Щелочные металлы, реакция с водой

Объясните причину изменения характера взаимодействия щелочных металлов с водой. Изменение энтальпии в реакции с водой, а также величины некоторых свойств металлов даны в табл. 72. [c.173]

Одинаково ли активно протекают реакции взаимодействия щелочных металлов с водой [c.268]

Как относятся щелочные металлы к воде, кислороду и кислотам соляной, серной и азотной Написать уравнения соответствующих реакций. [c.228]

При проведении реакции щелочных металлов с водой следует работать только в вытяжном шкафу с прикрытыми дверцами и не наклоняться над реакционным сосудом во избежание попадания брызг на лицо. [c.229]

Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е° от номера периода щелочного элемента. [c.340]

Проверим, можно ли различные реакционные способности взаимодействия щелочных металлов с водой объяснить различиями в энтальпиях растворения их кристаллических гидроокисей. Для этого определим энтальпию реакции [c.362]

Химические реакции протекают с различной скоростью. Некоторые реакции протекают быстро (например, реакции нейтрализации, реакции взаимодействия щелочных металлов с водой и др.), некоторые медленно (например, коррозия металлов). [c.136]

Так как гетерогенная химическая реакция амальгамы щелочного металла с водой протекает сравнительно медленно, ее катализируют, помещая в разлагатель графитовую насадку, имеющую электрический контакт с амальгамой. При этом образуется короткозамкнутый (без внещнего электрического сопротивления) гальванический элемент, в котором на графитовом катоде идет образование Нг. [c.88]

Химические свойства Все щелочные металлы — очень сильные восстановители Реакционная способность возрастает в ряду Li — s Щелочные металлы энергично реагируют с большинством неметаллов, разлагают воду, на холоде бурно реагируют с разбавленными растворами кислот Комплексообразование для ионов щелочных металлов нехарактерно Li существенно отличается от остальных элементов группы По ряду свойств он ближе к Mg, чем к щелочным металлам Реакции с простыми веществами [c.178]

Скорость реакций восстановления ионов щелочных металлов закономерно увеличивается от Li+ к s+ в большинстве изученных органических растворителей. Например, в ДМСО [925] восстановление иона Li+ происходит медленно (необратимо), восстановление иона Na+ быстрее (квазиобратимо), а К+, Rb+, s+ восстанавливаются быстро и обратимо. Количественные данные немногочисленны (табл. 7, 11 приложения) и относятся в основном к литию и натрию. Для сравнительной характеристики водных и неводных растворов следует отметить, что гетерогенная константа скорости восстановления ионов щелочных металлов в воде находится в пределах (от 2 до 9)-10 з см/с, а коэффициенты диффузии имеют порядок 10-5 (-м/с. [c.79]

Аналогичные соотношения наблюдаются и при реакциях щелочных металлов с водой литий реагирует наиболее спокойно наиболее бурно (с самовоспламенением) реагирует с водой цезий. [c.349]

Соли карбоновых кислот. Естественным следствием рассмотренных свойств кислот является способность к образованию солей, которые в случае щелочных металлов в воде гидролизуются и имеют щелочную реакцию [c.161]

При растворении оксидов щелочных металлов в воде образуются щелочи. Гидроксиды щелочных металлов (едкие щелочи) — очень гигроскопические вещества. Они медленно разъедают стекло и даже фарфор по реакции [c.315]

Гидролиз нитрита щелочного металла вызывается водой, образующейся при пиролизе органического вещества, содержащего водород и кислород. На примере приведенной неорганической реакции видно, какое действие оказывает гидролиз, происходящий при пиролизе органического соединения в присутствии веществ, отдающих воду. На этом принципе основан ряд новых реакций органического капельного анализа, которые будут описаны позже. Все эти реакции разработаны недавно. Их прототипом является давно известная известковая проба на азот, основанная на том, что многие органические азотсодержащие соединения образуют аммиак при нагревании с известью. [c.34]

При взаимодействии некоторых реактивов с водой могут образовываться горючие газы. Эти реакции, как правило, экзотер-мичны, т. е. протекают с выделением большого количества тепла. В одних случаях, например, при контакте щелочных металлов с водой, реакция проходит настолько бурно, что выделившийся водород самовоспламеняется со взрывом. В других случаях, например, при взаимодействии гидрида кальция с водой, реакция протекает более спокойно и выделившегося тепла бывает недостаточно для самовоспламенения образовавшегося водорода. Однако и в последнем случае образующиеся газы представляют собой большую опасность, так как они могут воспламениться от воздействия внешнего источника зажигания. [c.73]

Трудности в применении этого метода возникают при попытках изучения систем, содержащих компоненты, электродные потенциалы которых в данном электролите близки. При этом, помимо основной токообразующей реакции, возможна реакция между солью компонента А в электролите и компонентом В в сплаве, приводящая к изменению концентрации в поверхностном слое электрода и к его концентрационной поляризации. В этом случае определение термодинамической активности по уравнению (1) будет тем более ошибочным, чем меньше разница в электродных потенциалах компонентов и исходная концентрация компонента А в сплаве. Аналогичные трудности в равной степени возникают и при исследовании термодинамических свойств водных растворов смесей электролитов. Кроме того, при исследовании термодинамических свойств растворов солей щелочных металлов в воде с помощью цепей без переноса возникают осложнения, связанные с взаимодействием амальгамы щелочного металла с водой. Применение сложной техники проточного амальгамного электрода не устраняет до конца этих осложнений, в связи с чем измерения, проведенные при концентрациях растворов<0,1 н., становятся ненадежными [8]. [c.84]

Галогены обладают способностью взаимодействовать с водой, в результате чего образуются кислоты и атомарный кислород однако эти реакции идут менее активно, чем взаимодействие щелочных металлов с водой. [c.181]

Общим свойством элементов обеих групп является способность взаимодействовать с водой, но продукты этих реакций и сам характер взаимодействия — прямо противоположны щелочные металлы разлагают воду как сильные восстановители, образуя при этом щелочи и свободный водород, а галогены — как сильные окислители, образуя кислоты свободный (атомарный) кислород [c.182]

Именно таким путем были получены наиболее надежные данные для энтальпий образования гидроокисей щелочных металлов [61, 62]. В табл. 14 приведены результаты измерений энтальпий реакций щелочных металлов с водой, полученные в наиболее надежных работах, выполненных в последние годы. Все величины приведены для бесконечного разбавления растворов щелочей (подробнее об этом см. гл. 10). Это необходимо, потому что сравнивать величины энтальпий таких реакций имеет смысл только при одинаковых конечных концентрациях растворов, поскольку энтальпии образования веществ в состоянии раствора, а следовательно и энтальпии реакций, зависят от концентрации растворов. [c.172]

Энтальпии реакций щелочных металлов с водой с образованием растворов щелочей бесконечного разбавления [c.172]

После окончания опыта полиэтилен для удаления гидроокисей щелочных металлов промывали водой до отрицательной реакции с фенолфталеином, сушили и определяли характеристическую вязкость при 85° в декалине. Средневязкостный молекулярный вес рассчитывали по следующему уравнению [c.122]

Наиболее полно и достаточно селективно (свыше 95%) реакции гидродеалкилирования протекают в нс нсутствии окисных катализаторов, содержащих молибден, кобальт, хром иа окиси алюминия. Для предотвращения коксообразования, протекающего преимущественно на кислотных активных центрах, в катализатор вводят соединения щелочных металлов или воду. Вода обладает иовы-шепной способностью к хемосорбцни на окислах типа АЬОз и, [c.311]

Полисульфиды щелочных металлов в воде гидролитически расщепляются а KHSa и КОН KHS2 со ртутью дает HgS и KHS, которые вступают тотчас в реакцию с образовавшеюся едкой щелочью HgS -f KHS -f -f K0H-> H2O + Ka HgSa). Ред. [c.125]

Для Сочетания в кислой среде растворяют азосоставляюшую в виде ее соли со щелочным металлом в воде и добавляют соляной кислоты до кислой реакции на конго. Образующуюся в большинстве случаев суспензию добавляют к диазораствору н перемешивают прн охлаждеинн до окончания образоваьшя красителя. Если реакция протекает очень вяло,. то ее можно ускорить, нейтрализуя избыточную минеральную кислоту уксуснокислым натрием настолько, чтобы еще оставалась слабокислая реакция на конго. [c.231]

Электрохимические реакции щелочноземельных металлов во многом сходны с реакциями щелочных металлов. Полярографические данные приведены в табл. 14.3. Магний, кальций, стронций и барий, принимая два электрона, при весьма отрицательных потенциалах восстанавливаются до металлов с образованием амальгам, как и щелочные металлы. Реакции более тяжелых элементов этой группы обратимы в большей степени, чем реакции более легких. Поведение щелочноземельных элементов в диметилацет-амиде необычно в том смысле, что реакция не наблюдается, если не введено малое количество воды. В присутствии воды, как и ожидалось, происходит двухэлектронное восстановление [31]. Это объясняется тем, что в безводном растворителе образуются сольваты, восстановление которых на ртути идет с очень высоким перенапряжением. При введении воды образуются гидраты, восстановление которых требует малого перенапряжения, что и позволяет наблюдать эту реакцию. [c.414]

Все щелочные металлы разлагают воду (стр. 177). Литий реагирует с водой без плавления, натрий при этом плавится, калий воспламеняется. Еще более активно реагируют рубидий и цезий. Они тотчас воспламеняются при доступе кислорода, даже в отсутствие воды, в то время как остальные щелочные металлы на сухом воздухе или в токе кислорода воспламеняются только при умеренном нагревании. Литии, сгорая, образует окись Li20, которая загрязнена только небольшими примесями перекиси. Натрий сгорает с образованием перекиси NajOg. Остальные щелочные металлы дают при сгорании надперекиси (ср. стр. 202). Реакция щелочных металлов со спиртом с образованием алкоголятов уже была упомянута. [c.193]

Например, реакция взаимодействия гидрида щелочного металла с водой, как известно, протекает с образованием малораствори- [c.150]

Для промышленного получения гексафторсоединений циркония или гафния и щелочного металла предложено несколько методов. По Уэйнеру [44], их получают по реакции между сульфатом циркония или гафния, фторсодержащим веществом (СаРг или фторсиликат щелочного металла), солью щелочноземельного металла (СаСОз) и солью соответствующего щелочного металла (сульфат, карбонат, фторид). Смесь составляется таким образом, чтобы в ее состав входили все необходимые компоненты. В случае применения СаРз отпадает необходимость добавки СаСОд, а при введении гексафторси-ликата щелочного металла не требуется добавление других солей щелочного металла. Реакцию можно проводить как мокрым, таки сухим путем. Среда должна быть слабокислая. В первом случае к водному раствору или суспензии добавляют при перемешивании тонко-измельченные (—325 меш) компоненты и смесь выдерживают в течение 1—2 ч при температуре кипения. Сульфатный осадок щелочноземельного металла отделяют, а из раствора выкристаллизовывают двойной фторид. По второму способу сухую или пастообразную шихту, содержащую необходимые вещества, прокаливают в течение 1 ч при 500—600° С, затем обрабатывают водой и из очищенного водного раствора выделяют конечный продукт. [c.173]

Взаимодействие щелочных металлов с водой. Натрий бурно реагирует с водой. В результате реакции образуются газообразный водород и водный раствор гидроокиси натрия (едкого натра) NaOH [c.143]

Методика прессования таблеток имеет и некоторые недостатки по сравнению с методикой суспензий область валентных колебаний О—Н и N—Н перекрывается полосами поглощения О—Н-связей воды, обычно присутствующей в гигроскопичных галогенидах щелочных металлов поглощение воды в области 6,1 мк частично накладывается на область валентных колебаний С = С и = N. В процессе приготовления таблеток полиморфные изменения происходят чаще, чем при изготовлении суспензий. Галогениды щелочных металлов химически более реакционноспособны по сравнению с эмульгаторами, и в случае их применения возможны обмен галогенами и другие нежелательные реакции. Приготовление суспенизии можно контролировать на любой стадии кроме того, можно изменить толщину слоя, записав лишь часть спектра, тогда как правильность приготовления таблетки нельзя проверить до тех пор, пока она не вынута из пресс-формы или пока не записан весь спектр. Однако если площадь приготовленной таблетки по крайней мере вдвое больше сечения пучка ИК-излучения, то ее можно разрезать и записать спектр удвоенной толщины. Это позволяет избежать приготовления новой таблетки в тех случаях, когда первоначальный спектр оказывается недостаточно интенсивным. [c.81]

Среди веществ, энтальпии реакций которых с водой наиболее часто определяют, можно назвать щелочные металлы, окислы ще-лочнь х металлов и окислы некоторых неметаллов. Измерение энтальпий реакций щелочных металлов с водой является одним из наиболее целесообразных путей определения энтальпий образования гидроокисей щелочных металлов [c.171]

Измерение энтальпий реакций окислов (и перекисей) щелочных металлов с водой позволяет айти энтальпии образования этих окислов. Для расчетов необходимы также энтальпии реакций щелочных металлов с водой. Расчет в этом случае производится [c.172]

При использовании фенолятов щелочных металлов реакцию проводят в водной среде, иногда с добавкой гидрофобного органического растворителя, а при проведении процесса в присутствии третичных аминов — в органическом растворителе. Выделяющийся гидрохлорид третичного амина удаляют фильтрованием или промыванием водой. Реакцию получения арилхлоркарбонатов осуществляют при возможно более низкой температуре с избытком фосгена для подавления образования диарилкарбоната, а также для уменьшения скорости гидролиза арилхлоркарбоната (если реакция ведется в водной среде). Выходы арилхлоркарбонатов обычно не превышают 75—85% от теоретического, считая на фенол, и лишь в отдельных случаях достигают 90% и более. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология