Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость и механизм химических реакций Основные понятия

    Из сказанного видно, что скорость химической реакции и ее механизм — тесно взаимосвязанные понятия. Их изучением занимается специальный раздел физической химии, который называется химической кинетикой. Основные положения химической кинетики будут рассмотрены в последних главах нашего курса. [c.173]

    Таким образом, за время первого (подготовительного) периода истории кинетики были намечены основные пути ее развития в XIX в., дано отграничение области химической динамики и созданы предпосылки для возникновения учения о скоростях реакции. Но для развития целенаправленных исследований скоростей реакций нужно было более глубоко исследовать химическую статику (и в первую очередь химические равновесия), уточнить основные химические понятия, разработать теорию химического строения соединений, получить более четкие представления о механизмах реакций. Многие из таких задач были решены во время второго периода истории химической кинетики. [c.146]


    Дайте определение химической кинетики. 2. Перечислите основные факты из истории химической кинетики. 3. Каковы современные представления о механизмах химических реакций 4. Какие виды химических реакций вы знаете 5. Напишите уравнение Вант-Гоффа. 6. Приведите примеры простых и сложных реакций. 7. Дайте определение биокинетики. 8. Что общего и различного между биологической и химической кинетикой 9. Что такое кинетический эксперимент 10. Какие основные цели кинетического эксперимента 11. Дайте определение основных параметров кинетического эксперимента. 12. Какой наиважнейший параметр кинетического эксперимента вы знаете 13. От каких факторов зависит выбор метода исследования 14. Перечислите основные виды и участки кинетических кривых. 15. Для каких целей используются интегральные и дифференциальные кривые 16. Дайте определение скорости реакции. 17. Дайте определение константы скорости и порядка реакции. 18. Реакция образования сульфида кальция описывается уравнением Са + 5 -> Са5. Каков порядок данной реакции 19. Каковы размерности скорости, константы скорости и порядка реакции 20. Чем отличаются понятия скорость реакции , начальная скорость реакции 21. Скорость реакции Л + ВС- В следующим образом зависит от концентраций реагирующих веществ  [c.25]

    На чем же основано действие катализатора В каких реакциях он может участвовать Чтобы получить ответ на эти вопросы, необходимо ознакомиться с основными понятиями химической кинетики — науки о скорости и о механизмах химических реакций.  [c.33]

    Разработка основных понятий химической кинетики, установление наиболее общих законов скоростей реакций (дифференциальных уравнений их скорости), классификация реакций по механизму (молекулярности) и способу их протекания. [c.21]

    Основные понятия. Рассмотренные выше зависимости скорости реакций от концентрации реагирующих веществ и температуры позволяют рассчитывать скорости многих практически важных реакций, как протекающих в природных условиях, так и в тех или иных реакторах, аппаратах и устройствах. Знание кинетических уравнений и его констант очень полезно для понимания механизма химической реакции, т.е. последовательности протекания простейших (элементарных) стадий, образования короткоживущих промежуточных частиц (интермедиатов) реакции. Выявление механизма химических реакций является важнейшей фундаментальной задачей химии. [c.183]


    Центральное понятие химической динамики (учение о химическом процессе) — понятие химической реакции — состоит из трех основных подсистем 1) учения о химическом равновесии (свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции, химический потенциал) 2) учения о скорости химической реакции (активированный комплекс, энергия активации, катализ) 3) представлений о механизме элементарного акта, т. е. разрыва одних и образования других связей. [c.8]

    Понятие поверхности потенциальной энергии, системы взаимодействующих частиц является фундаментальным понятием теории химических реакций [1]. Потенциальная поверхность содержит информацию о типах и устойчивости частиц, которые могут образоваться в системе, и определяет скорости и механизм реакций [2]. Рассмотрение поверхностей потенциальной энергии систем с водородной связью позволяет не только понять основные энергетические и структурные свойства комплексов, образующихся в таких системах, но и установить закономерности одной из простейших и в то же время важнейших химических реакций — межмолекулярного перехода протона. [c.212]

    Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций. Термодинамический подход к описанию химических процессов позволяет оценить энергию взаимодействия и наиболее вероятные направления протекания реакций. При этом нет необходимости прибегать к конкретному рассмотрению механизма процесса, к экспериментальному его осуществлению. Однако классическая термодинамика рассматривает только равновесные системы и равновесные процессы, т. е. процессы, которые протекают бесконечно медленно. С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время (как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных уело-ВИЯХ протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значи тельными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции (AG<0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Хи мическая кинетика кроме выяснения особенностей развития процесса во времени (формально-кинетическое описание) изучает [c.212]

    Строго определить основное понятие химической кинетики — скорость химической реакции — отнюдь не тривиальная задача. Связано это с тем, что химический процесс в общем случае не удаётся адекватно описать ограниченным числом уравнений химических реакций, а можно только указать совокупность исходных веществ и продуктов. Широко известный японский фи-зикохимик Дзюро Хориути по этому поводу писал Утратив возвышенную функцию передачи механизма, химические уравнения остались просто выражением эквивалентных совокупностей веществ слева и справа от знака равенства в соответствии с сохранением атомов, подобно тому как курсы валют выражают сохранение ценностей (см. Проблемы физической химии. М. Госхим-издат. 1953). Например, для реакции окисления водорода кислородом [c.72]

    Основные сведения о протекании элементарных химических процессов в традиционной химической кинетике извлекаются из измерений, сводящихся к определению скорости изменения концентрации реагентов или продуктов как функции времени, температуры, концентрации самих реагентов или добавляемых в виде примесей веществ и т, п. Получаемая количественная информация представляет одну или несколько констант скорости реакций или их комбинацию в функции температуры. Из этой зависимости на основе более или менее простой теории определяется энергия активации процесса. Достоверность получаемых данных в значительной мере зависит от правильности постулированного механизма реакции, в который входит данный элементарный процесс, и, в частности, от учета всех возможных побочных процессов, которые (Могли бы исказить измерения. Таким образом, здесь видны два недостатка кинетических измерений. Один из них связан с постулированием простой— чаще всего аррениусовской — зависимости константы скорости реакции от температуры k T)=A ехр —E/RT). С накоплением экспериментальных данных принципиально новыми методами исследований и с развитием теории элементарных реакций становилось очевидным, что константа скорости является весьма грубой характеристикой процесса, примени мость которой ограничена условиями теплового равновесия или его малого нарушения в химической системе. Введенное Аре-ниусом понятие энергии активации характеризовало некоторую эффективную величину энергетического барьера, определяемого из температурной зависимости константы скорости реакции. Другая составляющая аррениусовского выражения — пред-экспоненциальный множитель — обычно представляется в виде произведения газокинетического числа столкновений на так называемый стерический множитель. Величина этого. множителя в рамках классических представлений являлась эмпирической поправкой, обеспечивающей согласие экспериментально определенной константы скорости реакции с рассчитанной на основе теории столкновений для твердых сфер. Теория переходного состояния позволила качественно, а также и количественно объяснить возникновение и величину сферического множителя, однако не оставила каких-либо надежд на обобщение этого понятия на неравновесные ситуации. [c.112]


Смотреть страницы где упоминается термин Скорость и механизм химических реакций Основные понятия: [c.114]    [c.129]   
Смотреть главы в:

Введение в теорию химических процессов -> Скорость и механизм химических реакций Основные понятия

Введение в теорию химических процессов -> Скорость и механизм химических реакций Основные понятия



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Механизм химической реакции

СКОРОСТИ И МЕХАНИЗМЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Скорость реакции механизм реакции

Химическая механизм

Химические реакции скорость

Химические скорость



© 2025 chem21.info Реклама на сайте