Нерастворимые соли тория

Нерастворимые соли тория [c.244]

НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ ТОРИЯ И ПОВЕДЕНИЕ ТОРИЯ ПРИ РЕАКЦИЯХ ОСАЖДЕНИЯ И СООСАЖДЕНИЯ [c.47]

Под действием ионов водорода гексамин распадается на формальдегид и аммиак. Соли тория переводятся этими реагентами в нерастворимую гидроокись, в то время как более сильно основные редкоземельные элементы остаются в растворе [71 —73]. [c.49]

Торий более полно осаждается сульфатом калия, чем натрия, а скандий натриевой солью не осаждается. Поэтому, если присутствует торий, обычно в качестве осадителя пользуются сульфатом калия, чтобы полностью перевести его в нерастворимый осадок. Если в осадке, выделенном сульфатом калия, содержатся торий и скандий, их можно разделить обработкой раствором сульфата натрия, в котором соединения скандия растворимы. [c.630]

При титровании фтор-иона раствором Th (N03)4 образуется нерастворимый осадок фторидов тория. С ализариновым красным S (ализаринсульфонат натрия) торий образует красный лак, который первоначально разрушается солями фтора и образуется лишь в эквивалентной точке, когда весь фтор-ион будет связан торием. Определять фтор-ион можно двумя способами [c.74]

Ион ТЬ образует большое количество нерастворимых в воде солей, осаждающихся из водного раствора. Большинство прежних данных является приближенными, особенно в отношении величин растворимости в точно определенных условиях. В табл, 3.21 собраны данные, относяпщеся к некоторым нерастворимым солям тория. По-видимому, стоит рассмотреть некоторые соединения несколько подробнее, особенно если имеются более поздние данные. [c.72]

Выделение франция из облученных мишеней — проце весьма сложный. За очень короткое время его пуж извлечь из смеси, содержащей почти все элементы перк дической системы. Несколько методик выделения фра ция из облученного урана разработано советскими радЕ химиками А. К. Лаврухиной, А. А. Поздняковым С. С. Родиным, а из облученного тория — американсм радиохимиком Э. Хайдом. Выделение франция основа на соосаждении его с нерастворимыми солями (перхлор том или кремневольфраматом цезия) или со свобод кремневольфрамовой кислотой. Время выделения фра ция этими методами составляет 25—30 минут. [c.314]

Прибавление комплексона препятствует образованию нерастворимой соли бария с тироном. Итак, если применять в комбинации оба вещества, т. е. комплексон и тирон, то можно количественно осадить фосфат в виде MgNH4P04 из раствора, содержащего все катионы П1, IV и V аналитических групп, а также уран, бериллий, титан, торий, редкоземельные и щелочноземельные металлы. [c.106]

Хлорид циркония(1У) более устойчив к аммонолизу, главным образом благодаря прочности связи цирконий — хлор [39]. Нерастворимый продукт примерного состава ZгGlз(NH2), вероятно, по.ппмерен. Галоидные соли тория(1У) в реакцию аммонолиза не вступают. [c.61]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

Карбонат аммония выделяет из растворов солей тория белый осадок, растворимый в избытке осадителя вследствие образования (ЫН4)б[ТЬ(СОз)5]. Из раствора этого комплекса при добавлении перекиси водорода осаждается перекисное соединение тория. Таллиевая соль карбонатного комплекса тория выпадает в форме маленьких призматических кристаллов, пригодных для. микрокристаллоскопического обнаружения тория. Фосфат ТЬз(Р04)4 осаждается при pH 2,7. Гипофосфат натрия ЫагНгРгОб выделяет из сильнокислых растворов (НС1) аморфный белый осадок ТЬР20б-хН20, практически нерастворимый ь едких щелочах и в концентрированной соляной кислоте . Аналогично реагируют Т11 , однако лантаниды выделению тория не мешают. [c.95]

Вытеснение кислот из их солей кислотами, образующими нерастворимые соли с катионом. Этот способ дает хорошие результаты и применяется на практике для получения галогенокислородных кислот, неко.торых политионовых кислот, селеновой, а также различных кислот фосфора и некоторых других. Для получе- [c.213]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]

При радиоактивном распаде основного изотопа урана образуется изотоп тория 9oUX, причем на 1 г исходного урана приходится всего Ю г одиХ. Разделить эти элементы можно следующим образом. К раствору соли и02(М0з)2 прибавляют раствор РеС 3 и ЫН40Н. Образуются нерастворимые осадки диураната аммония и гидроксида железа [c.199]

Катионный обмен наблюдался у многих конденсированных полифосфатов, таких, как полифосфат натрия [12]. Данные кондуктометрического., титрования ацетатов кальция, бария и лантана и четыреххлористого тория интерпретировались. как - замещение одновалентного катиона полифосфата многовалентным катионом [13]. Соли ртутьамидо сульфоНата также образуют структуры с длинными цепочками, в которых возможно замещение катяонов [12]. Строение нерастворимого аниона этих соединений [c.21]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Фосфаты. Фосфаты являются одной из наиболее распространенных форм нахождения РЗЭ и тория в природе (монацит — см. ниже). Лабораторным путем получены фосфаты РЗЭ и тория, соответствующие всем формам — гипо-, мета-, орто- и пирофосфаты. Все они, как правило, нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Многие из этих солей используются в анализе и технологии РЗЭ и тория. Особый интерес представляет пирофосфат скандия, практически нерастворимый в соляной и серной кислотах (отчасти растворимый в азотной кислоте). Образование пирофосфата скандия и его состав были тщательно изучены чешскими химиками [68], установившими, что пирофосфат скандия имеет состав 804( 207)3, а не ЗсНРгОу ЗН2О, как считали другие исследователи и, в частности, Бек [682]. [c.260]

Иодат тория Th(J0a)4 осаждается из сильнокислых растворов иодата калия в виде двойной соли 4Th(J0s)4 KJO3 I8H2O, нерастворимой даже в концентрированной HNO3. Иодат тория растворяется в кислотах в присутствии восстановителей, например в HG1 при пропускании SO2. [c.501]

Смотреть страницы где упоминается термин Нерастворимые соли тория: [c.324] [c.74] [c.179] [c.124] [c.179] [c.124] [c.477] [c.85] [c.401] [c.27] [c.108] [c.401] [c.261] [c.108] [c.434] [c.384] [c.159] [c.195] [c.371] [c.607] [c.205] [c.70] [c.1025] [c.154] [c.257] [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология