Химическое притяжение

Наиболее поразительными являются значения констант скоростей рекомбинации атомов иода в среде Ьи N0 (l2)/A(Ar) = = 650, й(КО)/й(Аг) = 10 [28, 30] такие значения констант указывают на наличие химического притяжения в промежуточных комплексах. При рекомбинации в атмосфере N0 спектроскопически обнаружено соединение INO [30], а при соответствующей реакции с участием хлора в аргоновых матрицах зарегистрировано образование С1з [30а], [c.29]

Особенно ярко это проявилось в книгах К. Бертолле Изучение законов [химического] сродства (1801 г.) [3431 и Опыт химической статики (1803 г.) [344]. Лишь с того времени,— писал Бертолле,— как ввели понятие сродства в качестве причины всех соединений, стало возможно рассматривать химию как науку, имеющую общие принципы [344, т. 1, стр. 6]. Действие... химического притяжения или сродства,—отмечал далее автор,—настолько изменяются своеобразными и часто неопределенными условиями, что их невозможно вывести из одного общего принципа... [344, т. 1, стр. 17]. В то же время, признавая столь значительное действие внешних условий при химических реакциях на проявление сродства, Бертолле допускал, что сродство по своему происхождению не отличается от общего притяжения и должно также подчиняться условиям, которые механика выводит для явлений, зависящих от действия масс [344, т. 1, стр. 21. Бертолле рассматривал химический процесс как реакции. [c.142]

Другое дело — химическое притяжение. Оно проявляется на близких расстояниях и зависит от различных, иногда неопределенных условий, так что к нему неприменим общий закон. Однако, если в результате опытов и наблюдений будут получены выводы, носящие общий характер, то закон химического сродства будет приближаться к механическим законам взаимодействия тел и тем больше, чем более общий вывод получен. [c.427]

В числе условий, влияющих на химическое притяжение веществ, Бертолле называет температуру, давление и придает особое значение плотности взаимодействующих веществ. Он [c.427]

Если теперь взять две кислоты, обладающие различным химическим притяжением и различной мерой насыщения по отношению к данному основанию, то нетрудно понять, что сродство обеих кислот к этому основанию будет обратно пропорционально их мерам насыщения . Этот вывод не соответствует представлениям многих предшественников Бертолле и, в частности, Бергмана, полагавших, что основания или кислоты требуют для нейтрализации тем большее количество оснований или кислот, чем больше их сродство к этой кислоте (или соответственно кислоты к основанию) (стр.288). [c.428]

Линия III при обычных и не слишком высоких температурах, когда свободные атомы (О) не могут сколько-нибудь длительно существовать, не объединяясь в более сложные молекулы (Ог), практически значительно важнее линии I таким образом, на практике, когда могут отделяться не одноатомные, а только двухатомные молекулы кислорода, пределом насыщения является (Ог), а озон уже следует считать пересыщенной молекулой. В конкуренции между молекулами (Оз) и (Ог) при не слишком высоких температурах побеждает последнее вещество как более устойчивое, лежащее в минимуме потенциальной энергии, а к этому минимуму влекут силы химического притяжения. В таких условиях озон может существовать лишь в замороженном со- [c.72]

Не следует забывать, что, кроме гравитационного притяжения, между атомами существует особое химическое притяжение, которое и определяет возможность образования химических связей. По сравнению с химически гравитационное притяжение атомов совершенно ничтожно по величине. Заряженные атомы (ионы) притягиваются или отталкиваются, кроме того, электростатически. [c.157]

При образовании химических связей между атомами освобождается энергия. Эта энергия в большинстве случаев выделяется в виде тепла, но при определенных условиях можно большую часть освобождающейся химической энергии непосредственно перевести в работу. Другими словами, между атомами возникает сила химического притяжения, которая при образовании химической связи между двумя атомами, производит работу. Если, напротив, мы хотим разделить уже связанные атомы, разорвать химическую связь, то мы должны произвести работу, то есть затратить энергию. Следовательно, суммарная энергия двух отделенных друг от друга атомов больше, чем энергия двух химически связанных атомов. Разница этих энергий и есть энергия связи, эквивалентная той работе, которую нужно затратить, чтобы разорвать химическую связь между двумя атомами. [c.48]

Это химическое притяжение не имеет ничего общего с гравитацией. На расстояниях порядка межатомных (10" см) оно много сильнее гравитационного, а на больших расстояниях исчезающе мало. Химическое притяжение между атомами зависит от характера вещества и убывает с расстоянием гораздо быстрее, чем гравитационное притяжение, которое от характера вещества не зависит. [c.48]

Поскольку два свободных атома могут быть связаны только в том случае, если в силу их химической природы на достаточно близком расстоянии между ними возникает химическое притяжение, которое при связывании атомов производит работу, то энергия связанного состояния каждой пары атомов меньше, чем энергия свободного состояния. В молекуле, состоящей более чем из двух атомов, энергия связи двух атомов зависит не только от свойств этих атомов, но в некоторой степени также и от свойств остальных атомов и их положения в молекуле. Два одинаковых атома в различных соединениях могут быть по-разному связаны друг с другом (например, одно-, двух- или трехвалентными связями). Так, в случае одинарной связи атомов углерода и кислорода (С—О) энергия связи Есв — 85 ккал/моль, а в случае двойной связи (С=0) — 180 ккал/моль. [c.49]

Энергией связи обладают не только соединения, но и химические элементы, поскольку химическое притяжение может действовать также между одинаковыми атомами. В земных условиях большинство элементов существует не в виде изолированных атомов, а в виде двух- или многоатомных молекул. В некоторых веществах, находящихся в твердом или жидком агрегатном состоянии, возможно существование химических связей между атомами без образования моле- [c.49]

Будучи веществом очень трудно переходящим — от действия физико-механических сил — в жидкое и твердое состояние, водород теряет свое газообразное состояние (т.-е. свою упругость или физическую энергию частиц, или их быстрое поступательное движение) сравнительно легко под влиянием химического притяжения, что проявляется не только в том, что водород с кислородом (два постоянных газа) дают жидкую воду, но и во многих явлениях поглощения водорода. Эти и. много подобных случаев ясно показывают, сколь велики хими- [c.98]

На прилагаемом чертеже (нижняя кривая) даны температуры, получающиеся при смешении одноводной серной кислоты H SO с различными количествами воды, причем относительное количество обоих веществ выражено в весовых процентах, отложенных по горизонтальной оси. Наибольшее повышение температуры достигает 149°. Оно отвечает и наибольшему выделению тепла (которое, дано среднею кривою), отвечающему определенному объему (100 куб. см.) происходящего раствора. Верхнею кривою выражено сжатие, соответствующее также 100 объемам происходящего раствора. Наибольшее сжатие отвечает, как и наибольшее повышение температуры, образованию тригидрата №SO 2НЮ( = 73,10/(. №50 ), что, вероятно, в подобном же виде повторяется и при других растворах, хотя все явления (сжатие, отделение тепла и повышение температуры) очень сложны и зависят от многих влияний. Должно, однако, думать, судя по приведенному примеру, что все прочие влияния действуют слабее химического притяжения, особенно тогда, когда оно столь значительно, как между №50 и №0. [c.392]

В Основах химии он настойчиво и последовательно проводил идею о том, что химическое притяжение отчасти обусловлено и массою. Отвергая мнение энергетиков, которые отрицали объективность массы, Менделеев подверг критике тех, кто считал, будто химические силы совершенно не зависят от массы. [c.244]

Ответ. Энергия удаления четвертого электрона из атома углерода равна 1490 ккал/моль, а пятого — 9050 ккал/моль. Невероятно, чтобы энергия любого химического притяжения смогла бы компенсировать эту огромную потребность в энергии. [c.298]

О веществе. Его законы. Частичные силы. Химическое притяжение. [c.223]

Ближайшим поводом к данной работе явилось возникшее у Менделеева сомнение, что химическое притяжение, действующее различным образом для разных тел на неизмеримо малых расстояниях, тождественно с всеобщим тяготением, одинаковым для всех тел. [c.642]

Эксперимент показывает, что в широком интервале температур углерод достаточно сильно адсорбирует кислород. Этот кислород не может быть удален только одним откачиванием. Нужно еще при откачивании поднимать температуру. Продуктом десорбции является не кислород, а смесь двуокиси и окиси углерода. Рид и Уилер считали, что фиксация кислорода есть результат физико-химического притяжения между кислородом и углеродом. [c.132]

Хотя известно, что образование кристаллов основывается на химическом притяжении однородных частиц растворенного в какой-либо жидкости и к принятию кристаллического вида способного тела, однако же посредством сего одного притяжения еще пе возможно в точности истолковать всех, а особливо нижеследующих обстоятельств [c.222]

Следовательно, по количеству тепла, отделяющегося при образовании соединений, мы до некоторой степени судим о напряжении силы химического притяжения. Возьмем какой-нибудь случай соединения, например железа и меди с кислородом. При окислении железа выделяется больше тепла, чем при окислении меди, следо- [c.26]

Таким образом, причина образования теплоты при химических соединениях весьма ясна. Если два тела не имеют друг к другу чисто химического притяжения, то при смешении их, конечно, при обстоятельствах, благоприятствующих соединению, не может выделяться тепло. [c.27]

Итак, если при химическом соединении происходит расширение, то вот первая причина поглощения тепла. Если устранить все другое, то каждое химическое соединение должно было бы сопровождаться поглощением тепла. Однако когда мы замечаем при образовании соединения повышение температуры, т. е. отделение тепла, то наблюдаемое нами количество отделившегося тепла есть разность между количеством, действительно отделившимся вследствие остановки движения стягиваемых химическим притяжением соединяющихся час- [c.27]

Таким образом, наши наблюдения над образованием тепла никак не могут действительно выражать ни степени химического притяжения, ни степени поглощения тепла от взаимного проникновения тел. В одном случае нам будет казаться только отделение тепла, в других — только поглощение. Однако в последнем случае мы не можем утверждать, чтоб в то же время не происходило и отделения тепла. [c.28]

Я стр. 180). Опущено окончание этой фразы именно скорее указывали па то, что разница между веществами органическими и неорганическими происходит по простому химическому притяжению из двух составных частей, которые затем соединяются попарно, так что, следовательно, происходит соединение трех или болоо составных частей в одпо вещество . [c.346]

По мнению Бертолле, причина образования химических соединений заключена в общей силе притяжения материи по своей природе эта сила тождественна с силой всемирного тяготения поэтому сила химического притяжения растет с увеличением общей массы реагирующего вещества . [c.122]

Трона. Поэтому ныне так злободневно звучат поистине пророческие слова Менделеева, вписанные им в немецкий текст статьи и отсутствующие в русском рукописном оригинале статьи Последователи учения об атомности могут предположить, что химическое притяжение, в отличие от общего притяжения, зависит не от массы, но только от атомности элементов но так как периодический закон указывает на строгую зависимость между атомностью и массою атома, то возможность такого допущения полностью исключается, и имеется основание для признания, что химическое притяжение, как всякое другое, отчасти обусловлено и массою [19, стр. 466]. [c.224]

Тяготение , по Менделееву, это взаимное химическое притяжение, природа которого еще требует своего разрешения. Она близка, но не тождественна притяжению и влиянию друг на друга планет солнечной системы. [c.24]

Мысль о взаимном химическом притяжении Д. И. Менделеев особенно ясно развивает в одном из Лондонских чтений [26] и в 5-м издании Основ химии . Общим тяготением элементов Менделеев объяснил не только причину существования молекулярных соединений , но и многие особенности их свойств. При различных X и Ъ,— писал он,— тип, характер [соединения] остаются одни и те же вся совокупность явлений зависит от основного признака платины и совокупного влияния X, Z и платины друг на друга [25, стр. 845]. В этом же Менделеев видел причину различной направленности реакций. Он писал Существо дела в том, что частицы, вступающие в реакцию, действуют всеми своими элементами. Часто в результате мы имеем, но-видимо-му, противное, заменяется, например, один водород, но не в нем одном причина разного направления реакции, а во всех тех элементах, которые входят в дело [25, стр. 512]. [c.24]

Согласно его взглядам, основу химических явлений — соединений и разложений — составляет всеобщее тяготение, которое проявляется в видоизмененном виде, причинами чего являются форма и положение мельчайших частиц вещества. Чтобы объяснить, почему реакции между одними и теми же веществами протекают различно в растворах и в расплавах, Бергман ввел понятие о притяжении сплавления и притяжении растворения. Притяжение между однородными частицами он называл притяжением сложения, а притяжение разнородных частиц — притяжением соединения. Задавшись целью определить относительную меру химического притяжения и установить постоянные коэффициенты сродства, Бергман произвел ряд опытов с одними и теми же веществами в расплавах и в растворах, не обращая, однако, внимания на количество растворителя. [c.92]

Стремление объяснить притяжение атомов друг к другу силами, подобными всемирному тяготению, натолкнулось на ряд затруднений. Если всемирное тяготение универсально и зависит только от массы и расстояния, то химическое притяжение — специфично, избирательно, сменяется зачастую отталкиванием и зависит не только от массы частиц, но и от каких-то иных неизвестных причин [c.153]

Следующее высказывание, взятое из книги Опыт химической статики , с полной ясностью характеризует представления К. Бертолле о химическом сродстве Все силы, порождающие химиче-скпе явления, производятся взаимным притяжением молекул вещества притяжение это названо сродством, чтобы отличить его от притяжения астрономического. Вероятно, что та и другая сила одного и того же свойства, но астрономическое притяжение проявляется только между массами, находящимися на таком расстоянии, где конфигурация частиц, их промежутки и их своеобразное изаимоде11стиие не имеют никакого влияния — действие этого притяжения, всегда пропорциональное массам и обратно пропорциональное квадрату расстояния, может быть точно вычислено действия же химического притяжения или сродства, наоборот, своеобразными и часто неонределенными условиями настолько изменяются, что пх невозможно вывести из одного общего принципа и их можно лишь последовательно констатировать. И лишь наблюдение должно определить химические свойства или сродство веществ, путем которых последние взаимодействуют при определенных обстоятельствах. Между тем весьма вероятно, что сродство по своему происхождению не отличается от общего притяжения и должно также подчиняться законам, которые механика выводит для явлений, зависящих от действия масс и естественно полагать. [c.110]

На рубеже XVIII и XIX вв. возникла еще одна теория сродства К. Л. Бертолле. Он исходил из того, что силы сродства аналогичны ньютоновским силам притяжения. Однако в отличие от взаимодействия космических тел силы химического притяжения проявляются на очень малых расстояниях, причем в условиях иногда неопределенных. В числе таких условий К- Бертолле [c.73]

В противоположность этому подчеркивает, что здесь в действительности речь идет не о двойном обмене , но лишь о переходе определенной заряженной частицы, а именно крайне подвижного протона, от одной кислотно-основной системы к конкурирующей второй системе (ср., например, стр. 284). Определение Брёнстеда позволяет выяснить, в каком процессе проявляется сила химического притяжения, а также позволяет понять влияние растворителя оно имеет значительно более широкий и общий смысл, чем классическое определение. В действительности вследствие образования соли, ионы которой лишь в незначительной степени участвуют в процессе, для взаимодействия между кислотой и основанием характерно еще образование недиссоциированной и незаряженной молекулы, которую можно рассматривать как растворитель [220]. В четырех случаях обмена кислоты и основания, которые возможны, по данным Эберта, только в первом образуется молекула растворителя, во втором и третьем в противоположность этому она не образуется, а в четвертом молекула растворителя даже расходуется. [c.280]

Рассматривая проявление сил химического сродства на примере нейтрализации, Бертолле сделал вывод, что определенное количество основания нейтрализуется кислотой в результате одновременного действия двух факторов а) проявления силы химического притяжения и б) присоединения к основанию некоторого определенного количества кислоты, необходимой для нейтрализации основания или насыщения, что Бертолле называет мерой насыщения apa ite de saturation). Иначе сказать, по Бертолле, химическое сродство пропорционально произведению этих двух факторов. [c.428]

Тем самым, признавая известную общность химического притяжения с гравитационным, Менделеев начинает видеть между ними глубокое каче-ственное различие, не позволяющее сводить в духе механицизма химические причины к механическим. Со всей силой эта антимеханистическая тенденция обнаружилась у Менделеева позднее, в его выступлении по поводу единства сил природы (доб. П) и особенно в изд. 7 Основ химии (1903 г.), где излагаются взгляды на соотношение химии и механики (см. стр. 469, чему соответствует текст в ст. 15 на стр. 326—327 в основном томе). [c.642]

Химгтки были не в состоянии создать себе ясное представление о внутреннем проявлении взаимного влияния атомов, от котО]рого в причинной зависимости находились и химические свойства соедипений, так как о самой природе химической связи они могли только делать более или менее произвольные предположения. В самом деле, под химическим сродством химики подразумевали силу, обусловливающую соединение атомов, поэтому они называли ее также химическим притяжением. Каждый атом обладает определенным запасом этой силы, определенным числом единиц сродства. При взаимном насыщении, потреблении , двух единиц сродства, по одной от каждого атома, происходит соединение, образуется химическая связь. О природе химического сродства, о том, что происходит при взаимном насыщении двух единиц сродства, химики не имели никакого представления. Очевидно, что и о том добавочном взаимодействии, которое накладывается на химическую связь взаимным влиянием атомов, можно было говорить лишь в самой общей форме. [c.50]

Таким образом, химическим притяжением , а не электрополярностью частиц объяснял Менделеев реакционную способность и прочность платиновых соединений. ... их прочность... будет увеличиваться, — писал Менделеев,—. .. в особенности тогда, когда присоединяемые частицы заключают элементы, обладающие некоторым сродством, как говорят обыкновенно, или химическим притяжением как к платине, так и к галоидной группе, с нею соединенной [25, стр. 843]. [c.25]

Последователи учения об атомности могут предположить, что химическое притяжение в отличие от общего притяжения зависит не от массы, но только от атомности элементов но тахс как периодический закон указывает на строгую зависимость между атомностью и массою атома, то возможность такого допущения полностью исключается, и имеется основание для признания, что химическое притяжение, как всякое другое, отчасти обусловлено и массою). [c.466]

Проблему, оставаясь на позициях классической физики. В течение первой половины XIX в., после работ Фарадея по электролизу, пытались объяснить силы химического притяжения кулоновским взаимодействием положительно и отрицательно заряженных частиц. По мере накопления экспериментальных данных становилась ясной несостоятельность такого представления, по крайней мере в его простейшей форме. Во-первых, оказалось, что при замене положительного элемента, например водорода, в молекуле метана отрицательным элементом, например хлором, полученное вещество СНдС не будет существенно отличаться от исходного соединения. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология