Свойства хлорной кислоты и перхлоратов

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

По данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота обладает рядом преимуществ по сравнению с пикриновой кислотой в органическом синтезе при отделении спиртов, кетонов и аминов от смолообразных веществ. Эта кислота может применяться без растворителя или в среде растворителя, например в спирте, бензоле, четыреххлористом углероде и наиболее часто в ледяной уксусной кислоте. Образовавшиеся перхлораты после выделения могут быть разложены путем гидролиза или встряхиванием с гидроокисью кальция, карбонатом калия и т. д. По-видимому, хлорная кислота не присоединяется к двойным связям и является очень слабым окислителем в условиях, применявшихся авторами, которые описали свойства многих перхлоратов органических веществ, приготовленных таким путем. [c.161]

Перхлораты и хлорная кислота получили распространение только недавно. Со времени их открытия в начале XIX столетия до 10-х годов текущего века эти соединения были просто названиями в обширных руководствах по неорганической химии, и даже профессора, по видимому, не были знакомы с их свойствами и возможными областями применения. В течение ряда лет лишь перхлорат калия производили в США однако, поскольку данная соль непригодна для получения других перхлоратов или хлорной кислоты (главным образом вследствие весьма низкой растворимости), это задерживало изучение указанных соединений. [c.9]

Как правило, хлорную кислоту и перхлораты следует считать опасными веществами поэтому нужно учитывать вред, который они могут причинить людям н оборудованию при неправильной работе или при неосторожном обращении с ними Однако рост применения укачанных химикатов, обладающих очень ценными свойствами, показывает, что несчастные случаи происходят только при несоблюдении соответствующих мер предосторожности. Сведения и рекомендации, приведенные в этой главе, не имеют целью дать рецепт будущему потребителю хлорной кислоты пли перхлоратов, которому он должен строго следовать, а скорее послужить основой для тщательной оценки возможных опасностей, применяемых процессов. [c.185]

Книга является монографией, обобщающей большой материал, накопленный в данной области науки с момента открытия перхлоратов в 1816 г. В книге приведены весьма ценные и хорошо систематизированные данные по физико-химическим свойствам хлорной кислоты и перхлоратов, методам их получения, методам анализа, технике безопасности при обращении с ними и их хранении рассмотрены области применения указанных соединений. Несмотря на то, что книга не содержит новых сведений, а данные по производству и применению хлорной кислоты и перхлоратов весьма скудны, она все же окажется полезной для специалистов, занимающихся изучением и получением названных соединений. [c.7]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Существование бромной кислоты впервые удалось доказать только в 1968 г. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.369]

СВОЙСТВА ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ И ПЕРХЛОРАТОВ [c.76]

Хлор и его соединения. Свойства-получение-хлороводород (соляная кислота)-хлорноватистая, хлорноватая и хлорная кислоты-гипохлориты, хлораты и перхлораты-проба на хлориды [c.470]

Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлоратов-щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения, Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [c.2]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.471]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

Здесь не предполагается давать полностью характеристику взрывчатых свойств каждого из многих известных перхлоратов, однако краткий обзор послужит основой для рекомендаций по технике безопасности, которые будут приведены ниже. Как и для хлорной кислоты, важно отметить, что будущий потребитель перхлоратов должен четко представлять себе потенциальную опасность, связанную с их применением. [c.205]

Синтез, синтез,... Задача со многими неизвестными. Если иметь в виду получение соединений, для которых известны определенные аналогии, с некоторой степенью достоверности можно наметить пути синтеза нового вещества с желаемыми свойствами. Вот несколько примеров наличие галоидных соединений хлора позволяло предполагать существование галоидных соединений фтора, успешный синтез фторидов ксенона и изучение их свойств определил способ получения их оксидов и т.д. Однако к подобным аналогиям нельзя относиться, как к стопроцентной истине. Еще пример, но прямо противоположный хлорная кислота, перхлорат аммония давно зарекомендовали себя как окислители, и можно было бы подумать, что получить несравненно более сильный окислитель-задача достаточно простая нужно в этих соединениях хлор заменить фтором. Но не тут-то было Фторная кислота, перфторат аммония-их существование в принципе маловероятно, и на этом пути химика-синте-тика скорее всего ожидают одни разочарования. [c.173]

Окислительное свойство хлорной кислоты было впервые использовано в аналитической химии Щербаком в 1893 г. [5.1267], который вводил добавки перхлората калия при разложении по Кьельдалю. Госс в 1917 г. использовал хлорную кислоту для разложения пищевых продуктов [5.1268]. С тех пор опубликовано (в особенности Кейханом и Смитом [5.1269]) много методов окисления хлорной кислотой металлов и сплавов, а также органических веществ. [c.218]

Окислительная активность H IO4 меньше, чем у H IO3, а кислотные свойства выражены сильнее. Соли хлорной кислоты — перхлораты в сухом состоянии являются мощными окислителями и используются для минерализации различных биоматериалов при определении содержащихся в них неорганических компонентов. [c.381]

Ослабление окислительных свойств в направлении от хлорноватистой к хлорной кислоте можно объяснить большей устойчивостью перхлорат-ионов в результате допохршгтельного тс-связьшания. [c.86]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

Трансаргоноидные оксисоединения серы устойчивее соответствующих соединений хлора, а соединения фосфора еще устойчивее. Хлорная кислота и перхлораты являются сильными окислителями, тогда как серная кислота и сульфаты слабые окислители, а фосфорная кислота и фосфаты еще слабее. Это различие в свойствах соответствует значениям электроотрицательности х=3 для С1, 2,5 для S, 2,1 для Р, причем Ах (относительно кислорода) равно 0,5 для С1, 1,0 для S, 1,4 для Р. Приведенные ниже характерные значения теплот реакции отражают увеличение значений Ах [c.215]

По своим свойствам моногидрат хлорной кислоты существенно отличается от других гидратов. Предлагалось рассматривать моногидрат хлорной кислоты как соль ониевого катиона НдО , т. е. как перхлорат оксония, являющийся по строению аналогом перхлората аммония [8, 32—36]. [c.423]

Бамфорд и сотр. [145] установили, что акрилонитрил полиме-ризуется в диметилформамиде при инициировании хлоридом, нитратом или перхлоратом лития (эффективность падает в приведенной последовательности). Хлорная кислота подавляет полимеризацию. Инициаторы и анионы, участвующие в росте цепи, обладают в даме-тилформамиде сильными нуклеофильными свойствами в отсутствие доноров водородных связей. [c.36]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

В главе П1 были описаны продукты, получаемые присоединением органических веществ к перхлоратам металлов, например продукты присоединения пиридина и комплексы бензола и толуола с перхлоратом серебра. В данном разделе будут рассмотрены общие свойства и дана характеристика только чисто органических перхлоратов, таких, как перхлораты аминов, соли оксония карбоння и диазония, сложные эфиры (эфиры хлорной кислоты) и недавно открытые перхлорил-соединения. Бэтон и Прейл собрали хорошую библиографию и составили подробный литературный обзор по этим соединениям. [c.71]

Петтингер рассмотрел способность перхлоратов растворять целлюлозное волокно и изучил возможность использования этого свойства в текстильной промышленности. Шредер запатентовал процесс, позволяющий уменьшить сминаемость и усадку текстильных тканей. По этому способу волокно пропитывают соединением, способным полимеризоваться (например, глутаровымальдегидом), и солью кислоты, выбранной из группы, в состав которой входит хлорная кислота как агент, способствующий отверждению. Пропитанное волокно для отверждения в течение нескольких минут нагревают до 100—200 °С. [c.162]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

Однако главной причиной несчастных случаев является, вероятно, контакт хлорной кислоты с окисляемыми органическими материалами, что приводит к разложению кислоты или образованию нестабильного органического перхлората, например этилперхлората . Полезное применение этого свойства описано в американском патенте", где предлагается метод произведения поверхностных взрывов путем детонации смесей 68—72%-ной хлорной кислоты с гликолями, эфирами гликолей, кетонами и спиртами. [c.194]

Муре и Мюнш также в связи с сообщениями о взрывах изучали свойства перхлората пиридина. Они подобно Арндту и Север-жу нашли, что детонация соли может быть вызвана ударом молотка. Однако они не могли вызвать детонацию материала трением разложение соли под действием минеральной кислоты было спокойным, без взрыва. При воздействии пламени небольшие количества перхлората пиридина сгорали без взрыва последний произошел только один раз из 35 опытов. Влияние размера кристаллов соли не было ясно выражено, добавление эфира, спирта или хлорной кислоты не изменяло в заметной степени отношения соли к огню или удару в 10 опытах. В результате установили, что взрыв мог произойти вследствие присутствия хлората в качестве поимеси. [c.212]