Органические радикалы и атомные группы

Если от о д н о к р а т н о галоидированного органического ве-щесгна отнимать галоид, не замещая его одновременно на другой эле-мснГ или атомную группу, то две молекулы этого вещества могут соединяться вместе, образуя связь между углеродными ато-и а М и (к о н д е II с а ц и я). В этих случаях следовательно происходит замещение галоида на углеводородный радикал или вообще на органическим остаток (см. ниже, стр. 477, 478). [c.465]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно около 5 млн. органических веществ, а неорганических — около 600 тыс.). Вторая причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества выдерживают высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции, характерные для неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связи. Следует подчеркнуть, что выход продукта в органических реакциях, как правило, ниже, чем в реакциях с участием неорганических веществ. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Кроме того, в органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Первой общей теорией органической химии была теория радикалов. Она рассматривала органические вещества как содержащие сложные атомные группы — радикалы, которые являлись неизменной составной частью целого ряда соединений — производных данного радикала. Возникнув в результате обобщения опытов Гей-Люссака, а также исследований спирта и эфира Дюма и П. Булле, она быстро приобрела ярко выраженный электрохимический дуалистический характер, т. е. представления, утвердившиеся в неорганической химии, были в несколько модифицированном виде с учетом специфики объекта перенесены на органические соединения, и органические вещества рассматривались по аналогии с неорганическими как состоящие из электроположительной части — сложного радикала, соединенного с электроотрицательным атомом или группой атомов. [c.35]

Названия соединений со смешанными цепями, в молекулах которых атомы кремния соединены друг с другом при помощи двухвалентных радикалов или органических групп, слагаются из названия радикала и органИ ческой атомной группы, например [c.35]

Полиалкилен(фенилен)силоксаны — соединения, имеющие цепь, состоящую из атомов углерода, кремния и кислорода. Вещества этого класса рассматриваются как продукты замещения атомов водорода в полимерном кремневодороде на органические радикалы или группы с одновременным замещением группы 81—51 на группу 81—К—81—0—81 (Н — органический двухвалентный радикал). Названия их составляются из числа и названия концевых групп, приставки поли , числа и названия боковых радикалов и атомных групп, связанных с кремнием в звене цепи, названия двухвалентного радикала, входящего в цепь макромолекулы, числа атомов кремния в звене цепи и окончания силоксан например [c.38]

Озон используется для окисления органических соединений и для очистки воды. Механизм окисления, по-видимому, включает цепные свободнорадикальные процессы с образованием —ООН-групп в качестве промежуточных соединений. В кислых растворах лишь фтор р2, перксенат-ион, атомный кислород и ОН-радикал, а также еще несколько таких же частиц превосходят озон по своей окисляющей способности. [c.358]

Рассматриваемые работы открыли новые возможности количественной оценки взаимного влияния атомов и атомных групп в органических соединениях. К ним относится тонкое исследование кинетики обл1ена электронов между генерированными электрохимическим путем радикал-анионами замещенных нитробензолов [c.32]

Щ Алкил(арил)алкоксисиланы рассматриваются как продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в простейшем кремневодороде 51Н4 на одинаковые или различные углеводородные радикалы при одновременном замещении других атомов водорода, связанных с кремнием, на одноименные или различные алкокси- или арилоксигруппы. Если с атомом кремния связан один радикал, то соединения [называют алкил(арил)алк-окси(арилокси)силанами, два радикала — диалкил(арил)алкокси(арилок-си)силанами, три радикала — триалкил(арил)алкокси(арилокси)силанами. Названия алкил(арил)алкокси(арнлокси)силанов слагаются из названия органического радикала, названия алкокси- или арилоксигруппы (органической атомной группы) и окончания силан . Указывается число органических радикалов и число органических атомных групп, связанных с атомом кремния, например [c.33]

Алкил(арил)гидроксисиланы. В зависимости от числа гидроксильных групп, связанных с атомом кремния, различают моно -, ди - и тригидрокси-силаны. Гидроксильная группа называется гидрокси . Названия гидро-ксилпроизводных силанов слагаются из названия органического радикала, силана и гидроксила, при этом указывается число радикалов, число гидроксильных групп и название атомов или атомных групп, входящих в радикал например [c.33]

В 1881 Эбни и Фестинг опубликовали статью О влиянии атомной группировки в молекулах на их поглощение в инфракрасной части спектра . Они установили, что эта часть спектра весьма характеристична для соединений, содержащих водород. Оказалось, что алифатические радикалы и фенил сохраняют в различных соединениях сходные полосы, но их положение зависит от того, с каким элементом соединен радикал — с углеродом, кислородом, азотом или водородом. Карбонильные группы так же, как выяснилось, характеризуются своей группой линий. Уже Эбни и Фестинг указали на то, что инфракрасный спектр может дать ключ к решению вопроса о составных частях (радикалах и функциональных группах) органических молекул. [c.237]

Для подтверждения первоначальных выводов результаты, приведенные в табл. 3.25, были сопоставлены с физическими константами растворителей и с данными, характеризующими изменение состава плазмы пламени. Сначала изучали влияние на атомное поглощение 2п, Мд и Си различных типов растворителей, в которых радикал С2Н5 находится в соединении с функциональными группами, свойственными эфирам, кетонам, спиртам и органическим кислотам (табл. 3.26). Сопоставление данных табл. 3.25 и 3.26 показывает, что увеличение сигнала понижается при увеличении температуры кипения, поверхностного натяжения и вязкости растворителя в ряду эфир — кетон — спирт — кислота. Однако отмечается отклонение от такой закономерности для спиртов, вязкость которых несколько больше вязкости кислот, а поверхностное натяжение меньше, чем у ке-тона. При этом наблюдается хорошая корреляция с эффективностью распыления и количеством органического растворителя, [c.197]

Спиртами, или алкоголями, называют органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородного радикала К, связанного с одной или несколыкими гидроксильными группами ОН. Общая формула спиртов К (ОН). Гидроксильная группа обусловливает общность химических свойств спиртов. Число гидроксильных групп определяет его атомность. Спирты с одной гидроксильной группой К (ОН) называются одноатомньши, к ним относятся метиловый, этил01вый, пропиловый и т. д. Двухатомный спирт выражается общей формулой К (ОН) 2, например этиленгликоль, трехатомный спирт — К(ОН)з, например глицерин. Известны спирты с большей атомностью. [c.5]

В органических соединениях двуатомных элементов углерод, ча-стию сродства соединенный с двуатомным элементом, другой частию сродства обыкновенно бывает соединен с элементами одноатомными, преимущественно — с водородом, иногда же с водородом и галоидом. Согласно этому, соответственно каждому порядку углеродных соединений, заключающих двуатомный элемент и водород, могут существовать е1це, так же как для углеводородов, галоидные производные, к которым примкнут производные нитрованные, содержащие группу (N03). — Затем, углеродистые соединения двуатомных элементов, по натуре этих последних, распадаются на кислородные и сернистые Как те, так и другие могут быть подвергнуты дальнейшему делению по количеству паев двуатомного элемента, по химическому строению и проч. Например, в кислородных соединениях кислород действует на углерод или половиною своего сродства, между тем как другая насыщена водородом, или всем сродством своим. В соединениях перводо рода (в гидратных телах) будет, следовательно, заключаться водяной остаток (Н О " ). В то же время простой радикал, т. е. группа,состоящая из соединенных между собою паев угля, с прямо к ним присоединенными паями других элементов, может состоять или только из угля и водорода, или из угля, водорода и кислорода, соединенного с углем обеими единицами своего сродства.— Таким образом, гид-ратные соединения распадутся на тела с углеводородными простыми радикалами, или алкоголи, и тела с окси-углеводородными (содержащими кислород) простыми радикалами, или кислоты. Количество водяных остатков, или, что все равно, атомность простых радикалов, с которыми эти водяные остатки соединены, придает телам, с своей стороны, определенные свойства и ведет к делению алкоголей и кислот на одноатомные, двуатомные, трехатомные и т. д. Наконец, количество кислорода, присоединенного к углю обеими единицами сродства (находящегося в простом радикале), послужит основанием дальнейпшго подразделения груины кислот. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология