Активность насыщения

Рис. 56. Изменение оптической активности насыщенных углеводородов нефтей с увеличением их температуры кипения

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

По активности насыщенных растворов при 0 2,19 2,50 3,03 3,96 4,97 [c.475]

При длительном облучении величина настолько уменьшается, что ее значением можно пренебречь, при этом достигается постоянство величины М = ФаЛ /Я и за время, примерно равное 10 периодам полураспада, достигается активность насыщения [c.310]

На основе этих теорий аналогично можно объяснить реакции дегидрирования и деструктивного гидрирования, которые осуществляются при помощи такнх же катализаторов, как и обычное гидрирование. Реакция дегидрирования протекает по тому же самому механизму, что и гидрирование, только в обратном направлении для чего в простейших случаях достаточно как и всегда при обратимых процессах, изменения состава реагирующей смесн, в данном случае удаления водорода Это создает условия для адсорбции меиее активного насыщенного соединення. Основным элементом реакции яв ляется разрыв связей С—Н. При деструктивном гидри- [c.300]

Влияние непредельных связей. Ненасыщенные соединения значительно активнее насыщенных. Это относится в одинаковой мере к соединениям как жирного, так и арома- [c.143]

Активность А в этом случае называется активностью насыщения иди равновесной активностью. [c.4]

При количественном анализе радиоактивности необходимо регистрировать измерительным устройством не менее 18 ими. / мин над фоном [34]. При эффективности детектора 0,05 можно наблюдать минимальную активность А , соответствующую 6 Бк. Если активация продолжается до получения активности насыщения, а время выдержки и измерения достаточно малы [c.5]

В этом выражении активность воды — величина постоян-ьая активность насыщенного раствора окиси металла — также величина постоянная следовательно, активность иона металла зависит только от активности водородных ионов в растворе [c.817]

По активности насыщенных растворов [c.559]

Естественно, что методы определения растворимости, основанные на измерении активности насыщенных растворов, распространяются и на соединения элементов, не имеющих стабильных изотопов. Так, с помощью этих методов была изучена растворимость соединений радия, актиния, полония и др. [361]. [c.191]

V —объем раствора в л-, 1 —площадь молекулы в см , п —число обменивающихся атомов в молекуле т — вес твердой фазы в г (или в молях)-, /о и /р — соответственно исходная и равновесная активности насыщенного раствора 5—абсолютная удельная поверхность в с.ч /г. Для определения поверхности можно использовать в качестве меченых ионы, дающие с противоположно заряженным ионом макрокомпонента изоморфные смешанные кристаллы. Тогда в формулу (12 — IX) следует ввести коэффициент кристаллизации О (4—VI) [c.189]

Пробирки помещают в термостатированный прибор для встряхивания и перемешивают в течение 1,5 час при температуре 20° С. Затем отбирают из каждой пробирки пробы по 1 мл раствора и определяют удельную активность насыщенного раствора после осаждения иодида серебра. Активность всех препаратов измеряют в четырех положениях, поворачивая препарат на 90°. Вычисляют значение растворимости иодида в каждом растворе. Строят кривую зависимости растворимости от концентрации иодида в растворе. [c.322]

Для определения удельной активности насыщенного раствора отбирают из него в стеклянную чашечку с фильтром на дне две пробы по 0,1 мл. Выпаривают раствор под лампой, и активность чашек измеряют, [c.326]

Строят график в координатах активность насыщенного раствора [c.326]

Для определения удельной активности насыщенного раствора отбирают две пробы по 0,2 мл в стеклянные чашечки, на дно которых положен фильтр. Раствор выпаривают под лампой и активность чашек измеряют в разных положениях. [c.327]

В б-ю пробирку приливают 10 мл насыщенного раствора цемента для контроля адсорбции изотопа. В 5 пробирок помещают по 100. иг цемента и 10 мл активного насыщенного раствора цемента. Все пробирки укрепляют в приборе для встряхивания и поочередно снимают через каждые 10 мин. Через требуемые промежутки времени пробирки помещают в центрифугу и отфуговывают осадки в течение 2 мин. [c.327]

Соотношение выходов продуктов гидрокрекинга определяется соотношением скоростей изомеризации карбоний-ионо1В, их распада и стабилизации. Так как распад карбоний-ионов с отщеплением фрагментов, содержащих менее трех атомов углерода, сильно эндотермичен, а температуры, при которых пров одится гидрокрекинг, невысоки, метан и этан почти не образуются. На катализаторе с высокой кислотной и умеренной гидрирующей активностями насыщение карбоний-ионов, содержащих много атомов углерода и быстро распадающихся, происходит в небольшой степени, поэтому высок выход изобутана и незначителен выход изомеров исходного н-1парафина. Степень равновеоной изомеризации карбоний-ионов возрастает с увеличением числа атомов углерода, образующиеся при их распаде и последующей стабилизации парафины изомеризованы поэтому в степени, превышающей термодинамически равновесную. На катализаторах с высокой гидрирующей и умеренной кислотной активностями происходит интенсивное насыщение карбоний-ионов, в результате образуются парафины с большим числом атомов углерода в молекуле, а отношение изопарафинов к н-парафинам в продуктах крекинга невелико. [c.275]

В 9-й графе приведена удельная активность насыщения облучаемого элемента при потоке тепловых нейтронов 10 нейтр1 см сек). Эта величина А е) служит для определения активности при времени облучения >0,15 периода полураспада. Активность мишени определяется в этом случае по формуле (16). причем выражение в скобках может быть вычислено по отношению времени облучения к времени полураспада или же взято из таблицы ( Справочник химика . 2-е изд., т. I, стр. 315). [c.543]

Увеличение поверхностной активности насыщенных алифатических соединений при переходе от границы с воздухом к границе со ртутью наблюдается также в растворах тиосоединеннй, донор-но-акцепторное взаимодействие которых с металлом происходит за счет неподеленной пары электронов у атома серы, и в растворах органических веществ с большим числом кислородсодержащих полярных групп (сахара, глицерин и др.). Адсорбированные молекулы этих соединений, в отличие от одноатомных спиртов и кислот, плоско располагаются на границе со ртутью, благодаря чему становится возможным донорно-акцепторное взаимодействие за счет неподеленных пар электронов у атомов кислорода. [c.42]

Оптическое вращение андростана почти не изменяется в области 300—700 нм, как и нужно ожидать для оптически активного насыщенного углеводорода, полосы поглощения которого лежат в далекой ультрафиолетовой области (ниже 200 нм). Если кетогруппа находится в положении 3, появляется пик на кривой ДОВ в области 300 нм, связанный с оптически активной карбонильной полосой поглощения. Аналогичный пик, но с большей амплитудой, создает на кривой ДОВ кетогруппа в положении 17. У андростандиона-3,17 на кривой ДОВ амплитуда эффекта Коттона примерно соответствует сумме наблюдаемых эффектов для 3-кето- и 17-ке-тоандростанов. [c.650]

Гидролиз оптически деятельных кислых эфирои фталевой кислоты обычно осуществляется растворением их в 2U—257u- 0M водном растворе едкого натра, содержап ем 2,5 моля щелочи, и перегонкой смеси с водяным паром. Извлечение 77 снирта или отделение его фильтрованием оказывается необходимым в тех случаях, когда снирт пе перегоняется с водяным паром. Даже ври продолжительном кипячении ра.яличных оптически активных насыщенных спиртов с концентрированной водной щелочью не наблюдается цри.чнаков рацемизации. Для некоторых спиртов аллильного типа 125, 12ti] или же для других спиртов. [c.423]

Скорость увеличения числа ядер активного изотопа в любой момент времени прямо пропорциональна разности между числом образующихся радиоактивных ядер, возбужденных потоком нейтронов, и числом естественных распадающихся ядер (т. е. активность фольги А = %.N пропорциональна числу радиоактивных ядер N(t), реально существующих в процессе облучения фольги). За теоретически бесконечное время активность фольги достигает максимальной величины Лщах = А , равной активности насыщения [c.615]

Рис. 8.4-1 показывает рост и уменьшение радиоактивности во времени в процессе облучения и послеоблучательного распада трех индикаторных радионуклидов ( Мп, Ан и Та) с различными периодами полураспада. Из этого рисунка можно видеть, что полученная радиоактивность увеличивается с увеличением времени облучения Ь, но по мере того как Ь становится большим по сравнению с 1/2, скорость распада приближается к скорости образования, и радиоактивность достигает конечной величины, называемой активностью насыщения. При облучении в течение = 1/2 и = 2 1/2 образуется 50% и 75% активности насыщения соответственно. Дальнейшее увеличение времени облучения не дает существенного увеличения радиоактивности. Однако это рассмотрение неприменимо к получению долгоживущих радионуклидов, поскольку максимально достижимые на практике времена облучения для ядерных реакторов составляют от нескольких дней до нескольких недель, а для ускорителей — несколько часов. Следовательно, получаемые активности представляют малую долю активности насыщения. [c.95]

Дегидрирование карбонильных соединений. ДДХ используется для введения в стероидные кетоны двойных связей, наличие которых повышает их биологическую активность. Насыщенный 3-кето-стероид (5) дегидрируется ДДХ в кипящем бензоле или диоксане, давая А -кетон-3 (6) 17, 81. А -Кетостероид-3 (7) дегидрируется с образованием двух продуктов. В апротонных условиях или в присутствии слабых доноров протонов, например п-нитрофенола, происходит 1,2-дегидрнрован1ге до А -кетона-3 19—12). В П ))1сутствин хлористого водорода осуществляется 6,7-дегидрирование до А -ке- [c.409]

Для пересыщенного или переохлажденного раствора приведенные урав,нения несколько видоизменяются. Так, в уравиении (VIII-5) х— отношение фактической активности растворенного вещества к активности насыщенного раствора. Для раствора неэлектролита x=S/Sq, где 5 — концентрация, а для раствора электролита х определяется уравнением (VII-3). Кроме того, если раствор пересыщенный, в уравнение (VIII-14) входит молярная теплота растворения AHs- [c.302]

И наблюдается как бы некоторый нижний предел растворимости, когда диэлектрическая проницаемость растворителя достигает 15. Такая же зависимость в ряду спиртов имеет место и для других галогенидов щелочных металлов, по данным Ларсена и Хунда. Отклонения от линейности объясняются тем, что при низких диэлектрических проницаемостях растворителей у таких хорошо растворимых солей, как хлористый цезий, коэффициенты активности насыщенного раствора падают, что приводит к повышению растворимости. Это формальное объяснение. Сущность состоит в том, что в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью происходит ассоциация ионов цезия и хлора в молекулы или ионные молекулы, растворимость которых выше, чем свободных ионов. Как и Ag l, растворимость s l в спиртах имеет один характер, а в кетонах—другой. Зависимость lg s от 1/е для кетонов отличается от зависимости для спиртов. [c.219]

Для анализа элементов, образующих при активации коротко-жнвущие радиоактивные изотопы, значительную роль играют импульсные нейтронные потоки большой мощности. При работе реактора в импульсном режиме (при быстром выведении основного регулирующего стержня) достигается уровень мощности 1— 2 млн. кет продолжительностью 10—20 мсек, с постоянной общей величиной потока 3-6- 10 нейтр1см сек. В случае образования изотопов с очень коротким периодом полураспада, (<1 мин) один такой импульс может создать в образце большую активность, чем при облучении до состояния насыщения при нормальном и постоянном уровне мощности. Так, в случае образования изотопов с периодом полураспада, равным 1 сек, уровень активности, наведенной таким импульсом, в 70 раз выше уровня активности насыщения при нормальной мощности. [c.137]

Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]

Основные черты процесса. Изомеризация парафинов или циклопарафинов может заключаться в простом изменении конфигурации у насыщенного атома углерода или в более глубокой изомеризации с изменением углеродного скелета. Обращение конфигурации представлено рацемизацией оптически активных насыщенных углеводородов [30, 30а, 82, 100] или взаимопревращениями ис-горакс-изомеров насыщенных циклических углеводородов [234, 249, 316]. Эти превращения могут вызываться как катализаторами электронного типа, так и кислотными катализаторами. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология