Водородные ионы, концентрация в кислотах

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ионов РАСТВОРОВ кислот, ОСНОВАНИЙ и СОЛЕЙ [c.291]

Поведение коллоидных электролитов становится ясным в результате изучения их электрической проводимости. Представим себе, например, что к разбавленному раствору чистой желатины прибавляется некоторое определенное количество соляной кислоты. Концентрация ионов водорода в растворе может быть измерена с помощью водородного электрода. Количество кислоты, связанной с желатиной, реагирующей как основание, равно разности между известным количеством водородных ионов в кислоте, прибавленной к желатине, II водородными ионами, экспериментально определенными в растворе. Если теперь электропроводность такого раствора определить экспериментально, то та часть электропроводности, которая обязана подвижности ионов водорода и. хлора, может быть вычислена из их известной подвижности. [c.217]

Формы кривых очень сходны немного более высокий максимум наблюденного осмотического давления, вероятно, указывает, что концентрацией самого белка I нельзя полностью пренебречь. Далее установлено, что все одноосновные кислоты, независимо от их структуры, дают одинаковые кривые зависимости осмотического давления от концентрации водородных ионов. Двухосновные кислоты дают более низкий максимум осмотического давления. Уравнения для них, соответствующие (21) и (22), можно легко вывести. Рис. 14 показывает и для них совпадение между вычисленными и наблюденными значениями. [c.227]

Общую концентрацию водородных ионов составляют водородные ионы сильной кислоты плюс водородные ионы воды (их количество равно [ОН ]). Если раствор не слишком разбавленный (Сл>10 ./И), вторым членом можно пренебречь. [c.42]

На этом этапе разложения фосфата максимальная степень нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты, а следовательно, и наибольший коэффициент разложения достигаются тогда, когда состав смеси фосфорной кислоты и апатита соответствует составу насыщенных растворов в точках В. Каждой температуре соответствует определенная начальная концентрация фосфорной кислоты, обеспечивающая условия насыщения. [c.52]

Глава 15 КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ 76. Концентрация водородных ионов водных растворов [c.286]

Значения pH и концентрация водородных ионов некоторых кислот и оснований [c.261]

При добавлении сульфата цинка из раствора осаждается пирофосфат цинка и образуется комплексный трифосфат натрия и цинка. Образование этих веществ влечет за собой увеличение концентрации водородных ионов. Серная кислота, освобождающаяся при этом из сульфата цинка, титруется раствором едкого натра. [c.90]

Как следует из сказанного выше, в аналитической практике всегда приходится считаться с растворяющим действием кислот, так как увеличение концентрации водородных ионов приводит к увеличению растворимости осадков. [c.94]

Метиловый спирт в случае присутствия его в реакционной смеси несколько затормаживает гидролиз, но нейтральные соли, например азотнокислый калий, оказывают противоположное действие. Сернокислый кадий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициент скорости реакции в температурном интервале 105—115° равен 2,75 на 10°. [c.29]

Разложение фосфата в фосфорной кислоте происходит в насыщенных растворах солей моно- и дикальцийфосфата, одновременно оно сопровождается кристаллизацией твердых фаз. На частицах сырья образуются пленки различной проницаемости. Скорость разложения фосфата, состав кристаллизующихся солей и проницаемость пленок зависят от начальной концентрации фосфорной кислоты и степени нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты. [c.47]

На второй стадии, при камерном вызревании, концентрация и температура кислоты мало влияют на скорость разложения. Объясняется это тем, что сначала растворение зерен фосфата протекает в ненасыщенном продуктами реакции растворе (первая стадия), в результате чего ионы водорода легко достигают поверхности фосфата, реагируют с ним, а продукты реакции свободно переходят в раствор. На второй стадии процесса скорость разложения фосфата резко снижается. Вследствие дальнейшего протекания реакций жидкая фаза раствора насыщается монокальцийфосфатом, который, кристаллизуясь из раствора, образует на зернах апатита плотную корку, препятствующую проникновению к ним водородных ионов фосфорной кислоты. [c.60]

Таким образом равенство [Н ] = 1/ 1 п позволяет вычислять концентрацию водородных ионов слабых кислот, если известна нормальность и константа диссоциации их (см. стр. 339, Таблица констант диссоциации). [c.313]

Рассчитан состав жидкой фазы суперфосфата для трех вариантов, отличающихся друг от друга как по составу исходного фосфорита, так и по концентрации серной кислоты, примененной для разложения. Произведен также расчет жидкой фазы суперфосфата по степени нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты, [c.147]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

Для определения же концентраций водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала [c.485]

Скорость растворения фосфата в фосфорной кислоте определяется диффузией наименее подвижных ионов кальция из пограничного слоя в раствор. В ненасыщенных растворах фосфорной кислоты скорость растворения фосфата выше, чем в насыщенных. Она понижается с увеличением степени нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты, что, в свою очередь, замедляет достижение равновесной концентрации солей кальция в растворе (рис. 2-2,6). [c.41]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Так как мерой кислотности служит концентрация водородных ионов, то в ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации концентрация водородных ионов вьиие. Последняя определяется как ас и, следовательно, а является мерой силы кислоты ц является так> е мерой силы основания. [c.39]

Джиллеспай и Миллен [8] полагают, что реакция серной кислоты с ароматическими соединениями имеет важное значение в реакции нитрования. По-видимому, все растворимые в серной кислоте ароматические соединения образуют с серной кислотой при помощи водородной связи комплексы, которые могут подвергаться ионизации с образованием иона бисульфата и сопряженного основания. Положительное поле, возникающее в результате образования водородной связи, будет деактивировать кольцо и тормозить реакцию нитрования. Появление свободного заряда на сопряженном основании должно способствовать дальнейшей деактивации кольца. Таким образом, по мере увеличения концентрации кислоты активность ароматического соединения должна снижаться. Очень сильное воздействие на активирующий эффект ароматического соединения оказывает повышение кислотности вследствие возрастания ионизации азотной кислоты, приводящей к образованию ионов нитрония. Ионизация азотной кислоты фактически доходит до конца в 90 %-ной серной кислоте таким образом, следовало бы ожидать, что дальнейшее увеличение концентрации серной кислоты должно было бы повести к снижению скорости нитрования. [c.560]

Для определения концентрации водородных ионов в изучаемых растворах используются стандартные растворы кислот, служащие эталонами. [c.485]

Влияние концентрации водородных ионов. Концентрация водородных ионов является одним из наиболее важных факторов, которые определяют равновесие образования ГПК. На рис. 94 показано изменение оптической плотности раствора фосфоромолибдата в зависимости от pH при небольшом избытке молибдата по сравнению со сте- хиометрическим [34]. При более высокой концентрации молибдата общая зависимость изменяется мало, но область устойчивости комплекса расширяется. Оптимум для всех гетерополикислот наблюдается при pH около 1—1,5. Слева от оптимума имеется небольшая площадка, указывающая, что разложение комплекса при повышении pH идет ступенчато, с образованием некоторой промежуточной формы. Практического значения область слабокислых растворов не имеет. Для кремнемолибденовой кислоты характерна большая устойчивость в сильнокислой среде — до 4 н. соляной кислоты. Восстановленные синие ГПК (церуоиомпле нсы) всегда более устойчивы к ислотам по сравнению с их желтыми аналогами. По-видимому, это обусловлено малой растворимостью синих ГПК. В качественном анализе используется также различная устойчивость фосфорно- и кремнемолибденового комплексов по отношению к щелочам первый комплекс тотчас разлагается при действии щелочи, а кремнемолибденовый некоторое время сохраняется. [c.262]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот.i Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становягся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы [c.107]

В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с образованием водорода и солей двухвалентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляет при нагревании Fe до Fe " . При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.321]

Салливен, Коен и Хайндмен [49] исследовали обмен между нептунием (IV)—нептунием (V) в хлорной кислоте в зависимости от концентрации водородных ионов, концентрации ионов металла, ионной силы и температуры. Реакции обмена весьма сложны. Общая скорость обмена изменяется в зависимости от концентрации ионов водорода. Можно показать существование двух областей зависимости констант скоростей реакции от концентрации ионов водорода. Одна область—высокой кислотности, где скорость изменяется в зависимости от первой степени концентрации ионов водорода, и вторая—область низкой кислотности, где скорость реакции обратно нропорциональна второй степени концентрации водородных ионов. Уравнение общей скорости может быть написано следующим образом [c.261]

Фенолы и карбоновые кислоты можно разделить при помощи селективной нейтрализации, так как фенолы являются очень слабыми кислотами. Один из методов состоит в том, что щелочная вытяжка подкисляется, карбоновые кислоты и фенолы переходят в свободное состояние (и отделяются от раствора). Затем смесь кислот и фенолов подвергают воздействию карбоната натрия. Карбоновые кислоты переходят в раствор, фенолы с примесью углеводородов остаются нерастворенпыми и могут быть отделены от карбоновых кислот. Фенолы повторно растворяют в разбавленной щелочи и отделяют от примеси углеводородов. Эффективным методом разделения фенолов и карбоновых кислот является также метод разделения в водной фазе с контролируемой концентрацией водородного иона [112]. [c.38]

Мурашева В. И. и Долгова А. Л. Быстрый метод определения селена в товарном селене. Зав. лаб., 1951, 17, № 7, с. 814—815. 4839 Муликовская Е. П. Анализ и химическая характеристика рудничных вод сульфидных месторождений. [Определение концентрации водородных ионов, свободной кислоты, сульфатного сухого остатка]. М-лы Всес, н.-и. геол. ин-та. Геохимия, 1947, сб. 6, с. 31—54. Библ. 39 иазв. 4840 Мухачев В. М. Бескорольковый экспресс-метод определения суммы п. штимовых ме-таллов. Зав, лаб,, 1946, 12,. № 11-12, с. 927—929. 4841 [c.189]

Заданное соотношение исходных материалов проверялось титрованием полученных растворов степень нейтрализации второго водородного иона фосфорной кислоты доводилась до 66,7—67,5%. Растворы быстро упаривали в стакане до максимально допустимой концентрации и сливали в фарфоровые чашки затем материал подвергался сушке и прокаливанию в электрическом муфеле. Изучалось влияние температуры прокаливания в пределах 160—80О° С. Продолн<ительпость нагрева высушенного материала в муфеле составляла 60 мин. При нагревании протекал процесс дегидратации по схеме [c.144]

Растворимость 8гСг04 в уксусной кислоте объясняется тем, что водородные ионы уксусной кислоты переводят анионы СгО" в НСгО . При этом концентрация ионов СгО в растворе настолько понижается, что ионное произведение [8г"] [Сг0 1 не достигает величины ИРз о осадок не выпадает. [c.97]

В табл. 2 и на рис. 2 дана степень нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты окисью магния при 80°. Сопоставление с данными для 25° показывает, что при одинаковой весовой концентрации PgOg степень нейтрализации на ветви димагнийфосфата практически не зависит от температуры, а на ветвях мономагнийфосфата увеличивается с ростом температуры (в связи с положительным температурным коэффициентом растворимости мономагнийфосфата в водных растворах фосфорной кислоты). На рис. 2 для сравнения даны аналогичные кривые для системы СаО—Р2О5—HgO, построенные на основании литературных данных. Сопоставление показывает, что и при 80° степень нейтрализации насыщенных растворов в этой системе значительно меньше, чем в системе MgO—Р2О5—HgO. [c.113]

С другой стороны, в присутствии примесей серной кислоты и H2SIF6 увеличивается количество активных водородных ионов в кислоте. В этом случае норму расхода фосфорной кислоты рассчитывают по концентрации ионов Н+, определяемой титрованием щелочью с индикаторами метиловым желтым и бром-крезоловым зеленым. [c.184]

В зависимости от концентрации и степени подогрева азотной кислоты процесс ее нейтрализации проводят при НО—135 °С и избыточном давлении 15— 20 кН/м (0,15—0,2 кгс/см ). Выходящий из нейтрализатора 1 раствор аммиачной селитры подвергают донейтрализации путем добавления NH3 или HNO3. Далее раствор центробежным насосом передают на упаривание в одно- или двухступенчатый выпарной аппарат 2 пленочного типа. Здесь раствор упаривается до концентрации 90—95% NH4NO3, после чего поступает в сборник 3. Отсюда плав аммиачной селитры при 165-—175°С центробежным насосом подается в аммонизатор-гранулятор 6, куда вводятся также раствор моноаммонийфосфата из нейтрализатора 5, хлористый калий, ретур и газообразный аммиак (под слой гранулируемой смеси). Аммиак подается в количестве 105—110% от стехиомет-рической нормы, необходимой для полной нейтрализации второго водородного иона фосфорной кислоты. При температуре 70—85 °С и продолжительности пребывания смеси в аппарате примерно 10 мин степень нейтрализации фосфорной [c.66]

Интересной в этом отношении является изученная Шиловым самопроизвольная реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой. Чтобы реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой была возможна, необходимо присутствие в системе бромистого водорода. При иод-кисленпи смеси КВрОз и АзгОз слабой кислотой реакция практически не идет. Только при большой концентрации водородных ионов оказывается возможным образование бромистого водорода по реакции [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология