Коэффициент денных давления

Хорошо известно, что сжатый газ охлаждается при расширении — например, воздух, выходящий из велосипедной камеры, в теплый день может показаться даже освежающим. Джоуль и Томсон (лорд Кельвин) проводили тщательные измерения изменения температуры газов при их расширении в теплоизолированной камере. Схема подобного опыта изображена на рис. 9.12, где показано, что газ расширяется, переходя из левой камеры в правую через пористую перегородку. Эти исследования показали, что большинство газов охлаждаются гораздо больше, чем этого можно было ожидать по степени их расширения. Для характеристики этого свойства газов используется коэффициент Джоуля — Томсона ц, представляющий собой отношение изменения температуры газа к изменению его давления при условии, что в процессе этого изменения не происходит теплообмена газа с окружающей средой. Значения коэффициента Джоуля—Томсона установлены для многих газов. Например, для СО2 при комнатной температуре и давлении 1 атм коэффициент ц равен приблизительно 1,ГС/атм. Для большинства газов коэффициент ц имеет положительное значение, однако для водорода при температурах вьппе — 80°С он отрицателен, а это означает, что при расширении газа происходит его нагревание. Температура, при которой коэффициент ц для данного реального газа становится равным нулю, называется температурой инверсии этого газа. Для идеального газа ц = О при любых температурах. Таким образом, коэффициент Джоуля—Томсона является мерой отклонения реального газа от идеального поведения, если судить по зависимости его охлаждения от расширения. [c.162]

В главе XIV, 3 для реакции 2А (г) -f В (г) 2С (г) с помощью анализа выражений для Кр было установлено влияние изменения давления на равновесие. Этот же анализ можно провести и на основании принципа Ле Шателье—Брауна. Так, если увеличивать дав-дение, то согласно этому принципу объем должен уменьшаться, а равновесие — сместиться по верхней стрелке, так как этому направлению соответствует уменьшение значения суммы стехиометрических коэффициентов (v) < (v) значит и уменьшение объема. [c.179]

Утверждение, что вязкость (жидкости) обусловлена действием внутриатомных сил никоим образом не является теоретически обоснованным. Необходимо доказать, что предположение о каком-либо особом законе сил, не очень отличающемся от законов, допускаемых в других надежных теориях, позволяет правильно определять значение коэффициента вязкости во всем диапазоне температур и давлений. Мы, конечно, далеки от этого, особенно если исходить из предпосылок, используемых в теории газов. Наоборот, существует большое количество конкурирующих теорий вязкости , начиная с таких, которые ограничиваются интерпретацией коэффициентов, введенных в эмпирические формулы, и кончая такими, которые заставляют читателя решить сотни сложных математических уравнений, не вознаграждая его никакими реальными выгодами в решении проблемы. На сегодняшний день не существует еще общего согласия по вопросу о том, является ли вязкость результатом действия сил отталкивания или сил взаимного притяжения более того, хотя одна из наиболее популярных теорий использует такие положения квантовой механики, как проникновение через потенциальные барьеры и переход через виртуальные промежуточные состояния, еще не было доказано, что действительно необходимо прибегать к применению законов квантовой механики для объяснения вязкости при обычных температурах . [c.464]

Лучше всего на сегодняшний день изучено влияние давления на вязкость жидкостей. В общем случае вязкость с ростом давления увеличивается, кроме того, скорость ее увеличения также резко возрастает при увеличении давления. Рост кривой вязкости обычно происходит экспоненциально с увеличением давления, а иногда даже быстрее, чем экспоненциально. На рис. 11 показаны кривые вязкости изобутилового спирта при давлении 12 000 кг/см и температурах 30°С и 75°С. При увеличении давления до 10 000 кг/сл рост вязкости может определяться коэффициентом 10 (для эвгенола). Скорость роста непосредственно связана со сложностью строения молекул и имеет большие значения для сложных молекул. Для сравнительно простой жидкой воды при давлении 10 ООО кг/слР вязкость увеличивается в два или три раза, а в случае с моноатомной ртутью вязкость увеличивается лишь на 30%. Для метилового спирта вязкость увеличивается в 10 раз, для пропилового спирта — в 100 раз, для амилового спирта — в 1000 раз. За последние годы физики-теоретики добились значительного успеха в объяснении влияния давления на вязкость жидкостей. [c.148]

Расчетные зависимости для квадратич- 7 / / / ных режимов. Подставив в выражение для значение Я из формулы Шифринсона, получаем зависимость для удельного линейного па- Коэффициенты i4 J,ЛQ, А , А и др. для раз-дения давления личных и у даются в специальных руковод- [c.99]

Исследования Ингольда и др. [85] по прямому масс-спектрометрическому наблю дению радикалов СН3, нолучаюш ихся при пиролизе Hg (СНз)2 и ди-трет-бутилперекиси подтверждают порядок величины константы рекомбинации, а также зависимость от давления газов, выполняющих роль третьей частицы. Ингольд и Лоссинг [86] ранее наблюдали что радикальная рекомбинация имеет отрицательный температурный коэффициент, равный примерно 2 ккал. [c.328]

Программа расчета трубчатого реактора обозначена RTK22. Она предназначена для расчета противоточного реактора (типа TVA) и может быть использована, как упоминалось ранее, и для проектирования и при расчете режима. По существу, это программа прямого расчета режима с внешней процедурой оптимизации. Исходные данные включают скорость и состав входного газа, давление синтеза, скорость прямого байпаса (если таковой имеется) или подвода тепла к синтез-газу, температуру входа, и фактор охлаждения слоя , который представляет площадь поверхности охлаждающих труб на единицу объема катализатора, умноженную на соответствующий коэффициент теплопередачи. Данные должны также включать одно из условий окончания расчета — или объем катализатора, или выходную концентрацию, которая может быть выражена в тоннах аммиака в день. Так как все условия на входе в слой определены, то можно выполнить интегрирование уравнений кинетики реакции, теплового баланса и теплопередачи до достижения любого из заданных условий на выходе. Именно это гибкое условие окончания позволяет использовать программу как для проектного расчета, так и при определении режима реактора. [c.192]

Не = dvp f очень мало В результате многочисленных экспериментов с шарами в различных средах было найдено что при Ке<0 05 отклонение от закона Стокса не превышает 1%, Ке==0,05 соответствует падению шара с плотностью 1 и диаметром 29 лк в воздухе При бочее высоких Ке откюнения возрастают и закон Стокса начинает давать завышенную скорость оседания Многочисленные опытные данные можно объединить на основе теории подобия в форме зависимости от Ке другого безразмерного пара метра Св — коэффициента лобового сопротивления Последний определяется как отношение гидродинамической силы к произве дению поперечного сечения шара на динамическое давление, так что при постоянной скорости оседания [c.79]

Хотя уравнение Антуана и позволяет проводить экстраполяцию, однако при очень далекой экстраполяции точность рассчитанных значений Р п I снижается. Поэтому весь интервал кривой давления пара жидкого углеводорода от тройной точки до критической температуры разбивался ири наличии соответствующих точных данных на три (для углеводородов Сх — С4) и иа два (для Сд и выше) участка. В первом случае участок от тройной точки до нормальной температуры кипения описывался одним уравнением, а остальная часть до критической темиературы прп помощи двух уравнений. Во втором случае каждый из участков в отдельности от 0,35 (или от тройной точки, если последняя расположена при более высокой температуре) до 0,80 (для к-алкапов до 0,85) приве- денной темиературы и от 0,80 (или 0,85) ириведеино температуры до критической точки описывался своим уравнением. Для каждого из участков коэффициенты А, В п С подбирались таким образом, чтобы кривая давления пара для всего интервала, полученная из отдельных кривых, построенных указанным выше способом, имела по возмозкностн плавный ход. Для кристаллического состояния (ири наличии экспериментальных данных) подбирались свои коэффициенты уравнения Антуана, но с таким расчетом, чтобы точки пересечения кривой давления насыщенного пара кристаллического вещества с кривой давления насыщенного пара жидкости совпадали в тройной точке. Уравнение Антуана можно записать в таком виде, что ио нему молено вычислять температуру кипения углеводородов при различных давлениях [c.163]

На двух номограммах представлены данные для четырнадцати углеводородов от метана до н-денана. Приложение 25 охватывает область температур от 70 до +20° С и давлений до 54 атм, а приложение 26 — область температур от —5 до +200° С и давлений до 50 атм. Для определения коэффициентов распределения по номограммам соединяют линейкой точки шкал, соответствующие заданным значениям температур и давлений. Значения К находят в точке пересечения линии компонента с линейкой. [c.125]

В качестве испарителя обычно применяют стандартный теплообменник с пластинами из нержавеющей стали, обладающими большой жесткостью. Эти пластины обусловливают турбулентность потока жидкости. Практически все испарение проходит в зоне теплообменника. Температура продукта резко понижается за счет низкого давления в разгрузочном отверстии и концентраторе. В качестве концентратора иногда применяют циклон с тангенциальным вводом исходной смеси. В этом случае в пластинчатом теплообменнике латекс нагревается от 43 до 62 °С. После выпуска 400 т латекса теплообменник чистят. Средний срок эксплуатации между чистками—8 дней, максим 1льный — 21 день. Коэффициент теплопередачи для пластинчатого теплообменника — 290 Вт/(м -К) [25]. [c.195]

Таблица 7. Давление пара и коэффициент разделения бисэтилбензо1молиб-дена и его гомологов

Уравнение (10) с учетом (19) моиаю продифференцировать по п , Sfj и Еи- Следовательно, эти величины моя но онреде.тять из экспериментальных данных методом Ньютона. Этот лп тод имеет некоторое сходство с методами нахои дения вириальпых коэффициентов. В самом деле, числитель б в (11) с учетом (19) представляет собой вириальное разложение обратной абсолютной активности по давлению, которая связана с дву- [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология