Абсорбция NOa водой и получение азотной кислоты

Конверсия аммиака проводится при 890—900 °С. При этом выход оксида азота составляет до 96%. Тепло, выделяющееся в ходе реакции, используется в котле-утилизаторе 5 для получения перегретого пара под давление.м 13-10 Па. Далее нит-розные газы поступают в окислитель 6, где оксид азота окисляется до диоксида. Температура газов после окисления повышается до 300—310 °С, что позволяет использовать их для подогрева воздуха в подогревателе 7. В холодильнике 1 с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров (образовавшихся при окислении аммиака), а также взаимодействие диоксида азота с парами с образованием азотной кислоты. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и поступает в абсорбционную колонну 2 на тарелку с кислотой той же концентрации, а газы идут в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Продукционная кислота, полученная в колонне, содержит до 1 % растворенных оксидов азота, которые удаляются при продувке в отдувочной колонне 3. [c.212]

Получение азотной кислоты абсорбцией окислов азота водой. [c.175]

Комбинированный метод получения азотной кислоты состоит в окислении газообразного аммиака кислородом воздуха под атмосферным давлением в присутствии катализатора и абсорбции оксидов азота водой под давлением 3,4 10 —4,2 10 Па. [c.47]

Комиссия, расследовавшая причины аварии, предложила внести изменения в схему отделения нитрита аммония, исключающие возможность подобных аварий. В частности, были определены допустимые безопасные соотношения окислов азота и аммиака в газах, поступающих на абсорбцию, установлены самопишущие приборы, контролирующие подачу обессоленной воды для промывки крышек скрубберов, организована систематическая промывка крышек скрубберов. Серьезную потенциальную опасность представляют процессы нитрования циклогексана. Известны случаи взрывов нитромассы, полученной в процессе нитрования углеводородов, а также случайно образующихся смесей концентрированной азотной кислоты или меланжа с различными углеводородами. [c.94]

На взаимодействии в различных фазах основаны многие промышленные процессы. Примером могут служить горение топлива и азотирование стали (газ — твердое тело), гашение извести, растворение металлов в кислотах, выщелачивание кислотами руд (жидкость — твердое тело), получение азотной кислоты абсорбцией оксидов азота водой (газ — жидкость), обработка нефтепродуктов серной кислотой (жидкость — жидкость), агломерация руд и получение цемента (твердое — твердое). [c.153]

Получение готового продукта путем поглощения газа жидкостью. Примерами могут служить абсорбция SO3 в производстве серной кислоты абсорбция НС1 с получением соляной кислоты абсорбция окислов азота водой (производство азотной кислоты) или щелочными растворами (получение нитратов) и т. д. При этом абсорбция проводится без последующей десорбции. [c.11]

Примером реакции, которая проводится в реакторе с насадкой, является абсорбция оксидов азота водой в процессе получения азотной кислоты. Для полного поглощения оксидов азота используется не одна, а ряд последовательно установленных колонн с насадкой, в которых жидкость и газ движутся противотоком. [c.238]

Суммарный процесс получения азотной кислоты абсорбцией окислов азота водой может быть представлен уравнениями [c.184]

Современные методы получения азотной кислоты основаны на применении в качестве сырья синтетического аммиака и атмосферного воздуха. Производство состоит из двух основных стадий окисление аммиака в окись азота кислородом воздуха в присутствии катализатора окисление окиси азота в высшие окислы и абсорбция их водой с образованием разбавленной (50—57%-ной) азотной Кислоты. [c.67]

Абсорбция NO2 водой и получение азотной кислоты [c.362]

В холодильнике 20 одновременно с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров, образовавшихся при сжигании аммиака, а также взаимодействие двуокиси азота с водяным конденсатом и частично с парами, что приводит к получению азотной кислоты. В результате этого из конденсатора вытекает примерно 52%-ная азотная кислота в количестве до 50% от общей выработки. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и самотеком направляется в абсорбционную колонну 21 на тарелку с кислотой той же концентрации. Газы поступают в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Нитрозные газы иногда подают не под первую тарелку, а под 4-ю или 5-ю, нижние 3—4 тарелки используются как окислительные. В этом случае отбор продукционной кислоты производят с 4-й или 5-й тарелки. [c.208]

В основе получения азотной кислоты из аммиака лежат следующие три стадии процесса контактное окисление аммиака до окиси азота окисление окиси азота до двуокиси абсорбция двуокиси азота водой с образованием азотной кислоты Н Оз. [c.81]

Понятие о производстве азотной кислоты комбинированным способом. Повышение давления вызывает ускорение реакции превращения окиси азота в двуокись, усиливает абсорбцию двуокиси азота водой, способствует получению азотной кислоты большей концентрацией, приводит к уменьшению объема аппаратуры системы. Поэтому часто прибегают к комбинированному методу, при котором окисление аммиака производят при атмосферном давлении, а окисление окиси азота и последующее поглощение двуокиси — под повышенным давлением. [c.108]

Воду, необходимую для абсорбции диоксида азота и получения азотной кислоты, подвергают обессоливанию. [c.207]

Промышленный способ получения азотной кислоты состоит в каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха и последующей абсорбции окислов азота водой. При пропускании смеси аммиака с воздухом сквозь платиновую сетку, накаленную до 750° С, происходит почти количественное превращение аммиака в окись азота, протекающее с выделением большого количества тепла [c.86]

Слабую азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха с последующей абсорбцией водой полученных окислов азота. [c.164]

Все промышленные способы получения азотной кислоты основаны иа контактном окислении аммиака кислородом воздуха с последующей переработкой оксидов азота в кислоту путем поглощения нх водой. Основными стадиями производства неконцентрированной азотной кислоты являются очистка сырья, каталитическое окисление аммиака, утилизация тепла, вывод из иитрозиого газа реакционной воды, абсорбция оксидов азота, очистка газовых выбросов. К современным тенденциям развития технологии относятся обеспечение наибольшей надежности конструкций аппаратуры и машинных агрегатов повышение степеии кислой абсорбции, а также степеии использования тепла химических реакций и к.п.д. энергии сжатых газов снижение вредных выбросов в атмосферу. [c.9]

При расчете колонны для получения разбавленной азотной кислоты сначала находят объем, необходимый для проведения гомогенной реакции в газовой фазе, а затем — поверхность, необходимую для абсорбции окислов азота водой (соответственно измеренному объему насадки). [c.163]

Следует отметить перспективность этого метода для концентрирования кислоты, получаемой в схемах с давлением на стадии абсорбции 1,0—1,5 МПа. По этой схеме можно получать 65—70°/о-иую НЫОз, концентрирование которой связано с существенно меньшими расходами пара, охлаждающей воды и электроэнергии, и соответственно со снижением капиталовложений и эксплуатационных расходов. Капиталовложения сокращаются практически пропорционально количеству отгоняемой воды при концентрировании. В табл. 1,36 приведены энергетические и материальные затраты на производство концентрированной азотной кислоты при компоновке агрегатов концентрирования с различными агрегатами получения неконцентрированной НЫОз. [c.132]

Промышленное получение азотной кислоты состоит из трех стадий, заключающихся 1) в контактном окислении NH3 до NO 2) в окислении N0 до NOj и 3) в абсорбции NO2 водой. При этом получается 60—62%-й раствор HNO3. Применяя перегонку азотной кислоты или используя N2O4, на азотнокислотных заводах доводят HNO3 почти до 100% (мае. доля). [c.346]

Получение азотной кислоты взаимодействием селитры с концентрированной серной кислотой является старейшим способом. С появлением метода производства синтетического аммиака азотную кислоту стали получать каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха с последующей абсорбцией образующихся окислов азота водой при атмосферном давлении. Реакция окисления окиси азота в двуокись и абсорбция NO2 проходят эффективнее при повышенном давлении. Однако в то время отсутствовали конструкционные материалы, выдерживающие действие азотной кислоты и давления. С появлением таких материалов в начале 20-х годов фирмой Du Pont (E. I.) de Nemours and o. был разработан процесс получения азотной кислоты при давлении 8 ат [66]. [c.357]

Существенные успехи в области химической энерготехнологии достигнуты в промышленности связанного азота. Совместное решение вопросов химической технологии и использования [94] энергоресурсов позволило создать рационально работающие узлы абсорбции водой окислов азота (с получением азотной кислоты) и каталитического восстановления окислов азота, содержащихся в отходящих газах. Анализировались [94] оптимальные условия совместной работы адсорбционной колонны и системы каталитической очистки хвостовых газов от окислов азота. При этом в качестве критерия оптимизации принималось изменение себестоимости азотной кислоты, а в качестве переменного параметра—содержание окислов азота в отходящих газах. [c.192]

Абсорбционные процессы широко распространены в химической технологии и являются основной технологической стадией ряда важнейших производств (например, абсорбция SO3 в производстве серной кислоты абсорбция НС1 с получением соляной кислоты абсорбция окислов азота водой в производстве азотной кислоты абсорбция NH , паров Hj, HjS и других компонентов из коксового газа абсорбция паров различных углеводородов из газов переработки нефти и т. п.). Кроме того, абсорбционные процессы являются основными процессами при санитарной очистке выпускаемых в атмосферу отходяи их газов от вредных примесей (например, очистка топочных газов от SOj очистка от фтористых соединений газов, выделяющихся в производстве минеральных удобрений, и т. д.). [c.434]

Эти схемы применяют в тех случаях, когда в результате абсорбции получается готовый продукт или полупродукт и поэтому регенерация поглотителя не требуется. В качестве примера можно назвать получение минеральных кислот (абсорбция SO3 в производстве серной кислоты, абсорбция НС1 с получением соляной кислоты, абсорбция окислов азота в производстве азотной кислоты и др.), солей (абсорбция окислов азота щелочными растворами с получением нитрит-нитратных щелоков, абсорбция СО2 раствором NH3 и Na l в производстве соды и т. д.) и других веществ (абсорбция NH3 водой для получения аммиачной воды и т. п.). [c.661]

И насосом 19 возвращали в виде товарного продукта более низкого сорта. Пары азотной кислоты подвергались псевдоректификации в колонне 4, орошаемой кислотой, которую частично возвращали из конденсатора 5 череа распределитель 6. Остальную часть конденсата сливали в разбавитель 9, разбавляли до 70%-ной концентрации бидистиллятом воды или неконцентри-рованной азотной кислотой, полученной при абсорбции в колонне 8 бидистиллятом воды нитрозных газов из аппаратов 2, 6, 9 к др. Избыток азотной кислоты направляли через сборник 12 в отделение для протравки бутылей 15, а азотную кислоту особой чистоты, освобожденную от оксидов азота термически, либо очищенным в фильтре 10 воздухом сливали в сборник li и разливали в тару. [c.140]

Для получения 1 т натриевой селитры (100% NaNOs) расходуют 0,455 т азотной кислоты (100%), 0,03 т соды, 2,5 т пара (8 ат), 65 воды, 120 квт-ч электроэнергии. В качестве отхода производства получают (на 1 т NaNOs) 0,38 т окислов азота (в пересчете на HNOs), направляемых на абсорбцию. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология