Взаимодействие железа с соляной кислотой

При взаимодействии железа с хлором образуется хлорное железо, а при взаимодействии с соляной кислотой— хлористое железо [c.216]

Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами, а. Железные стружки поместить в пробирку и облить разбавленной соляной кислотой. Если реакция протекает медленно, пробирку подогреть. Установить, в виде какого иона железо перешло в раствор. Написать уравнение реакции. Изменятся ли продукты реакции, если подействовать на железо концентрированной соляной кислотой [c.272]

Взаимодействие железа с кислотами. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленных соляной, серной и азотной кислот (1 5). В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Наблюдайте растворение железа. Сделайте то же самое, взяв вместо разбавленных кислот концентрированные. Наблюдайте, как взаимодействует железо на холоде. Нагрейте пробирки с концентрированными кислотами. Что происходит [c.278]

Сернистый газ или хлороводород можно получить в установке, изображенной на рис. 21, при взаимодействии сульфида железа или перманганата калия с соляной кислотой. [c.34]

Предположим, что в исходной смеси содержится х г железа, которые при взаимодействии с соляной кислотой дают в соответствии с уравнением (2) ул Нг. В таком случае (37,9 —х) г алюминия при взаимодействии с соляной кислотой образуют в соответствии с уравнением (3) (25,76 — у) л На- Решив систему уравнений, составленную с учетом исходных данных и уравнений ( ) и (3), можно рассчитать количество железа и алюминия. Получается 24,4 г железа и. 13,5 г алюминия. [c.117]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

Почему при взаимодействии железа с хлором и соляной кислотой образуются продукты различного состава [c.75]

Этиленхлорид (1,2-дихлорэтан) в больших масштабах производится в промышленности присоединением хлора к этилену в присутствии хлорида железа(П1), а также гетерогенным или гомогенным окислительным хлорированием этилена. В последнем случае алкен взаимодействует с соляной кислотой или хлористым водородом и кислородом в присутствии хлорида меди(П) [c.299]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. Объяснить, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой написать ионное уравнение реакции. Почему второй сульфид в НС1 не растворяется [c.74]

В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

Для проведения этой реакции нитробензол добавляют к соляной кислоте и вносят железные стружки. При взаимодействии железа с кислотой выделяется атомный водород, который и восстанавливает нитробензол. [c.198]

На заводах реакция эта производится в котлах с мешалками, куда наливают нитробензол, соляную кислоту и вводят железные стружки. При взаимодействии железа с кислотой образуется водород, который и идет на восстановление нитробензола. [c.235]

Взаимодействие железа с кислотами можно наблюдать на примерах реакций с концентрированными и разбавленными соляной, серной и азотной кислотами. Реакции эти проводят в пробирках. В тех случаях, когда реакция на холоду не идет, пробирку нагревают. Для этих опытов можно взять железные опилки или кусочки железной проволоки. Учащиеся должны описать в своих лабораторных журналах наблюдаемые явления. [c.78]

Какие из следующих соединений дают цветную реакцию с хлорным железом, реагируют с раствором щелочи, взаимодействуют с соляной кислотой [c.166]

Хлорид железа РеС з можно получить а) растворением железа в соляной кислоте с последующим действием на этот раст- ор хлора, б) взаимодействием железа с хлором при нагревании. Напишите уравнения реакций получения хлорида железа тем и другим способом. [c.56]

Основанная на этом цикле термическая диссоциация воды состоит, во-первых, из стадии, на которой при 650°С за счет взаимодействия влаги пара с хлористым железом образуются водород, соляная кислота и закись — окись железа во-вторых, из последующей стадии, на которой сконденсированная соляная кислота взаимодействует с закисью — окисью железа при 150—200°С и регенерирует хлористое железо. Помимо хлористого железа предложен целый ряд других промежуточных носителей , и нам представляется, по крайней мере теоретически, что нет причин, которые даже сейчас помешали бы использовать дешевую тепловую энергию для массового производства водорода по этому способу. Несколько позднее, когда поставки ископаемого топлива резко сократятся, получаемый по этому способу водород позволит решить проблему замены природного газа или какого-либо [c.231]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Хлор, полученный в результате взаимодействия концентрированной соляной кислоты с марганцевокислым калием, после очистки и осушки поступал в кварцевую трубку, где при соответствующем радиационном нагреве порошков диффундирующих элементов образовывались хлориды. Следуя дальше по трубке хлориды омывали насыщаемый образец, который нагревали ТВЧ прерывисто в течение 8—30 с. За короткое время выдержки была получена очень большая толщина диффузионных слоев. Так, например, в результате алитирования армко-железа при температуре образца 1473—1573 К, которая измерялась оптическим пирометром, за 8 с получен слой толщиной 300 мкм. За те же 8 с силицированный слой толщиной 30—35 мкм получен на армко-железе при 1373 К. [c.170]

Хлорное железо легко растворяется в воде, а выделяющийся сероводород вновь вступает во взаимодействие с металлом и т. д. Следовательно, комбинированное действие двух таких корродирующих агентов, как сероводород и соляная кислота, приводит к весьма активному разъеданию аппаратуры. [c.135]

Для установления свойств вещества необходимо иметь его возможно более чистым. Иногда даже очень малое содержание примеси может привести к сильному изменению некоторых свойств вещества. Например, содержание в цинке лишь сотых долей процента железа или меди ускоряет его взаимодействие с соляной кислотой в сотни раз (см. стр. 539). [c.11]

В процессе добычи нефти и газа для повышения эффективности кислотной обработки призабойной зоны нефтяных, газовых и нагнетательных скважин в рабочие растворы соляной кислоты вводится до 5% (масс.) уксусной кислоты. Показана (A. . СССР 251984, 1970) возможность замены уксусной кислоты в рабочих растворах соляной кислоты водным конденсатом. Добавка последнего замедляет скорость взаимодействия растворов соляной кислоты с карбонатными породами и увеличивает суммарный объем его полезной работы. Аналогично уксусной кислоте низкомолекулярные кислоты, содержащиеся в водном конденсате, предупреждают выпадение гидроксидов железа и алюминия в пространстве пласта, снижают набухаемость глинистых пород и коррозионное действие рабочей жидкости на конструкционные элементы оборудования скважин (А. с. СССР 258985, 1970). [c.152]

Образец технического сульфида железа (Л) массой 5 г, содержащий 5 % металлического железа, взаимодействует с соляной кислотой. Объем выделившихся газообразных продуктов, приведенный к н. у., равен [c.102]

Можно ли получить сероводород ири взаимодействии сернистого железа с кислотами а) соляной б) серной в) азотной [c.76]

Нормальный электродный потенциал системы Ре/Ре + равен —0,44 (см. табл. 13), и ясно, что железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли закиси железа [c.352]

Опыт И. Получение сульфида железа (II) в растворе. Экспериментально проверьте возможность образования сульфида железа (II) при взаимодействии раствора FeS04 с растворами а) сульфида водорода и б) сульфида аммония. На осадок сульфида железа (II) подействуйте соляной кислотой. Объясните наблюдаемое. [c.150]

Почему при взаимодействии железа е разбавленной соляной кислотой образуется хлорид железа (11), но никогда не образуется хлорид железа (III) [c.171]

Примером посредственной пептизации может служить получение того же золя гидроксида железа (HI) при действии разбавленной соляной кислоты на осадок гидроксида железа (III). При этом часть молекул гидроксида железа (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлороксида железа FeO I. Вновь образованное соединение FeO I (точнее ионы FeO+), адсорбируясь на поверхности частиц осадка гидроксида железа (III), переводят его в коллоидное состояние [c.299]

Хлорсодержащие соединения при трении образуют пленки хлорида железа в результате взаимодействия с металлом этих веществ или хлорида водорода, выделяющегося при разложении хлорпроизводных в условиях трения. Пленки хлоридов железа обладают пластинчатой структурой, они сохраняются до температуры порядка 300 °С, поэтому в тяжелонагруженных парах трения они снижают трение в большей степени, чем сульфидные пленки. Однако по антизадирным свойствам они уступают серосодержащим присадкам. Пленки хлоридов железа эффективны только при отсутствии влаги, так как уже в присутствии следов воды хлориды гидролизуются, что приводит к уменьшению смазывающих свойств и к увеличению коррозии за счет образования соляной кислоты. [c.669]

Используя значения стандартных электродных потенциалов, объясните, какой из металлов (железо или олово), будет энергичнее взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Определите АСгэв соответствующих процессов. [c.104]

Получение водорода из кислот. Простейший лабораторный способ получения водорода это — взаимодействие разбавленной соляной или серной кислот с металлическим цинком, железом или каким-либо другим небла- [c.619]

Moness описывает процесс, в котором смесь газообразных олефинов (или крекинг-газа), хлора и водяного пара пропускается в реакционный аппарат, заполненный насадкой. Реакция ведется при температуре 97—100°. В качестве насадки применяют такие вещества, как перекись марганца. Назначение насадки— реакция с образующейся соляной кислотой с регенерацией элементарного хлора. Для взаимодействия с соляной кислотой здесь можно пользоваться также различными другими веществами, например окисью магния или окисью цинка, или такими окислителями, как хроматы или хлорное железо. Продукты реакции состоят из водного раствора хлоргидринов и отделяющегося маслянистого слоя, содержащего дихлоролефины. [c.533]

Входящие в состав материалы — окислы железа, титана, кальция и магния (в виде соответствующих соединений) —также образуют хлориды Fe ls TI I4 a I2 Mg . Избыток соды или поташа при взаимодействии с соляной кислотой образует хлориды щелочных металлов и углекислый газ [c.18]

Окисление закиси железа и одновременно полное разрушение органических веществ, которые могут окисляться марганцевокислым калием в процессе титрования марганца, достигается прокаливанием навесок руды перед их растворением. При прокаливании карбонатных руд двухвалентный марганец окисляется, образуя МП3О4, которая при взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор [c.262]

Робертсон и Эванс [34] пытались объяснить, почему при восстановлении нитробензола в соляной кислоте цинком и оловом образуются вместе с анилином хлоранилины, а при использовании железа образуется только анилин. На основании экспериментальных данных авторы пришли к выводу, что образование хлоранилина в качестве побочного продукта при восстановлении нитробензола цинком и другими металлами в солянокислой среде пропорционально скорости образования водорода в результате реакции металла с кислотой. У поверхности активного металла (цинк, олово) при энергичном взаимодействии с соляной кислотой устанавливается зона нейтрального раствора, которая препятствует более глубокому восстановлению образующегося фенилгндроксил-амина. Интенсивно выделяющийся водород отгоняет фенилгидроксиламин от поверхности металла раньше, чем произойдет его восстановление в анилин. Неполностью восстановленные молекулы нитробензола (фенилгидроксиламин) затем в солянокислой среде перегруппировываются в п-хлоранилин по механизму, объяснение которого предложено Бамбергером [44]. Менее активные металлы (железо) неспособны образовывать нейтральную зону у поверхности металла, вследствие чего нитробензол восстанавливается в анилин. [c.8]

Сколько выделяется теплоты в желудке человека при взаимодействии 1 г восстановленного железа с соляной кислотой, есличтепловой эффект этой реакции равен — 168 кДж/моль [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология