Кремний кремниевые кислоты

Кремний не является аналогом алюминия, так как это элементы разных групп Периодической системы. Оба гидрата окиси не диссоциируют в водном растворе. Гидрат окиси кремния (кремниевая кислота) не растворяется в кислотах (кроме HF), потому чго сам проявляет кислотные свойства. Гидрат окиси алюминия — амфотер, он растворяется в кислотах, но водород при этом не выделяется. Оба гидрата растворяются в щелочах, но в результате этих реакций водород не выделяется [c.221]

Диоксид кремния, кремниевая кислота [c.348]

Кремний. Кристаллический и аморфный кремний. Химические свойства. Силициды. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты. Силикаты. Стекло. Получение кремния и силикатов в промышленности. Применение и распространение в природе. [c.146]

Причина такого различия строения двуокисей углерода и кремния заключается в неодинаковости радиусов атомов этих элементов. Атом углерода настолько мал, что может разместить около себя только два атома кислорода, предоставляя каждому по две единицы валентности, т. е. образуя молекулу 0 = = С = 0. Атом же кремния размещает 4 атома кислорода, предоставляя каждому по одной единице валентности, вторая же единица валентности атомов кислорода затрачивается на присоединение следующих атомов кремния. Поэтому и образуется вместо молекулярной атомная решетка. Каждый атом кремния оказывается заключенным в тетраэдр из 4 атомов кислорода не только Б кремнеземе, но и во всех других кислородных соединениях кремния — кремниевых кислотах и их солях. [c.108]

Домашняя подготовка. Строение атома кремния. Распространение кремния в природе. Главнейшие минеральные и горные породы, содержаш,ие кремний. Водородные соединения кремния (силаны), их получение и свойства. Кислородные соединения кремния. Двуокись кремния. Кремниевые кислоты и их соли (силикаты). Стекло. Керамика. Цемент. Понятие о коллоидном состоянии вещества. [c.211]

Диоксид кремния. Кремниевая кислота [c.151]

Диоксид кремния. Кремниевая кислота................151 [c.317]

ДВУОКИСЬ КРЕМНИЯ, КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, [c.191]

Соли кремниевых кислот — силикаты — в большинств своем нерастворимы в воде растворимы лишь силикаты натрия i калия. Они получаются при сплавлении диоксида кремния с ед кими ш,елочами или карбоната.ми калня и натрия, например [c.512]

По указанной выше причине материал тигля для плавки металлов в вакууме не должен испаряться при рабочих температурах, а также не содержать или не образовывать в результате реакции с жидким металлом сильно летучих и легко диссоциирующих соединений. Так, например, не рекомендуется проводить плавку стали под вакуумом в кварцевых тиглях из-за значительной летучести кремниевой кислоты и оксида кремния. Плавка в вакууме также сильно ухудшает службы магнезитового тигля, удовлетворительно работающего при плавке в атмосфере воздуха. Здесь имеет место разложение материала тигля ввиду сильного испарения магния в вакууме. Испаряющийся магний конденсируется на холодных внутренних деталях печи и на смотровом стекле, что затрудняет ведение плавки. [c.96]

Объектом исследования являлись кордные вискозные волокна, подвергнутые пропитке растворимыми силикатами с последующим осаждением кремниевой кислоты, а затем термической обработке в различных средах в интервале температур от 100 до 2000°С. Процесс перехода от гидратцеллюлозы к карбиду кремния является многостадийным. Его условно можно разбить на несколько этапов пиролиз и карбонизацию в присутствии диоксида кремния и, собственно, синтез карбида кремния. [c.165]

Допускается растворение в 30—40 мл смеси соляной и азотной КИСЛОТ в соотношении 3 1. К охлажденному раствору добавляют 10 мл серной кислоты и выпаривают до появления паров серной кислоты. Раствор охлаждают. К раствору стали, не содержащей вольфрама или ниобия, приливают 50—70 мл горячей воды к раствору стали, содержащей вольфрам или ниобий, приливают 50 мл раствора щавелевой кислоты и 20 мл воды. Раствор нагревают до растворения выпавших солей и отфильтровывают осадок кремниевой кислоты через двойной фильтр белая лента , собирая фильтрат в мерную колбу вместимостью 250 мл. Фильтр с осадком промывают 10—12 раз разбавленной серной кислотой (1 100), помещают в платиновый тигель, сушат, озоляют и прокаливают при 1100—1200 К в течение 30 мии. К остатку добавляют 2—3 капли серной кислоты (1 1) и 1—5 мл фтороводородной кислоты и отгоняют кремний при нагревании. Остаток высушивают на плите и прокаливают в муфеле при 1000—1100 К в течение 2—3 мин. Добавляют 1 г пиросульфата калия (взвешивают на технических весах) и сплавляют в муфельной печи при 1000—1100 К. Плав растворяют в воде. Раствор присоединяют к основному фильтрату, доливают водой до метки и перемешивают. [c.168]

Определение кремния основано на разрушении вещества и выделении кремния в виде 5102 или солей кремниевой кислоты. [c.45]

К 0,5—1,0 г силиката в платиновой чашке приливают смесь серной и плавиковой кислот содержимое чашки нагревают на водяной бане до полного растворения. При этом кремниевая кислота силиката реагирует с плавиковой кислотой и образуется четырехфтористый кремний, который улетучивается при дальнейшем нагревании, а окислы металлов превращаются во фтористые соли, например [c.470]

Какая группировка атомов, содержащих кислород и кремний, является структурной единицей силикатов Как построены анионы кремниевой кислоты [c.137]

Поскольку растворимость ЗЮа в воде незначительна, кремниевые кислоты можно получить только косвенным путем действием кислот на растворы силикатов или гидролизом некоторых соединений кремния (галогенов, сульфидов, эфиров ортокремниевой кислоты). [c.42]

Оксид кремния (IV), или кремнезем. Кремниевая кислота 250 [c.383]

Природные силикаты. Алюмосиликаты. Большинство природных силикатов имеет сложный состав и строение, соответствующее поли-кремниевым кислотам. В состав природных силикатов входят, кроме кремния и кислорода, различные другие элементы А], Fe, Ti, Zr, Сг, Са, В, Mg, Мп, Ве, Na, К и т. д., а также анионы СОд , SOi , l" и др. [c.109]

Углерод и кремний в свободном состоянии и их соединения, в которых они проявляют степень окисления +2, — обычно восстановители. Вода и разбавленные кислоты не действуют на углерод и кремний. Кремний взаимодействует со щелочами, вытесняя водород и образуя соли кремниевой кислоты [c.204]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния—кислотный оксид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой пЗ Ог-тНаО, В свободном состоянии выделены ортокремниввая Н45Ю4, метакремниевая (или кремниевая) Н2510з и несколько других кислот. Метакремниевая кислота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и [c.511]

Химически оксид кремния (IV) очень инертен. Он соверн1енно нерастворим в иоде, в различных кислотах и только очень медленно растворяется в растворах щелочей. При сплавлении со 1це-лочами получаются соли кремниевых кислот, называемые силикатами, наиример [c.358]

Гексафторокремниевая кислота Ы281Р5 — сильная двухосновная кислота при диссоциации в растворе она образует устойчивый комплексный ион [81Га] . С растворами щелочей оксид кремния (IV) медленно реагирует с образованием солей кремниевых кислот [c.138]

Для выделения органических суперэкотоксикантов из экарак-гов применяют различные сорбенты силикагель, кремниевую кислоту, оксид алюминия, флоризил(силикат магния), фосфат кальция, активный уголь, целлюлозу, полимерные смолы и др Классическим примером могут служить методы разделения ХОП и ПХБ с помощью флоризила [90,9 П и арохлора [92,93] Большое число работ посвящено вьщелению ХОС и ПАУ с применением колоночной хроматографии на силикагелях [36,94-96]. Установлено, что степень ра аделения ПХБ и ХОП зависит от пористости и удельной поверхности силикагелей, условий их активации и содержания воды Интересные результаты получены при использовании двух колонок, заполненных оксидами алюминия и кремния [97] (рис. 6 4) Для удаления остаточных количеств воды наряду с сорбентами в каждую колонку добавляют по 0,2 г безводного сульфата натрия [c.221]

Другим примером золя о отрицательно заряженными гранулами является гидрозоль диоксида кремния (рис.7/3). Причем в этом случае заряд гранулы возникает не за счет адсорбции ионов из -№8, как у золей Те (ОН) 2 и серы, а за счет элоктролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Поверхностные молекулы диоксида кремния, взаимодействуя с водой, дают кремниевую кислоту, которая диссоциирует [c.24]

Получение и свойства фторида кремния. Тщательно перемешайте смесь равных объемов СаРа и растертого песка. Небольшое количество этой смеси всыпьте в пробирку и смочите ее концентрированной Нг504. Слегка подогрейте пробирку, держа над ней стеклянную палочку, смоченную водой. Наблюдайте образование на палочке пленки кремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции. [c.209]

Определение кремниевой кислоты. Кремниевая кислота или ее соли входят в состав многих горных пород, руд и других объектов. При обработке горных пород или минералов кислотой в осадке остается кремниевая кислота с переменным содержанием воды. Если анализ начинается со сплавления пробы, гидратированная кремниевая кислота образуется при кислотном выщелачивании плава. Большинство элементов при такой обработке образует растворимые соединения и легко отделяется от осадка фильтрованием. Однако разделение может быть неполным, так как гидратированная кремниевая кислота может частично проходить через фильтр в виде коллоидного раствора. Поэтому перед фильтрованием осадок кремниевой кислоты стремятся полностью дегидратировать выпариванием с соляной кислотой. При прокаливании кремниевая кислота переходит в безводный Ог, который является гравиметрической формой. По его массе часто рассчитывают результат анализа. Гидратированный диоксид кремния 5102-гаН20 является отличным адсорбентом, поэтому осадок 5102 оказывается загрязненным адсорбированными примесями. Истинное содержание диоксида кремния определяют путем обработки осадка фтороводородной кислотой при нагревании, в результате чего образуется летучий 81р4 [c.165]

Диоксид кремния Si02 — тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота Н28Юз, которую можно получить из S102 косвенным путем. [c.30]

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Кремний — один из самых распространенных в земной коре элементов. Он составляет 27% (масс.) доступной нашему исследованию части земной коры, занимая по распространенности второе место после кислорода. В природе кремний встречается только в соединениях в виде диоксида кремния SiOa, называемого также кремниевым ангидридом или кремнеземом, и в виде солей кремниевых кислот (силикатов). Наиболее широко распространены в природе алюмосиликаты, т. е. силикаты, в состав которых входит алюминий. К ним относятся полевые шпаты, слюды, каолин и др. [c.415]

Кислоты, кроме смеси фтороводорода и азотной кислоты, не действуют на кремний, но растворы щелочей энергично реагируют с ним, выделяя водород и образуя соли кремниевой кислоты HaSiOs [c.416]

Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния — кислотный сжсид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой п8102 тНаО. В свободном состоянии вьщелены ортокремниевая Н43104, метакремниевая (или кремниевая) и несколько других кислот. Метакремниевая кис.пота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние. С помощью стабилизаторов можно получить стойкие золи кремниевой кислоты высокой концентрации. Эти растворы применяются в некоторых производствах, например, при изготовлении бумаги, для обработки воды. [c.418]

Коллоидная частица кремниевой кислоты, иначе называемая гранулой, состоит из ядра и слоя адсорбированных ионов. Ядром коллоидной частицы служит кристаллик диоксида кремния 5 02]т коллоидной степени дисперсности. Ядро вступает в адсорбционное взаимодействие с п ионами Н810з находящимися в окружающей жидкой фазе, образуя отрицательно заряженную частицу, несущую — по числу адсорбированных ионов Н510,Г— п элементарных зарядов. Вместе с ионами Н810з" в адсорбированный слой [c.204]

Но, во-первых, кремний не образует с кислородом д-связей, во-вторых, для кремния характерно координационное число не 3, а 4. С учетом сказанного основной формой существования кремниевой кислоты в растворе является молекула H4Si04, имеющая строение [c.251]

Кристаллический диоксид кремния имеет несколько модификаций. Наиболее распространенными являются непористые кварц, тридимит и кристобалит. Почти во всех кремнеземах атомы кремния тетраэдрически окружены атомами кислорода. Син-тезирован тонкопористый кристаллический кремнезем—силикалит — с очень большой, как у цеолитов, удельной поверхностью (около 1000 м /г). Силикалит получают из золя кремниевой кислоты в присутствии органических оснований, например тетрапропиламмония. Элементарная ячейка сили-калита (орторомбической симметрии) содержит 96 кремний-кислородных тетраэдров, образующих скелет с пересекающимися прямыми и зигзагообразными каналами (рис. [c.48]

В соединениях с кислородом углерод и кремний образуют соединения, в которых их окислительное число +2 и +4 СО, 510, СО и Более устойчивы из них СО2 и 5102. Оксиды СО и 510 относятся к несолеобразующим, СО и 5Юз обладают кислотными свойствами. Им соответствуют кислоты угольная Н2СО3 и кремниевая Н2510з, причем кислотные свойства кремниевой кислоты выражены слабее, чем угольной. [c.204]