Поляризация и цвет

При гидратации электронные оболочки самих ионов могут претерпевать существенные деформации (поляризация ионов). Хорошо известно, например, что цвет раство(зов, содержащих ионы меди или кобальта, зависит от их гидратации. [c.386]

Поляризатор I состоит из двух призм Николя (при другой конструкции их может быть и три), причем меньшая по размерам призма прикрывает половину поля зрения. Плоскости поляризации этих призм находятся под некоторым углом друг к другу, поэтому поле зрения, рассматриваемое в окуляр 5, разделено на две части, отличающиеся по цвету и яркости освещения. Поляризатор неподвижен. [c.356]

Среди соединений Со (II) есть окрашенные в почти черный цвет — это прежде всего сульфиды (тииа oS) и окись кобальта. Причина темного окрашивания такого типа соединений состоит в сильной взаимной поляризации Со + и (множественность электронных состояний), а также в обилии дефектов кристаллической структуры, характерной для окислов и сульфидов. Многие из этих соединений имеют полупроводниковые свойства. Об этом свидетельствует и характерный для многих из них металлический блеск (аналогично, например, пириту РеЗг), указывающий иа наличие относительно свободных электронов в зоне проводимости. Таким образом, для сульфидов и окислов Со (II) характерно сложное строение, предусматривающее связь металл—металл. Поэтому степень окисления -Ь2, формально рассчитываемая для таких соединений кобальта, не подкрепляется присутствием в них ионов Со + и мало что говорит об истинном строении вещества. [c.139]

Спиралеобразная структура холестерических жидких кристаллов обусловливает специфические оптические их свойства. Жидкие кристаллы подобного типа являются наиболее оптически активными среди всех известных веществ. Они могут поворачивать плоскость поляризации света на угол порядка несколько десятков радиан. Строгая периодичность холестерических молекулярных слоев — аналог дифракционной решетки. При освещении ее белым светом она окрашивается в разные цвета. Это происходит от того, что световые волны рассеиваются под разными углами, что непосредственно следует из формулы Вульфа—Брэгга [c.252]

Аналитические признаки — такие свойства анализируемого вещества или продуктов его превращения, которые позволяют судить о наличии в нем тех или иных компонентов. Характерные аналитические признаки — цвет, запах, угол вращения плоскости поляризации света, радиоактивность, способность к взаимодействию электромагнитным излучением (например, наличие характеристических полос в ИК-спектрах поглощения или максимумов в спектрах поглощения в видимой и УФ-области спектра) и др. [c.13]

Это явление, предсказанное теорией Г. Ми, наблюдал В. Ла-Мер на весьма монодисперсных золях серы. Цвет таких золей при освещении белым светом многократно изменяется в зависимости от угла наблюдения, образуя спектры Тиндаля различных порядков. В зависимости от размеров частиц наблюдалось различное число порядков спектров, при увеличении частиц усложняется и картина поляризации. Для полидисперсных систем даже с небольшим различием в размерах частиц эти максимумы от частиц разного размера перекрываются, и индикатриса рассеяния приобретает более гладкую форму. [c.201]

Испытания образцов без внешней поляризации, проведенные в аналогичных условиях, показали, что оголенная поверхность образцов подвергалась незначительной общей коррозии, вследствие ингибирующего в присутствии кислорода действия карбонат-бикарбонатной среды. Об этом же свидетельствовало низкое, по абсолютной величине, значение потенциала коррозии - минус 0,14 В (ХСЭ). Однако под отслоившейся изоляцией были обнаружены продукты коррозии бурого цвета и небольшие язвы, возникшие, по-видимому, в результате ограничения доступа кислорода, необходимого для пассивации стали. Образцы стали, испытанные при нормальной температуре, имели поверхность без признаков коррозии. [c.79]

Поляризация я-системы атомами кислорода в пара- и ор/ио-хинонах различна. Об этом свидетельствуют различные хромофорные свойства обоих соединений. п-Бензохинон желтого цвета, тогда как ор/ио-бензохинон имеет красную окраску. Следовательно, сопряженная я-система о-бензохинона поляризована сильнее, чем п-бензохинона. Из теории цветности хорошо известно, что у многих ареновых систем, в том числе трифенилметановых, переход бензольных я-хромофоров в хиноидные в процессе тех или иных хи- [c.477]

Входящие в состав красителей ауксохромные группы (ОН, ЫНг и др.) принадлежат к электронодонорным группам, они отдают электроны. Группы N0, N02, С==0, N=N и некоторые другие (хромофоры Витта) являются электроноакцепторными (или электронофильными) они оттягивают электроны. Находясь в цепи сопряжения, электронодонорные и электроноакцепторные группы поляризуют молекулы, причем на электроноакцепторных группах образуется частичный (меньше заряда одного электрона) отрицательный заряд, а на электронодо-норных — частичный положительный заряд. Поляризация молекулы повышает подвижность я-электронов, и они поглощают более бедные энергией длинноволновые лучи света, т.е. цвет вещества углубляется. В отдельных случаях электронодонорные и особенно электроноакцепторные группы могут не углублять, а повышать цвет причины этого явления различны и не всегда установлены. [c.237]

Кривая анодной поляризации меди имеет два перегиба (рис. 46). В зоне а медный анод покрывается белым осадком, в то время как в зоне б наблюдается образование осадка голубого цвета. [c.124]

Давно известно, что большинство химических реакций сопровождается изменением энтальпии системы, которое проявляется в виде наблюдаемого изменения температуры этой системы, прекращающегося по окончании реакции. Величину изменения температуры системы можно определить очень точно использование термометра или термистора позволяет зафиксировать изменение температуры раствора на 0,01 град с точностью 0,0001 град, независимо от природы растворителя. С одинаковым успехом могут использоваться полярные и неполярные растворители и расплавы солей. Изменение температуры системы при протекании реакции является таким же специфическим фактором, как изменение цвета раствора, появление осадка и поляризация электрода. [c.8]

Пластинки Я/4 служат для создания круговой поляризации и увеличения чувствительности. Обычно их подбирают такой толщины, чтобы без объекта поле полярископа было окращено в чувствительный фиолетовый цвет (разность хода, вносимая при этом пластинкой, около 570 нм). При этом небольшим изменениям разности хода в объекте соответствует резкое изменение цвета. Для более точных количественных измерений разности хода лучей и фаз колебания, создаваемых образцом, применяют специальные устройства - компенсаторы. [c.515]

Цпет поляризации Цвет и разница в оптическом пути, ммк Двой- Разннца [c.272]

Группы витрена, наблюдаемые под микроскопом, однородны и имеют в тонких шлифах красный, а в аншлифах — серый цвет. Витрен обладает хорошей способностью к поляризации в отраженном поляризованном свете. При больших увеличениях и после травления, в частности, хромовой кислотой иногда обнаруживается клеточное строение (структурный витрен) или флю-идальная структура. Микрокомпоненты с преобладанием витре-нов называются витринитами (обозначение К,), а фюзена — фю-зинитами (обозначение Р) [3 22]. [c.159]

При СНЯТИИ поляризационных кривых на катоде (с 238) наблюдается 3 ступени. Первая лежит в широком вале потенциалов. На этом участке поляризации на повер катода наблюдаются струйки темноокрашенной жидкост кающей вниз и постепеино изменяющей окраску общей раствора в темно-коричневый цвет. Исследование К. П щёва и А. И. Шварца показало, что темные струйки рг обогащены ионами Сг + (табл. 116). [c.521]

Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы характеризуются тем меньшими, энергиями, чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, возбуждение тр ует больших энергий, им отвечают ультрафиолетовые лучи. Если атом (ион) легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество оказывается окрашенным. Таким образом, наряду с веществами, цвет которых обусловлен окраской содержащихся в них ионов, существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами, окраска таких соединений является результатом межионногх) взаимодействия. Чем больше поляризация и поляризующее действие ионов, тем больше оснований ждать появления окраски. Очевидно также, что с усилением этих эффектов окраска должна углублят1ч я. [c.122]

Цвет появляется, если катион связывается с анионом, способным к поляризации, т. е. в результате химической реакции. Например, желтый анион Сг04 - при взаимодействии с бесцветным катионом Ag+ дает красный осадок АдгСг04. Взаимное влияние катионов и анионов приводит к возникновению различных оттенков цветовой гаммы. [c.27]

Поляризационно-деформационные явления обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Малое поляризующее действие ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8 е) и малая деформируемость являются причиной их белого цвета и большой термической устойчивости. Оксиды же Ag20, HgO и др. (тип 18 е), наоборот, мало устойчивы к нагреванию, имеют окраску, но не взаимодействуют с водой, как первые, и т.д. Из-за взаимной поляризации ионов возникают индуцированные дипольные моменты и упрочняются связи между ионами. Этим, например, легко объясняется различие в свойствах Mg(OH) и 2п(0Н) 2, MgS и 2п5 и т. д. [c.103]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, КаСгО —желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Agj rO — буро-красного цвета, хотя сам катион бесцветный, как и К . Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag+ и СгО , обусловленной сильной поляризацией хромат-ионов катионами серебра. Иодиды оказываются окрашенными чаще и сильнее, чем бромиды или хлориды, например иодиды, бромиды и хлориды ртути и серебра. Весьма характерные окраски у сульфидов тяжелых и цветных металлов, в то время как их окислы окрашены слабее или даже бесцветны. [c.42]

В других случаях цвет соединения определяется не только окрашенным ионом, но и его партнером (например, К2СГО4 желтого цвета, а Ag2 r04 — буро-красного). Наконец, известно много окрашенных соединений, образованных бесцветными ионами. Очевидно, что возникновение окраски в последнем случае может быть обусловлено только взаимодействием ионов. Какой-либо общей теории зависимости цвета неорганических соединений от их химического состава пока не существует, но очень часто появление окраски можно связать с наличием сильно выраженной деформации электронных оболочек. Несмотря на то что подобная деформация всегда является обоюдной, основное значение обычно имеет поляризация анионов катионами. Поэтому увеличение деформируемости аниона должно особенно благоприятствовать возникновению окраски. [c.429]

Эфедрин гидрохлорид — бесцветные криста.плы или белый кристаллический порошок горького вкуса, без запаха, т. пл, 216—-220° (т. пл. рацемата 187°). Вращает плоскость поляризации —33 до — 36° (с 5, вода). Растворяется в 25 ч. воды, 14 ч. спирта, не растворим в эфире н хло-[Юформе Выдерживает стерилизацию при 100". В щелочном растворе образует с сульфатом Меди комплексное соединение - (С оН,40К)2Си) окрашенное в фиолетовый цвет, растворимое в эфире водный раствор сохраняет [c.240]

И вот что любопытно внещне реакцию ничем не обнаружить. И цвет, и объем, и реакция среды остаются прежними. Не вьщеляются ни газы, ни осадки. И тем не менее реакция идет, только для ее обнаружения нужны оптические приборы. Сахара - оптически активные вещества луч поляризованного света, проходя через их раствор, изменяет направление поляризации. Говорят, что сахара вращают плоскость поляризации, причем в ту или иную сторону, и на вполне определенный угол. Так вот, сахароза вращает плоскость поляризации вправо, а глюкоза и фруктоза, продукты ее гидролиза, - влево. Отсюда и слово "инверсия" (по-латыни "переворачивание"). [c.61]

В-третьих, поляризация может приводить к изменению окраски твердых солей. Дело в том, что поляризация частиц непосредственно связана с поглощением излучения. Чем меньше поляризация, тем более жесткое излучение поглощает частица с ростом поляризации частота поглощаемого света уменьшается. Поэтому многие соли, составленные из ионов, бесцветных в других солях или растворах, окрашены в тот или иной цвет в солях, где оба иона взаимно поляризованы. Например, РЫа — соль ярко-желтого цвета, несмотря на отсутствие окраски обоих ионов в других солях и растворах. Ион как правило, имеет зеленый цвет, но окраска его солей усиливается в ряду Ni lg < NiBrg < Nilj. Ряд солей с ростом температуры меняет свою окраску, чем пользуются при производстве термокрасок — красок, изменяющих свой цвет при достижении определенной температуры подложки. [c.263]

В работах С. Г. Бяллозор [166—171] изучено электро-осаждение цинка из концентрированных и разбавленных пер-хлоратных растворов в диметилформамиде и ацетонитриле. Установлено, что при медленной поляризации разбавленных растворов (0,01 М) в ацетонитриле не наблюдается выделения металла. При высоких концентрациях соли (>0,01 М) осаждение цинка происходит в виде мелкодисперсных по-ре шков темного цвета. Для поляризационных кривых выделения цинка из диметилформамида и ацетонитрила соблюдается уравнение Тафеля. Полученные низкие значения коэффициента переноса (ак=0,06) и большое перенапряжение ср.тлетельствуют о затруднениях в электрокристаллизации и необратимости процесса. Затруднения в кристаллизации автор связывает с различием кристаллических решеток цинка я подложки (Р1). Процесс электроосаждеиия ускоряется после образования на поверхности катода значительного количества плотного цинкового слоя. Предполагается, что од- [c.50]

Введение Со804 в электролит с Каг У04 приводит к сдвигу поляризации в сторону положительных значений. При совместном разряде Со и W (рис. 35) имеет место деполяризация для обоих компонентов. С повышением температуры катодная поляризация резко уменьшается. С увеличением к выход по току падает в результате возрастания скорости выделения водорода на катоде, а повышение температуры ведет к росту т1к. Содержание вольфрама в сплаве мало зависит от к- Внешний вид и структура покрытия в первую очередь зависят от температуры электролита. Так, при 40—60°С они плотные и блестящие, а при 20°С — серого цвета и без блеска. Сплав Со — имеет гетерогенную структуру, состоящую из е-твердого раствора вольфрама в кобальте и химического соединения СОз> . Последняя фаза имеет гексагональную решетку с параметрами а = 5,130 А, с = 4,13 А, что вполне согласуется с диаграммой состояния системы Со - У. [c.110]

Цвет хроматно-фосфатных пленок желтый с зеленым оттенком, Хрол-ат-но-фосфатные плеики на стали им , от высокую стойкость к истиранию. Гйк, если пленки, полученные при катол - сй поляризации в растворе хромата мл. --нвя, иасыщекиом гидроксидом магн , , истираются через 0,5 iпн, то хромат с>, фосфатные пленки истираются через [c.70]

Пои катодной поляризации медные птытяя приобретают цвет от золо-SuTO до желтого в растворе следующего состава (г/л) [c.71]

Для измерения угла вращения плоскости поляризации пользуются полутеневым поляриметром (рис. 88), состоящим из двух основных частей поляризатора 1, поляризующего световой луч, и анализатора 2, определяющего величину угла вращения пло скости поляризации луча. Поляризатор неподвижен, анализатор же может вращаться вокруг оптической оси пркбора, причем указатель 3 отмечает на лимбе 4 (неподвижный диск с делениями) угол вращения. Поляризатор состоит из двух призм меньшая из них прикрывает половину поля зрения. Так как при этом плоскости поляризации проходящих через призмы лучей образуют некоторый угол, то поле зрения, которое видно в окуляр 5, разделено на две части, отличающиеся по цвету и яркости освещения (рис. 89). Вращением анализатора 2 посредством рычага 6 (см. рис., 88) находят такое положение, при котором равномерно осве-.щено все поле зрения (установка поляризатора на полутень [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология