Лития карбонат—лития галогенид

ЛИТИЯ КАРБОНАТ - ЛИТИЯ ГАЛОГЕНИД (II, 199—202 [c.301]

ЛИТИЯ КАРБОНАТ-лития ГАЛОГЕНИД (II, 199—202 V, 256). [c.301]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Большая часть минералов лития — силикаты и фосфаты (преобладают силикаты), и лишь по одному минералу приходится на галогениды, окислы и бораты. Сульфидные минералы, иодаты, карбонаты, нитраты, хроматы, сульфаты, молибдаты, вольфраматы, арсенаты и ванадаты лития совершенно неизвестны [10]. В табл. 15 приведены перечень и кратная характеристика известных в настоящее время минералов лития. [c.176]

Этиленгликоль Этилен, НгО, Нг, СО, СОг Ni — активатор (0,5—15% галогенида или карбоната натрия, калия, лития, MgO или СиО) 300° С, 10,5 бар, 0,1—3 [2141] = [c.901]

В работе [24] приведены результаты детальных исследований влияния различных анионов и катионов на интенсивность аналитических линий алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния и цинка. Смесь оксидов разбавляли угольным порошком до концентраций 0,015—0,05% и к пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и оксидов. Для катионов (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и аммоний) интервал энергий ионизации-—от 4,3 до 14 эВ. Подготовленные пробы испаряли из канала угольного электрода диаметром 2 и глубиной 5 мм в дуге переменного тока силой 10 А. Об эффекте влияния судили по разности почернений аналитических линий и фона. [c.111]

Для детального исследования влияния состава готовили смесь окислов алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния, цинка и разбавляли угольным порошком до концентрации железа, цинка, алюминия, кремния и меди — 0,05% свинца, олова и никеля — 0,015%. К пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и окислов. Катионы (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и алюминий) охватывают интервал энергий ионизации 4,3—14 эв. [c.81]

Прядение волокна осуществляется также из полиакрилонитрила, растворенного в водных растворах солей хлоридов кальция и цинка [84, 272], роданидов щелочных, щелочноземельных металлов, аммония, гуанидина, галогенидов лития [161, 162, 166, 273—275] и других солей [276—278]. Формование волокна из раствора полиакрилонитрила в этиленкарбонате производится в водяную ванну [279, 280], в водный раствор этиленкарбоната 1281] или дипропиленгликоль [282]. Для прядения волокна по мокрому способу используются также растворы полиакрилонитрила в циклических карбонатах многоатомных алифатических спиртов и многоатомных фенолов [216] и многие другие [143,144, 146, 155, 158, 163, 165, 166, 171, 175, 178, 180, 184, 190, 192, 193, 195, 196, 200, 205, 206, 271, 283—296]. [c.448]

Диагональное сходство. Литий и магний при сгорании на воздухе образуют нормальные оксиды реагируют с азотом, образуя нитриды галогениды частично ковалентны гидроксиды, карбонаты и нитраты разлагаются, образуя нормальные оксиды гидрокарбонаты термически неустойчивы, растворимость солей схожа. [c.220]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Известно большое число соединений, используемых в качестве катализаторов анионной полимеризации лактамов. Это — щелочные, щелочно-земельные металлы, гидриды, реактив Гриньяра, оксид лития, различные гидроксиды и карбонаты, сульфаты, галогениды, цинкат натрия, щелочные соли различных кислот, т. е. соединения, способные вызвать в реакционной среде образование аниона лактама. Наиболее полно изучен механизм полимеризации в присутствии натрий-лактамов — соединений, представляющих собой соль лактама. [c.9]

Термическая устойчивость. Не содержащие кристаллизационной воды сульфаты, галогениды и ортофосфаты М3РО4 всех щелочных металлов устойчивы при повышении температуры. Кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду или плавятся в ней при довольно невысоких температурах. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты при нагревании подвергаются химическим превращениям, которые будут рассмотрены в гл. 19. Из карбонатов при прокаливании разлагаются только карбонаты лития и цезия с образованием оксида соответствующего металла и оксида углерода(1У) [c.272]

Наименее растворимыми являются литиевые соли, возможно, потому, что из-за самого малого в ряду ЩЭ радиуса катиона, при прочих равных условиях, энергия рещетки солей лития максимальна. Однако больщинство минеральных и органических солей ЩЭ хорошо растворимы, и это определяет возможности и пути их практического использования, а также способы выделения из природного сырья и очистки. Практическое применение имеют галогениды, ацетаты, нитриты, нитраты, различной замещенности сульфаты, карбонаты, фосфаты и др. [c.18]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

В 1947 г. эти реакции были новыми и довольно неожиданными, поскольку ранее было описано, что алюмогидрид лития присоединяется к—С = 0, —С=Ы и другим аналогичным группам, но только не к связям С = С [213, 252]. Оба гидрида обычно применяли в эфирных растворах в открытых сосудах в таких условиях присоединения олефинов не происходит, и поэтому реакционная способность этих гидридов по отношению к олефинам осталась незамеченной. В закрытых же сосудах или в отсутствие эфира подобное присоединение происходит очень легко. Некоторые вещества, например А1С1з, 2пС12, РеС1з, галогениды, карбонаты и фосфаты щелочных металлов, о которых сообщалось, что они катализируют эту реакцию [56, 231], на самом деле вовсе не оказывают такого действия. [c.232]

Все элементы этой группы имеют серебристый цвет и обладают нанболее ярко выраженными металлическими свойствами. Почти все их соединения ионны и растворимы в воде. Наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей, как и следовало ожидать, проявляет литий это видно на примере бутиллития С4НдЫ. Ионы щелочных металлов можно осадить из водного раствора с помощью специальных реактивов, образующих с ними труднорастворимые соединения (см. табл. 36.3), или выпаривая воду из растворов любых их солей. Наиболее часто эти элементы идентифицируют по окраске, которую они сообщают пламени. Получают элементы группы 1А обычно электролизом их расплавленных галогенидов, к которым добавляют другие соли, например карбонаты, для понижения точки плавления и уменьшения коррозии аппаратуры и летучести расплава. В табл. 38.8 приведены некоторые свойства щелочных металлов обратите внимание на в основном монотонный ход изменения их свойств. [c.320]

Реакция алюмогидрида лития с олефином протекает не очень активно в том случае, если комплексный гидрид металла очень чистый, а температура реакции ниже температуры разложения гидрида. Большие выходы литийалюминийтетраалкила могут быть получены, если реакцию вести в инертном растворителе при температуре 50—120° в присутствии приблизительно 5 вес.% катализатора Фриделя — Крафтса, таких, как хлористый алюминий, хлористый цинк или хлорное железо [117]. Эта реакция катализируется также веществами, не относящимися к классу катализаторов Фриделя — Крафтса, т. е. галогенидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, цианидами и фосфатами аммония и металлов I и II групп периодической системы [185]. [c.161]

Ароматические полисульфиды получают путем электрофильного присоединения серы или ее галогенидов к ароматическим соединениям, гомополиконденсацией п-галогентиофенолятов или взаимодействием ароматических дигалогенидов с серой и карбонатом натрия. В промышленности поли- -фениленсульфид получают с 1968 г. поликонденсацией в N-метилпирролидоне я-дихлорбензола с сульфидом натрия. При 315—370 °С из полимера можно получить покрытия или изделия литьем под давлением. Температура длительной эксплуатации поли-п-фениленсульфида 180—260 °С. Основ- [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология