Нитробензол реакция

Получение. Анилин — первичный ароматический амин — получают восстановлением нитробензола (реакция Н. Н. Зинина). В зависимости от условий восстановления образуются различные промежуточные продукты. При этом существенное влияние оказывает [c.284]

Получение. Анилин — первичный ароматический амин, получают восстановлением нитробензола (реакция И. И. Зинина). В зависимости от условий восстановления могут получаться различные продукты. При этом существенное влияние оказывает pH среды. При восстановлении в кислой среде нитробензол вначале превращается в нитрозобензол СеНг,—N = 0, а затем — в фенилгидро-ксиламин СбНб—ЫН—ОН, который при дальнейшем восстановлении переходит в анилин СеНб—МН,2. При восстановлении нитробензолав щелочной среде сначала образуются нитробензол и фенил-гидроксиламин, которые в результате последующей конденсации [c.299]

Окисление оксидами металлов (Си, Ag, Hg, Со) в щелочной среде имеет определенное сходство с нитробензольным окислением в отношении роли ионов гидроксила, образования промежуточных хинонметидов и конечных продуктов окисления — ароматических альдегидов и кислот. Выход кислот зависит от окислительной способности металлов. Ближе всего к нитробензолу стоит оксид меди(П). В отличие от нитробензола реакция окисления оксидами металлов представляет одноэлектронный перенос и начинается, по-видимому, с образования резонансно-стабилизированного феноксильного радикала [52]. [c.254]

При синтезах Фридель и Крафтса в качестве реакционной среды применяются различные инертные растворители, как например сероуглерод, петролейный эфир, нитробензол. Реакцию эту нельзя вести в присутствии гидроксилсодержащих растворителей и эфиров. В одном из приведенных рецептов в качестве инертного растворителя применяется сероуглерод, хотя в данном случае реакционной средой с успехом может служить избыток реагирующего углеводорода, а именно бензола, как описано в нижеприведенном рецепте получения ацетофенона. [c.28]

Было установлено, что в нитробензоле реакция строго протекает по второму порядку в весьма щирокой области температур. [c.101]

В основную химическую промышленность ванадий пришел не сразу. Его служба человечеству началась в производстве цветного стекла, красок и керамики. Изделия из фарфора и продукцию гончарных мастеров с помощью соединений ванадия покрывали золотистой глазурью, а стекло окрашивали солями ванадия в голубой или зеленый цвет. В красильном деле ванадий появился вскоре после опубликования в 1842 году сообщения выдающегося русского химика Н. Н. Зинина о получении им анилина из нитробензола. Реакция Зинина открывала новые возможности для развития производства синтетических красителей. Соединения ванадия нашли применение в этой отрасли химии и принесли ей значительную пользу. Ведь достаточно всего одной весовой части УгОа, чтобы перевести 200000 весовых частей бесцветной соли анилина в красящее вещество — черный анилин. Столь же эффективным оказалось применение соединений ванадия в индиговом крашении. Так элемент № 23 пришел в ситцепечатание, в производство цветных хлопчатобумажных и шелковых тканей. [c.335]

График указанной выше зависимости для образования четвертичных аммониевых солей в смесях спирта и бензола показан на рис. 3.1. В соответствии с теорией эти графики линейны. Для тех же реакций в смесях бензола с нитробензолом аналогичные зависимости обнаруживают заметное отклонение от прямолинейности. В растворах, богатых нитробензолом, реакция [c.69]

Восстановление нитрогруппы можно представить себе как результат присоединения водорода к кратным связям. Схематически на примере нитробензола реакцию можно представить так [c.161]

Аценафтен очень легко нитруется в растворе дихлорэтана [1101]. В этом растворителе аценафтен нитруется даже 7%-ной азотной кислотой. Если нитровать аценафтен 50%-ной и выше азотной кислотой, наряду с моно- образуется и некоторое количество ди-нитроаценафтена и продуктов их окисления. Из испробованных растворителей (дихлорэтан, бензол, нитробензол, хлорбензол) наиболее удобным оказался дихлорэтан, в котором аценафтен нитруется разбавленной азотной кислотой количественно до 4-нитроаценафтена. Реакция протекает с выделением тепла. В нитробензоле реакция идет слишком энергично, и этот растворитель отгоняется труднее, чем другие. Лучшие результаты получаются, если начальная концентрация азотной кислоты не ниже 50%, а конечная—не ниже 25%. Это вызывает необходимость применения определенного избытка азотной кислоты. При работе с меланжем избыток азотной кислоты можно значительно сократить. [c.87]

Трифенилхлорметан требует для проведения реакции с кетеном в бензоле использования катализатора хлористого алюминия, но в нитробензоле реакция протекает без катализатора и приводит к образованию соединения 26 с хорошим выходом [21] после этерификации промежуточно образующегося хлорангидрида кислоты. [c.723]

Если для сульфирования вместо дымящей серной кислоты использовать концентрированную серную кислоту, то требуются повышенные температуры. Было установлено, что реакции сульфирования серным ангидридом в нитробензоле — реакции третьего порядка [c.324]

В качестве реактива служит раствор фенола в нитробензоле. Реакцию проводят на предметном стекле во время изготовления препарата и наблюдают ее в поляризационном микроскопе при скрещенных николях и увеличении 480 (окуляр 8 и объектив б0 ). Кристаллы фенолята кальция имеют вид иголочек или тонковолокнистых скоплений, отчетливо видимых в поле зрения микроскопа при скрещенных николях и малозаметных без ана- [c.272]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ НИТРОБЕНЗОЛА (РЕАКЦИЯ Н. Н. ЗИНИНА) [c.384]

В ряде случаев наблюдались первичные кинетические изотопные H/D-эффекты, кц/кв от 1,4 до 2,1 [239]. Это позволяет допустить, что промежуточное соединение 2 на схеме (7.80) образуется быстро и обратимо, а в медленной, определяющей скорость стадии переносится протон к растворителю [240]. В апротонных растворителях, например в нитробензоле, реакция между SO3 и бензолом, хлорбензолом и другими аренами идет по третьему порядку [c.502]

Химический метод получения л-аминофенола заключается в восстановлении л-нитрофенола. Электрохимическим путем тот же продукт может быть получен в одну стадию из более доступного сырья—нитробензола. Реакция протекает по уравнению [c.66]

Синтез смешанных алкилароматических кетонов производится с помощью метода Фриделя-Крафтса. Ароматический углеводород реагирует с ангидридом или хлорангидридом кислоты в присутствии в качестве конденсирующего средства хлористого алюминия. Средой для реакции может служить избыток углеводорода, сероуглерод или нитробензол. Реакция выражается следующим общим уравнением [c.172]

При освещении рентгеновскими лучами смеси нитрата калия и бензола получается нитробензол. Реакция идет по уравнению [c.1753]

Согласно кинетическим данным, в качестве истинного электрофильного реагента часто можно рассматривать свободную трехокись серы. Так как, с другой стороны, в серной кислоте, содержащей воду, наверняка невозможна высокая концентрация 80з, следует принимать во внимание еще одну В03М0ЖГ10С Ь, что трехокись серы облегчает образование Н50Г катиона. Это представление имеет формальное преимуидество, так как, таким образом, можно представлять сульфирование почти аналогично нитрованию. В неполярных растворителях, например в нитробензоле, реакция бензола, хлорбензола и других ароматических соединений с трехокисью серы следует третьему порядку, так как в этом апротонном растворителе для отщепления протона в последней стадии ароматического электрофильного замещения используется вторая молекула 50з [c.439]

Хлорат с иодидом Ферроцианид с нитробензолом Реакция Се (IV) с арсенитом Персульфат калия и Мп (И) [c.85]

Во втором случае, с участием нитробензола, реакция выразится уравнением [c.163]

Для обмена галогенов на фтор в ароматических соединениях KF может применяться только в том случае, если галоген особенно подвижен вследствие наличия нвтро-группы в орто- н (или) пар а-положении. Скорость реакции н количество побочных продуктов в большой мере зависят от природы растворителя. Гликоли непригодны для згой цели, в нитробензоле реакцию приходится вести при 190—205° С, в диметил-формамиде или диметллсульфоксиде [778] обменная реакция с Й- или 4-нитро- и 2,4-дн-нитрох лор бен золами протекает уже при температуре около 100° С. [c.197]

Интрамолекулярное окисление может дать интересные результаты н при иной обработке нитросоединений. Выше были уже упомянуты примеры превращения ннтросоединений в оксинитросоединення при умеренном иагреваиии с порошкообразным едким кали. Для нитробензола реакция была прослежена в больших размерах, и оказалось—отвечает уравнению [c.360]

Б последнем из названных превращений следует обратить внимание на роль нитробензола. Хлористый алюминий при высокой температуре содействует, как мы видели в главе XI, отрыву алкила от кислорода (в гидроксиле). Между тем с нитробензолом реакция протекает уже при обыкновенной или даже более низкой температуре и идет только в сторону образования диалкоксидинаф-тила (II) [c.501]

Са = Са - 0,849 Ср = Ср - 0,947 С - 0,822. Аналогичное распределение л-электронной плотности по шестичленному кольцу характерно для молекулы нитробензола (по отношению к нитрогруппе). И так же, как в случае нитробензола, реакции, электрофильного замещения 8 у пиридина протекают чрезвьгчайно медленно и требуют жёстких условий [c.23]

По методу Скраупа ароматический амин, по меньшей мере с одним свободным орто-положением по отношению к аминогруппе, нагревается с глицери- ном, серной кислотой и окислителем. В простейшем случае, когда в качестве амина взят анилин, а в качестве окислителя—нитробензол, реакцию можно Изобразить следующей схемой [c.15]

Влияние пиримидинового ядра на свойства заместителей. Алкильные группы, находящиеся в молекуле пиримидина в положениях 2, 4 и 6, активируются так, как этого следовало ожидать по аналогии с соответствующими производными пиридина и нитробензола. Реакции с электрофильными реагентами должны катализироваться щелочами путем образования резонансноустойчивого аниона (VIII) и кислотами путем прототропного обмена с образованием таутомера, IX или X. [c.207]

Мюллер, Джон и Тзанг [229] предложили новый, более быстрый и простой метод получения фосфонитрилфторидов. Они действовали на тример и тетрамер фосфонитрилхлорида фторидом натрия в органическом растворителе, не растворяющем N301. Наилучшим растворителем для этой цели оказался нитробензол. Реакция сильно катализировалась небольшим количеством воды или водным НР. При этом процесс заканчивался за 24 часа. [c.19]

Относительные скорости фенилирования для ряда замещенных бензола, определенные методом конкурирующих реакций, приведены в табл. 1. Из этих данных следует, что за исключением тех случаев, когда вмешивается пространственный фактор, как, например, в случае замещения в орто-положение в изопропил- и трет-бутилбензоле, реакционная способность при фенилировании всех монозамещенных производных бензола выше, чем самого бензола. Наибольшая скорость фенилирования наблюдается для нитробензола. Реакции с толуолом, этилбензолом и изопропилбензолом осложняются тем, что происходит отрыв водорода из боковой цепи однако это принято во внимание для соответствующих значений, приведенных в табл. 1. [c.314]

Производные бензола, содержащие электроноакцепторные заместители, могут галоидироваться лищь в жестких условиях — при нагревании в присутствии катализаторов. Например, нитробензол клорируется в присутствии хлорного л елеза с образованием л -хлор-нитробензола. Реакцию приходится вести при сравнительно невысокой температуре (35—40°С) так как нагревание способствует замещению нитрогруппы атомом хлора [c.118]

Реакция с нитробензолом. Реакция проводилась в токе азота Взяты те же соотношения реагентов, что и в опыте с н-гексаном. Температура реакционной смеси поддерживалась 140—150° С в течение 3 час. После охлаждения реакционной смеси в токе азота органический слой и осадок обработаны отдельно. Из нитробензольного раствора, отмытого от аминов и нитробензолсульфокислоты, возвращено 0,5 з ненрореагировавшего азобензола. Осадок в реакционной колбе подщелочен, отфхмьтрован. Вес сухого черного порошка 6,5 з. Из фильтрата выделено 3,79 з солянокислой и 0,42 3 сернокислой соли бензидина. Эти соли, как было показано хроматографированием па бумаге, содержали только бензидин. Черный порошок (6,5 г) промыт 50 мл спирта из спиртового раствора выделено 3,2 з бензидина. Следовательно, общий выход бензидина 64,2%, считая па вошедший в реакцию азобензол. 1 з черного порошка, промытого так же, как в опыте с дибутиловым эфиром, анализирован. [c.365]

Анилин (аминобензод, фениламин)— 6H5NH2 — представляет собой маслянистую жидкость, почти бесцветную в чистом виде, но быстро темнеющую при стоянии на воздухе и на свету вследствие окисления. Молекулярный вес 99,12, удельный вес 1,022 (20°). Растворимость в воде составляет 3,4% (20°). Получается анилин путем восстановления нитробензола (реакция Динина). Анилин в водном растворе имеет слабо основной характер с сильными кислотами образует большей частью легко растворимые в воде и хорошо кристаллизующиеся соли, которые Ва воздухе темнеют. Вследствие гидродиза растворы солей имеют кислую реакцию. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология