Реакции с солями бериллия

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Сухие реакции . Пользуясь нихромовыми проволоками, испытать окраску пламени горелки летучими солями бериллия, магния, кальция,стронция и бария. Солями каких металлов окрашивается пламя и в какой цвет [c.211]

Опыт I. Получение и свойства гидроксида бериллия. В пробирку с 2—3 мл раствора соли бериллия приливают по каплям раствор едкого натра до образования осадка гидроксида бериллия. Осадок делят на две части и растворяют первую часть — в разбавленной соляной кислоте, другую — в избытке раствора едкого натра. На какие свойства гидроксида бериллия указывает растворение осадка в кислоте и щелочи Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.95]

При смешивании солей бериллия и растворимых сульфидов в водной среде идет реакция необратимого гидролиза [c.167]

Сульфид бериллия можно получить только прямым взаимодействием металла с серой, но никогда не удается выделить в водной среде обменной реакцией солей бериллия с растворимыми солями-сульфидами. Почему [c.159]

Гидроокиси щелочноземельных элементов получаются из окисей взаимодействием последних в водой гидроокиси магния и бериллия получают обменными реакциями солей со щелочами, так как гидроокиси этих металлов плохо растворимы в воде. [c.205]

Большинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных металлов в воде практически нерастворимы. Б водных растворах ионы Ве + подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.612]

Реакцию гидролиза солей бериллия можно ускорить путем переведения последнего в устойчивый фторидный комплекс. Для этого гидроокись бериллия, полученную осаждением из растворов, растворяют во фториде калия. Выделяющуюся в результате реакции [c.60]

Запись данных опыта. Описать работу. Объяснить, почему не образуется нормальный карбонат бериллия. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соли бериллия с карбонатом натрия в присутствии воды. [c.292]

Х.1. РЕАКЦИИ С СОЛЯМИ БЕРИЛЛИЯ [c.255]

О п р с д с л с н и с ал ю м и и и я в к о н т р о л ь и о м препарате соли бериллия. 0,1 г соли бериллия растворяют в 30—40 мл воды, добавляют соответственно 3- 4 мл 10 н. раствора соляной кислоты (чтобы концентрация кислоты равнялась 1 н.), 2 мл раствора бисульфита аммония, кипятят в течение 2 мин и охлаждают. К полученному раствору добавляют 1 г комплексона, перемешивают и добавляют аммиак до щелочной реакции по лакмусовой бумаге. Раствор переносят в делительную воронку, добавляют постепенно 5%-ный спиртовый раствор 8-оксихинолина и выдерживают в течение 1 час. После этого добавляют 10 мл хлороформа и встряхивают содержимое воронки в течение 1 мин. Хлороформенный слой сливают в новую делительную воронку к проводят повторную обработку водного слоя 5 мл хлороформа. Такую обработку продолжают до получения бесцвет- [c.186]

Однако уже при комнатной температуре наблюдается реакция диспропорционирования линейного полимера в молекулярную основную соль бериллия и структурированный полимер. [c.335]

Металлический бериллий и его гидроксид растворяются в сильных основаниях с образованием бериллат-аниона [Ве(0Н)4] . В этом отношении они напоминают AI и А1(0Н)з. В сильно кислых растворах некомплексообразующих кислот существует гидратированный ион [Ве(ОН2)4] +- Растворы солей бериллия имеют кислую реакцию, что обусловлено гидролизом [c.271]

К смеси иодида, иодата калия и нейтральной соли бериллия прибавляется титрованный раствор тиосульфата, избыток которого по окончании реакции титруется раствором иода. [c.43]

Растворы всех бериллиевых солей имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Давно известно, что растворы солей бериллия могут растворять значительные количества окиси или гидроокиси бериллия. Причина этого, вероятно, заключается в том, что бериллий легко образует оксо- и гидроксо-комплексы с Ве—О—Ве- и Ве— —ОН—Ве-мостиками. Некоторые интересные явления можно [c.73]

Представляет интерес определение бериллия с помощью 2-(о--оксифенил)-бензотиазола . При добавлении спиртового раствора этого реагента к раствору соли бериллия возникает комплекс с соотношением реагента и бериллия 1 1, флуоресцирующий ярким синим светом. Спектр флуоресценции представляет бесструктурную полосу в интервале длин волн 400—500 ммк с максимумом при 435 ммк. Максимальная чувствительность этой реакции достигается при pH 4,5—6,4 и равняется 0,05 мкг бериллия в 1 мл раствора. Реакция достаточна специфична не уменьшают чувствительности реакции при соотношении 1 1000 следующие катионы Ag+, РЬ +, ТГ, Hg d +, Ni +, o Мп"- , U i, e ", Th +, La +, a2 Sr2 Ba +, Mg +, Li+, Na+, K , NHt. [c.254]

Раствор содержит смесь сернокислых солей бериллия и магния. Какими реакциями можно отделить ионы Ве от ионов Mg Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.202]

Во многих случаях можно ограничиться для качественной характеристики только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алкалоиды флуоресцируют характерным светом кокаин—светло-синим, кодеин—слабо-желтым, наркотин—темно-фиолетовым. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Аналогичная флуоресцентная реакция может быть применена для открытия бериллия. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую [c.424]

Хинализарин образует с гидроокисью магния в растворе едкого натра синий лак (стр. 124) щелочные растворы самого хинализарина фиолетового цвета. До проведения цветной реакции магний должен быть отделен от большинства других металлов. Синее окрашивание с реактивом в щелочных растворах дают также соли бериллия (стр. 15В), редких земель, циркония и тория (стр. 394). [c.293]

Реакцию применяют для отделения бериллия от алюминия. Для этого к раствору, содержащему смесь солей бериллия и алюминия, прибавляют раствор NH3 до щелочной реакции и кипятят. Выпавший осадок гидроокисей А1(0Н)з и Ве(0Н)2 отделяют от раствора, переносят его в фарфоровую чашку, растворяют в ледяной уксусной кислоте и полученный раствор выпаривают на водяной бане. Сухой остаток экстрагируют хлороформом. При этом оксиацетат бериллия переходит в раствор, а оксиацетат алюминия остается в осадке. [c.382]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, прибавьте туда же несколько капель раствора щелочи до образования осадка, затем разместите осадок в две пробирки и испытайте его отношение в одном случае к действию кислоты, в другом — к действию сильной щелочи. Уравнения реакции со щелочью приведены во введении (растворы, содержащие бериллий, в раковину не сливайте, а сдайте лаборанту). Проделайте то же с раствором соли магния. Что наблюдается Содоставьте свойства обоих гидроксидов и объясните их исходя из характера химических связей. [c.194]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Во многих случаях для качественной характеристики вещества можно ограничиться только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алколоиды флуоресцируют характерным светом кокаин — светло-синим, кодеин — слабо-желтым, наркотин— темно-фиолетовым и т. д. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой реакции не мешают магний, кальций, цинк, мешающие определению бериллия при обычных аналитических работах. Задача качественного анализа становится значительно более сложной, когда смесь состоит из нескольких флуоресцирующих веществ, в этом случае применяются светофильтры или сочетание люминесцентного анализа с хроматографическим. Наиболее избирательные методы анализа построены на спектральном разложении света флуоресценцией и изучении спектральных характеристик флуоресценции спектрографическим методом. [c.156]

Обнаружение бериллия. Реакция с хинализарином . Соли бериллия образуют с хинализарином (1,2,5,8-тетраоксиантра-хиноном) хелатные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, следующей предполагаемой структуры [c.147]

Салицилаль-о-аминофенол [107, 108], предложенный Хольцбеке-ром, является одним из наиболее чувствительных реактивов. Желто-зеленое свечение наблюдается даже при содержании 0,001 мкг1мл. Реакция может выполняться в пробирке, на капельной пластинке и фильтровальной бумаге. Фториды гасят люминесценцию. Соли бериллия и циркония люминесцируют с реактивом сине-зеленым и зеленым светом, однако интенсивность свечения меньше, чем у соли алюминия. [c.257]

Алюминий можно отделить от бериллия и магния путем осаждения его 8-оксихинолином из уксуснокислой среды (рН 5). При этой реакции выделяется зеленовато-желтый осадок — оксихинолят алюминия (СэНбМО)зА1, являющийся внутрикомплексной солью. Бериллий и магний остаются в растворе. [c.287]

Реакции торможения миграции клеток использовали и для выявления клеточной гиперчувствительности к соединениям бериллия как в экспериментах на сенсибилизированных морских свинках, так и у больных бериллиозом. Первое сообщение о клиническом применении РТМЛ с солями бериллия было сделано Marx и Burrel [121]. Используя сульфат бериллия в концентрации 25 мкг/мл (по-видимому, в пересчете на бериллий), они выявили торможение миграции лейкоцитов у 6 из 7 обследованных больных. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология