Температура кипения газов

Фиг. 105. Зависимость температуры кипения газов от давлепия. I — этилен 2 — этан 3 — пропан и пропилен 4 — бутан и бутилены.

При сопоставлении поглотительной способности активированного угля с температурой кипения газов наблюдается определенная закономерность, выражающаяся в том, что чем выше температура кипения газа, тем лучше он адсорбируется углем. Например, для смеси углеводородных газов адсорбционная способность увеличивается в таком порядке метан, этилен, этан, пропилен, пропан, изобутан, бутан. Следовательно, в приложении к углеводородным газам это означает, что легче сорбируются газы, имеющие больший молекулярный вес. Опыт показывает также, что газообразные углеводороды с разветвленной цепью поглощаются несколько хуже их изомеров с прямой цепью. [c.46]

Пусть гидрокрекингу подвергают фракцию, содержащую уоп парафиновых П, уон нафтеновых Н и уол ароматических А углеводородов, причем уо измерены в массовых долях (уоп+Уон+ + уоА=1). Продуктами гидрокрекинга являются фракции с более низкой, чем у сырья, температурой кипения газ, легкий бензин и т. д., а также остаток. Последний представляет собой фракцию, совпадающую по температурам кипения с сырьем, но отличающуюся от него по групповому составу. [c.148]

При крекинге нефтяных фракций практически невозможно описать все химические реакции, и поэтому ограничиваются рассмотрением схем, учитывающих основные направления и результирующий эффект крекинга, с использованием различной группировки реагирующих веществ [30—32]. В большинстве исследований используется так называемая технологическая группировка продуктов, в которой за компоненты принимают фракции, различающиеся, температурами кипения газ, бензин, легкий газойль, тяжелый газойль и т. п. При этом выход отдельных фракций в продуктах отражает лишь процессы разрыва углерод — углеродной связи и не учитывает превращений, связанных с перестройкой углеродного скелета, которые не приводят к заметному изменению температурного предела выкипания сырьевых и продукто -вых фракций 1[31]. [c.98]

Таблица 4.2 Пробивное напряжение и температура кипения газов

Весьма простой по аппаратурному оформлению способ частичного ожижения или низкотемпературной фракционированной конденсации является основным технологическим методом разделения таких сильно разнящихся по температурам кипения газов, как водород (—252,7 ) и СО (—192°) и (или) N2 (—195,8°). При разделении же более близко кипящих углеводородных газов [c.163]

Еслп речь идет о смесях веществ с очень низкой температурой кипения, газах или нетермостойких веществах, заполнение капилляров чрезвычайно затрудняется. [c.169]

Как правило, теплоты сорбции одного и того же газа на различных адсорбентах близки друг к другу. Теплоты сорбции различных газов обычно возрастают с увеличением температур кипения газов. [c.31]

Температура кипения газов в жидком состоянии [c.124]

Переработка природного газа. Природные газы (кроме метана) содержат весьма ценные низшие члены гомологического ряда предельных, углеводородов. Их применяют в качестве жидкого топлива и сырья для основного органического синтеза. Для разделения газов на индивидуальные углеводороды используют различные температуры кипения газы сжима- [c.31]

Температура кипения газа (°С) [c.390]

Вследствие низких температур кипения газов-носителей— гелия и метана—можно улавливать почти все продукты, выходящие из колонки, для последующего возвращения их в цикл для других методов обработки или дальнейшего использования. [c.51]

Температура кипения газа (°0) [c.390]

Температуры кипения газов при атмосферном давлении, критические температуры и давления [c.23]

Переработка природных газов. Природные газы (кроме метана) содержат весьма ценные низшие члены гомологического ряда предельных углеводородов. Их применяют в качестве жидкого топлива и сырья для основного органического синтеза. Для разделения газов на индивидуальные углеводороды используют различные температуры кипения газы сжимают до небольшого объема, а затем конденсируют в холодильных установках. При этом конденсируются гомологи метана и получается так называемый газовый бензин. [c.31]

При сопоставлении поглотительной способности активированного угля с температурой кипения газов наблюдается определенная закономерность чем выше температура кипения газа, тем лучше он адсорбируется углем. Например, адсорбционная способность углеводородных газов увеличивается в таком порядке метан, этилен, этан, пропилен, пропан, изобутан, бутан, т. е. легче сорбируются газы, имеющие большую молекулярную массу. Опыт показывает [c.42]

Идеальные газы. Приведенные выше газовые законы строго применимы лишь при низких давлениях и температурах, значительно превышающих температуру кипения газа. Даже при давлении 1 атм молярный объем различных газов не совсем постоянен, что можно видеть из следующих экспериментальных данных [c.37]

СТОЙ зависимости между устойчивостью гидратов и температурой кипения газов или их растворимостью. [c.139]

Температура сепарации, С Степень изялечения Н-С5, %, при средней молярной температуре кипения газа, С [c.320]

Рис> 1.5. Зависимость константы скорости рекомбинации атомов иода и константы скорости диссоциации NO2 I от температуры кипения газа-разбави-теля. [c.29]

Диссоциация Ы0гС1 исследовалась в области низких давлений и в переходной области вплоть до верхнего предела по давлению [75], а также в жидкой фазе [75а]. Результаты сопоставлены с теорией, изложенной в книге Слэтера (разд. 1.7 и 1.8). Изучено большое число партнеров по столкновениям [756]. Как и в случае диссоциации иода, существует корреляция между температурой кипения газов — партнеров по столкновениям и их эффективностью в процессе передачи энергии при диссоциации (рис. 1.5). Константы скорости диссоциации на верхнем пределе реакции по давлению и константы скорости жидкофазной диссоциации различаются более чем в 10 раз. Это можно понять с учетом клеточных эффектов в жидкости. [c.56]

Количество газа или пара, адсорбированное при равновесии, установившемся при определенных температуре и давлении, является функцией природы адсорбента и адсорбируемого вещества. Здесь мы имеем в виду, с одной стороны, физическую структуру адсорбента (величину его поверхности, размеры, форму и распределение пор) и его химический состав, а с другой стороны, физические и химические свойства молекул адсорбированного газа. Исторически впервые связь между адсорбцией и некоторыми физическими свойствами адсорбированных газов была установлена в 1814 г. Сосюром [i ], который нашел, что чем легче конденсируется газ, тем в больших количествах он адсорбируется на данном адсорбенте, С тех пор сделано очень много подобных сопоставлений, одно из которых, по данным Хене представлено в табл, 1, Сравнение объемов различных газов, адсорбированных 1 г адсорбента при постоянных температуре и давлении, показывает, что адсорбция увеличивается с возрастанием температуры кипения газа. Хотя последовательности обеих величин и не всегда соблюдаются, по наличие параллелизма является несомненным, Соответствующий параллелизм наблюдается также между адсорбцией и критической температурой, что вполне естественно, так как в абсолютной температурной шкале температура кипения составляет приближенно значения критической температуры. [c.24]

В огромном большинстве адсорбционных опытов имеют дело с системами, для которых теплота адсорбции больше теплоты конденсации. Отношение теплоты адсорбции к теплоте конденсации оказывается тем больше, чем ниже температура кипения газа. Стаут и Джиок [ 1] вычислили теплоту адсорбции гелия на N1304 7Н2О в 140 кал моль при 4,23°К теплота испарения гелия составляет около 20 кал/моль. Дьюар [ ] для теплоты адсорбции водорода на угле получил 1600 кал моль при —185° теплоты адсорбции водорода на металлах и окислах при температуре жидкого воздуха лежат, как мы видели в предыдущем разделе, между 1000 и 2000 кал1моль. Теплота испарения водорода составляет около 220 кал/моль. Таким образом, для двух наиболее низкокипящих газов, гелия и водорода, теплоты адсорбции превышают теплоты конденсации приблизительно в семь раз. [c.317]

В случае переработки смесей нефтепродуктов широкого фракционного состава применяется технологи -ческая группировка. За компоненты принимаются фракции, разделяющиеся по температурам кипения газ, бензин, легкий газойль остаток и т.п. Главным недостатком такой группировки продуктов является малая чувствительность к химическому составу входящих в нее углеводородов. [c.23]

Новый метод измерения поверхности твердых тел, предложенный первоначально Нельсоном и Эггерстеном [40] и развитый затем в ряде работ других авторов [41—45], в принципе сходен с широко известным методом Брунауэра, Эмметта и Теллера (БЭТ) [17], который заключается, какизвест-по, в определении количества адсорбированного газа при температуре, близкой к температуре кипения газа (чаще всего N2). Измеряя адсорбцию при разных давлениях, можно, используя уравнение БЭТ, рассчитать количество адсорбата, необходимое для образования монослоя. Метод Нельсона также основан на обработке данных по уравнению БЭТ, однако определение количества адсорбированного газа осуществляется не в вакуумной аппаратуре, как в классической методике БЭТ, а хроматографически. Количество поглощенного газа определяется по теплопроводности катарометром. Метод экспрессен и его можно использовать для измерения как весьма малых, так и больших поверхностей. [c.132]

Теплота адсорбции обычно превышает теплоту конденсации, так как процесс адсорбции сопровождается уменьшением свободной поверхностной энергии. Таким, образом, на молекулы, адсорбированные поверхностью тела, действуют дополнительные силы. Адсорбированное вещество рассматривают как силыго сжатую жидкость. Отношение теплоты физической адсорбции к теплоте конденсации увеличивается с понижением температуры кипения газа для водорода и гелия это отношение достигает 7, а для азота, окиси углерода, аргона и кислорода — не превышает 2,5. [c.9]

По методу БЭТ измерения количества адсорбированного газа (обычно азота) проводится в глубоком вакууме при температуре, приблизительно равной температуре кипения газа, на дегидратированных и дегазированных образцах. В случае сетчатых сополимеров методом БЭТ можно обнаружить значительную поверхность только для макропористых систем. Для сорбентов с преобладанием микропор (в случае сетчатых иолиэлектролитов это гелевые структуры, пористость которых теряется при дегидратации) определить методом БЭТ нельзя, так как в порах моле- [c.26]

При ректификации все состанные части газовой смеси переводят в жидкое состояние, а затем последовательно испаряют. Разделение смеси на отдельные компоненты основано на различии температуры кипения газов,. входящих в ее состав. [c.90]

Метод МО позволяет разобраты я в характере химически связей и в молекуле СО (рис. 25, б). Молекулы N2 и СО являются изоэлектронными, содержат по 10 валентных электронов, связи однотипны и поэтому сходны и их физические свойства оба газа плохо растворяются в воде, плотности и температуры кипения газов близки (0,796 и 0,793 г/см —196 и —192 °С у N2 и СО соответственно). [c.92]

Газ Молеку- лярная масса, кг объем киломоля, Средняя теплоемкость газа при давлении 10132,5 мм вод. ст. Плотность при С и 760 мм рт. Плотность сжиженного газа при Температура кипения газа при Растворимость (мг) на 100 г воды при давлении 760 мм рт. ст. и температуре, °С [c.425]

Из данных табл. 3 мы видим, что рассматривавшиеся нами как аналоги Кг, СОз и Hj дают однотипные кристаллогидраты, причем устойчивость гидратов Кг и СО очень близка, а у Кг и СН имеет один порядок, хотя гидрат СН оказывается несколько менее устойчивым. Гидрат кислорода ранее не был получен, так же как гидраты Nj, На, СО, Ne, Не и Rn. Основным фактором, определяющим устойчивость гидрата, является поляризуемость. В ряду благородных газов устойчивость увеличивается с увеличением поляризуемости, хотя одновременно растет радиус и падает ионизационный потенциал. Гидрат АзНз устойчивее гидрата РНз, так как у АзНз поляризуемость больше, хотя дипольный момент и ионизационный потенциал меньше, а радиус больше, чем у РН . То же можно заметить и у гидратов H2S и HjSe. Гидрат SO. обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя SO, имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки (последнее видно из того, что I2 и SO2 образуют смешанные кристаллы). Очевидно, что в данном случае наличие дипольного момента у SO2 увеличивает устойчивость гидрата. Интересно отметить, что нет никакой простой зависимости между устойчивостью гидратов и температурой кипения газов или их растворимостью. [c.200]

В тех случаях, когда продуктами распада сложных молекул являются относительно простые двухатомные молекулы (N1-13—>-N2 + 1 2 Н2О—>-Н2 + 02), появляется возможность раздельной регистрации парциальных давлений исходных и конечных молекул, основанная на сильном различии их температур кипения (газы, конденсирующиеся или не-конденсирующиеся при температуре жидкого азота). Измерение парциального давления неконденсирующихся продуктов производится пр1 охлаждении участка системы жидким азотом. Для учета влияния адсорбции этих продуктов на холодной поверхности измерения производятся при разных площадях охлаждаемого участка с экстраполяцией результатов к нулевой плоп1ади. [c.9]

Значения постоянной Сатерлэнда можно определить опытным путем. В первом приближении постоянная Сатерлэнда может быть определена температуре кипения газа Т, при нормальном дав- [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология