Водород теплота испарения

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

Вода обеспечивает всасывание и механическое передвижение питательных веществ, продуктов обмена в организме, является прекрасным растворителем. Вода, участвуя в процессах набухания, осмоса и др., создает определенную величину онкотического давления в крови и тканях. Высокие теплоемкость, теплопроводность и удельная теплота испарения воды способствуют поддержанию температуры у теплокровных животных. Являясь высокополярным соединением, вода вызывает диссоциацию электролитов, принимает непосредственное участие в гидролитическом распаде веществ, реакциях гидратации и во многих других физико-химических процессах. Образование в организме воды как конечного продукта обмена в результате процессов биологического окисления сопровождается выделением большого количества энергии — около 57 ккал на 1 моль воды, что равно тепловому эффекту сгорания водорода [c.22]

НОГО И равновесного водорода очень интересны. Они не только показывают, что свойства жидкостей зависят от состояния атомов ядер, но и демонстрируют характер наблюдаемых зависимостей. Из приведенных в табл. 27 данных следует, что параводород кипит при более низких температурах, чем нормальный водород. Теплота испарения жидкого параводорода меньше, а молярный объем больше, чем у нормального водорода. Хотя различия и невелики, они дают основания считать, что взаимосвязь между молекулами параводорода в жидкой фазе слабее, чем между молекулами ортоводорода. По всей вероятности, это вызвано различиями в магнитных взаимодействиях молекул. Магнитные моменты молекул орто- и параводорода отличаются за счет различий суммарных ядерных спинов и вращательных квантовых чисел. Спины протонов в молекулах параводорода антипараллельны. Они компенсируют друг друга и не вносят вклад в магнитный момент молекулы. При низких температурах почти все молекулы параводорода находятся на самом низком вращательном уровне, 7=0, поэтому магнитный момент молекул параводорода равен нулю, т. е. они немагнитны. Магнитный момент молекул ортоводорода всегда отличен от нуля, потому что ядерные спины параллельны и самый низкий вращательный уровень У = 1. [c.220]

В реальных условиях жидкий водород претерпевает самопроизвольную орто-пара-конверсию при хранении и транспортировке. В отсутствие катализатора орто-пара-конверсия протекает достаточно медленно, а так как при этом выделяется тепло, близкое по величине (при низкой температуре) теплоте испарения, то обычно стремятся проводить каталитическую конверсию в процессе получения жидкого водорода [21—23]. [c.11]

Для определения удельной теплоты испарения Ь водорода с различным соотношением орто- и пара-модификаций (х — мольная доля орто-модификации) предложена следующая зависимость [6] [c.17]

Эти же закономерные сдвиги подтверждаются целым рядом важнейших свойств соединений галогенов. Так, изменяются с возрастанием атомного номера галогенов многие основные параметры и свойства гидридов (рис. 25, б), например межатомное расстояние галоген—водород, теплота испарения, дипольный момент газовой молекулы и т. д. Аналогичные отклонения с возрастанием атомного номера галогена показывают теплоты образования и температуры кипения галогенидов кремния и германия. [c.93]

Теплоту различных реакций, происходящих между углеводородами, можно рассчитать с высокой степенью точности, если известна теплота сгорания последнюю используют для расчета АЯ°. Так, например, стандартная теплота образования нормального гексана может быть получена по данным о теплоте сгорания жидкого гексана, водорода и графита и по теплоте испарения гексана в результате приводимых ниже операций сложения [c.363]

Приведенные формулы (1) и (2) требуют поправки на теплоту испарения как имеющейся в топливе воды, так и воды, образовавшейся из водорода самого топлива. Такая поправка приближает подсчет к условиям сжигания топлива на практике в топках. [c.63]

Удельная теплота сгорания водорода (в жидкую воду) при 0°С равна —142,2 кДж/г. Удельная теплота испарения воды при 0°С 2551 Дж/г. Рассчитать молярную теплоту образования водяного пара при 100°С. [c.43]

При ожижении водорода большое значение имеет устранение притоков тепла к холодной жидкости. Водород имеет малую теплоту испарения, а поэтому для оборудования установок ожижения требуется высокоэффективная тепловая изоляция. [c.45]

Вследствие весьма низких теплоты испарения и плотности жидкий водород испаряется и рассеивается в атмосфере очень быстро, что уменьшает опасность воспламенения. [c.174]

Если V — содержание воды в процентах в горючем, а Н — содержание водорода в процентах, которое устанавливается элементарным (или каким-либ о другим) анализом, то теплота испарения воды, образующейся при горении, составит [c.351]

Тепловой эффект процесса хлорирования складывается и., тепла реакции Q , тепла растворения хлористого водорода в воде Q, и теплоты испарения хлорируемого сырья (эта величина [c.263]

Тем не менее существуют процессы, в которых наблюдается изменение ядерных спиновых квантовых чисел. В качестве такого примера можно привести реакцию конверсии ортоводорода в параводород, в ходе которой суммарное триплетное состояние ядерных спинов ( яд gf, = 3) меняется на суммарное синглетное состояние ( д = 1). Существенно, что расщепление соответствующих уровней достаточно велико, так как оно определяется разностью вращательных уровней энергии с У = О и У = 1. При температурах жидкого водорода около 20 К оно сравнимо с теплотой испарения жидкого водорода. [c.111]

Мазуты — горючие жидкости, т. е. остаточный продукт после отгона из нефти светлых топливных фракций (бензина, лигроина, керосина, дизельного топлива). Температура начала кипения мазутов около 350 С, плотность 890—995 кг/м теплота сгорания 42000—44000 кДж/кг, теплота испарения 160—210 кДж/кг, теплопроводность 1,5—1,6 Дж/(см-с-°С), элементарный состав — 83,5—88,5% углерода и 10,5—12,5% водорода. [c.23]

Жидкий водород имеет плотность около 0,07 г/см , твердый — около 0,08 г/ м . Теплота его плавления составляет 28 кал/моль, а теплота испарения 219 кал/моль. Критическая температура водорода лежит при —240 °С, а критическое давление равно 13 атм. [c.119]

Критическая температура фтористого водорода равна 188 °С, критическое давление 64 атм. Теплота испарения жидкого НР в точке кипения составляет лишь 1,8 ккал/моль. Столь низкое значение (примерно в 6 раз меньшее, чем у воды при 20 °С) обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (в отличие от воды). [c.247]

Возникновение водородной связи имеет место также и в случае аммиака. Известно, что теплота испарения жидкого аммиака, равная 23,3 кДж/моль, по существу и есть энергия разрыва водородных связей, поскольку каждая молекула аммиака имеет одну неиспользованную МО. Другим характерным примером соединений с водородными связями могут служить молекулы фтористого водорода, которые при конденсации и полимеризации связываются прочными водородными связями [c.358]

При сгорании водорода топлива получается вода. При нормальных условиях она может находиться в жидком или парообразном состоянии. Так как для превращения жидкой воды в пар необходимо затратить определенное количество тепла (скрытая теплота испарения), то при сгорании водорода с образованием воды будет выделяться больше тепла, чем при сгорании его с образованием водяного пара. [c.8]

Низшая (рабочая) теплотворная способность представляет количество тепла, выделяемого при полном сгорании топлива и охлаждении продуктов сгорания до температуры топлива без конденсации водяного пара, т. е. равна высшей теплотворной способности за вычетом теплоты испарения влаги топлива и воды, образовавшейся при сгорании водорода [c.389]

При использовании закона Гесса необходимо учитывать агрегатное состояние исходных и образующихся веществ. Естественно, например, что образование водяного пара или воды из водорода и кислорода будет сопровождаться тепловыми эффектами, различающимися на величину, равную скрытой теплоте испарения воды. [c.20]

Общеизвестно, что вода по большинству своих свойств занимает среди иных жидкостей совершенно обособленное положение. У абсолютно подавляющего большинства жидкостей с повышением давления температура замерзания повышается, но только не у воды. Вода кипит и замерзает при температуре, намного более высокой, чем та, какую можно было бы ожидать, исходя из закономерностей изменения свойств в ряду соединений элементов IV группы с водородом. Вода обладает рекордно высокой теплоемкостью, теплотами испарения и замерзания, поверхностным натяжением, диэлектрической проницаемостью и т. д. и т. п. Словом, куда не посмотри — всюду вода чемпион. [c.73]

Поскольку энтальпия сгорания водорода до жидкой воды при 298 К равна —68,3174 ккал/моль, энтальпия образования Н2О (ж) имеет то же значение. Энтальпия образования газообразной воды отличается от этой величины на мольную теплоту испарения Н2О при 25° С, которая составляет 10,5195 ккал/моль. Поэтому энтальпия образования Н2О (газ) при 25° С равна —57,7979 ккал/моль. [c.33]

Относительное постоянство энтропии испарения при переходе от одной жидкости к другой легко понять с точки зрения гипотезы Больцмана о связи энтропии с неупорядоченностью. Превращение жидкости в пар приводит к увеличению неупорядоченности. При критической температуре энтропия испарения равна нулю, потому что жидкость и газ при этой температуре неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Больщинство жидкостей ведет себя одинаково не только при своих критических температурах, но и при температурах, составляющих равные доли критических температур мы уже видели (разд. 3.3), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют примерно равные доли их критических температур. Следовательно, разные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул. Для соединений,подобных воде и спиртам, которые образуют водородные связи (разд. 14.8), энтропия испарения больше 21 кал/(К-моль). Для водорода и гелия, которые кипят лишь немного выше абсолютного нуля, вполне можно ожидать значительных отклонений от этого правила. Уксусная и карбоновые кислоты вообще имеют аномально низкие теплоты испарения, так как их пар содержит димерные молекулы. Для диссоциации димеров в паре на отдельные молекулы необходимо затратить дополнительное количество энергии. [c.100]

Весьма низкие температуры можно получить, используя теплоту испарения низкокипящих жидкостей, если ускорить испарение понижением давления или продуванием инертного газа через жидкость. Ток воздуха охлаждает сероуглерод (т. кип. 46°) до —15° [24], эфир (т. кип. 36°) до —20° ([6], стр. 374), а предварительно охлажденный жидкий хлористый метил (т. кип. —23,7°) до —53° ([6], стр. 347). Этот принцип можно использовать для достижения температур ниже —200°, испаряя жидкий воздух в токе водорода. [c.94]

Водород при комнатной температуре ( 25°С) является смесью двух модификаций 75 % орто-водорода и 25 % пара-водорода При температуре ожижения (20.4 К) равгювесное содержание пара-формы составляет 99,82 %. Термическое равновесие не зависит от давления. Процесс перехода орто-формы в нара-форму протекает спонтанно и сопровождается кыде.теиием тепла в количествах, в 1.15 раза превышающих теплоту испарения аодо])ода. Переход от орто- к пара-водороду яв.тяется экзотермическим процессом (704 кДж/кг), поэтому подведенною тепла более чем достаточно для испарения жидкого водорода (теплота испарения 448 кДж/кг), Отк ытие взаимного превращения орто- и пара-водорода и разработка катализаторов для поддержания равновесия в жидкой фазе в процессе ожижения сделали возможным крупномасштабное производство жидкого водорода. [c.95]

Потери жидкого водорода от испарения вследствие внешнего протока тепла к жидкости в резервз аре должны быть очень малы. На величину этих потерь существенным образом влияют физические характеристики жидкого водорода (теплота испарения и температура кипения), объем и форма резервуара, его конструктивные особенности, качество примененной тепловой изоляции. [c.164]

Конечные продукты зависят от полноты сгорания. Это обычные топочные газы, смесь азота, водяных паров, углекислого газа с небольшой примесью окиси углерода. Некоторая часть несгоревшего углерода (несущего адсорбированные смолы и углеводороды) может появиться в виде дыма и сажи. Водород, количество которого в топливах достигает 12%, сгорая, дает воду, которая уносится в виде водяных наров, так что теплота испарения ее теряется. Эта потеря составляет разницу между высшей и низшей теплотворной способностью топлива. Сера сгорает до сернистого газа. [c.472]

Сравнение теплот испарения таких жидкостей, как вода, спирты, карбоновые кислоты и т. п., с теплотами испарения углеводородов ряда метана (табл. 28) показывает, что в первых межмолекулярное взаимодействия значительно более сильное. Высокие теплоты испарения ( 40 к Дж/моль) не могут быть объяснены лишь ван-дер-ваальсовым взаимодействием, энергия которого на порядок меньше. При исследовании свойств таких жидкостей обнаруживается объединение их молекул в димеры, тримеры и более сложные ассоциаты. Карбоновые кислоты димеризованы и в парах. В этих так называемых ассоциированных жидкостях помимо универсального ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами существует еще специфическое взаимодействие, называемое водородной связью (Н-связью). Особенность такого взаимодействия состоит в том, что атом водорода, входящий в состав одной молекулы (R,A—Н), образует вторую, обычно более слабую связь с атомом В другой молекулы (BR,) в результате чего обе молекулы объединяются в комплекс RjA—H...BR2 через так называемый водородный мостик —А—И...В—, в котором вторая связь изображается пунктиром (рис. 111). Обычно длина водородной связи jRhb> г. Примером комплекса с Н-связью может служить димер муравьиной кислоты [c.267]

Так как теплота испарения воды равна примерно 600 ккал/кг, а количество воды в продуктах сгорания слагается из влаги топлива W) и воды (9Н), образующейся при сгорании водорода (2Н2 + Oj = = 2НоО, т. е. при сгорании кг водорода образуется 9 кг воды), то разность между высшей и низшей теплотой сгорания составляет [c.75]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях, являющихся ковалентными при обычных условиях это газы (НС1, НзЫ), жидкости (НаО, НР, НМОз), твердые вещества (Н3РО4, Н2310з). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым непосредственно связан водород. В частности, для соединений, содержащих связи Р—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого НР, НаО и НзМ проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными бинарными соединениями водорода, образованными остальными элементами данной группы (рис. 156). Аналогичный ход кривых наблюдается и в величинах теплот испарения этих соединений. [c.292]

Заметим, что в термохимических уравнениях обозначения в скобках указывают а1 регатное состояние вещества (т) — твердое, (ж) — жидкость, (г) — гая и (р-р) — если вещество находится в растворе. Это очень важно, так как величина теплового эффекта одной и той же реакции зависит от того, в каком состоянии находятся реагирующие вещества. Например, при соединении водорода и кислорода с образованием жидкой воды выделится тепла больше, чем при образовании пара. Разность равна величине теплоты испарения воды. [c.22]

Теплота плавления перекиси водорода составляет 3 ккал/моль, теплота испарения— 2 ккал/моль (при 25°С). Под обычным давлением чистая Н2О2 кипит при 152"С с сильным разложением (причем пары могут быть взрывоопасны). Для ее критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458 °С и 214 атм. [c.150]

Молекула НС1 характеризуется ядерным расстоянием d(H l)= 1,28 А, энергией связи 103 /скал, силовой константой 5,2 и довольно значительной полярностью (ц = 1,08). Ионизационный потенциал молекулы H I равен 12,8 в. Хлористый водород плавится при —114°С и кипит при —85 °С, Его крид ическая температура равна -1-51 °С, критическое давление 82 атлг, плотность в жидком состоянии 1,2 г/сж теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно с 1500 С. [c.258]

Пример. По данным о равновесном давлении паров воды и фторида водорода при 25 и 75 °С над растворами системы НР—Н8РО4—НаО [76 ] вычислить коэффициенты активности унаО. 7нр и теплоты испарения определить характер протекающих в системе химических взаимодействий для изомолярной (по НаРО ) серии составов. [c.93]

Для водорода характерно образование иона НдО в воде, а галогены образуют соединения с полярной ковалентной связью, а которых их окислительное число бывает +1 и выше (за исключением фтора). Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность по сравнению с галогенами. В этом отношении он близок к углероду,связь С—Показывается менее полярной, чем связи углерода е другими элементами. У атомов Н и С валентные электронные уровни заполнены наполовину. Однако все же водород имеет наибольшее сходство с галогенами, в пользу чего говорят и многие результаты сравнительных расчетов (гл. II, 6). Так, М. X. Карапетьянц [10] показал, что теплоты испарения водорода и галогенов при сопоставлении их с теплотами испарения благородных газов ложатся на одну прямую. Тоже получаются прямые при сопоставлении энергии кристаллических решеток фторидов и гидрилов щелочных металлов, при сопосталении потенциалов ионизации атомов галогенов и водорода и энергии связи С—Э (где Э—Н, F, С1, Вг, I) и т. д. [c.312]

При сгорании водорода топлива получается вода. При нормальных условиях она может находиться в жидком или парообразном состоянии. Так как для превращения жидкой воды в пар необходимо затратить определенное колич ество тепл (скрыт . г1 теплота испарения), то при сгорании водорода с об-разованием воды будет выделяться больше тепла, чем при сгорании его с образованием водяного пара. Сгорание водорода к первом и ро зтором слу пях происходит и соответствии со сле-дvifiI . -, -раинениями - [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология