Значение комплексных соединений в анализе

Однако избыток осаждающего реактива иногда не только не уменьшает растворимость полученного осадка, а, наоборот, приводит к частичному его растворению. В подобных случаях вообще следует избегать какого бы то ни было избытка осаждающего реактива (см. значение комплексных соединений в анализе, стр. 50). В тех же случаях, когда полученный осадок не вступает в химическое взаимодействие с осаждающим реактивом, рекомендуется брать избыток последнего в количестве не более 50%. [c.34]

Значение комплексных соединений в анализе [c.50]

Значение комплексных соединений для анализа [c.176]

ЗНАЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ДЛЯ АНАЛИЗА 177 [c.177]

Еще в большей мере значение комплексных соединений для анализа определяется тем, что реакции образования их нередко являются весьма чувствительными и специфическими реакциями на отдельные ионы. Так, например, ион Си++открывается обычно в виде комплексного соединения [ u(NH,3)4]S04 ион Со++ — в виде комплексных солей (NH4)2[ o( NS)4] или o[Hg( NS)4] ион Ni+ — в виде комплексной соли с органическим реактивом — диметилглиоксимом и т. д. [c.178]

Говоря о значении комплексных соединений в анализе, необходимо отметить также влияние комплексообразования на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений, образующих комплекс. [c.181]

Еще в большей мере значение комплексных соединений для анализа определяется тем, что реакции образования их нередко являются весьма чувствительными и специфическими реакциями на отдельные ионы. Так, ион Ее+++ открывают обычно действием K4[Fe( N)fi], причем получается берлинская лазурь Fe4[Fe( N)g]5 ион Си++—в виде комплексных соединений ua[Fe( N)gj или [ u(NH3)4]S04 ион Со++—в виде комплексных солей (NH4)J o( NS)4] или o[Hg( NS)4] ион Ni++—в [c.255]

Говоря о значении комплексных соединений в анализе, необходимо отметить также влияние ком- [c.259]

Еще в большей мере значение комплексных соединений для анализа обусловлено тем обстоятельством, что реакции образования комплексных соединений являются нередко весьма чувствительными и специфическими на отдельные ионы. Часто сами комплексные ионы являются чувствительными и специфическими реагентами. [c.292]

Комплексные соединения имеют не только теоретическое, но и прикладное значение. В частности, они играют крупнейшую роль в развитии методов качественного и количественного анализа. Если в учебниках качественного анализа просмотреть характерные реакции на катионы всех аналитических групп, то легко убедиться, что около 30% описанных реакций связаны с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. Значение комплексных соединений в анализе определяется в основном тем, что при проявлении побочно-валентного сродства индивидуальность отдельных элементов выявляется в гораздо большей мере, чем нри проявлении химизма, отвечающего главной валентности. Поэтому часто возможно отличить, а иногда и отделить друг от друга такие элементы, которые при обычных ионных реакциях ведут себя аналогично. Кроме того, явление комплексообразования дает возможность [c.13]

Значение комплексных соединений в анализе определяется тем. что при проявлении дополнительно-координативной валентности индивидуальность отдельных элементов выявляется значительно больше, чем при проявлении химизма, отвечающего обычной валентности. При комплексообразовании довольно часто происходит резкое изменение окраски, pH раствора, окислительно-восстано-вительных потенциалов, отношения к постоянному току, каталитической активности и других характерных свойств ионов. Во многих случаях растворимость комплексных солей в различных растворителях резко отличается от растворимости исходных некомплексных сое динений. [c.268]

Еще в большей мере значение комплексных соединений для анализа связано с тем обстоятельством, что реакции образования комплексных соединений являются нередко весьма чувствительными и специфическими реакциями на отдельные ионы. Так, например, ион Fe+ открывают обычно действием K4[Fe( N)e], при чем образуется берлинская лазурь Fe4[Fe( N)6]3 ион Си++ — в виде комплексных соединений Си2[Ее(СН)б] или [Си(МНя)4]804, [c.183]

Органические и неорганические осадители при соответствующих условиях могут реагировать не с одним, а со многими ионами. Реактивов, которые осаждали бы только один ион из любой сложной смеси, нет. При анализе сложных смесей выбор возможно более специфического реактива имеет существенное значение, однако наиболее важен выбор наилучших условий для проведения реакции. Иногда разделение элементов, образующих осадки с одним и тем же реактивом, удается выполнить наиболее простым способом —созданием определенной кислотности. Однако этот способ не всегда достигает цели, а иногда неудобен. Очень часто поэтому применяют другой способ вводят вещество, связывающее в комплекс ионы других элементов, мешающих осаждению данного иона. Ион мешающего элемента хотя и остается в растворе, но связывается в комплексное соединение. При таком способе удаления мешающих ионов не требуется фильтрование и не возникает осложнений в связи с соосаждением. [c.106]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Большое принципиальное значение для аналитической химии имело исследование комплексных соединений металлов с органическими веществами. В результате такого исследования Л. А. Чу-гаев (1873—1922) предложил в 1905 г. диметилглиоксим как реактив На никель. По своим аналитическим характеристикам диметилглиоксим остается одним из важнейших реактивов в современной аналитической химии, известным во всем мире как реактив Чугаева. Хотя с применением органических реактивов в неорганическом анализе аналитики были знакомы и ранее — М. А. Ильинский (1856—1941) предложил а-нитрозо-Э-нафтол как реактив на кобальт еще в 1885 г., — систематические исследования в этой области начались с работы Л. А. Чугаева. Применение органических реактивов значительно расширило возможности аналитической химии. [c.10]

Комплексные соединения имеют большое значение в химической промышленности. Они применяются для получения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди. Широко используются в процессах разделения редкоземельных элементов, в гальваностегии для электролитического получения плотных и прочных покрытий, а также в области химического анализа для обнаружения и количественного определения многих элементов. [c.207]

Какое значение имеют комплексные соединения для анализа [c.46]

Начало изучению электропроводности неводных растворов было положено работой И, А. Каблукова [Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворителях, ЖРФХО, 22, отд. I, 79 (1890)] затем оно продолжалось в работах других советских ученых [А. И. Бродский, Ф. Трахтенберг, ДАН, 2, 490 (1934) В. А. Плесков, ЖФХ, 10, 601 (1938)1. В связи с этим большое значение имели также работы В. А. Плотникова (Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908) и его учеников по изучению ионогенных комплексных соединений, способных электролитически диссоциировать в данной системе и обнаруживаемых методами физико-химического анализа [М. И. Усанович, Сборник, посвященный юбилею В. А. Плотникова, Киев, 1935 Я. А. Ф и а л к о в, Успехи химии, 15, 485 (1947) Е. Я. Г о р е н б е й н, ЖФХ, 20, вып. 6, 547 (1946)]. (Прим. ред.) [c.167]

Еще в большей мере значение комплексных соединений для анализа связано с тем обстоятельством, что реакции образования комплексных соединений являются нередко весьма чувствительными и специфическими реакциями на отдельные ионы. Так, ион Ре открывают обычно действием К4[Ре(СК)в], причем получается берлинская лазурь Ре4[Ре(СЫ)в1 ион в виде комплексных соединений Си2[Ре(СК)б1 или [Си(НН 3)41504 ион Со" " —в виде комплексных солей (N114)3 (Со(СК5)4] I или Со [Hg( NS)4] ион Ni —в виде комплексной соли с органическим реактивом—диметилглиоксимом и т. д. [c.268]

Кулонометрию используют при анализе тонких металлических покрытий, для определения растворимости, исследования кинетики химических реакций и определения образующихся при этом продуктов, установления строения комплексных соединений И Т. Д. Особое значение имеет кулонометрия при создании автотитраторов для кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Общий прогресс приборостроения позволяет обеЙ1ечить каждую лабораторию простыми и надежными кулонометрическими приборами, [c.252]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Методы абсорбционной спектроскопии ввиду их большой чувствительности и избирательности широко применяются при решении многих задач аналитической химии. Эти методы используют при контроле производства и анализе готовой продукции ряда отраслей промышленности химической, металлургической, металлообрабагы-ваюш,ей, в почвенном, биохимическом анализе, а также для определения малых и ультрамалых количеств примесей в веществах особой чистоты (10 —10" %). Для определения больших количеств веществ с точностью, не уступающей гравиметрическим и тит-риметрическим методам, а также при анализе многокомпонентных систем применяют различные варианты дифференциальной спектро-фотометрии. При автоматизации контроля производства рационально использовать метод спектрофотометрического титрования. Методы абсорбционной спектроскопии остаются труднозаменимыми при анализе объектов, содержащих ядовитые летучие соединения, что делает ограниченным применение атомно-абсорбционного метода и методов эмиссионной спектроскопии. Особенно большое значение имеют методы абсорбционной спектроскопии для исследования процессов комплексообразования и получения количественных характеристик комплексных соединений. [c.3]

Большое число комплексных соединений является электролита ми. В их растворах наблюдаются ионные равновесия. Для анализ важное значение имеет диссоциация комплексных ионов, котора протекает по типу диссоциации слабого электролита. Констант динамического равновесия, характеризующую прочность комплек са, называют константой устойчивости комплексного иона. Он является мерой устойчивости комплекса. Зная числовое значени( этих констант, можно определить, какие комплексные реактивг подходят для определения того или иного иона (см. гл. 5, 7) [c.84]

Комплексообразование дает возможность перевести некоторые малорастворимые соединения в раствор. Например, Ag l нерастворим в кислотах, однако его очень легко можно растворить в NH4OH. При этом образуются комплексные ионы [Ag(NH3)2] . Осадок Hg2 b легко растворим в избытке KI с образованием комплексных [Hg ] -ионов и ртути. Подобных примеров можно привести много. Все они показывают большое значение образования комплексных соединений в анализе неорганических веществ. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология