Железо концентрирование

Силикагель марки АСК, отмытый от железа (концентрированной НС1) н хлор (горячей дистиллированной водой). Высушенный силикагель следует хранить в закрытой склянке. [c.302]

При пассивации железа концентрированной азотной кислотой и при его анодной поляризации в серной кислоте возникает одинаковый Фладе-потенциал, что свидетельствует о принципиальном [c.75]

Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами, а. Железные стружки поместить в пробирку и облить разбавленной соляной кислотой. Если реакция протекает медленно, пробирку подогреть. Установить, в виде какого иона железо перешло в раствор. Написать уравнение реакции. Изменятся ли продукты реакции, если подействовать на железо концентрированной соляной кислотой [c.272]

Кобальт и никель взаимодействуют с разбавленными кислотами, вытесняя водород и окисляясь до Со (II) и N (11). Взаимодействие с кислотами происходит значительно медленнее по сравнению с железом. Концентрированная НЫОз пассивирует все три металла. [c.261]

Отношение железа к кислотам. Испытать действие разбавленной соляной кислоты на железо. Испытать действие на железо концентрированной серной кислоты на холоду и при [c.324]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Трихлорид железа, концентрированный раствор 4,5 19—26 [c.153]

Состояние пассивности можно создать искусственно. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не в концентрированной. Если воздействовать на железо концентрированной азотной кислотой, оно переходит в пассивное состояние. В таком состоянии при погружении в слабую кислоту железо начинает растворяться не сразу, а по прошествии некоторого промежутка времени, в течение которого устраняется пассивирующая защитная пленка на участках с низким потенциалом. [c.73]

Комплексы. Большинство металлов растворяется в разбавленных серной, соляной и других сильных кислотах, образуя аквакатионы с зарядом +3 (первая половина ряда до хрома) и +2 (вторая половина ряда, начиная с марганца). Некоторые металлы (титан, ванадий) пассивированы на воздухе, а в отдельных случаях металлы пассивируются под действием кислот-окислителей хром, кобальт - концентрированной азотной, железо - концентрированными азотной и серной. Последнее обстоятельство позволяет даже перевозить концентрированную серную кислоту в железных сосудах. [c.364]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

Исследования, проведенные Л. А. Кульским и М. А. Шевченко [50, 52], показали, что при наличии дешевой поваренной соли и электроэнергии для получения растворов хлорного железа или смеси хлористого и хлорного железа можно использовать принцип анодного растворения железа. Концентрированные растворы хлористого железа при переключении тока на угольные электроды окисляются до хлорного железа. [c.151]

Железо концентрированные растворы 32,36 15 коррозия Неприменимо 143, [c.45]

Железо Концентрированный раствор 20 - Неприменим [c.115]

Железо Концентрирован- ная 20 — Неприменимо [c.338]

Разбавленная же азотная кислота на холоду дает соли двухвалентного железа. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (стр. 185). Иначе действуют такие окислители, как концентрированная серная кислота и 25%-ный раствор азотной кислоты при нагревании. Взаимодействие их с железом выражается уравнениями [c.396]

Хлорид железа, концентрированный раствор. [c.235]

Характер анодного поведения металлов зависит от многих факторов. Металл, растворяющийся под действием анодной поляризации, может при изменении условий потерять эту способность и превратиться в нерастворимый анод. Такое превращение растворимого анода в нерастворимый представляет собой частный случай пассивности металлов. Явление пассивности металлов было открыто В. М. Ломоносовым и описано им в 1738 г. в Диссертации о действии химических растворителей вообще . Ломоносов наблюдал прекращение растворения железа при действии на него концентрированной азотной кислоты. С тех пор под пассивностью металлов стали понимать их способность переходить в такое состояние, в котором они перестают участвовать в процессах, обычно им свойственных и термодинамически для них возможных. Перевод металла в пассивное состояние достигается не только при действии соответствующих окислителей (примером чего служит пассивация железа концентрированным раствором азотной кислоты), но и другими способами, в частности анодной поляризацией. Наиболее отчетливо это явление обнаруживается на потенциостатических кривых потенциал анода — плотность тока. Одна из типичных потенциостатических кривых приведена на рис. 92. В области потенциалов, не очень удаленных от равновесного или стационарного потенциала металла, в данных условиях при смещении его в положительную сторону наблюдается увеличение скорости растворения металла в виде обычных для него ионов. Эта область потенциалов отвечает активному состоянию металла, когда он ведет себя как растворимый анод. При достижении некоторого значения потенциала (более положительного, чем исходная величина) плотность тока резко [c.451]

Перевод металла в пассивное состояние достигается не только при действии соответствующих окислителей (примером чего служит пассивация железа концентрированным раствором азотной кислоты), но и другими способами, в частности анодной поляризацией. Наиболее отчетливо это явление обнаруживается на потенциостатических кривых потенциал анода — плотность тока. Одна из типичных потенциостатических кривых приведена на рис. 96. В области потенциалов, не очень удаленных от равновесного или стационарного потенциала металла в данных условиях, при смещении его в положительную сторону наблюдается увеличение скорости растворения металла в виде обычных для него ионов. Эта область потенциалов отвечает активному состоянию металла, когда он ведет себя как растворимый анод. При достижении некоторого значения потенциала (более положительного, чем исходная величина) плотность тока резко падает, что указывает на внезапное замедление процесса растворения. В довольно широких пределах потенциалов плотность тока, следовательно, и скорость растворения [c.510]

Некоторые бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой металлы (например, Ре) практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно — дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень тонкий, но плотный защитный слой нерастворимого в кислоте окисла. Благодаря такой пассивности железа концентрированную Н Оз можно перевозить в стальных цистернах. [c.254]

Определение железа (в виде РегОз). Навеску около 5 г растворяют в небольшом количестве воды нейтрализуют соляной кислотой, подкисляют несколькими каплями не содержащей железа концентрированной азотной кислоты (уд. веса 1,4) и кипятят несколько минут. [c.185]

К процессам с рециркуляцией газа относится также процесс с возвратом горячего газа и использованием таблетированного сплавленного железного катализатора. Этот катализатор получается путем смачивания железного порошка, полученного разложением карбонила железа концентрированным щелочным раствором борнокислого калия, взятым в расчете содержания 1% щелочи в катализаторе. Приготовленные из полученной пасты кубики (ребро равно 1 см) спекаются в течение 4 час. при 800—850° и затем охлаждаются в токе водорода. [c.267]

В литературе имеются указания , что при обработке окиси железа концентрированными растворами едкого натра образуется [c.66]

С повышением концентрации водородных ионов скорость коррозии в растворах кислот возрастает. Однако это справедливо только по отношению к кислотам, не являющимся окислителями, Б которых процесс коррозии протекает с образованием растворимых продуктов коррозии, как например при коррозии железа в соляной кислоте. В кислотах же, которые являются окислителями (в азотной или концентрированной серной кислоте), с повышением их концентрации скорость коррозии увеличивается в тех случаях, когда кислород играет рол . деполяризатора (действие НЫОз на Си), и уменьшается, когда на поверхности металла образуются нерастворимые продукты коррозии. В последнем случае коррозия практически прекращается. В частности, это имеет место при действии на железо концентрированной серной кислоты (выше 80%). [c.59]

Азотная кислота является сильным окислителем. Большинство металлов (за исключением Р1, КН, 1г, Аи) растворяется в азотной кислоте, но на поверхности железа концентрированная азотная кислота образует плотный слой оксида железа, который защищает [c.272]

Разбавленная H l 1 1, приготовленная из проверенной на отсутствие железа концентрированной H I. Эта разбавленная кислота содерл-сит 20% НС1. [c.178]

При реакциях концентрированной серной кислоты окислителем является S " . Водород не выделяется. Железо окисляется до степени окисления 4-3. Реакция идет при сильном нагревании. На холоде происходит пассивация железа концентрированной серной кислотой [c.211]

В кислотах, обладающих окислительными свойствами (азотная, серная и др.), при высоких концентрациях скорость коррозии ряда металлов уменьшается вследствие пассивации их поверхности. Так, например, скорость коррозии почти прекращается при воздействии на железо концентрированной (выше 80%) серной кислоты в связи с образованием на поверхности металла сульфата железа, нерастворимого в серной кислоте. [c.139]

Кобальт II никель г, 5а 1Модейс1 вуют с разбавленными кислотами, вытесняя водород и окисляясь до Со (11) и Ni (II). Взаимодейс гвие с кислотами происходит значительно ме.цлениее по сравнению с железом. Концентрированн я HNO3 пассивирует все три металла. [c.286]

В химическом отношении жепезо, кобальт и ник пь относятся к метал.дам средней активности. В ряду стандартных электродных потенциа.1Юв они располагаются левее водорода, между цинком и оловом. Серная кислота концентрации более 70% пассивирует железо. Концентрированная HNOj пассивирует все три металла. Смесь НС1 + HNOg энергично растворяет металлы триады железа. По отношению к растворам щсшочей Ге, Со и Ni устойчивы, но с расплавами реагируют при высоких температурах. [c.490]

Иногда использование порошка приводит к самопроизвольному экзотермическому восстановлению. Надежный реагент можно получить смачиванием 200 г обезжиренного порошка железа концентрированной соляной кислотой (35 мл) и повторным высушиванием. Протравленный таким образом порошок можно хранЕ ть в бензоле. Восстановление при помощи этого реагента можно проводить или в бензоле, или в водном растворе спирта (примеры аи г. ). При использовании порошкообразного железа в уксусной кислоте можно восстанавливать оптически активные алифатические нитросоединения до аминов с сохранением конфигурации асимметрического Ж],еитра [7]. Применение основных восстановителей, таких, как алю согидрид лития, при-тодит к рацемизации. Порошкообразное железо и уксусная кисло- [c.470]

Химически чистое железо почти не подвергается коррозии. Железо хорошо растворяется в разбавленных кислотах — соляной и серной, вытесняя из последних водород при этом образуются соли двухвалентного железа. Концентрированная На504 на холоду с железом не реагирует. Концентрированная НМОд пассивирует его. Щелочи на железо не действуют. [c.175]

Окисление ионов двухвалентного железа концентрированной азотной кислотой. Налить в две пробирки по 2—3 мл свежеприготовленного раствора FeS04 и по 1— [c.158]

Окисление ионов двухвалентного железа концентрированной азотной кислотой. Налить в две пробирки по 2—3 мл свежеприготовленного раствора FeS04 и по 1—2 мл 2 н. H2SO4. В одну пробирку влить 1—О, мл концентрированной азотной кислоты. Добавить в каждую пробирку по 2—3 мл воды и по 2— 3 капли раствора роданистого аммония. [c.126]

Чтобы избежать образования галогенаминов, как побочных продуктов, Хацлет и Дорнфельд [19] предложили восстанавливать ароматические нитросоединения активированным железом, приготовление которого сводилось к предварительной обработке гранулированного железа концентрированной соляной кислотой. [c.9]

Определение железа. Навеску около 5 г твердого каустика растворяют в небольшом количестве воды (при жидком каустике навеску берут около 10 г и разбавляют ее небольшим количеством воды), раствор нейтрализуют соляной кислотой, подкисляют несколькими каплями не со держащей железа концентрированной азотной сисл0ты (уд, в. 1,4) и кипятят несколько минут. По охлаждения переводят в мерную колбу на 500. л, доводят водой до метки и перемешивают. Из, колбы пипеткой берут 10 mji, раствора и переносят в цилиндр с притертой пробкой на 100 мл, прибавляют туда же 0,5 MjI азотной кислоты (уд, в. 1,2) в 0,5 мл 20 /о раствора HjSO , 10 мл 15Ч о раствора роданистого аммония, 10 жл изоамилового спирта н хорошо взбалтывают. [c.328]