Значение концентрации для процессов сочетания

Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе (см разд. 6.5), к равновесию между кипящей жидкостью и сухим насыщенным паром (в этом случае величина К равна давлению пара прн данной температуре), к равновесию растворенное вещество - насыщенный раствор (величина К равна концентрации вещества в насыщенном растворе, т. е. растворимости). Сочетание уравнений (2,30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Из (2.30) следует, что АС <0 отвечает К>. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Наоборот, если АС >0, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества (/С<1), т. е. реакция практически не идет. Если же АС - О, то ЛГ - I и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. Например, при 25 С для реакции [c.210]

Алгоритм независимого определения концентраций. В отличие от рассмотренного ранее этот метод ориентирован на решение задач в проверочной постановке, т. е. когда известны режимные и конструктивные параметры колонны. Поэтому при использовании его для целей проектирования уточнение необходимых параметров должно проводиться путем проведения многократных расчетов. В методе независимого определения концентраций в качестве зависимых переменных выбираются константы фазового равновесия и расчет составов по высоте колонны сводится к решению системы линейных алгебраических уравнений по каждому из компонентов разделяемой смеси с использованием принципа суперпозиции решений в сочетании со специальным приемом коррекции интервала значений концентраций в процессе расчета [16, 58]. Расчет составов пара и жидкости проводится последовательно снизу вверх по уравнениям баланса, записанным относительно куба колонны. Алгоритм изложен применительно к потарелочному расчету и поэтому является эффективным по объему занимаемой памяти. [c.336]

В уравнении (111.28) х задается или определяется из диаграммы х—t, k определяется из опытных данных или методами моделирования влияние температуры иа скорость реакции определяют по уравнению Аррениуса. Определяемой величиной в (VII.28) при проектировании служит время контакта газа с катализатором (т). Уравнения скорости реакции во многих случаях аналитически не интегрируется. Поэтому для приближенных расчетов используют метод графического интегрирования. Предпочтительнее использование ЭВМ, на которых при разработанной программе можно варьировать параметры процесса и быстро находить оптимальное сочетание температуры, концентрации исходных компонентов и количества ступеней превращения, соответствующих максимальному значению скорости процесса. [c.250]

ЗНАЧЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ДЛЯ ПРОЦЕССОВ СОЧЕТАНИЯ [c.88]

Некоторые сведения о влиянии начальной концентрации реагента внутри и снаружи гранулы на поведение системы после достижения установившегося состояния содержатся в работе Хартмана [135]. По-видимому, согласно его данным, только сочетание высокой концентрации реагента В с низкой концентрацией сильно адсорбирующегося реагента А приводит к значению т], превышающему два значения, относящиеся к установившемуся состоянию (имеются в виду концентрации внутри гранулы). Это условие согласуется с моделью Лэнгмюра — Хиншельвуда, так как при большом избытке реагента В концентрация реагента А имеет низкое начальное значение и, кроме того, уменьшается в ходе реакции поэтому среднее значение концентрации А в установившемся состоянии будет низким. Так как реагент А адсорбируется сильно, то скорость реакции больше, чем она могла бы быть и нри более высокой концентрации А в газовой фазе, соответствующей вытеснению В с поверхности. Такая ситуация должна возникать в целом ряде процессов гидрогенизации, так как в этих случаях при пуске установок в реактор сначала подают только водород, а затем к нему добавляют другой реагент. Водород же (в данном случае реагент В), как правило, адсорбируется относительно слабо. [c.183]

Чтобы выявились особенности кинетики на неоднородной поверхности, контролирующая полоса должна прийти в движение. Это происходит при отравлении активных участков. Оговоримся, что под термином яд будем понимать реагент, продукт реакции или примесь, способные интенсивно сорбироваться на участках активной поверхности, закрывая доступ к ним реагентов. Возможно сочетание следующих условий отравление обратимо или необратимо энергия активации реакции Е и теплота адсорбции яда меняются симбатно или антибатно, или же корреляция между ними отсутствует. Случай симбатности величин Е малоинтересен. Яд сорбируется на наименее активных участках, и отравления фактически не происходит, пока концентрация яда не достигла критического (очевидно, весьма высокого) значения. При отсутствии корреляции ж Е яц, сорбируется с одинаковой вероятностью на участках поверхности с различными значениями Е, контролирующая полоса остается неподвижной и только активность катализатора постепенно падает со временем при необратимом отравлении и приходит к пониженному стационарному состоянию, зависящему от концентрации яда, при обратимом. При том и другом характере взаимосвязи между Е энергия активации сохраняет постоянное значение в течение всего процесса и кинетика остается лангмюровской. [c.86]

Таким путем в цитированных работах изучалось влияние внутреннедиффузионных факторов в ряде процессов. Однако этим методом могут быть получены заниженные значения концентраций по другую сторону диафрагмы, если не обеспечено интенсивное перемешивание реакционной смеси, омывающей катализатор, исключающее возможность проскока. Это может достигаться циркуляцией (см. [1227]) или сочетанием рассматриваемого метода с проведением реакции в проточно-циркуляционной системе [522, 753] (см. главу ХП1). [c.422]

Однако имеющиеся расчетные данные, естественно, не охватывают всех встречающихся на практике сочетаний значений параметров процесса. Ниже приводится методика расчета распределения концентраций компонента в твердой фазе в результате многопроходной зонной перекристаллизации эта методика удобна как для расчетов вручную , так и при использовапии ЭВМ [80]. [c.71]

В лабораторном опыте проще всего получить зависимость степени растворения т] (или, в случае выщелачивания, степени извлечения, которую мы будем обозначать той же буквой) от времени. Результаты опыта можно представить в виде зависимости доли нерастворившегося компонента <о (ю = 1 — г)) от времени при постоянных температуре и концентрации активного реагента. Полученная таким образом зависимость со (<) является естественной кинетической характеристикой процесса. Однако эта характеристика имеет очевидный недостаток — отсутствие универсальности. В самом деле, каждому сочетанию значении концентрации и температуры соответствует своя зависимость и ( ). Между тем в реальных процессах возможны самые разнообразные комбинации значений этих технологических параметров. Для непрерывного стационарного процесса растворения характерно дискретное изменение концентрации и температуры от [c.61]

Параметром технологического режима называют величину, характеризующую какое-либо устройство или режим работы аппарата, используемую в качестве основного показателя их действия (протекания). Как правило, параметр — величина количественная, что позволяет использовать его для количественной оценки процесса. Значения параметров зависят от типа конкретного ХТП и конструкции аппарата. К основным параметрам ХТП относятся температура, давление, концентрация реагентов, интенсивность катализатора, время контактирования реагентов, объемная скорость потока реагентов, сила тока, напряжение и ряд других величин. Оптимальные условия проведения ХТП достигаются таким сочетанием его основных параметров, при котором обеспечивается наибольший выход целевого продукта с высокой скоростью и наименьшей себестоимостью. [c.93]

Начальное значение этого потенциала отвечает определенной скорости анодного процесса ионизации водорода, растворенного в никеле. С течением времени скорость анодной реакции должна постепенно уменьшаться за счет понижения концентрации растворенного водорода в поверхностном слое металла. В результате потенциал электрода будет постепенно смещаться в электроположительную сторону, что видно из данных рис. 133. При этом сдвиге потенциала на поверхности никелевого электрода возникает новая анодная реакция N -26-)-->N 2+, которая в сочетании с катодной реакцией восстановления кисло рода дает суммарную реакцию [c.297]

Таким образом, течения, вызванные выталкивающей силой, чрезвычайно разнообразны по своим механизмам, физическим размерам, формам возникающих движений. Несмотря на это, некоторые возможные сочетания этих различных факторов хорошо изучены, и среди них есть такие, которые имеют даже важнейшее научное и практическое значение. Большинство полученных до настоящего времени знаний относится к ламинарным процессам в однофазной жидкости, обусловленным взаимодействием силы тяжести с переносом тепла, воздействующим на плотность. Достаточно простым способом можно учесть анализе влияние на плотность среды диффузии химических веществ при малых концентрациях. В большинстве процессов диффузии, происходящих в атмосфере и в водной оболочке Земли, абсолютный уровень концентрации диффундирующих компонентов обычно очень мал. Уровни влажности и содержания СО2 в атмосфере соответственно равны 1 и 0,04%. Соленость океана составляет 3,5 %. [c.23]

Все отмеченные выше особенности пространственно-временного распределения диоксида углерода в атмосфере определяются сочетанием природных и антропогенных факторов. Наличие годового хода концентраций, безусловно, связано с динамикой функционирования основных (биотических) источников и стоков этого компонента. В частности, летний минимум объясняется его поглощением в процессе фотосинтеза. О превалирующем значении этого стока свидетельствуют также и суточные вариации концентраций в приземном воздухе негородских районов, достигающие 30 %. Например, в зоне тропических лесов в дневное время, когда происходит активное поглощение СО2 растительностью, концентрация его падает до 300-320 млн , а ночью поднимается до 400 млн (над центральными бедными жизнью частями океанов суточный ход практически отсутствует). [c.87]

Сила элюента — важный фактор при объемной перегрузке (ср. разд. 1.4.3.2 и 1.5.1.1.4 и работы [24—26, 141 — 143]). В сочетании с данной неподвижной фазой она определяет массовый коэффициент распределения (От) или коэффициент емкости к компонентов образца. Так как ЖХ является динамическим процессом, миграция образца начинается с момента входа молекул образца в хроматографический слой в процессе ввода пробы. Если ири соответствующей концентрации (см. разд. 1.5.1.1.4) необходимо ввести большой объем раствора, чтобы загрузить весь образец на колонку, то более быстрое движение компонентов с низким значением к будет давать много большую ширину полосы внутри слоя, чем они могли бы дать в случае большей концентрации образца и меньшего его объема. Это приводит к расширению полосы и меньшей разделительной эффективности (см. рис. 1.9). [c.89]

С определением тепла, отнимаемого к конденсаторе, устанавливаются все необходимые параметры процесса ректификации на верху укрепляющей колонны и в ее первом межтарелочном отделении, отвечающие выбранному режиму ее работы. Следует заметить, что другому значению состава выбранному в интервале концентраций Хо<У1<Уд, будет отвечать другое значение элементов ректификации и вообще другой режим работы колонны. С другой стороны, и совокупность определенных значений р, и у , использованных в качестве степеней свободы при установлении состояния равновесной системы в парциальном конденсаторе, является не единственно возможной их комбинацией и здесь, как мыслимо и множество вариантов сочетания их различных значений. Таким образом, устанавливается еще одна возможность варьирования режима работы укрепляющей колонны. [c.409]

Константы равновесия реакций диссоциации (выраженные в атмосферах) стремятся к очень большим значениям при возрастании температуры, в то время как для реакций с сохранением числа частиц (например, реакции продолжения цепей в системе водород — кислород) константы равновесия приближаются к единице. Влияние разности энергий при этом уменьшается, и конечное изменение энтропии достигает значений порядка нескольких кал/(моль-град). В сочетании с очень высокими концентрациями активных центров, которые накапливаются в процессе нестационарного разветвления, это приводит к тому, что стадии продолжения цепей оказывают гораздо большее влияние на течение всей цепной реакции, чем при низких температурах или в квазистационарных условиях. [c.118]

В конденсированных (безгазовых) системах ведущая Г. экзотермич рнция протекает в твердой или жидкой фазе с образованием конденсиров. продуктов газофазные в-ва либо не участвуют в р-ции, либо не влияют на распространение фронта Г. Примеры подобных процессов-Г. нек-рых термитных составов (смесей порошков оксидов и металлов-восстановителей), самораспространяю-щийся высокотемпературный синтез, фронтальная полимеризация. Для Г. безгазовых смесей характерна высокая плотность выделения энергии, скорость Г. для разл. систем принимает значения от 10 до 10 см/с и постоянна в щироком интервале изменения давления отсутствует диффузия продуктов в исходную смесь, изменение концентрации реагентов происходит только в пределах зоны р-ции (зоны i и i на рис. 2 сливаются в одну). Такая структура фронта Г обусловливает макс. кол-во избыточной энтальпии в прогретом слое в-ва перед зоной р-ции. В сочетании с высокой температурной чувствительностью скорости р-ции (сверхкритич. значения энергии активации р-ции Е) это может привести к возникновению автоколебаний фронта Г с резкими пульсациями т-ры и скорости Г. Если пов-сть фронта велика, колебания отд точек теряют синхронность и возникают пространственно неоднородные нестационарные эффекты, напр, т наз. спиновое Г., при к-ром р-ция локализуется в небольшом ярком пятне, движущемся по спирали с пост скоростью в сторону несгоревшего в-ва (рис 5) При Г. смесей порошков, напр, металла с углеродом, часто возникают широкие (намного превышающие зону прогрева) зоны тепловыделения, обусловленные сильным торможением р-ции продуктами. Интенсивная [c.597]

Что касается регулирования дозы реагентов по чисто количественным параметрам, например по количеству обрабатываемой воды, то самостоятельного значения здесь этот способ не имеет. Колебания концентраций загрязнений обычно настолько превалируют над колебаниями расхода, что регулирование подачи реагента пропорционально расходу сточной воды положительных результатов не дает. Кроме того, этот метод не освобождает от контроля процесса нейтрализации по качественным параметрам. Метод пропорционального дозирования по расходу находит применение в сочетании с регулированием по pH, причем особенно в тех случаях, когда колебания расхода существенны и учет- [c.126]

Радиационно-химическое восстановление UFq. Гексафторид урана обладает низкой радиационной стойкостью благодаря высокой электроотрицательности, низкому порогу и большому сечению процесса диссоциативного прилипания электрона е + UPe UP5 + P . В сочетании с высокой технологической надёжностью и дешевизной ускорителей электронов это может служить основой промышленного метода конверсии UPg в UF4 и в металлический уран. В настоящее время имеются экономически обоснованные проекты использования ускорителей электронов для обеззараживания зёрна и даже газификации твёрдых топлив. На пути промышленной реализации этого метода имеется ряд серьёзных проблем сравнительно высокая энергетическая цена радиационно-химической конверсии ограничения по плотности электронного тока, что ограничивает удельную производительность установки высокие значения сечения захвата электрона и, соответственно, малая глубина проникновения электрона внутрь газообразного вещества, что при технически приемлемых концентрациях UPe даже при небольших электронных токах приводит к заметному перегреву. [c.189]

Как и в случае электролитов, сольватационные модели были использованы для интерпретации значений у неэлектролитов, например, в системе сахароза — маннит — вода [291]. В ряде других случаев предполагалось сложное сочетание сольватационных и ассоциативных процессов (например, для системы мочевина - сахароза — вода [123]). Зависимость коэффициента активности плохо растворимого неэлектролита М, ) от концентрации другого [c.84]

Однако позднее с помощью метода ЛВА было показано, что основная стадия включает реакцию сочетания радикала и субстрата. Различить эти два механизма позволяет варьирование концентрации субстрата. Если скорость реакции описывается уравнением (3 16), то при 298 К следует ожидать, что d n/d( g Са) = 1 ,7 мВ при десятикратном изменении са если же справедливо уравнение (3.18), то d /d(lg са) 39,4 мВ на декаду. В отсутствие и в присутствии метанола эти значения составляли соответственно 37.4 1,1 и 36,5 0,3 мВ иа декаду Линеиныи анализ показал, что = 53,6 0,3 мВ, что соответствует чисто кинетической волне при наличии реакции второго порядка. Эти данные почти не оставляют сомнений в том, что в условиях вольтамперометрин первичным процессом является процесс сочетания катион-радикала диметоксистиль-бена с субстратом. [c.108]

После определения параметров 0 находим значения (lij) o и fej) .o, что позволяет рассчитать корректированные значения концентраций и температур на ступенях разделения. Следует отметить, что введение концепции реальной ступени разделения значительно снижает скорость сходимости метода Тилле—Гедеса даже при использований его в сочетании с 0-методом коррек-. ции составов [130, 226, 231]. Особые затруднения возникают лри расчете процессов ректификации в условиях переменных потоков пара и жидкости по высоте колонны, для чего обычно используется метод балансов по сечениям колонны [202, 212]. Для простой колонны величины потоков в каждой секции определяются как ютпарная секщ Я [c.55]

ТОЧКИ зрения представляет сочетание процессов гидролиза, поли-конденсации и полиприсоедииения, все же некоторые вопросы оставались еше невыясненными. Если сравнить, например, кривые / на рис. 109 и ПО, то видно, что при равных концентрациях концевых групп скорости превращения лактама в полимер могут быть различными в зависимости от того, рассматривать ли систему до или после достижения максимума концентрации концевых групп. В этой связи Крюиссинк выдвинул новую гипотезу — предположение о частичной ионизации концевых групп [245]. Он ссылался на то, что во время образования поликапроамида (в присутствии воды) степень ионизации концевых групп проходит ПОЧТИ всю область — от полной ионизации до практически неиони-зованного состояния, вследствие чего расчет, в котором используются постоянные значения концентраций концевых групп, неизбежно должен приводить к ошибкам и неудачам. Подобных ошибок можно избежать, учитывая в расчете эти соображения. [c.275]

Обращение фаз — нестабильное состояние эмульсии, когда неожиданно происходит изменение типа эмульсии от В/М к М/В илп наоборот. На обращение фаз влияют объемная концентрация компонентов, природа и количество эмульгатора. При изменении концентрации п благоприятном сочетании всех остальных факторов обращение фаз происходит, когда концентрация достигает — 75%. Эта величина близка к теоретическому значению 74%, что соответствует плотной упаковке жестких шаров одинакового размера. Но совпадению этих величин не следует придавать большого значеиия, так как в концентрированных эмульсиях каили могут не иметь сферической формы, а кроме того, обращение фаз происходит и при иных концентрациях. Согласно схеме, предложенной Шульманом II Кокбейном (1940), при возрастании концентрации масла в эмульсин М/В капли масла сталкиваются друг с другом и соединяются таким образом, что теперь уже вода оказывается в виде каили (рис. 1.25). Эта упрощенная схема является, вероятно, правильной. Следует добавить, что на обращение фаз влияют также температура и динамика процесса эмульгирования. [c.66]

В этом разделе была рассмотрена морфология поверхностей разрушения, позволяющая выявить виды локального разделения материала. Были определены микроскопические размеры структурных элементов, которые разрываются или разделяются молекулярных нитей, фибрилл или молекулярных клубков, ребер, кристаллических ламелл, сферолитов. Однако, когда говорят об их основных свойствах, используют макроскопические термины разрыв, деформация сдвига, пределы пластического деформирования, сопротивление материала распространению трещины. Не было дано никаких молекулярных критериев разделения материала. Такие критерии существуют для отдельных молекул температура термической деградации и напряжение или деформация, при которых происходит разрыв цепи. По-видимому, следует упомянуть критическую роль температуры при переходе к быстрому росту трещины [30, 50, 184—186, 197] и постоянное значение локальной деформации ву в направлении вытягивания материала (рис. 9.31), которая оказалась независимой от длины трещины и равной - 60 % на вершине обычной трещины в пленке ПЭТФ, ориентированной в двух направлениях [209]. Следует также упомянуть критическую концентрацию концевых цепных групп определенную путем спектроскопических ИК-исследоваиий на микроскопе ориентированной пленки ПП в окрестности области, содержащей обычную трещину (рис. 9.32), и поверхности разрушения блока ПЭ [210]. Оба материала вязкие и прочные. По распределению напряжения перед трещиной в пленке ПП можно рассчитать параметры Кс = (У г)Уш = ,,г 2 МН/м" и G = 30 17 кДж/м [11]. Эти значения в сочетании с данными табл. 9.2 довольно убедительно свидетельствуют о том, что разрыв цепи сопровождается сильным пластическим деформированием. Возможная роль разрыва цепи в процессе применения сильной ориентирующей деформации или после него была детально рассмотрена в гл. 8. [c.403]

Уравнение (4.6) получается из сочетания закона Фарадея с первым законом диффузии Фика оно означает, что скорость электрохимической реакции определяется скоростью диффузионных потоков реагирующего вещества к электроду и продукта реакции от электрода. Уравнение (4.7) представляет собой приближенную форму уравнения Нернста (2.47). Оно означает, что равновесие стадии разряда—ионизации в условиях замедленной стадии массопереноса не нарушается, а изменение потенциала электрода Е по сравнению с его равновесным значением Е обусловлено отличием концентраций qx ( 1 = 0) и (х = 0) от их объемных значений с х и Поэтому говорят, что поляризация электрода в условиях лимитирующей стадии массопереноса имеет концентрационный характер. Наконец, система уравнений (4.8) отражает второй закон диффузии Фика и позволяет найти функции Сох О и 6-Rg,j (л , t), если заданы одно начальное и два граничных условия для каждого из вещзств. Знание этих функций дает возможность рассчитать Сох (х = 0), R d х = 0), (d oJdx)x a> (d Rei dx)x o и после их подстановки а уравнения (4.6) и (4.7) получить зависимость ф от В, т. е. поляризационную кривую электрохимического процесса. [c.213]

Во многих случаях четко проявляется э.пектроката.питиче-ский характер процесса, так как в пределах одной и той же группы металлов с высоким перенапряжением водорода довольно значительно колеблются выходы спиртов и пинаконов. Одному из этих двух конкурирующих процессов, а именно образованию пинакона, обычно благоприятствуют высокие концентрации исходного соединения и фонового электролита, щелочная среда, слегка повышенная температура. Повышение плотности тока благоприятствует протеканию реакций сочетания до определенного предела вследствие сдвига потенциала к более отрицательным значениям, при которых идет образование спирта. В неводных растворах повышению выхода пинакона благоприятствует наличие иоиа. пития, с которым легко образуются ионные пары. [c.341]

Благоприятное влияние низкого давления на степень обогащения заключается в том, что при этом увеличивается скорость диффузии в паровой фазе. Скорость диффузии приблизительно обратно пропорциональна давлению, однако ускорение диффузии приводит лишь к улучшению переноса в -паровой фазе, поскольку скорость диффузии в жидкости существенно не меняется при изменении давления. Сочетание обоих явлений приводит, очевидно, к тому, что при давлениях ниже атмосферного скорость всего процесса определяется скоростью диффузии в жидкой фазе и дальнейшее увеличение скорости диффузии пара не. приводит к заметному улучшению скорости-переноса. Увеличение скорости диффузии пара при низком давлении имеет добавочный эффект, который к тому же неблагоприятен для процесса. При этом увеличивается перемешивание вдоль оси, так что поток пара становится уже неспособным поддерживать больпюй градиент концентрации. Это не представляет особого значения до тех пор, пока давление не достигнет нескольких миллиметров ртутного столба однако в последнем случае это явление оказывает сильное воздействие на степень обогащения. В предельном случае, когда скорость диффузии пара можно считать бесконечной, любая колонна, сколь бы длинна она нн была, будет иметь один и гот же состав пара по всей своей длине и суммарная эффективность, как можно показать, будет в точности равна двум теоретическим тарелкам. Другим неблагоприятным эффектом пониженного давления, являef я сильное увеличение линейной скорости пара скорость становится [c.394]

Изучение в лабораторных условиях закономерностей процесса массовой кристаллизации при периодическом режиме его проведения обладает рядом недостатков. Основной из них состоит в том, что в процессе периодической кристаллизации наблюдается изменение условий роста кристаллов в результате понижения температуры раствора. Это значительно усложняет анализ результатов экспериментальных исследовании. В этой связи процесс непрерывной кристаллизации предпочтительнее. Основные взаимосвязи при непрерывной массовой кристаллизации отражает формальная структурная схема (рис. 2.3). В стационарных условиях в аппарате устанавливается некоторая температура ta, которой соответствует равновесная концентрация по целевому компоненту с. Пересыщение П в кристаллизаторе непрерывного действия, создается за счет подачи исходной смеси. Величина П влияет на скорость роста ц 1) и зародыще-образования /, при этом с увеличением П их значения возрастают. Существует обратная связь, заключающаяся в том, что при образовании кристаллических зародышей и за счет роста кристаллов пересыщение П уменьшается. При установившемся режиме величина П остается постоянной, а / и г)(/), в сочетании с гидродинамической обстановкой в аппарате, формируют численную плотность распределения кристаллов по размерам. При работе кристаллизатора полного перемешивания в установившемся режиме концентрация целевого компонента См в жидкости, покидающей аппарат, равна концентрации в объеме аппарата с, то есть См = с. Скорость линейного роста кристаллов, зависящую от П и /, можно представить уравнением (1.75). Затравочные кристаллы в аппарат не подаются. Численная плотность распределения кристаллов по их размерам /(/) определяется уравнением (1.88). [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Значение концентрации для процессов сочетания: [c.738] [c.274] [c.118] [c.93] [c.446] [c.345] [c.409] [c.345] [c.14] [c.133] [c.213] [c.334] [c.285] [c.516] [c.32] [c.213] [c.651] [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология