Взаимодействия между частицами в растворе

К наиболее сильным взаимодействиям между частицами в растворе относятся взаимодействия между ионами, между ионами и диполями, а также между диполями. Поэтому при взаимодействии полярных или заряженных частиц наблюдается наиболее резкое влияние растворителя на скорость реакции. Значение константы скорости реакции между ионами зависит от ионной силы раствора (первичный солевой эффект). С увеличением ионной силы раствора [c.350]

Наряду с понятием идеальный газ введем понятие идеальный раствор. Если раствор образован двумя неограниченно растворимыми друг в друге жидкостями, близкими по свойствам, то силы взаимодействия между частицами в растворе существенно не отличаются от таковых в чистых жидкостях. При этом образование раствора не сопровождается тепловым эффектом и объем его равен сумме объемов компонентов. [c.33]

С. М. Таневска-Осинска провела аналогичные измерения с растворами бензойной кислоты (HBz) в метаноле [37—40]. Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz—СН3ОН интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. п. м. энтальпии и Ьп в пределах погрешностей равны нулю и ASf -= 0. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат (pA 9,4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz—СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. В связи с. этим казалось бы интересным изучить растворы сильных электролитов в подобных системах, рассматривая их как смешанные органические растворители и анализируя полученные данные с этой точки зрения. Пока подобные работы нам не известны. Можно полагать, что термодинамические характеристики такого рода в сочетании с другими методами и в сопоставлении с поведением других, более простых систем смогут помочь в расшифровке некоторых спорных структурных вопросов и механизмов взаимодействий между частицами в растворах. [c.260]

Спектры поглощения растворов имеют большое практическое применение. Так как они имеют прямую связь со строением молекулы, то прежде всего спектры поглощения используются для качественного и количественного анализа. Качественный анализ производится сравнением спектра поглощения полученного вещества со спектрами поглощения, приведенными в таблицах. Количественный анализ производится на основании закона Беера. Кроме того, спектры поглощения используются для изучения химического равновесия, кинетики химических реакций, строения вещества, для изучения взаимодействия между частицами в растворах и для других целей. [c.23]

Взаимодействия между частицами в растворе [c.341]

Частицы растворенного вещества, находящиеся в растворе, взаимодействуют друг с другом и с молекулами растворителя. Характер этих взаимодействий различен и зависит от типа частиц и природы сил, действующих между ними, сил ближнего и дальнего взаимодействия (см. 41, 42). Химические взаимодействия между частицами в растворе, возникающие за счет короткодействующих сил, могут быть сильными и слабыми. Сильные химические взаимодействия наблюдаются между ионами и теми частицами раствора, которые всту- [c.341]

Ионы взаимодействуют не только друг с другом, но и с молекулами растворителя. Характер этих взаимодействий различен и зависит от типа ионов и природы сил, действующих между ними (короткодействующих и дальнодействующих). Взаимодействия между частицами в растворе за счет короткодействующих сил могут быть сильными и слабыми. [c.137]

Взаимодействия, проявляющиеся в растворе, обнаруживаются при сопоставлении свойств чистого растворителя и растворов с различной концентрацией растворенного вещества. Связь между составом и свойствами растворов очень сложна и еще более усложняется с увеличением концентрации вещества в растворе. Изменение свойства раствора в зависимости от его состава может служить в той или иной степени для изучения взаимодействий между частицами в растворах. [c.96]

Курс состоит из двух частей. В первой рассматривается строение вещества. Здесь принят подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические системы — вещества и их смеси (растворы). Чтобы показать в неразрывной связи со строением состояние соответствующих систем, авторы отказались от традиционного расположения материала. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же относится к таким понятиям теории растворов, как предельно разбавленный и идеальный растворы, связанным именно с особенностями строения растворов, определяемого характером взаимодействия между частицами в растворе. Вторая часть курса содержит теорию химического процесса. Здесь рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [c.3]

Из аналогии осмотического давления с газовыми законами, однако, нельзя сделать вывод, что растворенное вещество ведет себя в растворе подобно газу и что осмотическое давление подобно газовому и вызвано ударом растворенных частиц. Взаимодействие между частицами в растворе более сложно, чем в газе. [c.156]

Теплота взаимодействия между частицами в растворе и в набухшем геле, порядок которой может быть оценен на основании изложенных выше расчетов в десятки малых калорий на моль, очень мала. Этот факт находится, как нам кажется, в противоречии с наличием высокого температурного коэффициента вязкости у органозолей нитроцеллюлозы (и других эфиров целлюлозы). [c.222]

Проводятся такл<е исследования своеобразной группы растворов высокомолекулярных органических веществ в обычных раствО" рителях. Благодаря использованию новых методов экспериментального исследования удается выяснять внутреннее строение различных растворов и раскрывать характер взаимодействия между частицами в растворах. [c.322]

Построение более общей теории растворов требует детальных представлений о структуре раствора и о всех видах взаимодействий между частицами в растворе — ионами и молекулами растворителя. Проведены многочисленные опытные и теоретические исследования и достигнут ряд определенных успехов, однако до сих пор не разработана достаточно универсальная теория, которая описала бы все свойства не очень разбавленных растворов электролитов. [c.201]

Поскольку на энергию взаимодействия между частицами в растворе влияют все присутствующие в растворе компоненты, то коэффициент активности данного компонента зависит от концентраций всех растворенных компонентов. Особенно это касается ионов в присутствии других ионов. Влияние концентраций всех ионов на коэффициент активности данного иона характеризуется так называемой ионной силой раствора [c.15]

Таким образом, закон, определяющий взаимодействие между частицами в растворе, в этом случае известен точно. Поэтому статистический расчет разведенных растворов электролитов строится на более прочной основе, чем в других случаях, когда вид закона межмолекулярного взаимодействия точно неизвестен. [c.412]

Глава II. Взаимодействия между частицами в растворе [c.46]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Для одного и того же растворенного вещества, по в разных растворителях кривая Рг = I (Мг) может иметь различный характер и даже давать различные величины Рг, находимые экстраполяцией. Это указывает на различный характер взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. Как всякое взаимодействие между частицами в растворе, это взаимодействие нарушает закон аддитивности, выражаемый уравнением (25). Взаимодействие растворенного вещества с растворителем обычно сильно уменьшает величину Рг, находимую экстраполяцией в некоторых случаях такое взаимодействие изменяет величину Рг на 10%. Вызванная этим ошибка в некоторой степени компенсируется тем, что из величины Рг для нахождения Рориент. обычно вычитают только / электрон, пренебрегая величиной / атомн- [c.413]

Рассмотрим наиболее простой случай. Предположим, что растворитель представляет собой бинарный электролит, например Na l, aS04 и др. Растворенное вещество является неэлектролитом. Примем для простоты, что все частицы имеют сферическую форму и их радиусы мало отличаются друг от друга. Силы притяжения, действующие между частицами, будем считать центральными. Взаимный потенциал частиц i и / обозначим через Тогда, выражая uir .) в виде суммы энергий всех парных взаимодействий между частицами в растворе, можно осуществить тожде- [c.443]

Теория электролитической диссоциации достаточно правильно описывает и объясняет большой круг явлений в растворах. Однако она не свободна и от ряда недостатков, и, в частностч. не учитывает взаимодействия между частицами в растворе. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология