Раствор одной соли

Можно считать раствор одной соли состоящим из двух веществ — растворителя (1) и растворенной соли (2) и написать [c.396]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Убедиться в правильности выводов, проделав возможные реакции. Для этого налить в пробирку 3—4 капли раствора одной соли и добавить столько же раствора другой соли. В опытах с медью взять в пробирку 3—4 мл кислоты, опустить в ее раствор узкую пластинку меди и, соблюдая осторожность, слегка нагреть пробирку. (тяг а ). [c.130]

Если большая группа (поток студентов) будет изучать систему галогенидов натрия или калия, то каждая малая группа изучает раствор одной соли, а затем собирает результаты Других малых групп. [c.98]

Опыт показывает, что растворы одних солей имеют щелочную реакцию (рН>7), других — кислую (рН<7), третьих — нейтральную (рН 7). А почему так Ведь эти соли в своем составе не содержат ни водородных, ни гидроксильных ионов. [c.169]

Уравнение Нернста справедливо в случае, когда в растворе присутствуют только потенциалопределяющие ионы (например, раствор одной соли). Если в анализируемом растворе также присутствуют ионы, которые более или менее влияют на потенциал химического сенсора (раствор нескольких солей), то используется уравнение Никольского [c.713]

Раствор одной соли [c.109]

Простейшим тернарным ионным раствором является раствор единственного электролита, один из ионов которого присутствует в виде двух изотопов. В качестве примера может служить раствор хлорида натрия, содержащий радиоактивные ионы натрия наряду с устойчивыми. Предположим, что эти ионы идентичны во всем, за исключением метки. Припишем растворителю индекс О, катионам — 1 и 2, а аниону — 3. Тогда в системе имеется шесть характеристик переноса 01 02 оз 12 13 и 23 Исходя из предположения, что изотопный эффект отсутствует, пять из этих коэффициентов можно предсказать по значениям о+ о- и для бинарных немеченых растворов, а последний коэффициент можно найти по значению коэффициента самодиффузии описывающего диффузию меченого электролита в растворе с однородной полной концентрацией электролита. Это дает возможность получить концентрационную зависимость 12, связанную с взаимодействием ионов одинакового заряда. Получить такую информацию из бинарных растворов одной соли невозможно. В дальнейшем примем [c.305]

Концентрационные элементы. Источником электродвижущей силы может быть пара электродов из одного и того же металла, погруженных в раствор одной соли, но разных концентраций у того и другого электрода. [c.193]

При экстракции фосфорной кислоты из фосфатов большое значение имеет характеристика растворов, составы которых расположены внутри полей кристаллизации одной соли. Для этого пользуются дополнительной величиной, определяющей состояние системы внутри поля насыщения раствора одной солью — суммой концентраций солей в растворе или растворимостью СаО в растворах с одинаковой концентрацией MgO [25]. [c.83]

В этом уравнении А, А, Л — концентрации насыщенных растворов одной соли в воде, вес. %. К сожалению, на практике это встречается лишь в виде исключения. Тем не менее, как показал А. Б. Здановский на многочисленных примерах [2], все расчеты и графические построения, проведенные для трех- и четырехкомпонентных систем, с помощью предложенного им метода расчета растворимостей дают, как правило, хорошее согласие с опытом, и расхождения обычно не выходят за пределы возможных погрешностей эксперимента. Этот метод расчета растворимостей рекомендуется в литературе [4, 5] для восполнения пробелов опытных данных по растворимости в многокомпонентных системах и для их обобщения. [c.331]

Во второй части описаны свойства растворов одной соли и приведены методы расчета по диаграмме растворимости двойной системы (условия получения безводных солей и солей, образующих гидраты).. [c.10]

Эти формулы применимы для раствора одной соли когда в растворе имеются несколько солей, то q или в знаменателе равны с или сумме концентрации солей в растворе, т. е. [c.15]

Раствор одной соли в воде является двойной (бинарной) системой. [c.46]

Применительно к двойной системе соль —вода число степеней свободы для ненасыщенного раствора одной соли определится из правила фаз Р = 2 + 2—2 = 2. Это означает, что для ненасыщенных растворов можно в известных пределах изменять одновременно температуру и концентрацию без изменения числа фаз (пар и раствор — П и Р). Следовательно, фигуративные точки, расположенные в области ненасыщенных растворов (выше кривой ОКв на рис. 11), отвечают дива-риантным равновесиям, т. е. системам с двумя степенями свободы фигуративные точки, расположенные на кривой насыщения, отвечающие составам насыщенных растворов, соответствуют системам с одной степенью свободы, т. е. моно-вариантным системам. [c.52]

На рис. 52,6 показан другой случай. В этой системе имеются только две точки высыхания М и N первая — для растворов, расположенных слева от линии вторая — для растворов — оправа от этой линии. Растворы на линии WM и WN ведут себя как раствор одной соли в воде. Линия МЫ не пересекает кривую насыщения МЫ двойной соли, а разрезает кривую насыщения для соли В, обозначая, что двойная соль неустойчива в воде, а распадается и соль В осаждается. [c.125]

Применительно к двойной системе соль — вода число степеней свободы для ненасыщенного раствора одной соли определится по правилу фаз / =2-1-2—2=2. Следовательно, фигуративные точки, расположенные в области ненасыщенных растворов (выше кривой ОКВ), отвечают двухвариантным состояниям равновесия с двумя степенями свободы. Это означает, что для ненасыщенных растворов можно, в известных пределах, изменять произвольно температуру и концентрацию без изменения числа фаз (пар и раствор — /7 и Р). [c.75]

На рис. 38 представлена изотермическая диаграмма растворимости простейшей тройной системы, построенная в треугольной системе координат. Вершины треугольника А VI В отвечают чистым солям, вершина О — воде. Точки, расположенные на сторонах треугольника АО и ВО, отвечают составам растворов одной соли в воде, точки, расположенные на площади треугольника, — растворам обеих солей точки на линии АВ дают составы смеси безводных солей. [c.116]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

Несмотря на то, что в растворе двойной соли комплексные ионы не обнаруживаются, простые ионы ведут себя несколько по-иному по сравнению с их поведением в растворе одной соли. Так, в растворе соли Мора (ЫН4)г Pe(S04)2-6H02 или FeS04-(ЫН4)2304-6Н20 катион Fe2+ становится устойчивым к окислению кислородом воздуха. В лабораторной практике растворы Ее + обычно приготовляют из соли Мора. [c.394]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу 0SO4 I 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что в водном растворе одна соль образует с хлоридом бария сульфат бария, выпадающий в осадок, но не дает осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с нитратом серебра, а не с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обеих солей. [c.62]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле 0 ISO4 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с хлористым барием осадок сернокислого бария, но не дает осадка с азотнокислым серебром. Раствор другой соли, наоборот, даег осадок с азотнокислым серебром, но не дает осадка с хлористым барием. Напишите координационные формулы обеих солей и укажите координационное число кобальта. [c.172]

Раствор одной соли является двухкомпонентной (двойной) системой двух солей — трехкомпонентной (тройной) трех солей с общим ионом — четырехкомпонентной (четверной) простой системой четырех солей — четырехкомпонеитной (взаимной) системой. [c.60]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов система является двойной двухкомпонентной). Для такой системы максимальное число степеней свободы равно Р = 2- -2—1=3 и, следовательно, графически она может быть изображена в виде пространственной трехмерной фигуры с координатами давление, температура и концентрация. Принимая давление постоянным, получаем для расчетов двухмерную ортогональную проекцию на координатную плоскость температура — концентрация, т. е. обычные графики растворимости [в некоторых случаях паровую и твердую (лед) фазы не принимают во внимание]. Диаграммы растворимости двойных систем обычно строят в прямоугольной системе координат (рис. 10.1). [c.79]

Очень распространенными и важными двухкомпонентными системами являются растворы солей в воде. Соотношения, которые здесь наблюдаются, аналогичны тем, с которыми мы ознакомились при рассмотрении сплавов. Для раствора одной соли в воде возможно существование различных равновесных систем налри-мер система [c.197]

Остается еще дать порятие об уравновешенном почвенном растворе, но для этого надо сначала по яснить, что такое неуравновешенный питательный раствор. Давно уже установлено, что растения страдают в любом односолевом растворе, за исключением солей кальция (хотя, разумеется, и на растворе одной соли кальций растение не может успешно развиваться после-израсходования запасов питательных веществ, заключенных в семенах). [c.63]

Существуют два комплексных соединения кобальта одинакового состава o lS04-5H20. Раствор одной соли дает осадок с раствором хлорида бария, но не взаимодействует с раствором нитрата серебра. Раствор другой соли дает осадок с нитратом серебра, но не взаимодействует с хлоридом бария. Написать координационные формулы обоих соединений. [c.153]

ЛИНИИ. Раствор на линии W,M ведет еебя так, как раствор одной соли в воде когда его состав достигает точки М, то выкристаллизовывается смесь соли А и двойной соли С, причем их соотношение определяется отношением отрезков РС1АР. [c.125]

Подобным же образом раствор на линии дает смесь В и С в отношении QIQB, когда его состав достигает точки N. Раствор, представленный точкой на линии также ведет себя как раствор одной соли когда состав раствора достигает точки Я, то двойное соединение С выкристаллизовывается и ни соль А, ни соль В не осаждаются. Следовательно, точка Я является точкой высыхания системы. [c.125]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов и называется двойной (двухкомпонентной) системой. [c.73]

Раствор одной соли в воде является двухкомпонентной (двойной) системой. Раствор двух солей с одноименным ионом (например КС1—Na l-HjO) образует трехкомпонентную (тройную) систему. Раствор двух солей с разноименными ионами образует четырехкомпонентную (четверную) систему, так как в нем может происходить обменная реакция (например NH4NO3 + K I [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология