Закон распределения. Экстрагирование

Самый распространенный пример применения закона распределения— экстрагирование, т. е. извлечение вещества из раствора подходящим растворителем, который не смешивается с первым и в то же время растворяет извлекаемое вещество в большем количестве, чем первый. Для многих органических веществ таким растворителем является эфир, например, диэтиловый, для неорганических — вода. Для увеличения степени извлечения экстрагируемое вещество целесообразно переводить в то молекулярное состояние, в котором оно находится в обеих фазах. Например, при извлечении слабой органической кислоты выгодно добавлением минеральной кислоты понизить степень ее диссоциации, тогда недиссоциирован-ные молекулы органической кислоты извлекаются полнее. Растворимость органических веществ в воде значительно понижается в присутствии солей (высаливание), что тоже широко используют для увеличения полноты извлечения. [c.123]

Закон распределения. Экстрагирование [c.101]

ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ. ЭКСТРАГИРОВАНИЕ [c.147]

Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе останется 1 г растворенного веи ества в объеме VI, а экстрагируется = = 1, — gl г, причем это экстрагированное количество заключается в объеме По закону распределения (IX,4) [c.213]

В процессах экстрагирования чаще всего приходится иметь дело с тремя компонентами и двумя жидкими фазами. Число независимых параметров, как это было сказано выше, возрастает до трех и включает теперь, кроме давления и температуры, еще и одну из концентраций. В связи с этим в уравнении (1-2) закона распределения целевого компонента между жидкими фазами при постоянных температуре и давлении одна из концентраций может изменяться произвольно в отличие от двухкомпонентных смесей. [c.23]

Для систем, содержащих два компонента исходного раствора Л и В и два растворителя С к О, применяемых при фракционном экстрагировании, закон распределения дает уравнения [c.38]

Наиболее известным способом простой периодической экстракции является встряхивание в делительной воронке. Эту операцию обычно применяют при необходимости экстрагирования вещества из раствора. Эффективность экстракции можно определить по закону распределения Нернста [c.225]

Пользуясь законом распределения, можно производить расчеты, связанные с эффективностью экстрагирования (извлечения). Так, после установления равновесия в системе вода — хлороформ — иод концентрация иода в хлороформе в 130 раз превышает его содержание в воде, что позволяет извлекать (экстрагировать) иод из воды. Метод экстрагирования нашел широкое применение в химической промышленности и лабораторных работах. [c.198]

Экстрагирование. Коэффициент распределения является величиной, без знания которой невозможно точное решение разнообразных задач, связанных с извлечением (экстрагированием) вещества из раствора. Экстракцией называется физический процесс разделения гомогенной смеси (раствора) двух или более веществ на ее компоненты с помощью вспомогательного растворителя (экстрагента), добавление которого вызывает расслаивание раствора. Растворитель выбирается с таким расчетом, чтобы он по возможности не смешивался с исходным раствором, но в то же время растворял намеченный к выделению компонент. В соответствии с законом распределения переход этого компонента во вторую жидкую фазу будет тем полнее, чем больше коэффициент распределения отличается от единицы . [c.201]

Осуществляемое каким-либо путем изменение концентрации вещества в одной жидкости приводит к ее изменению и во второй, так как величина 1 должна оставаться постоянной. Так, добавляя в систему некоторое количество жидкости 1, например ССЦ, мы уменьшим концентрацию в ней иода. Для сохранения равновесия некоторое количество иода должно будет перейти из жидкости 2 (воды) в жидкость 1 (ССЦ). При этом С ,а уменьшится, а С ,1 увеличится так, что сохранит свое значение. Из сказанного видно, что закон распределения имеет значение для понимания и расчетов условий экстрагирования (извлечения) веществ из растворов путем их обработки не смешивающимися с ними жидкостями. [c.74]

Построение математической модели. Пусть при помощи бензола, объем которого В, из водного раствора объемом а и начальной концентрацией Хо путем последовательного экстрагирования извлекается уксусная кислота. При этом для каждого экстрагирования кислоты закон распределения (43) остается в силе. [c.50]

С помощью закона распределения удается определить наиболее выгодные условия процесса экстрагирования. [c.247]

При экстрагировании веществ нз растворов условия определяются законом распределения, по которому прн установившемся равновесии отношение концентраций растворенного вещества в двух несмешивающихся жидкостях есть величина постоянная прн постоянной температуре К. = с 1с2. Это отношение называется коэффициентом распределения оно не зависит от присутствия Дру-гих веществ. [c.23]

Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесие между исходными реагентами и продуктами химической реакции, происходящей в одной из фаз, определяется константой равновесия Кр, Кс или Kw так же, как и для гомогенных процессов. При расчете и моделировании гетерогенных процессов степень приближения к равновесию характеризуется критерием равновесия Ра. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. На законе распределения основаны такие промышленные процессы, как абсорбция газов жидкостями, десорбция газов, экстрагирование и т. п. При моделировании процессов массопередачи подобие характеризуется критерием равновесности в следующем виде [c.151]

Экстрагирование растворов. Распределение-вещества между двумя жидкими фазами характеризуется законом распределения, согласно которому отношение концентраций растворенного вещества в двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной [c.35]

Оптимальные условия экстрагирования определяются, исходя иэ закона распределения, согласно которому отношение растворимостей распределяемого вещества в двух несмешивающихся растворителях (коэффициент распределения) является величиной, постоянной для данной температуры [c.38]

Экстракция из растворов. Извлечение какого-либо вещества из смеси соответствующим растворителем называется экстракцией. Наиболее выгодные условия экстрагирования находятся на основе закона распределения Нернста — Шилова. Последний, в частности, показывает, что данным количеством растворителя можно значительно полнее извлечь вещество из смеси, если производить экстракцию не сразу всем объемом этого растворителя, а последовательно несколькими порциями. [c.137]

Оптимальные условия экстрагирования определяют исходя из закона распределения Нернста, согласно которому отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии растворителях (например, в воде и эфире), при данной температуре является величиной постоянной [c.61]

Следующий метод основан на применении закона Генри (так называемого закона распределения ) и заключается в титровании борной кислоты, экстрагированной эфиром из водного раствора, содержащего, помимо борной кислоты, соляную кислоту и спирт 1. Этот метод удобен для рядовых определений бора (в пределах 0,3—16% B Og) в стекле. Кремний, кальций, барий, магний, алюминий, натрий, литий, железо, цинк, свинец и мышьяк в количествах, обычно встречающихся в стекле, не мешают определению. В присутствии фтора получаются пониженные результаты. [c.840]

В основе метода экстрагирования лежит закон распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями, который для наиболее простого случая выражается формулой [c.170]

Закон распределения вещества. Процесс экстрагирования основан на свойстве веществ, обладающих разными концентрациями, при соприкосновении взаимно диффундировать, т. е. проникать друг в- друга. [c.615]

Экстрагируемое вещество переходит из донора в акцептор , т. е. из одного растворителя в другой. При простом перемешивании обоих растворителей, в одно.м из которых растворено экстрагируемое вещество, согласно закону распределения Нернста устанавливается определенное состояние равновесия. Такой процесс является экстракцией в одну ступень. При обработке донора непрерывно сменяющимися порциями акцептора (в несколько ступеней) устанавливаются все новые состояния равновесия, до полного извлечения растворенного вещества из донора . Это соответствует извлечению взбалтыванием вещества в делительной воронке до полного его экстрагирования. Следовательно, после каждой ступени необходимо производить расслаивание и разделение. [c.78]

Закон распределения широко используют при экстрагировании, подбирая более выгодные условия извлечения растворенного вещества. [c.64]

При экстрагировании соответствующее вещество распределяется между органическим растворителем и водой так, что отношение концентраций его в растворителе и воде (Со С ) при равновесии представляет собой величину постоянную, называемую константой распределения. Математически этот закон распределения выражается уравнением [c.474]

По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константы равновесия реакции, ирогекающей в одной из фаз, активности растворень[ых веществ и другие подобные величины. Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. [c.213]

Закон распределения широко используется при экстрагировании вещсстза нз раствора. Обозначим ГП(, — начальная масса экстрагируемого ве , .. гБа Vi -- объем раствора, в котором находится экстрагируемое вещество V-- обьем растворителя, употребляемым для одного экстрагирования n — общее число экстрагирований mj, mj,. ... -- масса вещества, остающаяся в первоначальном растворе после 1,2, п-го экстрагирований К — коэффициент распределения экстрагируемого вещества условились обозначать отношением концентрации раствора, из которого экстрагируется распределяющееся вещество, к концентрации раствора, которым производится экстрагирование. Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе осталось гПу кг растворенного вещества в объеме К,, а экстрагируется nia /По — /л, кг, нрнчем эта масса заключается в объеме V . По закону распределения (XIП.20) [c.196]

Экстрагирование. Закон распределения широко используется в процессах экстрагирования — извлечения вещества из раствора другим растворителем, ие смешиваюн имся с перв )1м. Закон распределения позволяет рассчитывать количество извлеченного и оставшегося в растворе вещества после однократного или многократного извлечения растворителем заданного объема при данной температуре [c.80]

Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. Обозначим gu — начальное количество экстрагируемого вещества V i—объем раствора, в котором находится экстрагируемое вещество — объем растворителя, употребляемый на одно экстрагирование т — общее число операций экстрагирования gj, 2, , im— количество вещества, остающееся в первоначальном растворе после 1, 2,. .., /п-го экстрагирований /С —коэффициент распределения экстрагируемого вещества. Коэффициент распределения экстрагируемого вещества условились обозначать отношением концентрации раствора, из которого экстрагируется распределяющееся вещество, к концентрации раствора, которым производится экстрагирование. Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе осталось g кг растворенного вещества в объеме V], а экстрагируется ga = go—gi причем это количество заключается в объеме i 2. По закону распределения (V1II.12) [c.181]

В силу действия закона распределения при экстрагировании никогда не удается извлечь вещество полностью (на 100%). Как показывает опыт, полнота экстрагирования будет гораздо большей, если раствор обрабатывать многократно малыми порциями растворителя, отделяя всякий раз полученный экстракт от первоначального раствора, чем при однократной обработке раствора сразу большой по рцией растворителя. [c.248]

Закон распределения применяется в широких пределах для определения гетерогенных равновесий. Он устанавливает постоянное соотношение между коицептрациями какого-либо вещества в двух фазах системы при. определенной температуре для любых комбинаций твердых, жидких или газобразных фаз. На законе распределения основаны абсорбция газов жидкостями, десорбция, разделение жидкостей экстрагированием. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых равновесий так, например, выражения закона распределения для равновесий в системе жидкость — газ известны под названием законов Рауля и Генри. [c.125]

Экстрагирование этиловым эфиром свободного от носителя хлорида галлия послужило одним из первых доказательств справедливости закона распределения в широком интервале концентраций от 10- Мдо 10- М. На этом же примере была показана зависимость Кр от концентрации соляной кислоты, наблюдаемая также для железа. Отличие в поведении железа заключалось в зависимости Кр от концентрации самого железа, что связано с полимеризацией экстрагируемого соединения [Н(Н20)т(С2Нв0) РеС14]х. [c.153]

Для распределения растворенного вещества между двумя несмешиваю-щимися жидкостями справедлив закон распределения, который здесь не будет подробно рассмотрен как было показано при помощи радиоактивных элементов, этот закон справедлив даже для концентраций порядка 10" моль1л. Как и при промывании осадка, при экстрагировании жидкостями с использованием определенного количества экстрагента цели достигают быстрее в том случае, когда экстрагент применяют небольшими порциями [123, 124]. При этом теоретически можно снизить количество экстрагируемого вещества в растворе до значения где L — общее количество экстрагента, W — [c.188]