Соединения металлов третьей группы

Рассматриваемые бинарные соединения приближаются по свойствам к солям при усилении неметаллических свойств элемента В. Так, в естественном ряду — карбиды, нитриды, теллуриды, селениды, сульфиды, иодиды металлов—наблюдается постепенное нарастание свойств, характерных для солей. Иодиды и большинство сульфидов являются типичными солями то же наблюдается и при усилении металлических свойств элемента А. Например, в ряду сульфидов это можно проследить при переходе от соединений неметаллов пятой и четвертой групп периодической системы элементов к металлам третьей группы. Так, сульфид алюминия в отличие от сульфидов азота уже относится к солям, хотя и подвергается в водных растворах полному гидролизу. [c.255]

В. СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.258]

Глава третья. Реакции с кислородом и перекисями органических соединений металлов третьей группы [c.265]

Органические соединения металлов третьей группы [c.351]

Металлорганические соединения металлов третьей группы в настоящем курсе не рассматриваются. [c.336]

Для расчета энтропии соединений при стандартных условиях, например фосфидов металлов третьей группы М Р применяются полуэмпирические методы расчета [101]. [c.77]

Третья группа. Металлы третьей группы отличаются очень высокой реакционной способностью по отношению к окружающей среде, причем это взаимодействие сопровождается образованием поверхностных соединений, вследствие чего они, как правило, в обычных условиях пассивны. Это приводит к тому, что указанные металлы не могут быть получены в чистом виде при электровосстановлении в водных растворах [18]. Лишь при наличии в качестве подкладки деполяризующего металла они могут быть осаждены на катоде в виде очень тонкого слоя сплава [19]. [c.11]

Как и в любом соединении между неодинаковыми атомами, химические связи в А В должны характеризоваться определенной долей ионности. Электроотрицательность и ионизационный потенциал элементов пятой группы больше, чем у металлов третьей группы. Следовательно, в соединениях А В электронные облака будут сильнее стянуты к узлам решетки, где находятся атомы В" , в результате чего возникают эффективные заряды (см. табл. 1). [c.131]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

Кривые теплот образования соединений металлов II группы с элементами группы кислорода также представлены на рис. 33, в. Точки для соединений кальция, стронция и бария, ионы которых имеют одинаковые внешние оболочки и различаются лишь третьими оболочками, лежат на прямых, из которых прямая для окислов наклонена влево, а прямые для сульфидов, селенидов и теллуридов близки к вертикалям. Отрезки, связываюш,ие значения теплот образования соединений кальция, магния и бериллия, наклонены вправо, что обусловливает излом всех линий на соединениях кальция. При этом для теплоты образования окиси бериллия, как и для соединений лития, наблюдается небольшое отклонение, обусловленное [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология