Неорганические иониты. Иониты

Однако в Настоящее время термин ионная хроматография можно распространить на различные методы разделения неорганических ионов при помощи жидкостной хроматографии [76]. Следовательно, те же параметры, которые играют важную роль в ионообменной хроматографии, имеют в общем случае примерно такое же значение и в ионной хроматографии. Наиболее плодотворная область применения ионной хроматографии — это одновременное определение ряда распространенных неорганических анионов, включая как однозарядные ионы (фторид, хлорид, [c.116]

Уравнения (3.37) — (3.39) хорошо описывают многие свойства двойного электрического слоя при специфической адсорбции на идеально поляризуемых электродах органических и неорганических ионов, а также нейтральных органических молекул. В последнем случае 2 =0 и при достаточно высокой концентрации поверхностно-неактивного электролита фона, когда ф , уравнения (3.37) — (3.39) переходят в уравнения разработанной А. Н. Фрумкиным (1926) модели двух параллельных конденсаторов, обеспечивающей количественную интерпретацию опытных о, Е -и С, -кривых при адсорбции многих простых алифатических соединений. С другой стороны, при малых заполнениях поверхности специфически адсорбированными неорганическими ионами. модель Алексеева — Попова — Колотыркина переходит в модель Грэма — Парсонса. [c.147]

Неорганический флуориметрический анализ. Хотя большинство неорганических ионов не флуоресцируют непосредственно, многие из них образуют хелатные комплексы с органическими молекулами, некоторые из которых хорошо флуоресцируют. Среди элементов, которые были определены таким образом А1, Ли, В, Ве, Са, d, u, Eu, Ga, Gd, Ge, Hf, Hg, Mg, Nb, Pd, Rh, Ru, S, Sb, Se, Si, Sm, Sn, Ta, Tb, Th, Te, W, Zn и Zr. Хотя большое число органических молекул образует флуоресцирующие хелатные комплексы с этими элементами, имеется три наиболее распространенных реагента — 8-оксихинолин, 2,2 -дигидр-оксиазобензол и дибензоилметан. К сожалению, некоторые из этих хелатообразующих реагентов довольно неспецифичны и образуют комплексы со многими неорганическими ионами, поэтому этим определениям свойственны значительные помехи. Зачастую приходится использовать предварительное разделение, как, например, ионообменное хроматографирование. Следует отметить, что при этом чувствительность флуориметрического определения часто компенсирует отсутствие специфичности. [c.664]

Значения подвижности большинства неорганических ионов близки друг к другу и являются величинами одного порядка. Существенно больше подвижность ионов 0Н и особенно ионов Н+. Для объяснения этого предложен особый механизм участия данных ионов в переносе тока. Если молекулы воды рассматривать как диполи, ориентированные определенным образом в электрическом поле, то при разряде на катоде иона Н+ освободившийся при этом ион ОН" связывает водородный ион соседней молекулы воды. Этот процесс передачи иона Н+ от одной молекулы воды к другой обусловливает большую подвижность этих ионов по сравнению с другими ионами, которые должны двигаться в водном растворе от одного электрода к другому. Кроме того, объем иона водорода меньше объема любого другого иона. Необходимо учитывать также, что в водных растворах ионы гидратированы и сопротивление их движению зависит от объема гидратированного иона. Обычно ионы Н+ гидратированы в меньшей степени, чем другие. Степень гидратации различных ионов характеризуется следующими цифрами [c.48]

Побуждаемая строгими законами об охране окружающей среды, необходимостью извлечения ценных металлов и очистки промышленных вод для их повторного использования, горнорудная промышленность все шире применяет новые физико-химические технологии для очистки сточных вод. Слишком часто эти технологии оказываются крайне дорогостоящими и неэффективными. Все больше фирм приходят к убеждению, что для очистки сточных вод можно использовать биологические процессы, причем эти процессы могут быть более экономичными и эффективными, чем обычно применяемые методы. Некоторые промышленные предприятия широко используют эти процессы для удаления из рудничных сточных вод примесей неорганических ионов. Применяемые системы обычно представляют собой большие отстойники или проточные пруды с медленным течением, в которых растут водоросли и микроорганизмы. Эти организмы накапливают растворенные металлы и их частицы или образуют продукты, переводящие примеси в нерастворимую форму. Обычно используемые процессы биологической очистки сточных вод мало подвержены прогрессу, эту технологию можно рассматривать как несложную. Исследования последних лет. показывают, что многие микроорганизмы способны накапливать металлы в больших концентрациях и содержат структурные компоненты, которые могут избирательно связывать специфические ионы. Селекция микроорганизмов, способных накапливать металлы, и создание технически более совершенных систем в целях использования этих организмов для удаления всех или отдельных загрязняющих ионов, присутствующих в малых количествах в больших объемах сточных вод, могли бы получить широкое применение в горнодобывающей промышленности и в других отраслях индустрии, где образуются сточные воды. [c.205]

Для разделения простых неорганических ионов существует несколько методов, выбор которых определяется природой вещества, сорбента (ионита) и элюента. Например, в случае большой разницы в размерах разделяемых ионов целесообразно использовать гель-хроматографию или неорганические иониты, используя ситовый эффект. Для ионов с различной плотностью зарядов имеет смысл применять ионообменную или адсорбционную хроматографию. Однако в случаях небольшого различия между ионами прибегают к более сложным приемам, например используют сочетание нескольких хроматографических методов, основанных на различных механизмах протекающих процессов [c.321]

Как показали экспериментальные данные, уменьшение концентрации органических ионов при сорбции не соответствует количеству десорбированного неорганического иона, а превалирует над ним особенно в области больших концентраций. Очевидно, здесь происходит аполярная сорбция органических ионов, которая с увеличением концентрации раствора проявляется в большей степени. Наличие аполярной сорбции при сорбции органических ионов было замечено многими авторами [2—8], степень ее влияет на равновесную концентрацию органического она. В наших исследованиях замечено, что молекулы, содержащие группы —ОН и [c.116]

Одно из важнейших направлений использования ИХ в экологической аналитической химии — анализ вод. Известно, насколько важно обнаружить вредные примеси в питьевой и водопроводной воде, а атмосферных осадках, речной и морской воде, подземной и поверхностной водах, а также установить степень загрязненности сточных и сбросовых вод. Среди этих компонентов существенное место занимают неорганические ионы, ионы металлов, ионогенные органические соединения [4]. [c.170]

Метод хроматографии на бумаге основан на разделении веществ между двумя фазами, одной из которых — неподвижной — является бумага, на которой задерживается большая часть водной фазы вторую — подвижную фазу — представляет собой протекающий органический растворитель. Условия эти более благоприятны для разделения органических веществ, чем для неорганических, ионный характер которых мешает переходу их из водной фазы в органический растворитель. Несмотря на это, хроматография на бумаге неорганических веществ получила большое развитие, так как было найдено, что можно подобрать способ, при котором ионный характер веществ маскируется образованием ониевых солей с сильными минеральными кислотами или образованием комплексов с различными органическими реактивами. [c.256]

Предложено очень немного приемлемых методов, основанных на естественной люминесценции простых неорганических ионов в растворе. Люминесценция простых солей редкоземельных ионов очень слаба, а люминесценция уранил-иона обусловлена, по-видимому, неорганическими комплексами того или иного вида и, следовательно, не является, строго говоря, естественной. Подобно этому флуоресценция иона одновалентного таллия в растворе хлорида натрия [370] обусловлена, вероятно, комплексами хлоридов. Силл и Петерсон [371] подробно исследовали флуоресценцию урана, используя для возбуждения линию 254 нм и визуально наблюдая зеленую флуоресценцию. [c.461]

Хроматографический анализ неорганических ионов имеет такое же большое значение для биохимии, как и анализ органических ионов. В любой части живого организма значительная доля ассимилированных минеральных веществ находится в виде свободных, не связанных или связанных, адсорбированных ионов. Поэтому при проведении полного анализа различных биологических растворов необходимо анализировать и состав минеральной части их. Следует отметить, что в биохимии еще сравнительно мало внимания уделяется такому детальному анализу, хотя он безусловно может дать новый материал, нро.ливающий свет на процессы минерального питания организмов. [c.133]

Многочисленные исследования обменной адсорбции показали очень высокую адсорбируемость проявляют сложные органические ионы, в частности красители. Они адсорбируются, вытесняя эквивалентные количества неорганических ионов, настолько прочно, что часто этот процесс носит необратимый характер. Адсорбция неорганических ионов зависит от их валентности, размера (радиуса) и степени гидратации. Среди неорганических ионов особую адсорбируемость проявляют Н" и ОН" поливалентные ионы адсорбируются значительно лучше одновалентных. Это обстоятельство имеет важное значение в коллоидной химии (см. ниже). [c.198]

Органические реактивы. Органические реактивы имеют большое значение в количественном анализе. Здесь имеются в виду не такие обычные реактивы, как щавелевая, уксусная, винная кислоты или некоторые спирты, а разнообразные, часто весьма сложные, реактивы, которые дают с неорганическими ионами характерные осадки. По сравнению с неорганическими реактивами, органические во многих случаях имеют ряд преимуществ 1) они являются более специфичными, т. е. реагируют с очень небольшим числом неорганических ионов и таким образом эти ионы определяются в присутствии боль- [c.134]

Ионообменная хроматография в общем случае является наименее ценным, с точки зрения получения качественных и количественных данных, методом хроматографического анализа. Отсутствие детектора на выходе из колонки, т. е. невозможность непрерывного определения изменения состава элюата, делает невозможной идентификацию по характеристикам удерживания. Поэтому использовать ионообменную хроматографию для идентификации нецелесообразно, тем более что неорганические ионы легко идентифицируются другими методами. Количественный анализ большинства соединений также лучше проводить дополнительными методами. Основной целью ионообменной хроматографии является (или должно быть) разделение и (или) концентрирование. Если в смеси находятся два (или более) ионных соединения, [c.87]

Электрохимическая система Берцелиуса и особенно теория электролитической диссоциации Аррениуса, обосновавшая учение об ионах, подготовили почву для развития представлений о существовании в химических соединениях (главным образом в неорганических) ионной (гетерополярной) межатомной связи. С момента открытия электрона возник вопрос о том, не образуется ли эта связь в результате перехода электрона от одного атома к другому и электростатического притяжения возникших таким образом ионов. [c.333]

Неорганические ионы (ионная хроматография) Хромат-ионы [c.109]

Ледяная уксусная кислота является удобной средой для исследования полярографического поведения соединений с хиноидной структурой, а из неорганических ионов — главным образом ионов таллия, кадмия, меди, уранила и палладия. Значения диффузионных токов ионов С(12+, РЬ +, 2п2+ в уксусной кислоте составляют примерно % величины предельных токов этих ионов для водных растворов. В случае ионов, восстанавливающихся при очень положительных потенциалах (например, Си +) на полярограммах образуются острые максимумы, которые можно подавлять некоторыми поверхностно-активными веществами. В муравьиной кислоте потенциалы полуволн катионов более положительны по сравнению с водой, а максимумы I рода в значительной степени подавлены поверхностно-активными свойствами молекул самой муравьиной кислоты. [c.305]

Белки-каналы образуют в бислое заполненные водой поры, позволяя, таким образом, неорганическим ионам подходящего размера и заряда перемещаться через мембрану по их электрохимическим градиентам. Скорость прохождения в этом случае по крайней мере в 1000 раз выше, чем при транспорте с помощью белков-переносчиков. Эти ионные каналы имеют ворота и обычно открываются на короткое время в ответ на специфические возбуждения в мембране, такие, как связывание нейротрансмиттеров (нейротрансмиттер-зависимые воротные каналы) или изменение мембранного потенциала (потенциал-зависимые воротные каналы). [c.407]

Природа металла должна сказываться при адсорбции поверхностно-активных органических и неорганических ионов. Ионы, обладаюш ие высокой поверхностной активностью на одном металле, малоактивны или совсем неактивны на другом. Например, гидроксил-ионы поверхностно-инактивные на ртути даже при достаточно больших pH раствора [40], хорошо адсорбируются на железе [41]. Попытка установить связь между природой металла и адсорбируемостью ингибитора была сделана в работе [42]. [c.190]

Следует различать два вида ионных пар— внешняя ионная нара, в которой молекула растворителя расположена между ионами, и близкая ионная пара, в которой ионы находятся в тесном контакте. Различия между ними наиболее ясно видны в случае неорганических комплексных ионов, таких, как (Сг(Н20)5С1] 2+и [Сг(Н2О)0]з+.С1 , в которых сольватные оболочки соседних ионов прочно связаны. Гораздо более трудно охарактеризовать различие между веществами с истинной ковалентной связью и близкой ионной нарой. [c.477]

Такое исследование может бт>1ть проведено на окислительно-восстановительных элементах, электроды которых содержат неорганические ионы переменной зарядности, нанример Ре Ре Ы0з Ы02 [Ре ( N),i [Ре (СЫ)ц1 Сг Ст , а также элементы, одним из электродов которых является каломельный электрод, другим — любая окнслительно-восстановительная система нанример [c.317]

Изложенные соображения о механизме реакции согласуются с отчетливо выраженным ингибирующим действием неорганических катионов на катализируемую ДДС реакцию гидролиза метилортобензоата [111, 143]. В случае катионов щелочных металлов ингибирующее действие повышается с увеличением размеров иона (ионного радиуса). Для катионов щелочноземельных металлов ингибирующий эффект почти не зависит от природы иона. Для ряда н-алкил- и замещенных н-алкиламмониевых ионов степень ингибирования мицеллярного катализа увеличивается параллельно с усилением гидрофобности иона [111]. Эти солевые эффекты можно объяснить, предположив, что при связывании катионов протоны вытесняются из слоя Штерна. Поскольку реакционная способность субстрата по отношению к протону выше на поверхности анионной мицеллы, чем в объеме раствора, то вытеснение протонов в раствор должно приводить к подавлению мицеллярного катализа. Те же соображения использовались для объяснения ингибирующего действия анионов при катализе реакций гидролиза сложных эфиров катионными детергентами [101]. С другой стороны, ингибирование может быть объяснено (частично или полностью) уменьшением электростатической стабилизации переходного состояния вследствие вызванного противоионами снижения степени ионизации сульфатных групп и тем самым поверхностного заряда мицеллы. Величина ускорения гидролиза ортоэфиров ДДС уменьшается с повышением температуры, что, по-видимому, свидетельствует о контроле скорости каталитической реакции энтальпийным фактором [111]. [c.267]

ННОз (1 моль л), и в дальнейшем из него выделяется, причем экстрагированные ионы 2г, Н , Рг, Ри, Мр и Ре остаются в бензоле. Растворимость комплексов тория в бензоле ограничена, лучшими растворителями являются дикетоны [415]. Широко исследовано влияние различных неорганических ионов на образование комплексов тория 1410, 412, 420, 42П. [c.437]

Величина ионного потенциала Z R Z — заряд иона R — радиус иона). От нее зависит все разнообразие поведения элементов в почве. Основной путь миграции неорганических ионов— это почвенные растворы. Чем ниже ионный потенциал, тем больше вероятность нахождения ионов в виде истинных растворов. Ионы со средним значением ионного потенциала легче взаимодействуют с водой, образуя гидроокиси, выпадающие из раствора. Ионы, ионный потенциал которых высок, образуют с водой и кислородом еще более прочные соединения — ионорастворимые в воде кислоты. [c.255]

Как показано выше, клеи-связки — это предколлоидные переходные пересыщенные метастабильные состояния структурированных растворов неорганических полимерных ионов, часть которых находится в предзародышевом состоянии. Переход в коллоидное состояние таких растворов является промежуточным этапом отвердевания, после которого следует межзерновая конденсация, т. е. конденсация уже твердых коллоидных частиц. Это связано со стремлением системы к минимуму поверхностной энергии, что приводит к уменьшению удельной поверхности. Поэтому после перехода связки в золевое состояние протекают самопроизвольные процессы взаимодействия между субчастицами (микрочастицами), например, в результате поликонденсации поверхностных групп, ион-дипольного и диполь-дипольного взаимодействия. [c.51]

Килланд [62] оценил значения й (т. е. р/В) в уравнении (I. 27) для 130 органических и неорганических ионов, исходя из данных для ионных подвижностей, радиусов в кристаллическом состоянии, деформируемости и чисел гидратации. Значения а и уг для некоторых ионов, обычно присутствующих в буферных растворах, даны в табл. П1.2. Для ионов водорода и гидроксила параметры не были рассчитаны независимыми методами, как это делалось для других ионов, а были приняты равными 9А и 3,5А, соответственно. Коэффициенты активности, полученные Килландом, хорошо согласуются с рассчитанными по данным э. д. с. элементов с переносом [63,, 64] (в тех случаях, где такое сопоставление возможно). [c.57]

Влияние органических ионов на структуру воды несколько отличается от влияния неорганических ионов. Это обусловлено тем, что органические ионы крупнее, а их углеводородные группы гидрофобны и в целом оказывают на воду упорядочивающее влияние [29, 30]. Этот эффект связан с изменением энергетических уровней молекул воды в различных состояниях, в результате которого изменяется статистическое распределение в непосредственной близости от растворенных ионов. Если вблизи тетраэдрически связанных молекул воды находится гидрофобная частица, энергия вандерваальсовой связи, ориентированной по отношению к растворенной молекуле, снижается (по сравнению с ситуацией, когда на месте растворенной молекулы находится молекула воды), что стабилизует тетраэдрически связанное размещение, т. е. структура воды упрочняется. Этот эффект имеет также значение в термодинамике гидратации ионов тетралкиламмония и диссоциации органических кислот и оснований [31а]. [c.85]

Методом амперометрического титрования можно определять фенолы (титрованием бромом), амины (титрованием солями диазония), 5-аминосалициловую кислоту в присутствии 4-аминосалици-ловой кислоты, сульфамидные препараты, меркаптаны, большое число неорганических ионов, фосфор, серу и многие другие вещества. Этим методом пользуются для анализа растворов, содержащих исследуемое вещество, которое само не восстанавливается нартутном капельном электроде, но реагирует с веществом, способным восстанавливаться на этом электроде. Например, ионы SO4 могут быть определены путем амперометрического титрования ионами свинца или бария. [c.455]

Обращаясь к классификации но типу Б, отметим, что в прежнее время единственно возможными в органической химии считались молекулярные реакции. Эти представления в корне изменились после основополагающих работ Меервейна (см. [1]), показавшего возможность протекания ионных органических реакций. В противоположность неорганическим ионам (ионным кристаллам) реагирующие органические ионы не существуют постоянно, а возникают лишь в ходе реакции (криптоионы, т. е. скрытые ионы ). [c.133]

Благодаря своему малому размеру неорганические ионы обмениваются гораздо быстрее, чем органические, и потому для их разделения пригодны иониты с частицами большего размера. Разделение можно осуществить путем простой сорбции и элюирования, однако чаще для хроматографического разделения и элюирования неорганических ионов применяют комплексообразующие реагенты. Катионы можно удерживать на катионитах и затем элюировать в виде комплексов с ЭДТА, цитратом, фос- [c.282]

Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Однако регулируя pH раствора и другие условия реакции, можно в некоторых случаях реакцию проводить так, чтобы флуоресценцию давал только один из ионов, т. е. чтобы флуоресцентное определение стало специфическим для этого иона. Для некоторых ионов—железа, фтора, селена и других—флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. При добавлении цинка к флуоресцирующему родамин-рода-нидному раствору интенсивность флуоресценции уменьшается вследствие образования нефлуоресцирующего цинк-роданид-ордаминного комплекса (рис. 94). [c.155]

Для того чтобы зарядить электрод до более положительного (отрицательного) потенциала, к нему необходимо подвести положительный (отрицательный) заряд. Количество электричества, требуемое для заряжения электрода, зависит от его емкости. В растворах простых неорганических солей при потенциалах немного поло-жительнее потенциала нулевого заряда емкость электрода составляет 20 мкФ/см , а при более положительных потенциалах она выше. (Емкость электрода — не постоянная величина, а в той или иной мере зависит от потенциала электрода. Чтобы учесть эту зависимость, вводят понятие дифференциальной емкости электрода С = dqldE, где 9 — заряд электрода.) Вообщ,е говоря, емкость электрода очень высока, что обусловлено исключительно малой толщиной образующегося вблизи его поверхности молекулярного конденсатора [ср. уравнение (1.2)]. Простейшая модель двойного электрического слоя — плоский конденсатор, одна обкладка которого образуется зарядами в металле, а другая — ионами, находящимися в растворе на минимальном расстоянии от поверхности электрода (это расстояние очень мало, всего несколько десятых нанометра). В подобной структуре условие электронейтральности не соблюдается, и в области двойного электрического слоя преобладают ионы определенного вида. В целом, однако, двойной электрический слой остается электронейтральным сумма зарядов обкладок конденсатора (в металле и в растворе) равна нулю. Такая модель двойного электрического слоя (описанная Гельмгольцем в 1879 г.) законна, однако, лишь для довольно концентрированных растворов электролитов. В более разбавленных растворах расстояния, на которых ионы в растворе образуют обкладку двойного электрического слоя, возрастают вследствие теплового движения ионов. Теперь преобладает структура, аналогичная ионной атмосфере вокруг отдельного иона. Такая структура называется диффузным двойным слоем. На рис. 59 схематически показан двойной электрический слой на границе раздела" металлический электрод / раствор электролита. Толщина диффузного двойного слоя сильно зависит от концентрации [c.160]

Изменение энергии или энтальпии в системе при ионном обмене для разбавленных растворов определяется изменением энергии взаимодействия пары противоион — ноиит. Энергия этого взаимодействия при обмене органических ионов с неорганическими складывается из энергии разрыва валентной связи неорганический ион — ионит п из энергии образования свя.чей органический противоион — ионит. По-видимому, в большинстве случаев энергия связи органического иона с ионитами меньше, чем соответствующая величина для [c.69]

Влияние растворителей на равновесие у ионообменных смол еще недостаточно изучено не только для органических, но и для неорганических ионов. Как показали исследования Н. А. Измайлова и Т. Ф. Фрап-цевич-Заблудовской и А. М. Александровой [4], константы обмена ионов на поверхности стекла сильно изменяются. Их изменение определяется соотношением абсолютных активностей обменивающихся ионов в различных растворителях. [c.60]

Аз, 8 Пробы окружающей Неорганические ионы Ионная Кондуктометриче- 146 [c.178]

Определение неорганического хлора. В стакан для потенциометрнческого титрования емкостью 250 мл помещают 5 г хлорофоса, приливают 100 мл воды и 10 мл 20 %-ного раствора азотной кислоты. Сразу же no ie растворения навески неорганический хлор-ион титруют 0,1 н. раствором нитрата серебра. [c.82]

Коллинз и Джаната [38] показали, что описанная в работе [37] мембрана реагирует на изменения концентраций многих небольших неорганических ионов в растворе и что через эту мембрану может проходить постоянный ток. Следовательно, граница раздела этой мембраны и раствора не поляризована. Аналогичные результаты были получены и при изучении мембран, изготовленных только из полимеров (ПВХ, полистирола, блоксополимера полистирол-полибутадиен) [6]. Оказалось, что по сопротивлению переносу заряда такие мембраны располагаются между хорошими ионоселективными мембранами и поляризованными электродами. Смешанный потенциал границы раздела определяется потоками нескольких ионов. Высказывалось предположение, что наблюдаемый отклик на иммунореагенты обусловлен совместным эффектом адсорбции белков и ионного обмена, изменяющим смешанный потенциал [38]. Так как адсорбции белка могут способствовать иммобилизованные иммунореагенты, то легко сделать некорректное заключение о непосредственной связи между выходным сигналом устройства и иммунохимической реакцией. В действительности же выходной сигнал является вторичным явлением, а изменение потенциала обусловлено многочисленными неорганическими ионами. Даже ничтожно малое изменение концентрации любого из этих ионов вызовет изменение смешанного потенциала на границе раздела. Следовательно, основная цель разработки высокоспецифичных иммунохимических сенсоров остается недостижимой, поскольку сенсор, по сути дела, оказывается абсолютно неспецифичным. До настоящего времени не найдено полимера, остающегося идеально поляризованным в водных растворах. [c.416]

Феррейн. Этот индикатор принадлежит к группе очень интересных индикаторов, которые представляют собой комплексы неорганических ионов с органическими реагентами. [c.368]

Подобно тому как во многих случаях возникают свободные радикалы, так для неорганических ионов должны существовать промежуточные валентные состояния. Многие результаты кинетических исследований окислительно-восстановительных реакций наталкивают на предиоложение о существовании таких нестабильных валентных состояний неорганических ионов. Один из классических примеров этого типа реакций дает медленная реакция ЗРе " + + 8п . Реакция идет очень медленно в растворе [c.508]

Рис. 137. Прибор для измерения э. д. с. Рис, 138, Прибор для изме()еиия окислительно-восстановительных систем, э. д, с, окислительно-посстановитель-содержащих неорганические ионы ной системы хинон — гидрохинон

Этот анион, по-видимому, легко обменивается через поверхность раздела фаз с 0Н . При наличии других, более липофильных неорганических ионов экстракция ОН , а также экстракция и транспорт НООС (СН2)4СОО частично ингибируются. [c.65]

Исследована [167] возможность применения метода обратного осмоса для разделения растворов различных ПАВ, а также растворов, содержащих смесь поверхностно-активиых веществ с неорганическими солями. ПАВ, присутствующие в различных промышленных стоках, образуют в водных растворах необычные системы, так как в зависимости от концентрации и температуры эти вещества могут присутствовать в растворе или как простые молекулы, или как ионы, или как смесь мономеров и коллоидных агрегатов-мицелл. Поэтому характеристики разделения ПАВ будут в значительной степени определяться структурой растворов. А именно, мономеры, по-видимому, будут задерживаться мембраной в меньшей степени,, в то время как мицеллы задерживаются полностью и затрудняют прохождение мономера через мембрану. [c.320]