Абсорбция азотной кислотой

Пример 17 [10, с. 186]. Составить материальный баланс отделения окисления аммиака (на 1 т азотной кислоты). Степень окисления ЫНз до N0 — 0,97, до N2 — 0,03 N0 до N02—1,0. Степень абсорбции 0,92. Содержание аммиака в сухой аммиачновоздушной смеси 7,13 /о (масс.). Воздух насыщен парами воды при 30 °С. Относительная влажность 80%. [c.19]

Пример 8. Определить количество аммиака, требуемое для производства 100000 т/год азотной кислоты, и расход воздуха на окпсление аммиака, если цех работает 355 дней в году, выход оксида азота 0,97, степень абсорбции 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 7,13% (масс.). [c.11]

Конверсия аммиака проводится при 890—900 °С. При этом выход оксида азота составляет до 96%. Тепло, выделяющееся в ходе реакции, используется в котле-утилизаторе 5 для получения перегретого пара под давление.м 13-10 Па. Далее нит-розные газы поступают в окислитель 6, где оксид азота окисляется до диоксида. Температура газов после окисления повышается до 300—310 °С, что позволяет использовать их для подогрева воздуха в подогревателе 7. В холодильнике 1 с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров (образовавшихся при окислении аммиака), а также взаимодействие диоксида азота с парами с образованием азотной кислоты. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и поступает в абсорбционную колонну 2 на тарелку с кислотой той же концентрации, а газы идут в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Продукционная кислота, полученная в колонне, содержит до 1 % растворенных оксидов азота, которые удаляются при продувке в отдувочной колонне 3. [c.212]

Комиссия, расследовавшая причины аварии, предложила внести изменения в схему отделения нитрита аммония, исключающие возможность подобных аварий. В частности, были определены допустимые безопасные соотношения окислов азота и аммиака в газах, поступающих на абсорбцию, установлены самопишущие приборы, контролирующие подачу обессоленной воды для промывки крышек скрубберов, организована систематическая промывка крышек скрубберов. Серьезную потенциальную опасность представляют процессы нитрования циклогексана. Известны случаи взрывов нитромассы, полученной в процессе нитрования углеводородов, а также случайно образующихся смесей концентрированной азотной кислоты или меланжа с различными углеводородами. [c.94]

Получение азотной кислоты абсорбцией окислов азота водой. [c.175]

При получении азотной кислоты в установках, работающих под давлением, близком к атмосферному, переработку окислов азота выгодно проводить не выше, чем на 90—92%. Стремление к достижению более высокой степени переработки приводит к чрезмерному увеличению объема абсорбционной зоны, так как скорость реакции окисления N0 0 уменьшением ее концентрации резко снижается. Поглощение окислов азота, оставшихся не переработанными в азотную кислоту, осуществляют щелочными растворами. Теоретически для полного поглощения окислов азота раствором щелочи достаточно окислить их на 50%. В этом случае абсорбция не сопровождается (как при кислотном поглощении) выделением N0. Щелочная абсорбция окислов азота применяется пе только с целью увеличения степени использования окислов азота, по также и для обезвреживания выхлопных газов. В качестве абсорбента большей частью применяют раствор соды, иногда раствор. едкого натра, известковое молоко и др. [c.290]

Принципиальная технологическая схема агрегата УКЛ-7 (7,3-10 Па) приведена на рис. УП1-4. Атмосферный воздух очищается на суконном фильтре воздухозаборника 15, затем очищенный воздух сжимается в первой ступени турбокомпрессора 14 до давления 3,5-10 Па. Воздух при этом нагревается до 175 °С. Затем он охлаждается водой в промежуточном холодильнике 12 до 40—45 °С и сжимается во второй ступени турбокомпрессора 14 до давления 7,3-10 Па. Далее сжатый воздух идет на окисление аммиака, в качестве добавки в процессе кислой абсорбции, а также на отдувку оксидов азота от азотной кислоты и на сжигание природного газа в топках 16. [c.212]

Рассчитать диаметр сетки Pt/Rh катализатора для контактного аппарата, обеспечивающего получение азотной кислоты 82 т в сутки. Степень превращения аммиака в N0 0,96, а степень абсорбции NOa 0,98. Окисление аммиака происходит при давлении 10 Па. Напряженность катализатора 605 кг/м в сутки. Используется смесь с объемной долей аммиака 0,112%. Активная поверхность [c.168]

Окислы азота действуют раздражающе на дыхательные пути, вызывая в тяжелых случаях отек легких. В некоторых случаях имеет место и общее действие на организм. При получении раствора нитрата висмута необходимы полная герметизация аппаратуры и трубопроводов и исправно действующая местная вентиляция. Окислы азота улавливают абсорбцией азотной кислотой или хемосорбцией серной кислотой и водными растворами щелочей. [c.210]

Выделение аммиака и продуктов разложения аммонийных солей из плава мочевины по разомкнутой схеме (рис. 65) производится путем одноступенчатой дистилляции плава. Эта сравнительно простая схема характеризуется низким использованием исходных реагентов по прямому назначению, т. е. на синтез мочевины. Непрореагировавший аммиак в большинстве случаев направляется на абсорбцию азотной кислотой для получения нитрата аммония. Упаривание образующихся при этом разбавленных растворов аммиачной селитры связано с большим расходом пара. В настоящее время такая схема переработки считается нерентабельной и применение ее целесообразно лишь в том случае, если небольшой по мощности цех синтеза мочевины расположен вблизи от крупного производства аммиачной селитры или производства других продуктов, потребляющего аммиак. [c.558]

Таким образом, полученные экспериментальные данные по влиянию различных факторов на абсорбцию окислов азота показывают, что в присутствии фосфорной кислоты поглощение окислов азота протекает с высокой скоростью и при одинаковой величине движущей силы процесса, всего в 1.2—1.3 раза меньшей скорости абсорбции азотной кислотой. [c.31]

Скорость абсорбции азотной кислотой концентрации 50% НЫОз/(НЫОз + НгО) в присутствии КЫОз при 30 и 50°С значительно больше, чем в отсутствие этой соли. [c.253]

И о ш п а И. Е., Б е л к и н А. А., ЖПХ, 39, 271 (1966) 40, 187 (1967). Кинетика процесса абсорбции двуокиси азота смесями серной и азотной кислот. [c.270]

Абсорбционное масло, очистка 484 Абсорбция 126, 203, 340 Адсорбция 5, 6, 90, 151, 171, 299, 333, 382, 430, 643, 728 Азотная кислота ПО, 193, 269 Акриламид 418 [c.709]

При расчете колонны для получения разбавленной азотной кислоты сначала находят объем, необходимый для проведения гомогенной реакции в газовой фазе, а затем — поверхность, необходимую для абсорбции окислов азота водой (соответственно измеренному объему насадки). [c.163]

Установка для получения разбавленной азотной кислоты состоит из нескольких абсорбционных колонн (рис. IV-16). Насадка колонн неодинакова (рис. IV-17). Например, колонна I имеет крупную насадку (следовательно, свободный объем ее велик) и используется в основном для окисления, а колонны III, IV и V — для абсорбции. [c.164]

Абсорбция диоксида азота водой является конечной стадией производства азотной кислоты. Диоксид азота и его димер взаимодействуют с водой по следующим уравнениям [c.104]

Производство разбавленной азотной кислоты осуществляется с применением следующих систем 1) работающих под атмосферным давлением 2) работающих под повышенным давлением и 3) комбинированных, в которых окисление аммиака осуществляется под давлением (3—4)10 Па, а окисление N0 и абсорбцию N02 водой проводят под повышенным давлением (8—12)105 Па. [c.105]

Переработка оксидов азота в азотную кислоту повышается до 98—99%, а концентрация получаемой азотной кислоты до 60— 62%. Отпадает необходимость в щелочной абсорбции. [c.107]

Количество паров воды, со- 3 держащихся в газе после охлаждения, зависит от парциального давления их над конденсатом (раствором азотной кислоты), образовавшимся в результате охлаждения и абсорбции окислившихся окислов азота (табл. 40). [c.237]

Согласно этой реакции, только /3 двуокиси азота расходуется на образование азотной кислоты. Следовательно, для полной переработки окислов азота в азотную кислоту необходимо окислить в 1,5 раза больше N0, чем ее вводится иа абсорбцию. [c.257]

Пример. Рассчитать количество воздуха, которое следует добавить к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе было 5% для обеспечения высокой скорости окисления N0, а следовательно, и переработки окислов азота в азотную кислоту. Состав нитрозного газа после окисления аммиака (в кг-мол) [c.267]

Из этих уравнений следует, что при абсорбции из трех моль оксида азота (IV) образуется два моля азотной кислоты и один моль оксида азота (II), который возвращается в цикл и снова окисляется до оксида азота (IV). [c.221]

Механизм образования азотной кислоты при абсорбции оксида азота (IV) водой, а затем образующейся водной азотной кислотой, заключается в том, что оксид азота (IV) диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом оксид азота (IV) реагирует с водой (реакция 1) со скоростью, превышающей скорость диффузии и скорость реакции разложения азотистой кислоты (реакция 3). [c.221]

Одной из важных в промышленном отношении газо-жидкостных реакций, которая ниже не обсуждается, является абсорбция окислов азота водой и азотной кислотой, осуществляемая при производстве азотной кислоты В этом случае имеют место реакции как в жидкой, так и в газовой фазах. Механизм процесса очень сложен и, по-видимому, даже теперь еще не полностью изучен, несмотря на чрезвычайное обилие литературы по этому вопросу. Наиболее полно этот гетерогенный процесс рассмотрен Эндрю и Хэнсоном [c.237]

Баранов А. В., Погребная В. Л., ОвдиенкоЮ. И., Труды Краснодарского политехнического института, т. 29, 1970, стр. 186. Некоторые закономерности абсорбции двуокиси азота слабой азотной кислотой в присутствии хлористого водорода. [c.268]

Пример [25]. Требуется разработать формальную адаптивную мо-дел1, абсорбционного отделения в производстве слабой азотной кислоты в статическом режиме. Основным технологическим аппаратом отделения является тарельчатая абсорбционная колонна, где происходит абсорбция окислов азота. [c.98]

При ЭТОМ первый выполнен в виде аппарата смешения или проточ-но-цир уляционной установки, так как реакция очень экзотермична и п )ямой контакт циклогексанола с 60%-ной НЫОз может привести 1 взрыву. Экономичность процесса во многом зависит от утилизации выделяющихся оксидов азота, которые превращают в азотную кислоту, сводя ее расход к минимуму. Чтобы улучшить условия абсорбции оксидов азота, ведут окисление при повышенном дгвлении (0,3—0,5 МПа). [c.393]

Блок-схема гидроксиламинфосфатного процесса изображена на рис. 165. Она состоит из неорганического и органического циклов, совмещенных в блоке 4 оксимирования. Из этого блока фосфатный буфер идет на отгонку избыточной воды в блок 5, затем в блок 2 для абсорбции нитрозных газов (там получается азотная кислота и удаляются избыточные ионы КН ), в блок 3 на гидрирование и возвращается на оксимирование. Органический цикл кроме орсимирования включает блок 6, где толуол отгоняют от окси- [c.569]

N203 образует с водой азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Оксиды азота N0 и N20 практически нерастворимы в воде. Абсорбция диоксида азота является хемосорб-ционным процессом массопередачи в системе газ — жидкость, к которому применимы все способы интенсификации подобных процессов, рассмотренных в ч. I, гл. II и VI. В зависимости от условий общую скорость процесса могут определять реакции или диффузия диоксида азота из газовой фазы. Диффузионный этап обычно лимитирует в конце процесса абсорбции при малых концентрациях N02 в газовой фазе. По мере протекания процесса абсорбции N02 концентрация получаемой азотной кислоты возрастает при этом увеличивается упругость оксидов азота над раствором азотной кислоты, т. е. снижается движущая сила про- [c.104]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Суммарный процесс получения азотной кислоты абсорбцией окислов азота водой мо5кет быть представлен уравнениями [c.234]

Скорость реакции окисления окиси азота при завергпешш процесса переработки, т. е. с уменьшением концентрации N0 в газе, резко снижается. По этой причине для достижения высокой степени переработки окислов азота в азотную кислоту требуются большие объемы абсорбционной аппаратуры. С целью пнтенсифи1 ации процесса окисления абсорбцию окислов азота проводят также под давлением 3—10 атм. Степень окисления NHg почти пе зависит от давления, ио производительность катализатора возрастает пропорционально давлению. [c.235]

Азотную кислоту получают абсорбцией окислов азота водой и водными растворами азотной кислоты. С водой реагируют высшие окислы азота NOj, N364 и N2O3, поэтому окись азота, образующаяся при конверсии аммиака кислородом, должна быть окислена. [c.256]

Tait как реакция образования азотной кислоты является обратимой, то полностью переработать окислы азота на одной ступени абсорбции невозможно. Теоретически возможную степень переработки окислов азота на тарелке абсорбционного аппарата вычисляют по уравнению [c.262]

Пример. На абсорбцию поступает нитрозный газ, содержащий 2% N0, 4,7% N0. и 1,6% N204. Абсорбцию ведут 50%-иой азотной кпслотой при 25° С и 1 атм. Найти степень поглощения окислов азота, степень превращения их в азотную кислоту и состав газа носле абсорбции, если будет достигнуто равновесие. Окисление N0 кислородом в расчете не учитывать. [c.265]

Поглощеппе осуществляется 98%-ной кислотой при температуре —10° С и давлении 1,1 атм. Для равномерного отвода выделяющегося тепла абсорбция проводится в три ступени с самостоятельным выносным холодильником в цикле орошения каждой из них. Концентрация N304 в азотной кислоте по ступеням поглощения распределяется следующим образом [c.310]

Для протекания газожидкостной реакции необходим контакт газа и жидкости. В большинстве случаев реакция протекает в жидкой фазе, в которую должен вводиться реагирующий компонент газовой смеси поэтому газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом. В некоторых случаях одни стадии процесса протекают в жидкой фазе, другие — в газовой, например в производстве азотной кислоты. В абсорбционно-окислительной колонне происходит следующая цепочка процессов абаорбция диоксида азота жидкостью, реакция диоксида азота с водой с образованием азотной и азотистой кислот, разложение азотистой кислоты с образованием моноксида азота, десорбция моцоксида азота в газовую фазу, окисление моноксида азота в диоксид. Здесь окисление моноксида азота происходит в газовой фазе, остальные реакции — в жидкой необходимые стадии процесса также абсорбция и десорбция. Все эти процессы проводят одновременно в одном аппарате. [c.269]

Состояние системы N02-HN0з-H20 и, следовательно, концентрация получаемой азотной кислоты зависит от температуры, давления, парциального давления оксида азота (IV) в поглощаемой газовой смеси и концентрации образовавшейся кислоты. При понижении температуры и концентрации кислоты и повышения давления степень абсорбции оксида азота (IV) водной азотной кислотой возрастает, при том тем интенсивнее, чем выше концентрация его в нитрозных газах. При атмосферном давлении и температуре 25°С абсорбция оксида азота практически прекращается, когда концентрация кислоты достигнет 0,6 5 мае. долей (рис. 15.11). [c.222]