Система двухкомпонентные двойные

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

Кроме классификации систем по их вариантности, существует еще классификация по числу компонентов. В гл. 10 были рассмотрены унарные, т. е. образованные одним компонентом, системы. Двухкомпонентные системы называются бинарными (двойными), трехкомпонентные — тройными и т. д. [c.399]

Индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы, называются независимыми, компонентами (компонентами). В зависимости от числа этих компонентов различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трехкомпонентные (тройные системы), четырехкомпонентные (четверные системы) и т. д. [c.49]

По числу фаз системы делятся на однофазные, двухфазные, т р е X ф а 3 н ы е и т. д. По числу независимых компонентов системы делятся на однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные), трехкомпонентные (тройные) и т. д., по числу степеней свободы — на безвариантные (при С = 0), одновариантные (С=1), двухвариантные (С = 2), трехвариантные (С = 3) и т. д. Например, в системе [c.93]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ — физико-химич системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интервале темп-р при любых соотношениях компонентов. Иаиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). [c.28]

Для компонентов средней летучести возможны случаи, когда концентрация достигает максимума на какой-то тарелке колонны, а выше и ниже этой тарелки уменьшается. Кривая зависимости состава от номера тарелки образует выпуклость (рис. У1-54, компонент В). Характерная для этого случая система ступеней изменения концентрации показана на рис. У1-53, б. Рабочая линия нижней части колонны пересекает биссектрису и частично находится под ней, частично — над ней. Ступени же, проходя под рабочей линией, поднимаются, а потом опускаются, проходя над рабочей линией. Такое двойное направление ступеней не встречалось в двухкомпонентных системах. [c.514]

Для двойной системы, например этан — -гептан (см. рис. 1), значение констант равновесия зависит только от температуры и давления. Это определяется правилом фаз, так как двухкомпонентная система, находящаяся в двух фазах, имеет только две степени свободы. [c.101]

Концентрация компонентов системы изображается не на плоскости, а в пространстве с использованием правильного равностороннего тетраэдра (рис. 42). Вершины такого тетраэдра отвечают чистым компонентам, ребра — двухкомпонентным системам А—В, В—С, А—С, А—О, В—О и С—О (т. е. всего шесть двойных систем), а грани — трехкомпонентным системам А—В—С, А—О—В, О—В—С и А—О—С. Все составы четырехкомпонентной системы будут находиться внутри тетраэдра. [c.90]

Другим выражением принципа смещения вдоль линии равновесия являются законы Гиббса — Коновалова и Вревского, которые устанавливают взаимосвязь между изменениями состава, давления и температуры сосуществующих фаз. Первоначально Д. П. Коновалов и М. С. Вревский на основе анализа и обобщения большого экспериментального материала по исследованию равновесия жидкость — пар в двойных системах сформулировали свои законы как закономерности для двухкомпонентных систем типа раствор — пар. [c.230]

Классификация систем с точки зрения правила фаз. По числу компонентов различают системы однокомпонентные двухкомпонентные, или двойные трехкомпонентные, или тройные и др. по числу фаз — одно-, двух-, трехфазные и т. д. [c.158]

Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

Правило фаз было выведено в предположении, что на фазы гетерогенной системы не наложено никаких дополнительных ограничений, кроме вытекающих из условий равновесия. Случай обратимых химических реакций мы только что рассмотрели. Здесь же мы обсудим ограничительные условия другого рода и в первую очередь остановимся на азеотропных системах. Как известно, для азеотропов характерно обязательное условие — равенство составов жидкости и пара. В случае бинарных азеотропов — это одно дополнительное условие, и, соответственно, двойная двухфазная азеотропная система имеет только одну степень свободы. Моновариантными системами окажутся и многокомпонентные азеотропы, так как условие равенства составов будет давать п — 1 дополнительных условий . Дополнительное разъяснение состоит в следующем азеотропная система ведет себя как моновариантная только в таких процессах, при которых сохраняется условие азеотропии. Если же условие азеотропии сохранять не требуется, то раствор азеотропного состава, находящийся в равновесии с паром, — это обычная двухкомпонентная двухфазная система. [c.20]

Приступая к изучению двухкомпонентных систем, называемых также двойными или бинарными, следует прежде всего остановиться на способах выражения состава системы в целом и ее отдельных фаз. В отличие от однокомпонентных систем мы встречаемся в двухкомпонентных системах с фазами переменного состава. Например, в системе, компонентами которой являются вода и соль, такой фазой будет раствор, который может иметь переменную концентрацию. У смеси летучих жидкостей фазой переменного состава, кроме жидкой фазы, являющейся раствором одной из указанных жидкостей в другой, будет и газообразная фаза, так как она в этом случае представляет собой смесь паров двух жидкостей. Наконец, и твердая фаза может быть фазой переменного состава, если она представляет собой твердый раствор (см. главу IX). Способы выражения состава довольно разнообразны. Остановимся лишь на важнейших из них. [c.43]

По числу компонентов системы разделяются на однокомнонентные, или унарные, двухкомпонентные (двойные или бинарные), трехкомпонентпые (тройные) и т. д. [c.19]

Раствор одной соли является двухкомпонентной (двойной) системой двух солей — трехкомпонентной (тройной) трех солей с общим ионом — четырехкомпонентной (четверной) простой системой четырех солей — четырехкомпонеитной (взаимной) системой. [c.60]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов система является двойной двухкомпонентной). Для такой системы максимальное число степеней свободы равно Р = 2- -2—1=3 и, следовательно, графически она может быть изображена в виде пространственной трехмерной фигуры с координатами давление, температура и концентрация. Принимая давление постоянным, получаем для расчетов двухмерную ортогональную проекцию на координатную плоскость температура — концентрация, т. е. обычные графики растворимости [в некоторых случаях паровую и твердую (лед) фазы не принимают во внимание]. Диаграммы растворимости двойных систем обычно строят в прямоугольной системе координат (рис. 10.1). [c.79]

Г ГПримером однокомпонентной системы является вода (при невысоких температурах), двухкомпонентной (двойной) — вода и одна простая соль. Вода и две соли, имеющие общий ион (на- [c.68]

Примером однокомпонентной системы является вода (при невысоких температурах), двухкомпонентной (двойной) — вода и одна [c.61]

При применении правила фаз двухкомпонентной (двойной) системы в него входят три переменные величины давление, температура и концентрация обоих компонентов. Если концентрацию выразим в весовых (или мольных) процентах, то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав в /Ь), Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура — концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. Остановимся подробнее на рассмотрении диаграммы состояния двойной системы. [c.153]

Раствор одной соли в воде является двухкомпонентной (двойной) системой. Раствор двух солей с одноименным ионом (например КС1—Na l-HjO) образует трехкомпонентную (тройную) систему. Раствор двух солей с разноименными ионами образует четырехкомпонентную (четверную) систему, так как в нем может происходить обменная реакция (например NH4NO3 + K I [c.51]

Примером однокомпонентной системы является вода (при невысоких температурах), двухкомпонентной (двойной)—вода и одна простая соль. Вода и две соли, имеющие общий ион (например, КС1-ЬЫаС1 + Н20), образуют трехкомпонентную [c.70]

Системы по числу фаз могут быть разделены на однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д. по числу независимых компонентов — на однокомпо1нентные, двухкомпонентные (двойные), трехкомпонентные (тройные) и т. д. по числу степеней свободы — на нанва-риантные (С=0), моноварнантные (С=1), дивариантные (С = 2), тривариантные (С = 3) и т. д. [c.15]

Для двухкомпонентных систем симплекс — прямая содержание компонентов определяется соотношением отрезков. При = 3 правильный симплекс — равносторонний треугольник. Каждая точка треугольника отвечает одному определенному составу тройной системы и, наоборот, каждый состав представляется одной опрс.ае-ленной точкой. Состав может быть выражен в мольных, весовых или объемных долях или процентах. Вершины треугольника соответствуют чистым веществам, стороны — двойным системам. Опус- [c.249]

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

В трехкомпонентной системе может образоваться двойное соединение, плавящееся инконгруэнтно. Инконгруэнтность, как и для двухкомпонентных систем, означает, что при определенной температуре химическое соединение разлагается на кристаллы одного из компонентов и расплав, состав которого не совпадает с составом химического соединения. [c.147]

Если равновесное состояние системы определяется двумя параметрами (в наиб, частом случае т-рой и давлением) и и = 2, то ф < f + 2, т. е. макс. число фаз, равновесно сосуществующих в системе, не должно превышать числа компонентов более, чем на 2. Следовательно, в однокомпонентной системе макс. число равновесно сосуществующих фаз равно 3, в двойной (двухкомпонентной) системе - 4 (напр., в системе соль - вода могут сосуществовать кристаллы соли и льда, насыщ. р-р и пар), в тройной системе - 5 и т. д. Если п м. б. больше 2, возможны случаи сосуществования большего числа фаз при строго фиксированных значениях всех параметров. Очеввдно, при макс. числе фаз вариантность системы i = О, т.е. система не имеет степеней свободы (система нон вари а н т н а, или инвариантна). Такое равновесное состояние возможно только при определенных значениях всех-параметров (т-ры, давления, концентрации в-в). Примером [c.53]

Бинодальные кривые. Если в одной из частных двойных систем (например, А—С, рис. 59), составляющих трехкомпонентную систему, имеется область ликвации, то она сохраняется и в тройной системе в виде примыкающей к соответствующей стороне (АС) треугольника концентраций области, ограниченной линией (тр1), которая, как и в двухкомпонентных системах, называется бинодальной кривой. Точки ветвей этой кривой рт и р1) показывают составы двух образующихся при расслоении жидких фаз, находящихся в равновесии при данной температуре. Составы этих фаз определяются экспериментально и точки этих составов соединяются прямыми — коннодами (например, т 1 ), концы которых лежат на ветвях бинодальной кривой. Таким образом, например, жидкая фаза состава т находится в равновесии с другой несме-щивающейся с ней жидкой фазой состава [c.253]