Свойства германия, олова и свинца

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Химические свойства. Элементарные германий, олово и свинец химически также довольно сильно отличаются от типичных металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности. [c.201]

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе германий, олово, свинец [c.213]

Германий, олово, свинец. В ряду Ge—Sn—РЬ усиливаются металлические свойства простых веществ, хотя типичные [c.287]

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово н свинец. Электронные конфигурации элементов представлены в табл. 1. В соединениях эти элементы могут проявлять степень окисления от (4 + ) до (4—). Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет свойства и металла и неметалла, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.309]

Свойство Германий Олово Свинец [c.172]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

В подгруппе с ростом порядкового номера увеличивается атомный радиус и уменьшается энергия ионизации атома (см. табл. 4.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются углерод и кремний—неметаллы германий, олово и свинец — металлы. [c.126]

Свойства германия, олова и свинца. Германий имеет серовато-белый, олово — серебристо-белый, а свинец — синевато-белый цвет. Твердость и хрупкость металлов в ряду Се—Зп—РЬ заметно уменьшается германий тверд и хрупок, свинец царапается ногтем и прокатывается в листы. Олово по пластичности занимает промежуточное положение между германием и свинцом. Электропроводность германия составляет 0,001 электропроводности ртути, у олова она в 8 раз больше, чем у ртути, а у свинца — в 5 раз. Плотность рассматриваемых металлов возрастает от германия к свинцу. Олово в свободном виде известно в трех аллотропических модификациях (аналогия с углеродом). Кроме обыкновенного белого олова — 5-форма с плотностью 7,3 г/см , существует серое олово с плотностью 5,75 г/см называемое а-формой. Серое олово устойчиво при температурах [c.357]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Алюминий, галлий, бериллий, германий, олово, свинец и сурьма как р-элементы проявляют уже амфотерные (т.е. металлические и неметаллические) свойства. Подобное поведение характерно и для большинства /-элементов (элементов Б-групп Периодической системы). [c.157]

Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

Свойства металлов Сплавы. Все химические элементы подразделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 химических элемента. К металлам принадлежат все элементы побочных подгрупп, включая лантаноиды и актиноиды, элементы главных подгрупп I группы (за исключением водорода), II группы, III группы (за исключением бора) и некоторые элементы главных подгрупп IV—VI групп (германий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний). [c.104]

По физическим свойствам германий, олово и свинец представляют собой металлы. Основные физические свойства этих металлов приведены в таблице 34. [c.364]

Ряд элементов углерод, кремний, германий, олово, свинец. Строение атомов этих элементов. Простые вещества и их физические константы. Аллотропические модификации. Химические свойства. [c.196]

Свойства. Германий — хрупкое с металлическим блеском веш.ество. Олово и свинец — мягкие легкоплавкие металлы свинец имеет голубоватый оттенок. Некоторые свойства Ое, 5п, РЬ указаны в табл. 3.4. [c.381]

Как видно из табл. 26, у углерода самый малый для элементов этой группы радиус атома, высокий ионизационный потенциал, большая температура плавления. Это характерно для типичного неметалла. Типичным неметаллом является также кремний. У германия проявляются некоторые металлические свойства, а олово и свинец — металлы. Они больше сходны по свойствам друг с другом, чем с германием. Сказывается экранирующее действие электронных подуровней, снижающих притяжение валентных электронов к ядру атома. Например, по электропроводности белое олово и свинец — проводники, германий, кремний и серое олово (а-Зп) — полупроводники, а углерод в виде алмаза — диэлектрик. [c.231]

А-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат ио 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.216]

В свободном виде элементы IVA-группы-твердые простые вещества, их металлический характер увеличивается от С к РЬ. По физическим свойствам углерод в свободном виде (алмаз и графит) относится к неметаллам (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства (полупроводники) олово и свинец-типичные металлы (проводники). В ряду напряжений Sn и РЬ стоят непосредственно перед водородом. [c.146]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

В подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются углерод и кремний — неметаллы германий, олово и свинец — металлы. [c.254]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

В группу IV6 входят германий, олово и свинец. По своим свойствам германий занимает промежуточное положение между кремнием и оловом. Он имеет очень большое значение в полупроводниковой технике. Свинец и олово — металлы, имеющие очень большое значение. Они легко выделяются из руд и известны с древних времен. Эти металлы сами но себе и в сплавах находят самое широкое применение. Германий, олово и свинец образуют соединения, в которых они имеют окислительное состояние 4- -, характерное также для углерода и кремния. Они дают и второй ряд соедииений. представленных окислительным состоянием 2+, которое является преимущественным окислительным состоянием для свинца для германия характерно более высокое окислительное состояние. Гидроокиси этих элементов проявляют амфотерные свойства. Кислый характер ярче выражен в случае четырехвалентного состояния по сравнению с двухвалентным он наиболее сильно проявляется у германия и снижается при переходе к олову и свинцу. [c.444]

Нарастание металлических свойств в подгруппе связано, как обычно, с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации. Углерод и кремний — неметаллы. Германий относят к металлам, но, находясь ближе к середине в периодической системе, он проявляет еще и некоторые неметаллические свойства. Олово и свинец — металлы. Более близкие между собой германий, олово и свинец очень часто выделяют в отдельную подгруппу германия. [c.254]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Различие в структуре электронных оболочек позволяет разделить эти элементы на два семейства семейство углерода (С, Si), в котором у атомов под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов, и семейство германия (Ge, Sn, F b) с JS-элек-тронными подвалеитными оболочками. Такое различие в строении атомов, резко сказывающееся на свойствах элементов в первых двух группах периодической системы, к III и IV группе сглаживается, что и оправдывает включение элементов этих обоих семейств в главную подгруппу. Все же некоторое различие в ходе изменения химических и каталитических свойств в обоих семействах делает целесообразным рассмотрение их в отдельности. [c.334]

Интерметаллические сплавы Bio,24Sbi j6Te3 изучены в отношении их структуры и электрофизических свойств при отклонении состава от стехиометрии [498]. Трехкомпонентные Bi-As-Sb и четырехкомпонентные Bi-As-Sb-P системы, фазовые равновесия в них и твердые растворы описаны в монофафии [499]. Кластеры, содержащие осмий, германий, олово, свинец, мышьяк, сурьму и висмут, описаны в обзоре [500], содержащем 44 ссылки. Рассмотрены методы синтеза, структурные особенности, их описание с позиций смешанно-металлических кластеров, содержащих элементы главных и побочных подфупп. [c.321]

Свойства германия, олова и свинца. Германий имеет серовато-белый, олово — серебристо-белый, а свинец— синевато-белый цвет. Твердость и хрупкость металлов в ряду Ое — 5п — РЬ заметно уменьшается германий тверд и хрупок, свинец царапается ногтем и прокатывается в листы. Олово по пластичиости занимает промежуточное положение между германием и свинцом. [c.412]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Подгруппа углерода. Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическуй) систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона, чем объясняется сходство их химических свойств. В соединениях эти элементы проявляют степень окисления, равную +4 и —4, так как их атомы могут отдавать и принимать по четыре электрона. Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. [c.254]

Общая характеристика элементов. Подгруппу зп леро-да составляют элементы зтлерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации внешнего слоя этих элементов пз пр . В соединениях эти элементы могут проявлять степени окисления от 4+ до 4-. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет промежуточные свойства, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.224]

Ряд модификаторов, таких как германий, олово и свинец, проявляют значительное сходство по характеру своего воздействия на свойства алюмоплатинового катализатора. Модифицирующее воздействие указанных добавок связано со снижением прочности связи углерод—металл, миграции образующегося кокса с платины на носитель и таким образом предотвращением за-углероживания поверхности платины. Схематически этот эффект представлен на рис. 12.100. [c.864]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология