Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изобарный потенциал связь с константой равновесия

Пользуясь энергиями и энтропиями связей и стандартными термодинамическими характеристиками простых веществ, определите изобарный потенциал и константу равновесия при 300 и 500°К для реакции [c.231]

СВЯЗЬ МЕЖДУ ИЗМЕНЕНИЕМ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА И КОНСТАНТОЙ РАВНОВЕСИЯ [c.415]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Изменение изобарного потенциала связано с константой равновесия реакции следуюш,им уравнением [c.22]

Учитывая связь константы равновесия реакции с изменением изобарно-изо-термического потенциала [c.247]

Очевидно, чем значительнее убыль изобарного потенциала, тем больше константа равновесия. Математически эта связь выражается простой зависимостью [c.69]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Константа химического равновесия связана с изменением стандартного изобарного потенциала [10, с. 230] [c.15]

Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных (кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик — изменения энтальпии, энтропии и изобарного потенциала, константы химического равновесия, не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [c.32]

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

Как константа равновесия связана с изменением изобарно-изотермического потенциала ДО реакции [c.59]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

Активный комплекс отличается от обычной молекулы лишь тем, что в нем проходит процесс образования одних связен и разрушения других. Для описания термодинамических характеристик активного комплекса, находящегося в состоянии, при котором вероятность его распада на исходные молекулы равна вероятности распада на продукты, т. е. имеющем максимум энергии, можно применить все известные термодинамические соотношения. Константа равновесия образования активного комплекса связана с изменением его изобарного потенциала соотношением (для стандартных условий) [c.66]

Константа равновесия связана со стандартным изменением изобарного потенциала соотношением [c.76]

Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции связано с ее константой равновесия формулами [c.120]

Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [c.41]

Особенно важна связь между константой равновесия и изменением изобарного потенциала реакции ДО. Исходя из соотношения [c.112]

Возможность осуществления процесса определяется величиной изобарно-изотермического (АО) или изохорно-изотермиче-ского (Л ) потенциала, которые в стандартных условиях связаны с константами равновесия следующим образом [c.446]

При температуре Т К константа равновесия Кт обратимой реакции и изобарный потенциал этой реакции AGj- связаны между собой следующим соотношением, вытекающим из формулы (10-12) [c.204]

Изменение изобарно-изотермического потенциала связано с константой образования (равновесия) следующим соотношением [c.451]

Константа равновесия К связана с изменением изобарно-изотермического потенциала реакции соотношением [c.339]

Константа равновесия наиболее просто связана с изменением изобарно-изотермич. потенциала, когда [c.209]

Учитывая, что стандартное изменение изобарного потенциала реакции связано с ее константой равновесия (см. 68) соотношением [c.273]

В связи с этим определение ведущих реакций процесса диффузионного насыщения металлов является весьма важной научной и практической задачей, решение которой позволяет управлять процессами химико-термической обработки, совершенствовать существующие и разрабатывать новые методы. При химикотермической обработке металлов в реакционных камерах установок могут протекать следующие основные реакции термическая диссоциация, диспропорционирование, восстановление водородом, обмен с насыщаемым металлом. Выявление ведущих химических реакций можно осуществлять экспериментальным или расчетным термодинамическим путем. Известно, что более вероятной считается реакция, имеющая более отрицательный изобарный потенциал или большую константу равновесия. [c.10]

Константа равновесия Кр и стандартный изобарный потенциал Д0° реакции однозначно связаны уравнением (VHI, 20). Обе величины являются характеристиками равновесия зная одну из них при какой-либо температуре, можно предвидеть направление, в котором пойдет реакция, и количественно вычислить выход продуктов реакций в идеальных системах при данной температуре. [c.282]

Величина константы равновесия связана с изменением изобарного потенциала в рассматриваемой реакции, так что при температуре Т [c.22]

На основании законов термодинамики возможно не только количественно охарактеризовать превращение химической энергии в электрическую, но и установить связь между химическими и электрическими величинами. Направление химической реакции термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала. В случае электрохимических реакций константа равновесия окислительно-восстановительной системы (К) определяется уравнением [c.80]

Расчет химического равновесия сводится к определению максимальной полезной работы химической реакции или эквивалентного ей изобарного потенциала ( 28) Л млкс = —Изменение изобарного потенциала связано с константой равновесия для химической реакции, протекающей в газовой фазе, [c.64]

Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

Как для лабильных, так и для инертных комплексов идут только термодинамически возможньк процессы. Изменение изобарного изотермического потенциала АО связано с константой равновесия реакции К выражением [c.192]

Произведены подробные исследования силы кислот и оснований в зависимости от температуры. Константа равновесия связана с величиной свободной энергии. Величина свободной энергии может быть подсчитана по уравнению для нормального сродства Л=—ЯТЫК, так как А=—Д2. Таким образом, если известна зависимость величины константы диссоциации от темцературы, можно найти и изменение величины изобарного потенциала в зависимости от температуры. Подсчет теплоты диссоциации можно произвести по уравнению изохоры Вант-Гофа [c.754]

Движущая сила взаимодействия металлов с газами — изменение свободной энергии (при р = onst — изменение изобарно-изотермического потенциала) системы. Для реакции (1) изменение изобарно-изотермического потенциала Лг и константа равновесия kp связаны соотношением [c.392]

Так как изменение изобарно-изотермического потенциала реак-цгги связано с константой равновесия /Ср соотношением [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарный потенциал связь с константой равновесия: [c.44] [c.40] [c.513] [c.162]

Физическая химия (1967) -- [ c.229 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Изобарного связь

Константа равновесия

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Равновесие константу, Константа равновесия

Связь между изменением изобарного потенциала и константой равновесия