Анион азотистой кислоты

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Окисление анионом азотистой кислоты употребляется обычно в лабораторной практике для получения азота. Реакция протекает при слабом нагревании [c.515]

Нитрит-ион является анионом азотистой кислоты НМОз. Азотистая кислота в свободном состоянии неизвестна она может существовать только в холодных водных растворах, в которых проявляет свойства кислоты средней силы. Она легко разлагается в момент образования (например, под действием кислот на ее соли) на азотистый ангидрид и воду. Азотистый ангидрид разлагается с образованием оксида и диоксида азота [c.85]

Анион азотистой кислоты N02 [c.151]

Известно, что подход к отрицательно заряженному катоду частиц с отрицательным знаком возможен только для сложных анионов, способных к деформации в электрическом поле. Однако анион азотистой кислоты настолько мал и обладает столь прочной электронной структурой, что его деформация, на основании которой он мог бы удержаться в отрицательном поле, катодного пространства, затруднена. В таких условиях потенциал катода должен достигнуть слишком большого отрицательного значения, чтобы произошло разрушение аниона азотистой кислоты на и 20 и соответствующее его восстановление. [c.54]

Все соли азотистой кислоты растворимы в воде, кроме нитрита серебра, являющегося относительно слабо растворимой солью. Анион азотистой кислоты бесцветен соли неокрашенных ка тионов тоже бесцветны. [c.336]

Ион N03 является анионом азотистой кислоты НЫОг. Последняя в свободном состоянии может существовать лишь в холодных разбавленных водных растворах, так как она весьма легко разлагается на ангидрид и воду [c.345]

Кобальт дает комплексную соль, применяющуюся в аналитической практике Ыаз[Со(М02)в]. При комплексообразователе в этой соли Со + + + стоит 6 анионов азотистой кислоты N02 [c.338]

Аналогично зо.поту реагируют ванадиевая и хромовая кислоты и ион Fe . Анион азотистой кислоты мешает реакции, так как дает оранжевую окраску. В присутствии сильно окрашенных ионов рекомендуется производить слепой опыт. [c.48]

АНИОН АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ А. N07, 26. [c.230]

Способ выполнения. На капельной пластинке. К капле анализируемого раствора в углублении капельной пластинки прибавляют каплю раствора реактива. В присутствии анионов азотистой кислоты появляется розовое окрашивание. [c.231]

Выделение сернистого ангидрида можно предотвратить, пользуясь смесью серной кислоты и бихромата калия. В присутствии анионов азотистой кислоты рекомендуется последнюю фиксировать солянокислым анилином . [c.236]

Диссоциация минеральных кислот зависит от аналогичных причин. Азотная и серная кислоты более сильные кислоты, чем азотистая и сернистая. Это нетрудно свести к выигрышу в энергии резонанса аниона при переходе от низших степеней окисления к высшим. В анионе азотистой кислоты имеется резонанс двух структур [c.86]

Анион азотистой кислоты дает с Таллином красное окрашивание. Если к раствору нитрита натрия прибавить [c.212]

На рис. 25 приведены кривые катодной поляризации железа, полученные в буферном растворе (pH =9) в присутствии нитрита натрия. Восстановление аниона азотистой кислоты должно было бы привести к значительному увеличению предельного диффузионного тока, так как, кроме кислорода, в восстановительном процессе участвовали бы анионы. Однако экспериментальные данные показывают, что предельный диффузионный ток как в присутствии нитрита натрия, так и в его отсутствии, остается одним н тем же. [c.53]

Нитрит-ионы являются анионами азотистой кислоты HNO2. Азотистая кислота слабая и легко разлагается. В свободном виде существует только в холодных разбавленных растворах. [c.188]

Реакции обнаружения отдельных анионов. Проба на присутствие анионов летучих кислот. В микропробирку поместите 3—4 капли исследуемого (или приготовленного) раствора и добавьте 3—4 капли 6 н. раствора Н2504. Определите, нет ли в выделяющемся.газе окислов азота (анионы азотистой кислоты) сериистого газа (анионы сернистой или тиосерной кислоты) сероводорода (анионы сероводородной кислоты). [c.393]

NOr — анионы азотистой кислоты HNOg. Это слабая кислота и известна лишь в разбавленных водных растворах. При вытеснении из солей она распадается, выделяя окись и двуокись азота [c.151]

Ион NOg является анионом азотистой кислоты HNOg, которая в свободном состоянии существует лишь в холодных разбавленных водных растворах, так как она очень легко разлагается на ангидрид и воду. Реакция идет по уравнению [c.510]

Н. Koels h установил, что металлическое железо пассивируется анионами азотистой кислоты в нейтральном растворе и в растворах с низкой концентрацией Н -ионов. Это свэйство железа позволяет отделить от него металлические покрытия, которые в азотистой кислоте растворимы. Удобным растворителем является, например, подкисленный уксусной кислотой горячий раствор азотистокислого натрия. Пока в растворе есть ионы азотистой кислоты, кислота не действует на железо, вследствие чего удается избежать неприятной операции отделения никкеля от железа. [c.282]

N02 — анион азотистой кислоты HN02, которая существует лишь в разбавленных водных рахтворах. Она очень легко разлагается на ангидрид и воду [c.101]

Известно еще много других превосходных реакций на анион азотистой кислоты, например с хризеном , 1,8-нафтилендиами-ном . Однако выщеприведенные две реакции применимы для анализа самых различных смесей анионов. [c.232]

См. [6], стр. 111. 570. В гексане присоединение НВг к олефину идет быстрее, чем в диэтиловом эфире. Это объясняется тем, что с диэтиловым эфиром НВг дает оксониевое соединение. 576. Встряхиванием смеси на холоду с концентрированной серной кислотой. При этом эфир превращается в растворимое в серной кислоте оксониевое соединение. 578. Соединение а к б — методом ИК-спектроскопии соединение в ЯМР-спектроскопией. 589. Более низкая температура кипения метилмеркаптана по сравнению с метиловым спиртом объясняется слабой ассоциацией молекул меркаптана. Диметилсульфид кипит выше меркаптана, так как имеет больший молекулярный вес. 600. Метилэтилсульфид СНз—S—С2Н5. 607. Анион азотистой кислоты имеет строение. [c.195]

Нитрит-ионы являются анионами азотистой кислоты HNO2. Азотистая кислота слабая и легко разлагается. В свободном виде существует только в холодных разбавленных растворах. NO2-ионы бесцветны. Нитриты более устойчивы, чем HNO2. Нитриты хорошо растворяются в воде, кроме AgN02, который растворяется при нагревании. [c.201]

Дробная реакция на анион азотистой кислоты. На анион азотистоз кислоты предложен ряд чувствительных реакций. Например, реакция с уксуснокислым бензидином Н. М.Ронжиной, реакция Н. А. Тананаева с раствором закисной ртути и другие для открытия малых количеств азотистой кислоты пользуются реактивом Грисса. Открытие аниона азотистой кислоты Таллином не уступает предложенным до сих нор способам определения этого иона. Если учесть, что реакции N02 Таллином мешают только окислители, которые могут быть легко удалены, то анггон азотисто кис,юты можно открыть в присутствии всех катионов и анионов. Опыты показали, что характерное окрашивание раствора нри взаимодействии N 2 с Таллином обусловлено адсорбцией реактивом окислов азота —главным образом ХОз- Поэтому можно предложить такой метод открытия N02 к исследуемому раствору прибавляют раствор кислоты и нагревают к отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченную раствором Таллина прп наличии в растворе N02-, образуется [c.213]

Сернокислый Таллин действует главным образом на анионы окислителей, т. е. на анионы хромата, бихромата, феррициани-да и перманганата. На другие анионы действие таллина выражено слабо. Например, сернокислый таллин дает желтоватый осадок с анионом фосфорной кислоты и белый осадок с анионом молибденовой кислоты. На анионы [Fe( N)6] , С1", Вг , Р , ЗО , N03 , ЗгОз , ЗОд , лимонной кислоты, СН3СОО сернокислый Таллин не действует. Характерное изменение дает Таллин с анионом азотистой кислоты. [c.211]

Вылейте синюю жидкость в охлажденный раствор едкого натра. Синий цвет исчезнет и в растворе можно обнаружить наряду с азотнокислым азотистокислый натрий (нитрит натрия NaNOa). Составьте уравнение реакции. Азотнокислая кислота и ее соли имеют среднюю степень окисления, следовательно анион азотистой кислоты N07 может быть окислен до нитрат иона NOr и может быть также восстановлен до окиси или закиси азота или еще более высоких степеней восстановления. Проделайте следующие два опыта, подтверждающие сказанное. [c.105]

Правило Корнб.чюма распространяется и на ряд других реакций, например на получение нитросоединений и эфиров азотистой кислоты из галоидных алкилов под действием нитритов металлов. В анионе азотистой кислоты наиболее нуклеофиль.ным [c.214]

При отсутствии кислорода- воздуха все неокислительные кислоты при комнатной температуре на медь не действуют. В присутствии кислорода скорость коррозии меди в разбавленных растворах (до 0,001-н.) неокислительных кислот невысока, но растет с увеличением концентрации кислоты сильно в НС1 и значительно меньцае в H2SO4, СНзСООН, лимонной и др. Азотная кислота любой концентрации даже при комнатной температуре обладает окислительными свойствац1и и легко растворяет медь в результате протекания катодного процесса восстановления NO2 до аниона азотистой кислоты [c.292]