Гипофосфит окисление

В гипофосфите натрия медь определяли кинетическим методом по реакции окисления гидрохинона пероксидом водорода при pH 5— 8 [232]. Из навески 1 г авторы определяли 1,7-10 % меди с погрешностью 25—30%. Продукты реакции поглощают свет при 460— 500 нм. Пиридин увеличивает скорость каталитической реакции, гипофосфит в количестве 0,1—0,5 г снижает скорость реакции в 2— [c.187]

Марганец (3,6 10 %) определяют в гипофосфите. натрия кинетическим методом по реакции окисления люмогаллиона пероксидом водорода при pH 10—11 [231]. При навеске образца 1 г предел обнаружения марганца составляет 1-10" %. [c.196]

Кольтгоф и Белчер приводят также ряд других определений, в том числе прямое титрование Си до Си , TF до Т1 , коллоидного селена до Se , перекиси водорода до кислорода и гидразина до азота. Используя избыток бромата в присутствии бромида, можно получить количественные результаты нри окислении гидроксиламина до нитрата,. Se до Se , металлической ртути до Hg и тиоцианата до сульфата и цианида. Гипофосфит можно определять в присутствии фосфита с помощью одного бромата В присутствии бромида и гипофосфит и фосфит окисляются до фосфата. [c.474]

Окисление фосфорных анионов (включая гипофосфит) является первой стадией метода автоматического определения, который упоминается в этом разделе при обсуждении ионообменного разделения [6, 7]. Различные ионы разделяют с применением ионообменной хроматографии и затем переводят в ортофосфат для колориметрического определения с помощью молибденовой сини. Низшие оксианионы фосфора при окислении переходят в ортофосфат. [c.428]

Опасности применения хлорной кислоты. Быстрое окисление некоторых веществ, например смазок, растворителей и других органических веществ, таких восстановителей, как сурьма (HI), металлический висмут и его сплавы, гипофосфит, гидразин и т. п., может привести к взрыву. Поэтому часто оказывается необходимым проведение предварительного окисления этих веществ азотной кислотой. [c.59]

Окисление гипофосфит-иона никелем (II) [c.171]

Изучена избирательность и воспроизводимость кинетич. методов определения Со, основанных на каталитич. р-циях окисления ализаринового красного С и тайрона перекисью водорода в щелочной среде. Разработаны методы определения 1-10- % Со в гипофосфите натрия и 1-10-8% во фтористоводородной к-те ос. ч. Продолжительность определения 1 час. Отн. ошибка определений 10—20%. Табл. 5, рис. 1, библ. 10 назв [c.206]

Опыт 119. Реакция окисления гипофосфит-иона иодом в присутствии тиосульфат-иона [c.180]

Реакция окисления гипофосфит-иона иодом протекает сравнительно медленно. Механизм реакции сложен и до конца не выяснен. Реакция ускоряется в присутствии соединений, содержащих двухвалентную серу (сульфиды, тиосульфаты) [15]. [c.180]

Вследствие повышенной концентрации электронов на поверхности германия, германий может активировать реагирующие вещества. Каталитическая активность германия изучена далеко не достаточно. В основном исследовались процессы с участием водорода (разложение гидридов, изотопный обмен водорода и дейтерия, гидри-рование углей), а также окисление гипофосфит-иона до фосфит-иона. По одним данным [1108], в этих случаях не обнаружены особые преимущества германия перед другими катализаторами, по дру- [c.387]

Применение промывной жидкости, содержащей гипофосфит натрия, предупреждает окисление железа и меди во время промывания осадка, которые могут способствовать окислению мышьяка. [c.196]

Окислительные реакции и диспропорционирование. Часто наблюдают, как из вещества, в котором атомы какого-либо элемента находятся в средней степени окисления или электронейтральны, образуется два других вещества, из которых одно производится от высшей, а другое от низшей степени окисления соответствующего элемента. Например, хлорат калия при нагревании превращается в перхлорат и хлорид свободный хлор с едким натром образует гипохлорит и хлорид, а фосфор — гипофосфит и фосфин [c.734]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

Реакции окисления-восстановления. Восстановление сульфатов до сероводорода — ваяшая аналитическая операция, широко используемая во многих методах определения сульфатов. Возможно восстановление их металлическим магнием в присутствии платинового катализатора [454]. В ранних работах для этой цели использована иодистоводородная кислота [1061, 1066, 1067]. Позже в восстановительные смеси стали вводить фосфор и его соединения. Оже и Габильон [1507] восстанавливали сульфаты до сероводорода смесью иодистоводородной и фосфорной кислот при нагревании. Лоран [1061] применил для этой цели смесь иодистоводородной и муравьиной кислот с добавлением небольшого количества красного фосфора. Рот [1248] использовал для восстановления ту же среду, но вместо красного фосфора предложил в качестве восстановителя гипофосфит калия. [c.32]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Распространено мнение о том, что при обжиге материалов, содержащих тесную смесь сульфида цинка и соединений железа, образуется феррит цинка (2п0-Ре20з). Это соединение синтезировалось многими исследователями, изучались его свойства, делались рекомендации условий для извлечения цинка из продуктов обжига. На основании результатов опытов была предложена методика определения форм цинка в цинксодержащих металлургических продуктах [38]. По этой методике после извлечения из навески других окисленных соединений цинка (сульфат, окись, силикаты) анализируемый материал обрабатывается 9%-ным раствором соляной кислоты, содержащим гипофосфит кальция, для перевода в раствор феррита цинка. В остатке определяется сульфидный цинк. Применение предложенной методики к анализу агломератов свинцового производства привело к получению результатов, несогда-сующихся с результатами элементарного химического и микроскопического анализа тех же образцов агломерата. [c.89]

Гравиметрический метод можно перевести в титриметрический, если к анализируемому раствору добавить избыток раствора нитрата серебра, который затем можно оттитровать [6] стандартным раствором роданида. Палмер [1] для определения гипофосфата рекомендовал использовать методы, основанные на окислении последнего иодистой кислотой при 100°С в 40%-ной H2SO4 или водным раствором брома при pH = 6—9. Первый метод довольно прост, но определению мешают все окисляющиеся оксианионы фосфора. В методе окисления бромом не мешают фосфит и гипофосфит, которые окисляются в более кислых растворах. [c.424]

Промывание соляной ислотой, содержащей гипофосфит, проводится для удаления солей меди и железа, которые находятся в растворе в низшей степени окисления. При промывании в отсутствие восстановителя они могут окисляться и реагировать с мышьяком. [c.267]

В кислом растворе иодид, добавленный в избытке, образует с сурьмой ионы сурьмянистоиодистоводородной кислоты, которые сильно окрашены в желтый цвет [сурьма (V) восстанавливается до трехвалентного состояния с выделением свободного иода]. В концентрированном растворе иодида калия чувствительность реакции приближается к чувствительности висмут-иодидной реакции, но, вообще, необходимо ограничивать количество применяемого иодида, так как в концентрированных растворах иодидов очень трудно предотвратить выделение иода вследствие окисления воздухом. Тем не менее в приведенных ниже условиях 2 Y сурьмы еще образуют слабую окраску, если вести определение в пробирке диаметром 15 мм. Выделение иода вследствие окисления воздухом можно устранить, добавляя к кислому раствору гипофосфит. Реакция между иодом и гипофосфитом, в условиях определения сурьмы, протекает так медленно, что в анализируемом растворе допустимы лишь следы окислителей, могущих выделить иод. Хлорид олова (II) является Л)гчшим реактивом для связывания иода, чем гипофосфит, но к сожалению, в концентрированных растворах иодида олове образует желтую окраску. [c.467]

Скелетный никель как катализатор в реакциях окисления — восстановления. Слабощелочный раствор гипофосфита натрия при добавлении ске тетного никеля немедленно вспенивается вследствие выделения водорода. Как показали Буго, Каттлен и Шабрие [19], при этом гипофосфит натрия окисляется до фосфита. Эта реакция чрезвычайно интересна в том отношении, что здесь катализатор восстановления используется для реакции окисления [c.121]

При анализе фосфорной кислоты ее предварительно нейтрализуют ам Инаком. Контролируют значения pH по окраске растворов фенолфталеина (интервал перехода окраски отвечает pH 8,2—10,0). Определение марганца в гипофосфите проводят непосредственно в растворе соли. Результаты определения совпадают с данными метода, основанного на предварительном окислении гипофосфита азотной кислотой до фосфорной кислоты. Так, в образце гипофосфита натрия, определено непосредственно (7,3 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). После окисления гипофосфита и нейтрализации кислоты аммиаком определено (5,2 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). [c.26]

Медь избирательно катализирует окисление гидрохинона перекисью водорода при pH 5—8 [1]. Продукты окисления поглощают свет в области 460—500 нм. Скорость реакции пропорциональна концентрации ионов меди. Пиридин увеличивает скорость каталитической реакции. Фосфаты в количестве 0,1 — 1 г в Ъ мл раствора снижают скорость реакции в 2—3 раза, однако определение можно проводить методом добавок. Оптимальное значение pH 7,7—8,0 достигают нейтрализацией фосфорной кислоты раствором аммиака. Значение pH контролируют по величине оптической плотности тро-пеолина 000-1. Гипофосфит в количестве 0,1—0,5 г также снижает скорость реакции в 2—3 раза, поэтому определение проводят методом добавок. Фторид маскирует железо, мешающее определению. Результаты определения меди в гипофосфите совпадают с данными анализа, основанного на предварительном оскислепии гипофосфита азотной кислотой до фосфорной кислоты. [c.36]

Разработан кинетический метод определения 2.10 % же- леза в гипофосфите натрия, содержащем этилендирминтетра-ацетат в виде примеси. Метод основан на реакции окисления вариаминового голубого перекисью водорода при pH 4,5. Эти-лендиаминтетраацетат маскируют солями никеля. Относительная ошибка < 20%. Продолжительность анализа 30-40 минут. Табл. 1, библ. 3 назв. [c.314]

ВИДИМО, В результате образования переходных состояний Си 1) и Ag(II). Подобно этому, каталитическое действие смешанного катализатора Ag(I)+Mn(II) на медленные реакции сульфата церия(IV) с [Hg2p -n0H0M, 8-оксихинолинатами металлов, гипофосфит-, фосфит- и теллурит-ионами осуществляется, по-видимому, за счет образования окисленных состояний— Ag(II) и М.п(1П) [29]. Вероятно также, что Ag(II) является действующим началом катализируемых серебром реакций Мп(1П) и Се(IV) с 2,5 М хлорной кислотой, сопровождающихся выделением хлора, и реакции между ионами Мп(П) и персульфата, протекающей в слабокислых растворах с образованием перманганат-иона. Первую из этих реакций можно использовать для открытия серебра [30]. [c.104]

Раствор с выделившимся темно-коричневым осадком элементарного мышьяка охлаждают в проточной воде, удаляют холодильник и фильтруют через фильтр (красная лента), в конус которого помещают немного мацерированной бумаги. Осадок промывают 2—3 раза промывной жидкостью, содержащей гипофосфит натрия, а затем 5—6 раз 5%-ным раствором NH4 I. Применение промывной жидкости, содержащей гипофосфит натрия, предупреждает окнсление железа и меди во время промывания осадка, которые могут способствовать окислению мышьяка. [c.204]

При помощи окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят анализ различных веществ, очищают многие вещества, природные и сточные воды, газовые выбросы электростанций и заводов и т.п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла - покрытия и восстановитель, например, гипофосфит натрия КаНгРОг, гидразин КгН4, формальдегид СНгО. В результате окислительно-восстановительной реакции происходит восстановление ионов металла до металла и окисление восстановителя, например [c.257]