Кальций, стронций, барий и радий

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

В главную подгруппу П группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 14.3. [c.387]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. При переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы — бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки [c.35]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Рис. 15. 11. Разделение магния, кальция, стронция, бария и радия [45].

Группа П, группа щелочноземельных металлов. Эти металлы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, а также их соединения— описаны в гл. 18. [c.105]

Во IIA подгруппу периодической системы Д.И.Менделеева входят элементы бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Входящие в 1IA подгруппу кальций, стронций, барий и радий назьшают щелочноземельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды [c.9]

В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 8). [c.154]

Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.327]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий [c.252]

Активность взаимодействия с водой не для всех металлов одинакова. Бериллий окисляется только при высокой температуре, причем образующаяся корка гидроксида плотно пристает к поверхности металла и предохраняет его от дальнейшего окисления. Л агний окисляется на холоду медленно. У кальция, стронция, бария и радия по мере возрастания порядкового номера реакция с водой происходит все более энергично, и последние металлы реагируют так же энергично, как и щелочные. [c.253]

Эту подгруппу составляют элементы бериллий и щелочноземельные металлы (магний, кальций, стронций, барий и радий). [c.173]

Входящие в ПА-подгруппу магний, кальций, стронций, барий и радий называют щелочно-земельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов (так называемых земель ). [c.293]

МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ И РАДИЙ [c.272]

К данной подгруппе принадлежат бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Атомы элементов 2-н подгруппы имеют на внешнем квантовом слое по два спаренных з-электрона. В нормальном состоянии они являются нул ьвалентными элементами. Если один из электронов возбудить, т. е. перевести на соседний подуровень того же уровня, то оба электрона будут холостыми и элементы станут двухвалентными. Возбуждение возможно за счет внешней энергии, например, в атоме Ве можно возбудить электроны, затратив 62,3 ккал тепла, при этом состояние перейдет в состояние [c.250]

К этой группе относятся металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. [c.129]

Щелочноземельные металлы — это кальций, стронций, барий и радий. Свое название они получили потому, что их окислы ( земли ) дают с водой щелочные растворы. [c.297]

Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами. [c.233]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Магний, кальций, стронций, барий и радий имеют разное сродство к сильнокислотным катионообменникам в растворах минеральных кислот, которое повышается в ряду Mg < Са < Sr < Ва < Ra. Этого различия достаточно для успешного отделения кальция от магния (1,0 М НС1) или стронция (2,5 М НС1). [c.176]

Металлы второй группы периодической таблицы— бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 10. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей [c.111]

Ацетат аммония успешно применяют для разделения магния, кальция и стронция методом ступенчатого элюирования. Описано также полное разделение кальция, стронция, бария и радия при градиентном элюировании раствором уксусной кислоты и ацетата аммония [17] (ср. также [54]), Барий элюируется раствором ацетата аммония очень медленно, тогда как свинец, находящийся в комплексной форме, элюируется легко. Селективное элюирование достигается, например, М раствором ацетата аммония. Барий элюируется другим раствором, например хлоридом аммония [33, 46]. [c.311]

Кальций, стронций, барий и радий [c.31]

Кальций, стронций, барий и радий образуют тесную родственную группу, внутри которой химические и физические свойства систематически изменяются с увеличением размеров атома. Так,, от кальция к радию возрастают а) электроположительность металла (ср. Е°, табл. 8.2) б) энергии гидратации солей в) термическая устойчивость карбонатов и нитратов. А растворимость большинства солей в том же ряду, в особенности сульфатов, падает. Как и в I группе, большие катионы могут стабилизовать большие анионы, подобные О ", OJ 1з и (ср. разд. 4.6). [c.271]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и М , а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на пове 1х-ности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ИА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельнымн металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

ПА-подгруппа периодической системы объединяет 5-элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. За исключением бериллия, все это — полиизотопные элементы. Излучение изотопа 85г, получающегося при ядерных взрывах, чрезвычайно опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз крови, саркому костей. [c.293]

Бериллий и щелочноземельные металлы (магний, кальций, стронций, барий и радий) образуют ПА-груипу периодической системы Д. И. Менделеева. Они относятся к 5-элементам, так как их атомы на внешнем уровне имеют но два электрона в состоянии 5 . Однако при небольшой затрате энергии один электрон переходит на р-подуровень, т. е. легко осуществляется переход Сте- [c.204]

Бериллий с водой не взаимодействует он окисляется кислородом воздуха уже при обычных температурах и образующаяся плотная пленка ВеО защищает металл. Магний с водой реагирует, но ск0рость реакции весьма мала она делается заметной лишь при нагревании. Кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой при обыкновенной температуре [c.204]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы гидроксид бериллия Ве(ОН)г — амфотерное основание, гидроксид магния Mg (ОН) 2 — слабое основание [хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, 2п(0Н)г, А1(0Н)з], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са(ОН)г и Ва(ОН)г называют соответственно известковой и баритовой водой. Гидроксид магния растворяется в воде в присутствии солей аммония, так как в этом случае образуется слабо-диссоциированный NH4OH [c.205]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Общне данные. Главная подгруппа второй группы периодической системы охватывает элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. По главным представителям этой подгруппы — кальцию, стронцию и барию,— известных под общим названием щелочноземельных металлов, вся главная подгруппа второй группы называется также подгруппой щелочноземельных металлов. [c.263]

II группа. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 8,2. Кальций, стронций, барий и радий также сильно электроположительны и образуют двухзарядные катионы. При движении вниа па [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология