Глава 8. Водород

Как уже было указано во введении к данной главе, водород гидроксильной группы спиртов способен замещаться металлом с образованием алкоголя то в [c.115]

Глава ..Водород, дейтерий, вода [c.164]

ГЛАВА ВОДОРОД 21. ПОЛУЧЕНИЕ [c.35]

Глава /. Водород, галогены и инертные газы 29 [c.29]

Сравните структурную формулу этилена с формулой этана из первой главы. Молекула этана состоит из двух атомов углерода и щести атомов водорода. А в молекуле этилена — два атома углерода и только четыре атома водорода. [c.37]

Вы, может быть, помните, как в главе 6 я говори.1. что водородный атом, присоединенный к атому кислорода, склонен отделяться от него в виде иона водорода. Я говорил также, что соединение, в котором есть такой водородный атом, это кислота, и чем легче он отделяется, тем эта кислота сильнее. Например, фенолы более сильные кислоты, чем спирты. [c.153]

Сравните формулы этилового спирта (она помещена в главе 5) и уксусной кислоты. Оба соединения содержат по два атома углерода. В обоих к правому атому углерода присоединено по гидроксильной группе. Чтобы превратить этиловый спирт в уксусную кислоту, нужно всего лишь отделить от его молекулы два атома водорода и заменить их атомом кислорода. В живых тканях подобные превращения происходят сплошь и рядом. А уксусную кислоту большинство организмов (в том числе и че- [c.155]

Требование, чтобы исходное парафиновое сырье выкипало в совершенно определенных пределах и тем самым имело бы определенный молекулярный вес и длину углеродной цепи, предполагает, что при окислении, как уже упоминалось раньше, образуются все теоретически возможные жирные кислоты. Все метиленовые группы различных угле- водородов окисляются с одинаковой степенью вероятности (см. также главу 9, стр. 586). Для того, чтобы получить максимальный выход кислот (С 2— 18), углеводороды исходного сырья ие должны иметь ии слишком короткую, ни слишком длинную цепь. Поэтому речь может идти [c.447]

Глава 19. Кинетика электролитического выделения водорода [c.395]

Оба возможных варианта разряда ионов водорода (либо молекул воды) — на свободной поверхности катода и па адсорбированных атомах водорода — уже рассматривались в предыдущей главе. Здесь следует подчеркнуть, что во втором случае одновременно с актом переноса заряда происходит снятие адсорбированного атома водорода и его удаление в виде молекулы этот процесс называется поэтому электрохимической десорбцией, а вызванное его [c.406]

Окисление метана с целью получения из него окиси углерода и водорода изучалось в гомогенных и гетерогенных системах в лабораторных условиях, на пилотных установках и на заводах. Несмотря на то, что в результате такого исследования были достаточно детально разработаны технологические схемы процесса, тем не менее до настоящего времени сравнительно мало известно о кинетике и механизме реакций метана с кислородом, водяным паром и двуокисью углерода. Предполагается, что как при гомогенных, так и при гетерогенных реакциях равных объемов м тана и кислорода при температуре от 700 до 1500° С вначале возникает пламя [22, 19], в котором вступают во взаимодействие часть метана и весь кислород. В результате этих процессов образуется двуокись углерода и водяной пар. Дальнейшее окисление мотана происходит, очевидно, за счет двуокиси углерода, в то время как пар образуется при начальном горении. Обсуждение природы реакций горения но входит в задачу данной главы. [c.311]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Подробные данные об исследовании равновесия реакции образования метана из углерода и водорода помещены в главе X и поэтому здесь не приводятся. [c.237]

Из всех описанных в этой главе способов синтеза дифенилолпропана в промышленности используют только конденсацию фенола с ацетоном в присутствии кислотных катализаторов (серной или соляной кислоты, безводного хлористого водорода, ионообменных смол).. Подробно эти процессы рассмотрены в соответствующих главах. [c.104]

Помимо тех видов применения водорода, которые упомянуты в настоящей главе и в гл. IV, перспективным является применение водорода в больших количествах для непосредственного восстановления железных руд [352]. [c.591]

Водород спиртовой и фенольной гидроксильных групп может быть замещен металлом получающиеся соединения называются алкоголятами (алкилатами) и фенолятами. В то время как карбоновые кислоты благодаря их значительной кислотности растворимы в разбавленных растворах углекислых и двууглекислых щелочей, менее кислые фенолы в большинстве случаев образуют солеобразные соединения, феноляты, лишь с растворами едких щелочей. Образующиеся феноляты снова разлагаются углекислотой (см. главу Карбоксильная группа в этом томе, а также отдел Реакции фенольного гидроксила в этой главе). Водород спиртовой гидроксильной группы замещается с еще больши.м трудом. [c.149]

Первую фразу главы Водород и наука следует читать так В самом конце XVIII и начале XIX века химия вступила в период установления количественных закономерностей в 1803 году Дж. Дальтон сформулировал закон кратных отношений (вещества реагируют между собой в весовых отношениях, кратных их химическим эквивалентам), тогда же им была составлена первая в истории химической науки таблица относительных атомных весов элементов. [c.320]

Глава /. Водород, га.погены и инертный газы 19 [c.19]

При хлорировании обоих изомерных пентанов, содержащихся в технических пентановых фракциях, можно ожидать образования следующих изомерных монохлорпроизводных. Относительные количества этих изомеров определяются скоростями реакции атомов водорода различных типов (см. главу IX Закономерности реакций замещения пара-4)ииовых углеводородов , стр. 548). [c.178]

Следов ательно, из парафиновых углеводородов с 12—18 углеродными атомами, важных с точки зрения пронзводства поверхностно-активных веществ, в среднем образуется не более — 20% первичного, т. е. замещенного при концевом атоме хлорида. Таким образом, обнаруживается- весьма важное для последующего рассмотрения вопроса обстоятельство, что при хлорировании высокомолекулярных парафиновых углеводородов образуются в преобладающей степени вторичные хлориды. В то время как- при газофазном хлорировании пропана при 300° еще образуется около 50% хлорида, содержащего хлор при концевом атоме углерода, для триаконтана (СзоНб2) при хлорировании в жидкой фазе, и отношении скоростей замещения первичного и вторичного водородов, равном 1 3,25, образование хлорированного при концевом атоме производного составляет лишь 3% (см. главу Закономерности реакций замещения парафиновых углеводородов , табл. 143, стр. 555). [c.200]

При сульфоокислении парафиновых углеводородов, как и при хлорировании, нитровании или сульфохлорировании, распределение заместителей происходит равномерно по всей цепи. Отдельные теоретичест ожидаемые изомеры продуктов монозамещения образуются почти в зквимолярном соотношении. Лишь замещение в концевых метильных группах проходит в меньшей степени, потому что по отношению к сульфоокислению первичный атом водорода метильной группы также реагирует значительно медленнее, чем (Вторичный атом водорода метиленовой группы (подробнее см. главу Закономерность реакций замещения парафиновых углеводородов , стр. 579). [c.501]

Окислив продукты нитрования н-додекана перекисью водорода в щелочной среде, Грундман смог получить кетон, который состоял в основном из метилдецилкетона (см. также главу IV, стр. 274) [c.562]

Синтезы высокомолекулярных углеводородов описаны в главе XX, химизм и механизм алкилирования обсуждены в главах XXXI и Ы, алкилирование ароматических углеводородов — в главе ЫХ, синтез углеводородов из окиси углерода и водорода — в главе XXI Методы приготовления чистых 1щклопарафинов и ароматических соединений рассматриваются в главе XVIII. [c.398]

При термическом разложении метана можно получить такие ценные продукты, как водород, необходимый для ряда органических производств (гидрирование жиров, деструктивная гидрогенизация углеводородов, гидрпроваппе угля — см. ниже, главу XI) и сажу, широко применяемую в каучуковой нромышленностн в качестве наполнителя, а также для многих других целей. [c.245]

Ураннение завпсимостн теплоемкости водорода от температуры было вычислено А. А. Введенским [1 ] по данным, приведенным в статье Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини [19]. Уравнения для теплоемкостей этилацетата и этилового спирта были рассчитаны А. А. Введенским 12] по методу Беневитца п Рознера [20] (см. главу I настоящей книги). [c.371]

Юкио Микава [7 ] на основе молекулярных констант и спектроскопических данных для ацетилена, хлористого водорода, винилхлорида и дихлорэтана (см. главу XIX) вычислил константы равновесий реакций (табл. 8) [c.394]

Например, при электролизе НС1, aq э.д.с. поляризации должна равняться э.д.с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение э.д.с. этого элемента зависит от концентрации раствора и условий выделения газообразных водорода и хлора. Так, на электродах (если отсутствует перенапряжение Нг и СЬ — см. 6 этой главы) при анс1= 1 и Р= 1 атм [c.614]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология