Роль химических реакций

Хотя в литературе имеются примеры реакций очень высоких порядков (выше пятого), представляется невероятным, чтобы в химических процессах играли роль химические реакции с молекулярностью большей трех, так как из теории молекулярных столкновений (см. 4) следует, что реакции с высшей молекулярностью должны протекать чрезвычайно медленно. Реакции с участием трех молекул в газах играют роль лишь при умеренных или высоких давлениях (больших или равных атмосферному давлению). Так как мономолекулярные реакции характерны лишь для сравнительно неустойчивых реагентов, можно заключить, что большинство элементарных реакций в газах является бимолекулярным. [c.486]

Роль химических реакций [c.411]

Роль химических реакций при риформинге бензина. [c.233]

При анализе на редкие газы физические и физико-химические процессы и определения точно так же играют главную роль. Химические реакции служат лишь для предварительной очистки газа. [c.285]

На фиг. 5 сравниваются скорости повышения температуры при наличии химической реакции и без нее вдоль двух конкретных трубок тока. Роль химической реакции заметно возрастает по мере того, как элемент массы перемещается вниз вдоль трубки тока. [c.147]

Указанная выше лимитируюш,ая роль химической реакции, определяющая предс лы детонационного распространения горения, в элементарной [c.646]

Одной из наиболее часто исследуемых реакций является крекинг кумола, хотя кинетические данные довольно противоречивы. Так, Ричардсон [85] установил, что над Н-фожазитом при 225°С эта реакция имеет нулевой порядок, что в результате обусловлено медленным расщеплением молекул на полностью насыщенных активных центрах. Согласно данным Романовского и сотр. [207], при более высоких температурах реакция над HY и aY имеет первый порядок. В литературе приводится много экспериментально найденных значений Еа [14], некоторые из них даны в табл. 8-3. В работе [211] говорится о сложности интерпретации этих значений из-за неопределенности оценки роли химической реакции, сорбции и диффузии. В этом отношении интересна работа [209] (2-я строка в табл. 8-3), авторы которой попытались вычислить энергию активации химической реакции по теплоте адсорбции кумола. Хотя изменения Еа, показанные в таблице, в основном можно объяснить разницей состава и структурными особенностями цеолитов, вполне возможно, что некоторые значения Еа несколько искажаются из-за эффектов дезактивации катализаторов в реакторах непрерывного действия или хроматографических эффектов в импульсных реакторах, влияние которых оценить пока не удается. Остановимся на некоторых выводах [c.59]

Спокойное и равномерное испарение всех приМесей положительно сказывается на точности анализа, но не во всех случаях обеспечивает наивысшую чувствительность. Так, при определении очень малых примесей выгоднее кратковременное, но интенсивное испарение. В общем влияние соединений щелочных металлов на испарение примесей невелико, что объясняется низкой температурой кипения и сравнительно высокой прочностью исследуемых соединений. Поэтому роль химических реакций во время горения дуги в данном случае незначительна. [c.95]

В большинстве опытов использованы системы, имеющие одинаковые плотности, вязкости, поверхностные натяжения. Одинаковыми были также интенсивности и продолжительности перемешивания, температуры. Однако коэффициенты массопередачи для разных взаимодействующих пар оказались различными. Таким образом, константа скорости процесса не определяется физическими свойствами растворов. Решающее значение имеет химическая природа реагирующих веществ. Это —третье доказательство определяющей роли химической реакции. [c.93]

Процесс щелочной очистки является типичным хемосорбционным процессом, в котором сильно проявляется роль химической реакции. Основной, лимитирующей химической стадией в данном случае является реакция СОг с ионами гидроксила [c.169]

Содержащаяся в топливе влага влияет на процесс горения следующим образом. Во-первых, на начальном этапе прогревания топливных частиц (до 100 °С) влага из них испаряется, поглощая теплоту испарения. Из-за этого замедляется рост температуры частицы, увеличивается время до ее воспламенения. Во-вторых, вследствие испарения влаги повышается концентрация водяного пара а газовой среде вокруг горящих частиц топлива, в результате усиливается роль химических реакций (7.5)—(7.7). [c.170]

Таким образом, переход к разрядам в смесях молекулярных газов и в многоатомных молекулярных газах (СО2, NHg) сопровождается уменьшением концентраций возбужденных частиц и их роли в механизмах возбуждения. Вместе с тем возрастает роль химических реакций в возбуждении частиц и влияние возбужденных частиц на скорости других физико-химических процессов, в частности ионизации и диссоциации молекул. Корональная модель возбуждения плазмы (прямое возбуждение частиц в основном состоянии электронным ударом с последующим излучением) справедлива лишь для небольшого числа возбужденных состояний [c.158]

Для того чтобы подчеркнуть роль химической реакции, описываемые далее термокапиллярные эффекты принято называть хемо-термокапиллярными. [c.245]

Для выявления закономерностей перемешивания при протекании химических процессов в реакторе с псевдоожиженным слоем необходимо дополнительно рассмотреть некоторые вопрогсы. Несомненно, нужно выяснить, действительно ли одинаковы концентрации реагента в гидродинамическом следе и пузыре если при этом первая из них равна концентрации в непрерывной фазе, то можно пренебречь обратным перемешиванием за счет гидродинамического следа. В то же время если постулировать одинаковые концентрации в следе и в пузыре, то можно преувеличить роль химической реакции в системе, где определяющей стадией является обмен газом. Выше уже было показано, что деформация концентрационного профиля сама по себе еще не доказывает наличия обратного перемешивания. [c.319]

В многочисленных исследованиях было показано, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени, является химическая реакция, служащая тем источниколг тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Нейманом и Уилером [4481. [c.236]

Упомянем такн<е исследования, где установлены зависимости, которые можно отнести к соотношениям вида (11,8) и (II, 6). В них значения ДZ(lg iГ) данного процесса сравниваются с логарифмом другого свойства (характеристики процесса). К таким работам относится работа [302], посвященная роли химических реакций в термоионной эмиссии, и работа [303], в которой была установлена линейная зависимость между величиной константы диссоциации в ряду сложных эфиров алкидбензойных кислот и логарифмом коэффициента экстракции. [c.94]

В многочисленных исследованиях было изучено влияние различных факторов на нормальную скорость горения газовых смесей. Все эти исследования приводят к заключению, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени в газовых смесях, является химическая реакция, служащая тем источником тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Нейманом и Уилером [1342] (1929 г.), которые на этой основе дали качествен-Т1ое истолкование установленной на опыте зависимости скорости пламени от состава горючих смесей. Так, Например, приведенной на рис. 143 зависимости скорости пламени в кислородно-азотных смесях метана от их состава, из которой следует резкое уменьшение скорости пламени при добавлении метана или кислорода сверх стехиометрии (отвечающей составу СН4-Ь 20а) или при добавлении азота, Пейман и Уилер дают следующее объяснение. По их мнению, влияние избыточной концентрации реагирующих веществ, как и влияние азота, прежде всего сводится к уменьшению скорости реакции из-за понижения температуры пламени, особенно сильного при добавлении метана ввиду его большой теплоемкости (по сравнению с теплоемкостью О2 и N3). Заметно менее сильное- [c.488]

Указанная выше лилгатирующая роль химической реакции, определяю ш ая пределы детонационного распростраиония горения, в элементарной формулировке теории пределов детонации, по Зельдовичу, учитывается следующим равенством [c.513]

В многочисленных исследованиях было изучено влияние различных факторов на нормальную скорость горения газовых смесей. Все эти исследования приводят к заключению, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени в газовых смесях, является химическая реакция горения, служащая тем источником тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Пей-мгном и Уилером [1015] (1929), которые на этой основе дали качественное истолкование установленной на опыте зависимости скорости пламени от состава горючих смесей. Влияние состава газа на скорость пламени, по мнению этих авторов, сводится к изменению скорости реакции горения и к изменению температуры пламени, обусловленным изменением концентраций реагир тощих веществ. Так, например, представленной на рис. 191 зависимости скорости пламени в кислородно-азотных смесях метана от их состава, из которой следует резкое уменьшение скорости пламени при добавлении метана или кислорода сверх стехиометрии (отвечающей составу СН4 -Ь 20г) или при добавлении азота, Пейман и Уилер дают следующее объяснение. По их мнению, влияние избыточной концентрации реагирующих веществ, как и влияние азота, прежде всего сводится к уменьшению скорости реакции из-за понижения температуры пламени, особенно сильного при добавлении метана ввиду его большой теплоемкости (по сравнению с теплоемкостью О2 и Nг). Заметно менее сильное влияние кислорода по сравнению с азотом, имеющим практически ту же теплоемкость, что и кислород, объясняется тем, что одновременно с понижением температуры и связанным с этим уменьшением скорости реакции избыточная концентрация кислорода, являющегося участником реакции, вызывает и обратный эффект, т. е. относительное увеличение скорости реакции. [c.587]

Пролл и Шрейр [33] справедливо отмечают, что каждое индивидуальное вещество, введенное как примесь, в сочетании с каждым электролитом представляет собой самостоятельную электрохимическую проблему тем не менее, упомянутые выше результаты, а также многочисленные данные по влиянию добавок на кинетику электрокристаллизации, позволили с очевидностью установить, что важнейшую роль при соосаждении примесей играет их адсорбция на катоде. При переносе частиц из объема раствора на катод основное значение имеет диффузия в ряде случаев существенно образование комплексов молекул примеси с ионами металла. Попадание в осадок веществ, не содержащихся в электролите (окислы, сульфиды), свидетельствует о том, что в этих случаях играют роль химические реакции, происходящие вблизи поверхности (или на поверхности) катода. Так, в [18] указывалось на возможность каталитического разложения серусодержащих добавок. [c.116]

Как показано выше, наиболее эффективным механизмом создания ядерной поляризации в сильных магнитных полях является синглет-триплетное превращение радикальных пар с участием состояний 5 и Го. Поскольку проекция суммарного электронного спина радикалов пары при таком превращении не изменяется, ядерная спиновая система также должна сохранять проекцию суммарного ядерного спина (это следует из закона сохранения суммарного электронно-ядерного момента количества движения). По этой причине при 5—Го-переходах ядерные спины не переориентируются, а лишь сортируются. Таким образом, в сильных полях роль химической реакции состоит в селекции радикалов по их ядерноспино-вым состояниям- [c.199]

В пределах 300—1000 °С существенную роль играют реакции второй группы рекомбинация и поликонденсация за счет р знее образовавшихся функциональных групп, возникновение предструктур и ароматических планарных фрагментов, участвующих в построении переходных волокнистых форм углерода, и постепенное обогащение коксового остатка углеродом. При этом роль химических реакций постепенно снижается, начинают преобладать физические процессы формирования структуры углерода. Эта стадия превращения органических волокон в углеродные наименее изучена. [c.238]

С увеличением продолжительности взаимодействия кислорода с углем возрастает роль химических реакций в процессах окисления угля, образуются более устойчивые уголшислородные комплексы и выделяется больше тепла, причем, если невозможно рассеивание тепла, уголь самовозгорается. [c.150]

В природных условиях, когда существуют барьеры для переноса и диффузии ксенобиотиков, стрессовые воздействия, высокие концентрации ксенобиотика, угнетающие активность микробных сообществ, доминирует абиотическая деградация. Небиологические процессы, такие как адсорбция, фотолиз, гидролиз, окислительные реакции, могут иметь важное значение дажЬ в случае интенсивной биологической активности. Роль химических реакций, вовлекающих органический субстрат, определяется скоростью других, конкурирующих биодеградационных процессов. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология