Плотности и концентрации растворов азотной кислоти

Имеется 30% -ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора [c.119]

Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3). Определите процентную и нормальную концентрации полученного раствора. [c.19]

Вычислите молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,055 г/см . [c.73]

В 100 мл 65%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,4) внесли 8 г меди. Определите процентную концентрацию раствора полученного вещества. [c.25]

Определить молярную концентрацию кислоты, полученной смещиванием 40 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,5) и 30 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3), если полученный раствор имеет плотность 1,45. [c.359]

При упаривании 76,336 л 28%-ного раствора едкого натра (плотность 1,31) получено 70 кг раствора. Какова его процентная концентрация Сколько литров 1 н. раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора [c.18]

Титр раствора азотной кислоты равен 0,122. Определить процентную концентрацию и нормальность, если относительная плотность раствора 1,064. [c.87]

Плотность и концентрация растворов азотной кислоты [c.205]

А. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты [c.224]

Плотность азотной кислоты и ее растворов при различных температурах определена экспериментально и приводится в учебной и справочной литературе. На основе опубликованных данных Дэвис эмпирически вывел уравнения зависимости плотности растворов азотной кислоты от ее концентрации и температуры. Для растворов азотной кислоты, содержащей от 1 до 40% HNO3, уравнение имеет вид [c.101]

Плотности и концентрации растворов А. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты [c.117]

I. Плотность водных растворов азотной кислоты при 20° и концентрации в различных размерностях [c.498]

A. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты Б. Плотности и концентрации растворов серной кислоты [c.3]

Вычислите процентную и молярную концентрации раствора азотной кислоты, полученного смешением 100 мл 90%-ного раствора (плотность [c.105]

Рассчитайте молярную концентрацию раствора азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей HNOg 65%. [c.198]

Плотность 32 %-ного раствора азотной кислоты равна 1,198 г/см . Выразите концентрацию этого раствора в моль/л. [c.97]

Определить молярную концентрацию 17,1%-ного раствора азотной кислоты, имеющего отн. плотность 1,1. [c.22]

При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную концентрацию раствора NHj, насыщенного при 20 °С, и количество раствора азотной кислоты отн. плотности 1,2, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора. [c.263]

Титрованные растворы готовят из предварительно разбавленной 1 1 азотной кислоты после измерения ее плотности и определения процентной концентрации. Для приготовления 1 л 0,1 N раствора азотной кислоты требуется 16,2 мл азотной кислоты пл. 1,20, или 13,3 мл пл. 1,24, или 6,9 мл пл. 1,40 разбавить в мерной колбе водой до 1 л. [c.227]

Определение содержания железа в растворе. Для определения. железа в исследуемом растворе берут для анализа немного раствора с таким расчетом, чтобы при разбавлении концентрация не превышала 0,01 мг на I мл, и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Раствор подкисляют 2 н. раствором азотной кислоты (15—20 мл) и добавляют 5 мл 20%-ного раствора тиоцианата аммония. Разбавляют до метки водой, тщательно перемешивают и колориметрируют при зеленом светофильтре. Зная оптическую плотность, находят по градуировочному графику концентрацию. Затем умножают ее на объем всего анализируемого раствора (100 мл) и вычисляют общее содержание железа. [c.352]

Восстановление азотной кислоты крахмалом. В опыте используйте прибор, изображенный на рис. 21. Газоотводную трубку сосднннте с U-образным сосудом, охлаждаемым извне смесью льда и соли. Поместите в колбу 2 г крахмала и налейте порциями через воронку 7 мл 50 %-го раствора азотной кислоты. Концентрацию азотной кислоты определите по плотности, пользуясь ареометром. Содержимое колбы слегка подогрейте. В U-образном сосуде собирается жидкий оксид азота (111). [c.173]

Анализируемый раствор объемом 25 мл в 3 н. соляной кислоте должен содержать 0,1—1 мг четырехвалентного теллура или 0,2—2 мг четырехвалентного селена. В присутствии в анализируемом растворе азотной кислоты концентрация соляной кислоты должна быть соответственно снижена. Добавляют 2 мл 10%-ного раствора хлорида двухвалентного олова при перемешивании. После развития окраски добавляют 3 мл 4%-ного раствора гуммиарабика. Разбавляют до 50 мл и измеряют оптическую плотность со светло-синим светофильтром в кюветах 1 см. Аналогично получают нулевой раствор и устанавливают по нему прибор на 100% пропускания. Калибровочную кривую получают, исходя из стандартных растворов теллура или селена. [c.372]

Задача настоящей работы — выяснить некоторые количественные закономерности. Для этого изучалось влияние пульсации, размера, материала, плотности упаковки, смачиваемости насадки, физических свойств систем и диаметра экстрактора на предельные нагрузки. Эффективность колонны изучалась на системе водный раствор азотной кислоты — уранилнитрат — 20%-ный ТБФ при исходной концентрации урана 28—30 г л и кислотности [c.320]

В начале этой главы указывалось, что электрохимическое нитрование является результатом повышения концентрации нитратных ионов на поверхности электрода, что и приводит к образованию желаемого продукта нитрования. Этот тип реакции имеет особенно большое значение в тех случаях, когда высокая концентрация азотной кислоты в массе раствора вызывает разложение либо исходного вещества, либо продукта реакции. Таким образом возможно применять разбавленный раствор азотной кислоты, который не будет действовать на вещества в растворе. В этом процессе, по-видимому, желательны относительно высокие плотности тока, так как они увеличивают концентрацию ионов на поверхности анода. Однако слишком высокая плотность тока также нежелательна, так как при выделении кислорода концентрация анионов будет уменьшаться. [c.169]

Высаливание нитрата свинца азотной кислотой. При высаливании 100 мл 27%-ного раствора нитрата свинца (плотность 1,29 г см ) вводили радиоактивный изотоп примеси и в некоторых случаях также в определенной концентрации обычный стабильный изотоп. Затем при интенсивном перемешивании мешалкой в течение 3 часов приливали 100 мл 42,5%-ной азотной кислоты, после чего продолжали перемешивание еще 1 час. Кристаллы отсасывали на воронке Бюхнера и в некоторых случаях промывали одно- или двукратно раствором азотной кислоты, насыщенным нитратом свинца, в количестве 100% от веса кристаллов. Промывку кри-4 51 [c.51]

Приготовьте раствор заданной концентрации кислоты или щелочи из выданного вам раствора определенной плотности 25 г 10-процентного раствора серной кислоты, 100 г 20-процентного раствора азотной кислоты, 50 г 10-процентного раствора соляной кислоты, 100 г 20-процентного раствора едкого натра. [c.55]

На рис. 7,3 приведены катодные поляризационные кривые, полученные на хроме, в смеси фтористоводородной и азотной кислот, содержащих постоянную концентрацию НР (20%) и различные концентрации НМОз. В электролите без азотной кислоты (кривая J). наблюдается предельный диффузионный ток в 40— 50 мкА/см2, который, очевидно, определяется растворенным в электролите кислородом. При более высоких плотностях тока начинается выделение Нг. При добавлении в раствор азотной кислоты на катодных кривых 2 и 3 появляется предельный диффузионный ток восстановления азотной кислоты, который выражен менее отчетливо в растворах с высоким содержанием НЫОз. При содержании 60—80% Н1ЧО3 (кривые 6—8) катодным процессом, обеопе- [c.231]

Определить процентную и молярную концентрации раствора азотной кислоты, полученного смешением 85 л 60%-ного раствора HNOj отн. плотности 1,373 и 25 л 24%-ного раствора отн. плотности 1,145. [c.88]

Теплота плавления 100%-ной НМОз составляет 9,5 кал/г 39,8 дж1г) теплота испарения 115 кал/г (481 дж/г). Теплоемкость азотной кислоты с повышением ее концентрации уменьшается от 1 до 0,46 кал г град). Плотность водных растворов азотной кислоты возрастает с увеличением концентрации для 100%-ной кислоты она равна 1,62 г см . [c.149]

В растворах азотной кислоты более высоких концентраций (58%), коррозионное поведение сталей в отсутствии ионов-ак-тиваторов в первую очередь определяется значением потенциалов перехода в состояние перепассивации, так как катодная поляризация осуществляется окислительно-восстановительным процессом при достаточно положительных потенциалах. Действие температуры в растворах высоких концентраций приводит к тому, что, вследствие сильной дегидратации, молекулы азотной кислоты становятся достаточно активным окислителем и деполяризатором, ненуждающимся в катализаторах для взаимодействия с электронами катода [17]. Это сильно повышает эффективность катодного процесса, о чем свидетельствует рост предельной катодной плотности тока на гладком платиновом электроде с увеличением температуры (см. табл. 4). [c.101]

Построение градуировочной кривой. Для построения градуировочной кривой в мерные колбы емкостью по 100 мл последовательно приливают 10 20 и 30 мл эталонного раствора (раствора 2), добавляют по 10 мл 4 н. раствора азотной кислоты, 1—2 капли раствора перманганата калия и 5 мл 6 н. раствора роданида калия, доводят объем водой до метки, перемешивают и сразу же колориметрируют с синим светофильтром в кювете длиной 1 см. Наиболее точные измерения получаются в интервале концентраций окиси железа от 0,1 до 0,3—0,4 мг в 1 мл. Вследствие сравнительно быстрого разрушения окраски колориметрируемого раствора рекомендуется приливать роданид калия не сразу во все колбы, а последовательно, проводя измерение оптических плотностей одно за другим. По полученным значениям оптических плотностей строят градуировочный график для Fe- Og. [c.108]

Серебро(II) известно как один из сильнейших окислителей, стандартный потенциал системы Ад"/Ад в растворе азотной кислоты равен 1,70 В. В водном растворе Ад" неустойчиво, поэтому его не используют как раствор титранта. Для снижения влияния диспропорционирования серебра(П) на выход по току титранта необходимо, чтобы концентрация вспомогательного реагента Ад в растворе была не менее 0,1 М при —10°С, в качестве рабочего электрода используется золотой анод. Плотность тока генерации равна 1,5-=-5,0 мА/см . Конечную точку титрования определяют потенциометрически или биамперометрически. Индикаторный серебряный электрод предварительно обрабатывают электрохимически или химически раствором Ад" в азотной кислоте. [c.79]