Кислоты неорганические, водородные

Магний корродирует в неорганических кислотах с водородной деполяризацией. Исключение составляет фтористоводородная кислота, образующая на поверхности магния защитную пленку из фторида магния, которая предотвращает дальнейшее растворение магния. Местная коррозия возникает только при низкой концентрации кислоты. Устойчивость магния к фтористоводородной кислоте делает его подходящим материалом для изготовления емкостей для хранения концентрированных растворов этой кислоты. [c.135]

Каркас морденита характеризуется системой пор, параллельных вертикальной оси, он также отличается высокой термостабильностью и устойчивостью к действию неорганических кислот. В водородной форме морденита имеются сильные центры Бренстеда и Льюиса [23]. Концентрация потенциально способных к обмену протонов у Н-морденита составляет от 4 до 5 мэкв на 1 м поверхности [24]. Хотя водородная форма цеолита содержит приблизительно в два раза больше центров, которые можно рассматривать как кислотные, Н-морденит более активен в крекинге н-гексана и других нормальных углеводородов, очевидно, потому, что кислотные центры более сильные [15, 22]. [c.315]

Особо следует подчеркнуть, что все органические и неорганические водородные кислоты относятся к соединениям типа Е—У, в которых электроположительной уходящей группой является атом водорода. [c.286]

Необходимым условием осуществления подобных экспериментов является использование в измерительной цепи электрода, обратимого по отношению к исследуемым ионам. К сожалению, в большинстве работ по измерению электрокапиллярных максимумов применялись вспомогательные электроды, соединение которых с раствором, прилегающим к идеально поляризуемому (обычно — ртутному) электроду, включало жидкостную границу поэтому результаты подобных исследований не позволяют вычислить реальную активность тех или иных ионов. Однако в работах [72, 73], посвященных определению электрокапиллярных максимумов ртути в водных растворах неорганических кислот, применялся водородный электрод, погруженный в исследуемый раствор, так что указанное условие выполнялось. [c.47]

В табл. 86 подведены итоги рефрактометрическому изучению водородной связи в неорганических соединениях. В случае кислородсодержащих кислот учтены при усреднении результаты органического расчета рефракции водородных связей, о котором речь пойдет ниже. [c.193]

Водородная связь играет важную роль в неорганической и органической химии. Ее универсальность связана с распространенностью в природе воды и соединений со связями 0 Н. Низкая энергия водородной связи, способность легко разрушаться и восстанавливаться при комнатной температуре вместе с ее огромной распространенностью обусловливает значение водородной связи в биологических системах. Упорядоченное расположение полипептидных цепей в структуре белка, поперечные связи в структуре целлюлозы и в двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) объясняются наличием водородной связи. Кроме того, доказано образование водородной связи на некоторых стадиях почти всех биохимических процессов. [c.103]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Абсорбцию двуокиси серы производят для получения высококонцентрированного газа (100%-ной SOj), для обогащения бедных газов (содержащих 1—3% SO2) с переработкой в серную кислоту, а также для обезвреживания топочных и других отбросных газов, содержащих 0,3—0,5% SOj. В качестве поглотителей применяют воду, растворы неорганических соединений и органические основания. Наиболее подходящими поглотителями являются буферные растворы (водородный показатель которых мало изменяется при поглощении SOg) с достаточно высоким pH. К таким растворам относятся [4 121 [c.683]

Молекулы H N обладают высокой полярностью i = 0,9 Кл-м) за счет водородной связи они ассоциируются в бесцветную жидкость (т. пл. —13,3 °С, т. кип. 25,7 °С). Цианид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор — очень слабая кислота (Аа = 7,9-10" 0), называемая синильного или цианистоводородной. H N — сильнейший неорганический яд [c.441]

Гуминовые кислоты представляют собой сложные карбоновые соединения с фенольными радикалами, ассоциированными, вероятно, водородными связями. Их молекулярная масса колеблется от 300 до 4000. Термин гуминовая кислота часто применяется в широком смысле для обозначения содержащихся в почве органических веществ, которые растворимы в щелочах и не растворимы в неорганических кислотах и спиртах. Гуминовые кислоты изучаются как важный компонент почв и как промежуточное вещество в процессе превращения растительности в уголь. Вследствие сложного состава гуминовой кислоты относительно ее детального строения существуют разногласия. Одна из возможных моделей основана на структуре гидрохинона. [c.484]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

В каждом глюкозном звене содержатся три ОН-группы, что делает возможным образование моно-, ди- и триэфиров. Водородные связи между ОН-группами целлюлозы при этерификации частично или полностью разрываются. Введение сложноэфирных групп увеличивает расстояние между цепями целлюлозы, и ее надмолекулярная структура изменяется или даже разрушается. Образование сложных эфиров целлюлозы теоретически возможно для всех неорганических и органических кислот, но практическое значение имеют лишь немногие из них. [c.382]

Полифосфорные кислоты содержат линейные макромолекулы — цепи фосфатных тетраэдров в сочетании с низкомолекулярными циклическими три-, тетра- и гексаметафосфатами. Все эти образования соединены водородными связями в единую систему — вязкую жидкость, которую можно рассматривать как своеобразную связку. Вводя в такую структурированную жидкость катионный компонент или растворяя в ней оксиды и гидроксиды, можно получать неорганические клеи. [c.13]

Некоторые интенсивно окрашенные неорганические соединения также экстрагируются определенными органическими растворителями. Среди них нржво отметить платинистохлористоводородную кислоту, висмутоиодисто-водородную кислоту и. молибденовую синь. [c.83]

Вещества с молекулярной структурой характеризуются тем, что они образованы из молекул, связанных друг с другом силами Ван-дер-Ваальса или водородной связью. К таким веществам, например, относятся простые вещества (Н2, N2, О2, галогены, 8в), неорганические (Н2О, ЫНз, НР, СО2, N204) и органические соединения (спирты, кислоты), а также кристаллы некоторых координационных металлорганических и органических соединений (типичный представитель нафталин), в том числе полимеров, белков, нуклеиновых кислот. [c.132]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Т а б л II и а 89 РЕФР. КЦИЯ ВОДОРОДНОЙ связи в НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТАХ [c.198]

В процессе изучення альдегидов и карбоновых кислот следует обобщить сведения о функциональной группе (понятие дополнилось альдегидной и карбоксильной группами), водородной связи (понятие углубляется), взаимном влиянии атомов в молекулах (расщиряется объем понятия), зависимости свойств от строения альдегидов и кислот. В связи с тем, что при изучении неорганической химии у учащихся сформировано понятие кислота , то необходимо установить, в чем сходство и особенно отличие органических карбоновых кислот от минеральных. [c.197]

Производственная деятельность человека не сопрово ждается прямым выбросом в атмосферу сколько-нибудь значи тельных количеств кислот. Однако в последнее столетие, особен но во второй его половине, резко возрос поток в атмосферу газов выступающих в качестве прямых предшественников сильных ки слот, а также увеличилась скорость образования радикалов НО КОа и других, являющихся ускорителями естественных процес сов окисления. Поэтому рассмотренная в предыдущей главе про блема изменения окислительного потенциала атмосферы имеет два аспекта а) возрастание концентрации фотооксидантов и б) увеличение кислотности атмосферных осаждений. Обычно эти явления рассматривают вне связи одного с другим. Аргументом в пользу такого подхода могло бы служить то, что не все компоненты, ответственные за увеличение водородного показателя осаждений (например, угольная кислота, органические кислоты, галогенводороды), являются сильными окислителями. Тем не менее в механизмах образования основных компонентов кислотных осаждений (Н2304, НЫОз, КСООН) и фотооксидантов (неорганические и органические пероксиды) имеется общность, позволяющая связывать между собой оба аспекта, основываясь не только на созвучности терминов. [c.196]

Группа —NHa Lys H-10 каждой из а-субъединиц связана при помощи водородной связи с карбоксильной группой С-концевого аргинина противоположной а-цепи, гуанидиниевая же группа каждого С-концевого аргинина связана с карбоксильной группой аспарагиновой кислоты Н-9 в противоположной а-цепи. Кроме того, она связана водородной связью с неорганическим анионом (фосфатом или ионом С1 ), который в свою очередь связан (также при помощи водородной связи) с а-аминогруппой валина-1 противоположной а-цепи (пара изологических взаимодействий). На другом конце молекулы С-концевая группа гистидина-146 каждой р-цепи связана с аминогруппой лизина С-6 а-цепи, а имидазольная боковая цепь — с аспарагиновой кислотой FG-1 той же самой р-цепи. По-видимому, именно эти ионные связи обусловливают повышенную устойчивость дезоксигемоглобина и ответственны за высокое значение константы L. [c.307]

Реакции роданирования органических соединений роданисто-водородной кислотой чаще всего проводят при сравнительно низкой температуре и в разбавленньк растворах, так как свободная роданистоводородкая кислота нестойка, легко полимеризуется и разлагается. В большинстве случаев роданистоводородную кислоту получают непосредственно в реакционной сме и, действием на роданистый, аммоний или калий неорганической кис. к ты. [c.33]

На растворимость полисахаридов сильное влияние оказывают неорганические соли, pH среды и т. д. Соли, присутствующие в растворе, часто вызывают разрушение водородных связей и повышение растворимости полисахаридов высокие концентрации солей, напротив, уменьшают гидратацию полисахаридных молекул и приводят к выпадению полисахаридов из растворов. Для полисахаридов, являющихся полиэлектролитами (полиуроновые кислоты, сульфаты полисахаридов), имеются дополнительные возможности межмолекулярного взаимодействия за счет электростатических сил этим объясняется, по-видимому, нерастворимость в воде их солей с многовалентными катионами. Аналогичную межмолеку-лярную сшивку в случае нейтральных полисахаридов могут вызывать [c.480]

К числу неорганических адсорбентов относят активный уголь, силикагель, оксид алюминия, графитированную сажу и молекулярные сита. В газовой хроматографии преимущественно используют широкопористые силикагели, которые получают из обычного силикагеля высокотемпературной обработкой (до 700—950 °С) или гидротермальной обработкой с паром в автоклаве. Найден комплекс приемов, который позволяет получать любую разумную структуру силикагелевых адсорбентов как для газовой, так и для жидкостной хроматографии. Вместе с тем оксид алюминия получают лишь в нескольких модификациях, имеющих-близкую к силикагелю удельную поверхность. Удерживание на силикагелях и на оксиде алюминия зависит от удельной поверхности, степени насыщения поверхности водой, условий предварительной термообработки, а также от свюйств разделяемых соединений, в первую очередь их полярности, наличия водородных связей и др. Селективность оксида алюминия обусловлена присутствием на его поверхности льюисовских свободных кислот, связанных с ионами на поверхности. Для обоих адсорбентов насыщение водой приводит к существенному увеличению удерживания. В некоторых случаях применяют смесь этих насыщенных водой адсорбентов с диато-митовым носителем или стеклянными шариками. При использовании коротких колонок, заполненных частицами силикагеля диаметром 7—10 или 15—35 мкм, удавалось реализовать высокоскоростные режимы с получением более 2000 теоретических тарелок в 1 с. [c.91]

Далее Ю. Либих утверждал-, что органические кислоты представляют собой такие же водородные кислоты, как и неорганические (бескислородные ккслоты). Основность их определяется только количеством атомов водорода, способных заместиться на металл. Новые взгляды на кислоты и на образование солей вызвали резкую полемику между Ю. Либихом и Ж- Дюма, с одной стороны , и Я. Берцелиусом — с другой. Я. Берцелиус, в частности, возражал против утверждения о трехосновности лимонной кислоты, заявляя, что он не признает точки зрения, отменяющей старые теории и твердо установленные законы. Но эти доводы оказались неубедительными. Ю. Либих по этому поводу писал в частном письме Ф. Вёлеру Берцелиус дремал, когда мы работали. Когда же из его рук выскользнули вожжи, он забеспокоился... Грустно смотреть, как постепенно потухает оживляющий огонь. Почему он не уходит и не предоставляет арену тем, кто еще может что-нибудь сделать [c.112]

Обычно говорят, что нормально-фазовый вариант ВЭЖХ - это полярный адсорбент и неполярный (или слабополярный) элюент. Понятие "полярный" подразумевает наличие у адсорбента поверхностных групп, имеющих постоянный дипольный момент, или существование постоянного некомпенсированного поверхностного заряда. В настоящее время наиболее распространенным полярным адсорбентом является силикагель - гель ортокремневой кислоты. Силикагель имеет формулу тЗЮхпНгО, которая не отражает особенностей силикагеля. В действительности частички силикагеля представляют собой неорганический полимер с ОН-группами на поверхности (гидроксилированный силикагель). ОН-группы имеют собственный дипольный момент и могут вступать в водородные связи у поверхности силикагеля, кроме полярных групп, существует также постоянный некомпенсированный поверхностный заряд (рис. 4.1). [c.30]

В структурах же неорганических кислот обнаружены примеры слоистых структур. В структурах НгЗеОз, Н25е04 и Н2 04 имеются слои одного и того же топологического типа, основанного на простейшей 4-связанной плоской сетке. В то время как в кислотах Н2ХО4 каждый атом кислорода участвует в образовании только одной водородной связи (рис. 8.11, а), в Н2 еОз (меньшее число атомов кислорода) один из атомов О образует две водородные связи, а два других атома О — по одной (рис. [c.44]

Обозначения групп органических соединений В —борсодержащие соединения N—азотсодержащие соединения Р —фосфорсодержащие соединения S—серусодержащие соединения Si — кремнийсодержащие соединения I—соединения, способные к образованию сильных водородных связей (гликоли, аминоспирты. многоосновные кислоты и т. п.) II —полярные соединения, способные к образованию водородных связей, и соединения с активным водородом [спирты, фенолы, первичные и вторичные амииы, нитрилы (а-Н), нитросоединення (a-H)j III —полярные соединения, способные к образованию водородных связей, но не имеющие активных атомов водорода, в том числе и а-Н IV — соединения, обладающие умеренной способностью к обмену атомов водорода V--неполярные соединения, углеводороды, сульфиды и др. VI —различные неорганические и органические соединения. [c.85]

При рентгенографическом изучении гексагидрата гексамети-лентетрамина при —20 С была обнаружена необычная клатрат-ная структура 59]. Молекулы воды образуют соединенный водородными связями каркас, состоящий из зигзагообразных колонок. Каждая колонка составлена нз складчатых колец, образованных шестью молекулами воды и связанных между собой перекрестными связями. Каждая молекула гексаметилентетрамина располагается в отдельной ячейке клатратного каркаса, причем три из четырех атомов азота связаны водородными связями с молекулами воды клатратной решетки. Данные о дифракции рентгеновских лучей на кристаллическом порошке позволили определить кристаллическую структуру нового цеолита — тетраметиламмоний-гисмодина ( H3)4NAlSij08 HgO [7]. Бернал [12] установил положение и длину связей молекул воды в различных неорганических гидратах, включая цеолиты, и в дигидратах некоторых органических кислот. [c.514]

Каждая из неорганических кислот характеризуется собственными иротонодонорными свойствами, предсказать которые не представляется возможным. Однако совершенно очевидно, что если установлен ряд кис.иот по величине протонодонорных свойств в отношении одного реагента, то он сохранит свою силу и в отношении любого другого экстрагента. Это положение хорошо иллюстрируется данными Горди [50, 51], изучившего образование водородных связей воды, соляной кислоты и метилового спирта с огромным числом органических соединений. Полученная им линейная зависимость между смещениями колебательных частот доноров протонов указывает, согласно правилу Н. Д. Соколова [52], на линейную зависимость между энергиями водородной связи воды, соляной кислоты н метилового спирта с различными [c.49]