Оксид лантана

Оксид лантана массой 12,5 г погасили водой. После длительного стояния на воздухе первоначально образовавшийся слизистый белый осадок превратился в плотный нерастворимый в воде осадок карбоната лантана. Рассчитайте массу не- [c.165]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

Бесцветные оксиды тугоплавки например оксид лантана плавится при 2320 С. Подобно оксидам щелочноземельных металлов, оксиды [c.66]

Лантан в качестве присадки к стали, чугуну и некоторым сплавам цветных металлов улучшает их механические свойства, коррозионную устойчивость и жаростойкость. Оксид лантана используется в оптических стеклах для повышения показателя преломления. [c.70]

Оксид лантана (III) Ьа Оз добавляют к оптическому стеклу для повышения показателя преломления. Присадка лантана к сталям, чугуну и сплавам цветных металлов повышает их устойчивость к коррозии и жаростойкость, улучшает механические свойства. [c.408]

Безводный нитрат лантана (III) получают сплавлением оксида лантана (Ш) с нитратом аммония. Какую массу нитрата аммония необходимо взять, чтобы получить 1,625 г La(N0j)3 [c.170]

Оксиды РЗЭ обладают основными свойствами, мало растворимы в воде. Оксид лантана, обладающий наиболее основными свойствами, показывает щелочную реакцию воды. Оксиды РЗЭ, за исключением оксида церия (IV) СеОг, хорошо растворяются в кислотах, даже в слабой уксусной кислоте. Оксид церия (IV) растворяется в горячей серной кислоте с образованием оранжево-красного сульфата церия (IV). [c.192]

Разработаны косвенные методы анализа консистентных смазок. В работе [308] 2—3 г смазки смешивают в платиновой чашке с 2 г оксида лантана, смесь сжигают в пламени горелки и сухой остаток прокаливают в муфельной печи 1 ч при 550 °С. Золу растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, раствор переносят в мерную колбу, разбавляют водой в 30 раз и анализируют методом ПЭС. Аналитические линии Li 670,8 нм, Ва 493,4 нм, Са 422,7 нм. Используют воздушно-ацетиленовое пламя. Концентрация металлов в рабочих эталонах составляет 10—50 мкг/мл. Эталоны готовят растворением хлорида бария, карбонатов кальция и лития в подкисленной воде (2—10 мл хлороводородной кислоты на 1 л воды). [c.215]

Раствор соли лантана. Растворяют 58,65 г оксида лантана в 250 мл концентрированной НС1, медленно приливая кислоту до полного растворения, и разбавляют дистиллированной водой до 1000 мл. [c.23]

В 1970-1973 годах были созданы и впервые в мире прошли наземные энергетические испытания три прототипа термоэмиссионного РП с многоэлементными ЭГК. В первых двух из этих прототипов использовались эмиттеры из молибденового сплава ВМ-1, в третьем они имели дополнительное покрытие на основе оксида лантана. Энергетические испытания прототипов показали, что КПД термоэмиссионного преобразования при выбранных электродных парах явно недостаточен для практических целей, и необходим переход на монокристаллические эмиттеры. Была выявлена также необходимость совершенствования технологии и методов контроля при изготовлении цезиевых и жидкометаллических трактов. В соответствии с этим были разработаны ЭГК с монокристаллическими эмиттерами и проведены их реакторные испытания. [c.297]

Один из крупных потребителей редкоземельных металлов — стекольная промышленность. Стекло, содержащее церий, не тускнеет под действием радиоактивных излучений и применяется в атомной технике. Оксиды лантана и неодима входят в состав многих оптических стекол. Небольшие добавки оксидов лантаноидов используются для обесцвечивания стекол и для придания им окраски. Так, ЫёгОз придает стеклу ярко-красный цвет, а РггО — зеленый. Оксиды лантаноидов используются также для окраски фарфора, глазури, эмали. [c.643]

Свойства оксидов и гидроксидов элементов подгруппы ИШ закономерно -изменяются при переходе от S к Ас. Гидроксид S (ОН) 3 — слабое основание с признаками амфотерности, а La(0H)3—неамфотериый, гидроксид, сильное основание, напоминающее Са(0Н)2. Подобно СаО, оксид лантана быстро реагирует с водой, выделяя значительное количество теплоты [c.498]

При плазменном напылении применяют главным образом вольфрамовые электроды, марки которых приведены в табл. 2.10. Чистый вольфрам в качестве катода использовать нецелесообразно, так как он обладает сравнительно высоким значением работы выхода, и для получения требуемой электронной эмиссии его необходимо нафевать до высоких температур, что нередко служит причиной его разрушения. Для снижения работы выхода и повышения стойкости катода в последний добавляют активирующие присадки - оксид тория (Т11О2), оксид лантана (ЬаОз) и другие, которые понижают работу выхода до 2,7 -3,3 эВ. Вследствие этого облегчается ионизация атомов указанных присадок, уменьшается температура столба плазменной дуги в прикатодной области, что в конечном счете способствует улучшению зажигания и повышению стабильности горения сжатой дуги. [c.62]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 микрошпателя оксида лантана и добавить 3—4 капли воды. Наблюдать -ците-н-сиБно протекающую реакцию образования белого осадка гидро- [c.252]

Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солег . Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к АсаОд только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [c.357]

Актиний - радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий его изотоп Ас имеет период полураспада 21,77 года. Свойства оксидов ЭгОз и гидроксидов Э(ОН)з элементов подгруппы 1ИБ закономерно изменяются при переходе от 8с к Ас. Гидроксид 8с(ОН)з-слабое основание с признаками амфотерности, -а и(ОН)э-неамфотерный гидроксид, сильное основание, напоминающее Са(0Н)1. Подобно СаО, оксид лантана быстро реагирует с мдой, выделяя значительное количество теплоты [c.484]

Групповым реагентом на катионы лантаноидов (III) служит щавелевая кислота, которая осаждает оксалаты лантаноидов даже из кислого раствора. При прокаливании оксалатов образунэтся оксиды лантаноидов(1И). Опишите получение оксида лантана (III) этим способом укажите условия реакций и приведите их уравнения. [c.130]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

Оксид лантана (III) получается разложением нитрата при нагревании. Реакция разлохсения идет по схеме [c.170]

Для руд, содержащих минералы цериевой и иттриевой подгрупп, запасной раствор РЗЭ готовят растворением смеси оксидов лантана и иттрия в соляной кислоте. Смесь составляют в таком соотношении, которое установлено для руд данного месторождения. При анализе любых руд для приготовления стандартного раствора РЗЭ можно исходить из суммы оксидов РЗЭ, выделенных оксалатный методом из руды, которая анализируется. [c.201]

Рпс. 12,7. Структура Л-М2О3 оксида лантана ЬэоОз и оксидов других редкоземельных элементов. С.-юва показана проекция координационного семивер-шинника иона М +, построенного из октаэдрической группировки ионов 0- с дополнительным ноном О (он обозначен жирным кружком) над одной из [c.254]

Гадолиния оксид Гольмия оксид Дипрозия оксид Иттербия оксид Иттрия оксид Лантана оксид Лютеция оксид Неодима оксид Празеодима оксид Самария оксид Скандия оксид Туллия оксид Церия (IV) оксид Эрбия оксид [c.261]

Влияние на человека и теплокровных животных. Токсичность лантана для человека и теплокровных животных невелика. ЛДао нитрата лантана для белых мышей (на металл) при введении внутрь составляет, 0,85 г/кг, сульфата лантана — 1,45 г/кг, оксида лантана 2,45 г/кг массы. ЛД50 для белых крыс при приеме внутрь (на металл) составляет — нитрата 1,45 г/кг, сульфата. 2,45 г/кг, оксида — более 8,5 г/нг, хлорида —2,37 г/кг, ацетата — 4,4 г/кг [2]. [c.67]

Семейство лантана. Это впегрупповые элементы. Лучше всего изучены свойства лантана (Га). Он представляет собой белый металл. Плотность 6,2. Химически довольно активен медленно разлагает воду с выделением газообразного водорода, легко растворяется в кислотах, образуя соли. Практическое применение находит оксид лантана Га. Од (приготовление глазурей и оптических стекол). Далее технически важным является церий (Се). Это светло-серый (подобно железу) тягучий металл, плотность 6,8. При обработке шероховатой поверхностью (например, напильником) дает обильные, ярко сгорающие искры. В связи с этим церий в сплаве с лантаном и железом применяют в зажигалках. [c.411]

Эти элементы находят в последнее время широкое практическое применение в новой технике. Оксид лантана ЬазОд используется в производстве глазурей и оптических стекол, скандий и иттрий—для специальных сплавов. В новой отрасли создания искусственных кристаллов нитрид скандия находит применение при изготовлении светящихся экранов. Чистый скандий нужен для сплавов, противостоящих действию высоких температур, а также (в связи с высокой теплотой сгорания) в атомной технике. [c.249]

Брикеты с пластиками в качестве связующего вещества и добавками угольного или металлического (Ag, Си и т. д., 5—20%) порошка, спрессованные или приготовленные без прессования, можно анализировать как твердые электроды-проводники. В высоковольтных искрах эрозия электродов стабильна и происходит в достаточной для анализа степени. При дуговом возбуждении прессованные брикеты сильнее нагреваются, чем таблетки, помещенные в кратер угольного электрода, благодаря чему в них в большей степени возможны термохимические реакции. Было найдено [14], что условия определения следов редкоземельных элементов в редкоземельных оксидах будут оптимальными, если пробу смешать с угольным порошком в соотношении 1 1 и обработать ее в 4-миллиметровом канале электрода термореактпъной фенолформальдегидной смолой. При этом смола играет роль связующего вещества. Эти скрепленные пластиком электроды анализировали в дуге переменного тока при силе тока 10—15 А. Таким спектрометрическим методом определяли в оксиде лантана редкоземельные металлы (Се, Рг, N(1) с пределом обнаружения Ю- % и воспроизводимостью примерно 2%. [c.128]

Карбид лантана. Состав исходной шихты регулировали таким образом, чтобы синтезировать термодинамически более стабильный дикарбид лантана (ГаСг). Реакция восстановления оксида лантана углеродом в вакууме начинается при температуре 1500 °С. Оптимальная температура получения дикарбида лантана составляет 1800-Ь1900 °С. Состав полученного продукта по данным химического анализа Га — 84,93% С - 23,89%. [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология