Натрия тетрафторборат

Натрия борогидрид В-1, М-28в, Р-126 Натрия дитионит И-14в, И-16а Натрия тетрафторборат Н-66 [c.657]

Ма+[ВР4]- 4К+[Ре(СМ)б] -. тетрафторборат натрия гексацианоферрат калия [c.55]

Омесь тетрафторбората калия или натрия и трехокиси бора нагревают с концентрированной серной кислотой [c.290]

Синтез комплекса толуола является дальнейшим доказательством его строения. 1-Метил циклогексадиен-1,4 (И), полученный по методу Вибо (1950) восстановлением толуола натрием и спиртом в жидком аммиаке и очищенный через тетрабромид (т. пл. 171 °С), при обработке N-бромсукцинимидом образует монобромид III. При постепенном добавлении к бромиду тетрафторбората серебра при —60 °С растворение реагента в органическом слое сопровождается немедленным осаждением бромистого серебра и образованием комплекса IV (т. пл. —64 °С) [c.137]

ГО (иа кончике шпателя) тетрафторбората натрия. Выход коне , продукта в ниде красивых фиолетово-синих призм с синим составляет 2,96 г (70%), т. пл. 298-302 С (разл.). > 1 [c.426]

В воде с некомплексообразующими фоновыми электролитами, такими, как 0,1 М раствор перхлората натрия, ионы металлов существуют в виде гидратированных комплексов. За очень немногими исключениями, они дают только одну полярографическую волну восстановления, когда перенос электронов происходит в одну стадию. Сольватированные ионы металлов, по-видимому, восстанавливаются подобным образом и в неводных растворителях, и по этой причине перхлораты металлов и перхлоратные фоновые электролиты часто используются в неводных растворителях. Перхлорат-ион является исключительно слабым комплексообразователем, если вообще является таковым, в неводных растворителях, применяемых для электрохимических исследований. Поэтому данные, приведенные в предыдущем разделе, получены, как правило, в растворах, где из анионов присутствовал только перхлорат-анион. В неводных растворителях с более низкой по сравнению с водой сольватирующей способностью хлорид- и нитрат-ионы — гораздо лучшие комплексообразователи, чем в водном растворе хлориды, нитраты металлов и т. д. не следует применять, когда необходимо сравнить потенциалы полуволны в разных растворителях. В этом случае растворы ионов металлов нужно готовить из перхлоратов, тетрафторборатов или гексафторфосфатов. [c.171]

При исследовании спектров в ближней инфракрасной области растворов перхлоратов Na, Mg, Zn и Al и тетрафторбората натрия было установлено, что все эти соли отличаются особенно сильным разрушающим влиянием на структуру воды [51в]. Главную роль при этом играют анионы, действие которых аналогично влиянию повышения температуры. Как следует из этих работ, перхлорат-ионы и фтор-борат-ионы не гидратированы. На основании результатов исследования инфракрасного спектра многочисленных солей было сделано предположение [51г], что ионы двух- и трехвалентных металлов присоединяются к ОН-группам молекул воды. Сила этой связи зависит главным образом от заряда-катиона и химической природы аниона. [c.563]

Борная кислота. -Едкое кали, 5 н, раствор. Тетрафторборат калия или тетрафторборат натрия. Для приготовления тетрафторбората" натрия к 25 г плавиковой кислоты (40%-ный раствор), находящейся в охлаждаемой льдом платиновой чашке, прибавляют невольшими порциями 6,2 г борной кислоты и смесь оставляют стоять в течение 6 ч при комнатной температуре. Затем снова помещают чашку в баню со льдом, охлаждают и ней- трализуют содержимое, добавляя 5,3 г безводного бикарбоната натрия. Раствор упаривают до качала кристаллизации и- после охлаждения отделяют выделившиеся кристаллы, которые затем высушивают в вакууме. [c.290]

Описано также несколько способов превращения солей диазония в нитросоединения. Один пз них состоит в действии нитритом натрия в присутствии свежеосажденной закиси меди. По другому способу нитросоединения получают следующим образом. Твердую борную кислоту пе ремешивают с 50%-ной фтористоводородной кислотой в медном, свинцовом или посеребренном сосуде к полученному раствору борофтористоводородной кислоты добавляют /г-нитроанилин, после чего образующийся раствор приливают по каплям к водному раствору нитрита натрия. Выпавший осадок тетрафторбората диазония, промытый последо-вателыю водой, спиртом и эфиром, медленно прибавляют к перемешиваемой суспензии порошкообразной меди в водном растворе нитрита [c.261]

Эпоксидные композиции КД-2...КД-6 не стойки к биоповреждениям грибами. Защита их возможна введением 0,5...5 % мертио-лата, стрептомицина, тетрафторбората аммония, диметиламино-йензальдегида. Для КД-4 достаточно эффективными являются фторид натрия, сульфат меди, 2,4-дихлоридофенолят натрия, купрозан, [c.83]

В автоклав объемом 150 мл помещают 70 мл этанола, 0.012 моля тетрафторбората пиридиния 35 и катализатор Ni-ск. (10% от массы исходной соли). Начальное давление водорода 10 МПа, температура 100-120°С. После поглощения 0.036 моля водорода гидрогенизат отфильтровывают от катализатора, обрабатывают 5% раствором гидроксида натрия до pH 8-9, полученное основание 36 трижды экстрагируют эфиром (по 50 мл), очищают на хроматографической колонке диаметром 20 мм, длиной 250 мм, заполненной АЬОз третьей степени активности, элюент гексан-диэтиловый эфир 3 1. Выход 75%. Светло-желтое масло с i f 0.295 (Silufol Uv-254, гексан-эфир-ацетон 3 1 1). ИК-спектр (v, см ) 3320 (ОН), 3082, 3066, 702, 764 (СН аром), 2994, 2880 (СН алиф). Спектр ЯМР Х ( D b, 5, м.д.). 53.26 (С-), 33.80 (СО, 35.96 (С ), 28.72 (С "), 19.57 (С ), 26.09 (С ), 24.82 (С ), 46.98 (С ), 46.30 (С "), 54.89 (ОСНз), 48.46, 61.05 (гидроксиэтил). Найдено, % С 78.64, Н 8.15, N 4.05. 24H31NO2. Вычислено, % С 78.90, Н 8.55, N 3.84. [c.77]

К раствору 1,44 г (8,03 ммоль гидразона З-метилбензтиазолинона-2 и 1,46 г (12,1 ммоль) N,N-димeтилaнилинa в 160 мл 1 М НС1 при перемешивании и комн. температуре прикапывают в течение 1 ч раствор 9,52 г (35,2 ммоль) гексагидрата хлорида железа(1П) в 40 мл воды. Раствор становится темно-синим, и выпадает темный осадок. Перемешивают еще 1 ч, добавляют 8,00 г (72,9 ммоль) тетрафторбората натрия и перемешивают 3 ч при комн. температуре. [c.423]

Многие методы, используемые для синтеза триалкил (арил) стп-бинов, пригодны для получения аналогичных соединений висмута. Наиболее широко применяется реакция реактивов Гриньяра с три-хлоридом висмута (схема 50). Триарильные соединения получают также разложением тетрафторборатов арсндиазония в присутствии металлического висмута (схема 51) [50]. Алкинилзамещенные висмута были получены с использованием ацетиленида натрия в жидком аммиаке (схема 52) [51]. [c.232]

Действие сульфида натрия в горячем диметилформамиде на тетрафторбораты тетразолия (350) (см. разд. 20.4.15.1) приводит к желтым кристаллическим мезоионным 1,2,3,4-тетразолийтиола-там-5 (349) (с. в.) (схема 79). Химия этих соединений (г макс 1365—1370 см = S) не изучена, но значение днпольного момента дифенилзамещенного (349 R = R = Ph) ц = 6,5 Д подтверждает мезоионную структуру [156]. Соединение (349 R = = R = Ph) образуется также при термолизе дегидродитизона при 150°С (н. в.) (см. разд. 20.4.21.3). [c.761]

При взаимодействии с ароматическими аминами в горячем бензольном растворе тетрафторбораты 5-этокси-1,2,3,4-тиатриазолия (352) превращаются в тетрафторбораты 5-ариламино-1,2,3,4-тиа-триазолия (355) (с. в.) (см. схему 80), которые при обработке гидроксидом натрия в теплом этаноле дают мезоионные 1,2,3,4-тиа-триазолийаминиды-5 (356) (с. в.). Химия этой систе.мы не изучена [156]. [c.762]

При взаимодействии бензонитрила с тетрафторборатом ди-я-пропоксикарбония и последующих алкоголизе и восстановлении боргидридом натрия в качестве главного продукта реакции вместо ожидаемого Ы-пропилбензиламина получен Ы-изопропилбензил-амин. Считают 29, что изомеризации подвергается нитрилиевый ион, причем реакция протекает следующим образом [c.265]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Совсем другую задачу ставили Магно и Бонтемнэлли [226], которые независимо обнаружили аналогичное поведение воды в ацетонитрильных растворах перхлората и тетрафторбората натрия и тетрафторбората тетрабутиламмония. При потенциале 2,1 В относительно упомянутого выше электрода сила тока снижалась от 10 до 0,3 мА за счет окисления воды. Если образующиеся ионы водорода восстанавливать на катоде при —0,3 В (в случае тетрафторборатов при —0,6 В) до точки нейтрализации, то расходы электричества на оба электрохимических процесса практически совпадают (табл. П.7). Это говорит о том, что эффективность анодного окисления воды близка к 100%. Завышенный расход электричества по сравнению с расчетным, по-видимому, объясняется частичным увлажнением электролита в ходе электролиза. [c.113]

Изучение взаимодействия выделенных тетрафторборатов нит-робензолдиазониев с водными растворами нитрита натрия в отсутствие катализатора показало, что реакция имеет суммарный третий порядок первый — по соли диазония и второй — по нитриту [774]. Это объяснено последовательностью двух бимолекулярных реакций, в первой из которых соль диазония присоединяет нуклеофил с образованием нестойкого диазонитрита, далее взаимодействующего со вторым ионом нйтрита [c.344]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия тетрафторборат: [c.291] [c.5] [c.69] [c.289] [c.83] [c.425] [c.426] [c.120] [c.390] [c.120] [c.16] [c.56] [c.60] [c.89] [c.96] [c.97] [c.463] [c.113] [c.16] [c.56] [c.60] [c.89] [c.96] [c.97] [c.463] [c.484] [c.333] [c.544]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология