Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов

Гомогенный и гетерогенный катализ. Под катализом понимают изменение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), вступающих в промежуточное взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой состав. Катализ может быть положительным (когда под воздействием катализатора скорость увеличивается) и отрицательным (под воздействием катализатора скорость реакции уменьшается). В первом случае указанные вещества называются катализаторами, во втором — ингибиторами. Если в качестве катализатора выступает один из продуктов реакции (или одно из промежуточных веществ, образующихся при реакции), то такой катализ называют автокатализом. [c.202]

Большое влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы — вещества изменяющие скорость химической реакции и не входящие в состав конечных продуктов реакции. Явление, вызывающее изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, называется катализом. Различают катализ го-могенный, гетерогенный и микрогетерогенный. [c.57]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Если скорость реакции в присутствии катализатора возрастает, то катализ называют положительным или просто катализом, а катализаторы — положительными. Известны также вещества, которые замедляют (тормозят) скорость химических реакций. Эти вещества называют отрицательными катализаторами или ингибиторами, а катализ отрицательным. [c.83]

Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию реагирующих веществ чаще всего выражают количеством грамм-молекул в 1 л. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [c.35]

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

Катализом называется изменение скорости химических реакций или возбуждение их в присутствии веществ — катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав при окончании каталитического акта. [c.19]

Влияние катализатора. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, которые участвуют в реакции, но не входят в состав конечных продуктов, называют катализатором. Следовательно, катализатор — вещество, которое изменяет скорость реакции, но остается после нее химически неизменным. [c.25]

Работа 22. ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРОВ [c.160]

Катализом называют изменение скорости химических реакций в присутствии веществ, которые сами после реакции остаются химически неизмененными. Обычно катализаторами называют только ускорители реакций, а ингибиторами — замедлители. [c.162]

Катализом называется явление изменения скорости химической реакции в присутствии особых веществ — катализаторов в результате изменения пути протекания [c.108]

Катализ — изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов. Катализ называют положительным, если скорость реакции увеличивается, и отрицательным, если скорость уменьшается. При гомогенном катализе реагенты и катализатор находятся в одной фазе, при гетерогенном, катализе — в разных фазах. [c.222]

Еще в прошлом веке было найдено много реакций, которые ускоряются при добавлении некоторых посторонних веществ, напрнмер омыление эфиров ускоряется в присутствии кислот, а разложение бертолетовой соли происходит быстрее при добавлении перекиси марганца. Изменение скорости химической реакции под влиянием веществ, которые сами не являются участниками реакции, называется катализом. Эти вещества — катализаторы — влияют при их добавлении в весьма малых количествах. Иногда одна весовая часть катализатора вызывает превращение 10 —10 частей реагирующих веществ. Катализаторы могут увеличивать скорость некоторых реакций в тысячи и даже в миллионы раз. Разумеется, что такое ускорение при помощи катализаторов может осуществляться лишь при термодинамически возможных реакциях. Если данная реакция термодинамически невозможна, то применение катализатора ие приведет к ее протеканию. Отметим, что ускорение реакций при добавлении катализаторов называется положительным катализом. Существуют, однако, случаи, когда такое добавление приводит к замедлению реакции. Это явление называется отрицательным ка-та.иизом. [c.274]

Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии некоторых веществ, называемых катализаторами. Как правило, количество катализатора очень невелико по сравнению с содержанием реагирующих веществ. Если реакция протекает под действием катализатора, то она называется каталитической. Катализ очень широко используется в современной химической технологии. [c.50]

Катализ — изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, ускоряющих или замедляющих процесс путем образования промежуточных соединений с реагентами такие вещества, называемые катализаторами, после проведения реакции остаются в неизменном виде. [c.8]

КАТАЛИЗ м. Явление изменения скорости химической реакции, вызванное особым механизмом её протекания и обусловленное присутствием в зоне реакции катализаторов. [c.172]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ-катализаторов. [c.84]

Под катализом понимают изменение скорости химических реакций в присутствии и под влиянием характерных веществ — катализаторов. Главные особенности их следующие а) катализатор весьма активно, как правило за счет сил химической природы, вступает в промежуточное взаимодействие с веществами — участниками реакции б) характер этого промежуточного взаимодействия таков, что катализатор выходит из него практически неизменным, восстанавливая свой состав. Именно поэтому он способен многократно повторять реакцию с новыми порциями веществ, ускорять отдельные циклы процесса. Действие катализаторов, их способность изменять скорость химических реакций — чрезвычайно эффективны. Многие вещества могут вьшолнять функции катализаторов. Каталитическим воздействиям может быть подвержено подавляющее большинство химических реакций. Явления катализа широко распространены в природе и находят огромное, все возрастающее применение в технике. [c.11]

Еще в начале ХУП в. английский химик Гемфри Дэви, пропуская смесь метана с воздухом над нагретой платиновой проволокой, обнаружил, что проволока накалилась и светилась. Дэви пришел к выводу, что платина ускоряла реакцию окисления метана кислородом. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и многократно вступающее в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но остающееся после реакции в неизменном состоянии и в неизменном количестве, называется катализатором. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора называется катализом. [c.79]

Скорость химической реакции может регулироваться с помощью катализатора. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после реакции в неизменном состоянии и количестве, называется катализатором. А само изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов получило название катализа. [c.192]

Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов называется катализом. [c.96]

КАТАЛИЗ (греч. katalysls — разрушение) — изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора, сохраняющего свой состав в процессе реакции. К. может быть положительным (когда скорость реакции увеличивается) и отрицательным (когда скорость уменьшается или реакция совсем прекращается). Явление К. используется для ускорения химической реакции и направления ее в сторону образования желаемых продуктов без затраты энергии. Действие катализатора на химическую реакцию заключается в промежуточном взаимодействии его с реагирующими веществами. Например, каталитическое разложение пероксида водорода воль-фрамат-ионами проходит через образование промежуточных соединений по схеме [c.122]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются в промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). Катализ по агрегатному состоянию веществ, участвующих в реакции, делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и сам катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, если же взаимодействующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, то катализ — гетерогенный. Каталитические реакции характеризуются следующими особенностями 1) катализатор не потребляется в ходе реакции, количество его остается неизменным 2) катализатор не изменяется химически в ходе реакции, но может изменяться физически спекаться, разрыхляться и при длительной работе терять свою активность (стареть) 3) ничтожно малое количество катализатора (по сравнению с количеством реагирующего вещества) значительно изменяет скорость реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации для многих гомогенных реакций [c.344]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются на промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). В зависимости от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакции, катализ делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. Наибольшее распространение он имеет среди реакций в жидкой фазе. [c.343]

Эта реакция легко идет при температуре, несколько превышающей точку плавления хлората калия, если присутствует небольшое количество двуокиси марганца МпОг. Несмотря на то что двуокись марганца повышает скорость выделения кислорода из хлората калия, сама она не изменяется. Вещества, обладающие свойством повышать скорость химических реакций и при этом сами не претерпевающие значительных изменений, называются катализаторами. Принято говорить, что такие вещества катализируют реакцию. [c.100]

Катализатор — это вещество, в присутствии которого изменяется скорость химической реакции. Явление изменения скорости реакции, вызываемое катализатором, называют катализом, а реакцию — каталитической. Большое распространение получили катализаторы, находящиеся в твердом состоянии. Они имеют множество внутренних пор. Общая внутренняя поверхность пор одной частицы значительно больше внешней ее поверхности для некоторых образцов катализатора достигает 600 м г. [c.22]

Особый практический интерес представляет распределение нагрузок между одинаковыми по конструкции реакторами, заполненными катализатором. Активность катализатора, пропорциональная скорости химической реакции, изменяется с течением времени частично под действием катализаторных ядов, присутствующих в сырье, частично под влиянием физического истирания и спекания катализатора. Если активность катализатора изменяется медленно, можно считать, что константы скорости реакции постоянны. Если же скорость изменения активности катализатора велика, то при решении задачи распределения необходимо учитывать зависимость константы скорости реакции от времени. Этот случай будет рассмотрен в дальнейшем. В настоящем разделе будем считать, что константы скорости реакций — постоянные величины. [c.138]

Напомним, что под катализом понимается изменение (в нашем случае — увеличение) скорости химических реакций благодаря присутствию (участию) веществ-катализаторов. Термин катализ греческого происхождения (разрушение). В данном случае разрушаются сложные органические соединения (остатки живого вещества) и превра- [c.44]

Скорость химических реакций зависит от природы и концентрации реагирующих веществ, от температуры и присутствия катализаторов. Она измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. [c.37]

Однако сернистый ангидрид SO непосредственно с кислороде йочти не реагирует даже при высоких температурах. Между тем, давно уже было замечено, что в присутствии некоторых твердых веществ скорость окисления 80 кислородом увеличивается и в отдельных случаях становится весьма большой. Такие вещества, -в присутствии которых происходит изменение скорости химической -реакций называются катализаторами. [c.141]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Катализаторы, изменяя скорость реакции, сами не расходуются в процессе их протекания и не входят в состав конечных продуктов. Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — это положительный катализ, или просто катализ, например в производстве серной кислоты окисление 80., в 80з другие — замедляют — это о т р и ц а т е л ь н ы й. к а т а л и 3, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода НоОг в присутствии не- [c.66]

Катализ (от греч. Iratalysis — разрушение) — изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов. К. может быть положительным (когда скорость реакции увеличивается) и отрицательным (когда скорость реакции уменьшается или реакция почти полностью подавляется). Явление К. распространено в природе и широко используется в технике (в производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты и др.). [c.64]

Катализ. Изменение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с участниками реакции, но восстанавливающих свой состав после каждого циклг промежуточных взаимодействий. [c.473]

Большое влияние на скорость химической реакции оказывает прибавление к реагирующей смеси небольших количеств некоторых, веществ. Например, прибавление двуокиси марганца к раствору перекиси водорода ускоряет разложение последней., Наоборот, для придания большей устойчивости концентрированному раствору перекиси водорода прибавляют ацетанилид. Вещества, изменяющие ско ость химической реакции и не входящие в составJкoнeчныx продуктов реакции, называются катализатора ми, а явлё-ние изменения скорости химической реакции в присутствии катализаторов называется катализом. [c.298]

Коэффициент пропорциональности, или константа скорости химической реакции, не 4 ия т я при изменении концентраций А и В. Иногда /г называют еще удельной скоростью реакции, т. с. скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесе 1 (в частности, катализатора), а также среды, в которой протекает реакция. Значение /г зависит также от выбора единиц концентрации и времени. [c.141]

Находящиеся в равновесии фазы могут содержать такие вещества, которые при контактировании фаз, всех или некоторых, химически взаимодействуют. В таких случаях состояние равновесия зависит от химической природы компонентов и их коэффищ1ентов распределения между фазами, а также от температуры, давления и полного состава системы. Скорость достижения химического равновесия имеет важное практическое значение. Более быстрому установлению равновесия способствуют высокие температуры, соответствующее изменение давления и обычно присутствие катализаторов. Влияние температуры часто бывает двойственным ее повыщение ускоряет достижение равновесия, однако при этом состав системы может оказаться нежелательным. Рещая практические задачи, необходимо прежде всего найти такие равновесные условия, которые благоприятствуют получению требуемого состава, а затем изыскивать пути проведения реакции с приемлемой скоростью. В данной главе будет рассмотрена только зависимость состава и распределения фаз при равновесии от температуры и давления. Обсуждение начнем с теории единичных и мультиплетных химических реакций, происходящих в одной фазе, а после этого рассмотрим многофазные процессы. [c.474]