Аммония фосфат-ионов

Исторически изучение аналитически важных реакций шло не на основании периодического закона, а эмпирическим путем. При этом было установлено, что некоторые реакции характерны только для ионов данного химического состава. Прн помощи этих реакций можно доказать присутствие или отсутствие в исследуемом веществе какого-либо определенного иона. Такие реакции называются специфическими. Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избытком гидроокиси аммония, фосфат-ионы образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 111). [c.10]

Метод основан на осаждении фосфат-ионов магнезиальной смесью в виде магний-аммоний фосфата [c.338]

Фосфат-ионы, образующие с молибдатом аммония аналогичный осадок, должны быть предварительно отделены. [c.328]

Реакция фосфат-ионов с молибдатом аммония и бензидином является очень чувствительной при помощи этой реакции можно открыть ничтожные количества РО4 -ионов. [c.404]

Г) 11,1 ф.к 1.ап, Фосфаты (ион РО ) образуют желтый осадок молибдофосфата аммония при нагревании пробы [c.481]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

В сплавах цветных металлов часто содержатся кремний, фосфор и мышьяк, которые могут быть определены после растворения сплава в концентрированной азотной кислоте в полученном растворе определяют фосфат-ион осаждением молибдатом аммония. Кремний в виде кремневой кислоты остается в нерастворимом остатке вместе с метаоловянной кислотой, которую отделяют растворением в концентрированной соляной кислоте, как описано выше кремневую кислоту обнаруживают по 44. Мышьяк определяют обычным путем (см. 17). Если в сплаве присутствовал фосфор, то при систематическом ходе анализа он должен быть удален, как это описано в 18. [c.131]

Метод основан на сожжении полимера в колбе, наполненной кислородом, в присутствии платинового катализатора с добавлением к навеске ваты и пероксосульфата аммония (для полноты разложения образца). Образовавшиеся фосфат-ионы титруют раствором 0,01 М Ьа(ЫОз)з в присутствии индикатора хромазурола 5. Реакция протекает по следующ,ей схеме [c.81]

Анализируемое вещество окисляют методом мокрого сжигания в смеси концентрированных серной и азотной кислот при этом фосфор окисляется до фосфат-иона, который и определяют реакцией с молибдатом аммония. [c.187]

Отбирают пробы следующих веществ исходного вещества, меченного Р (вещество Б), оставшегося после дистилляции в перегонной колбе (вещество В), дистиллята (вещество Г). Эти пробы обрабатывают раствором гидроксида натрия при нагревании. Образующиеся фосфат-ионы осаждают в виде фосфата маг-ния-аммония, перекристаллизовывают и сушат. Точные навески трех полученных осадков растворяют и доводят растворы до определенного объема. Затем измеряют радиоактивность трех растворов и вычисляют удельную радиоактивность фосфатов (на единицу массы вещества). [c.234]

Для устранения влияния тяжелых металлов (в том числе Fe, Си, Мп, Zn) часто применяют сульфид-ион [534, 722] или диэтилдитиокарбаминат [557, 559]. Отделение марганца диэтилдитио-карбаминатом более предпочтительно, чем окисление бромной водой или персульфатом аммония [557]. Фосфат-ионы отделяют осаждением солями Fe (III) при pH 4 [1388] или молибдатом аммония [1236], а также экстракцией фосфоромолибдата смесью бутанола с хлороформом [803]. [c.39]

Синтез фосфата висмута предложено осуществлять кипячением основного нитрата висмута с раствором фосфорной кислоты [136], добавлением в азотнокислый раствор нитрата висмута раствора одно- или двухзамещенного фосфата натрия или аммония при молярном отношении висмута и фосфат-ионов, равном 1, с последующей промывкой осадка водой и сушкой при 50—80 °С [42, 81, 137]. [c.146]

Если присутствует фэс )ат-ион в количестве менее чем эквивалентном по отношению к железу, одновременно в осадок переходит фосфат в виде РеР04. При ацетатном метода вместе с жзлезом осаждается также алюминий, однако его осаждение не коли-чествеи.чое. Поэтому в фильтрате обычно приходится осаждать остаток алюминия прибавлением небольшого количества гидроокиси аммония. В связи с рядом технических недостатков этот метод применяют только в особых случаях, в частности при необходимости осаждения гидроокисей алюминия и железа в присутствии больших количеств марганца или кобальта, при разделениях в присутствии фосфат-ионов и т. п. [c.97]

Реакция с гидрофосфатом натрия или аммония. М -ионы с гидрофосфатом натрия или аммония в присутствии аммиачного буферного раствора образуют белый кристаллический осадок двойной солп MgNH4P04. Проведению реакции мен1ают Ва "-, 5г""-, Са -ионы, а также ионы тяжелых металлов, образующие в этих условиях осадки фосфатов, [c.42]

Молибдат аммония (ЫН4)гМо04—соль, применяемая в качестве микроудобрения (микроэлемент Мо), а также в аналитической химии (реактив на фосфат-ион Р04" )- [c.515]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в HNOs, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большою количества фосфат-ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат-ионы. При недостатке молибдата аммонгя осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет. [c.441]

К одной части осадка прибавляют по каплям разбавленную НМОз до растворения осадка, 2—3 капли распюра винной кислоты и по каплям — раствор молибдата аммония (ЫН4)1Мо04. Если смео. окрасилась в желтый цвет (возможно образование желтого осадка), то это означает, что в исходном анализируемом растворе содержатся фосфат-ионы. [c.488]

Химико-аналитические особенности катионов и анионов зависят от положения образующих их химических элементов в периодической системе. Некоторые реакции характерны только для ионов данногй химического состава . Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избыткам гидроокиси аммония, фосфат-ионьг образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 83, 100), [c.9]

На предметное стекло помещают каплю гидроарсената натрия или арсената аммония, 5 капель азотной кислоты и по каплям молибденовую жидкость (смесь молибдата аммония, азотной кислоты и нитрата аммония). Нагревают до кипения, осторожно подогревая снизу стекло. Оптимальный pH 1. Мешают фосфат-ионы, образующие аналогичный осадок. [c.202]

Во многих случаях легко образуются пересыщенные растворы. Вант-Гофф в 1907 г. показал, что чем больше заряды ионов электролита, тем легче образуется пересыщенный раствор. Пересыщенный раствор, например, легко образует магний-аммоний-фосфат NH, MgPO,i, поэтому для его практически полного выделения из раствора требуется [c.293]

Почлинность препарата устанавливают реакциями а) на фосфат-ион, с помощью аммония молибдата, прибавляемого к раствору нитранола в воде, в присутствии азотной кислоты и нитрата аммония выделяется желтый осадок (ЬН4)з-Р04 I2M0O3 б) по выделению аммиака, при взаимодействии препарата с раствором едкого натра в присутствии сплава Деварда (аммиак обнаруживают по посинению красной лакмусовой бумажки). [c.182]

Амииохинол — аморфный желтый порошок, -i. пл. 196—198 (с разл.), растворимый в Воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне. С йодидом иалня дает бледно-желтый студенистый осадок. После разложения амиио-хинола раствором едкого натра н извлечения основания эфиром в водном растворе фосфат-ион определяют по образованию желтого осадка с молнб-датом аммония в присутствитг азотной кислоты н нитрата аммония. Галоген определяют пробои Бейльштейна. [c.370]

Определение осаждением фосфатами. Определение урана осаждением его фосфатами и прокаливанием полученных осадков до пирофосфата уранила не имеет никаких преимуществ перед взвешиванием в виде закиси-окиси урана [46] за исключением тех случаев, когда анализируемые растворы содержат фосфат-ионы [812]. В качестве осадителя обычно применяют первичный фосфат аммония МН4Н2Р04, который по сравнению с другими солями фосфорной кислоты обеспечивает получение несколько более чистых и легче фильтрующихся осадков [809]. Произведение растворимости образующегося осадка и0аМН4Р04 равно 4,36-10" [283]. Применение фосфатов щелочных металлов приводит к образованию осадков, прочно удерживающих щелочные металлы, вследствие чего получаемые результаты оказываются несколько завышенными. [c.61]

Реакция иона РОг с (ЫН4)2Мо04. К двум каплям исследуемого раствора прибавьте каплю конц. азотной кислоты и выпарите досуха (под тягой) для удаления соляной кислоты, мешающей испытанию на присутствие фосфат-ионов. Сухой остаток обработайте двумя каплями воды и каплей конц. азотной кислоты. Нагрейте, если нужно, до полного растворения осадка, прибавьте к полученному раствору КН НОз и 6 капель молибдата аммония и снова нагрейте. Появление желтого осадка (НН4)зР04 12МоОз указывает на присутствие фосфат-ионов в анализируемом растворе. [c.84]

Удаление ионов Р0(= по этому методу рекомендуется проводить следующим образом поместите исследуемый раствор в коническую пробирку и прибавьте 3 капли раствора (ЫН4)2НРО.,. Затем прилейте по каплям 6 н. раствор аммиака до слабокислой реакции на лакмус (образующийся от прибавления аммиака осадок должен медленно растворяться при переме-пгивании). Добавьте четыре капли 6 н. соляной кислоты и воды (до 2 мл), нагрейте до кипения и осадите фосфат-ионы, прибавляя постепенно 3 капли раствора реактива. Тщательно перемешайте все и центрифугируйте затем, взяв две капли полученного прозрачного раствора, произведите испытание на полноту осаждения фосфат-иона, используя для этого вышеописанную реакцию с молибдатом аммония. [c.84]

Осаждение ионов Р04= проводите следующим образом прокипятите раствор, содержащий катионы III, IV и V групп, до полного удаления сероводорода (под тягой), перенесите в коническую пробирку (емкостью 4 мл) и прибавьте 2—3 кристаллика хлорида аммония затем медленно, тщательно перемешивая, прилейте 10 капель раствора нитрата циркония и раствор аммиака до щелочной реакции по лакмусу. Поместите пробирку на 5 мин. в кипящую баню, прибавьте 6 н. соляную кислоту до кислой реакции по метилоранжевому и затем нагревайте до полного растворения гидроокисей металлов III группы. В осадке останутся Zr(HP04)2 и H2Zr03 центрифугируйте, отделите раствор от осадка и сделайте испытание на полноту осаждения фосфат-ионов (как описано выше). Если установлено, что фосфат-ионы не полностью удалены, то повторите осаждение, прибавив [c.85]

Осадок BiPO , полученный осаждением висмута небольшим избытком фосфата калия, натрия или аммония, окклюдирует ионы щелочных металлов в незначительном количестве. Возникающая при этом ошибка невелика, но при К+ и Na" она несколько больше, чем прп Прокаливание фосфата вис- [c.82]

Соли с в и н ц a(II). Предложены быстрые методы автоматического титрования микро- [1307] и нанограммовых [1308] количеств сульфида в щелочной среде раствором Pb(N0a)2 с ионоселективным AgaS [1308] или специфичным сульфидным электродом Орион 94-16А [1307]. При определении >90 нг S стандартное отклонение равно / 2% (для <6 нг оно повышается до 20%). Определению не мешают сульфат-, хлорид-, иодид-, цианат- [1307, 1308], ацетат,- нитрат,- фосфат-ионы и ионы аммония [1308]. [c.68]

Для перевода фосфора в фосфат-ионы проводят минерализацию полимера по методу Шенигера или смесью азотной и хлорной кислот. Определение фосфат-ионов проводят следующими методами при содержании фосфора в полимерах менее 0,17о—фотометрически по реакции с молибдатом аммония с использованием восстановителя — аскорбиновой кислоты и в присутствии катализатора — калий-антимонил тартрата при содержании фосфора в полимерах более 0,17о—титриметриче-ски. [c.79]

Молибденовая жидкость (раствор молибдат аммония в азотной кислоте). Образует с фосфат-ионом при нагревании характерный желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония (МН4)зН4[Р(Мо207)б] [c.75]

Осаждению магний-аммоний-фосфата не мешают некоторые элементы например кальций, алюминий, железо. Недостатком метода являются медленное осаждение и необходимость переосаждения. В целях отделения от мешающих элементов применяют также предварительное осаждение фосфат-ионов из кислой среды в виде аммониевой соли молибденофосфорной гетерополикислоты желтого цвета [c.231]

Определению мышьяка этим методом мешают многие элементы, образующие малорастворимые гидроокиси в условиях осаждения арсената, а также фосфат-ион, образующий малорастворимый фосфатмагпия-аммония. [c.39]

Общее содержание усвояемой фосфорной кислоты определяют, отбирая по 50 мл обоих полученных растворов, которые переносят в стакан, добавляют около 10мл раствора цитрата аммония (50%-ного) и нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину. Для осаждения фосфат-ионов при непрерывном перемешивании медленно приливают 25—35 мл магнезиальной смеси и 20 мл аммиака (25 %-ный). Смесь перемешивают в течение 30 мин и выдерживают 30—40 мин (можно оставить на 4—16 ч). Осадок переносят на безвольный фильтр, промывают 3—4 раза раствором аммиака (2,5%-ный). После этого фильтр помещают с осадком в предварительно прокаленный и взвешенный тигель, высушивают, обжигают при 1023 К и прокаливают при температуре 1273—1323 К ДО получения белого осадка. [c.48]

Раньше неполнота осаждения магния гидроокисью аммония объяснялась предположением, что при реакции образуются ко.мплексные соли вроде КН1[МйС1з] или (ХН4)2[Мн С и], ио в настояш,ее вре.мя. что объяснение оставлено К С др>той стороны, тормозящее действие аммонийных солей на осаждение матний-аммоний-фосфата и гидроксихинолата заставляют предполагать возможность образования комплексных магниевых ионоВ. [c.301]