Свойства ионных растворов

Для того чтобы установить тип раствора (ионный или молекулярный), следует подвергнуть его несложному исследованию. Оно основано на том, что растворы, содержащие ионы, способны проводить электрический ток (этим свойствам ионных растворов посвящена гл. 16), тогда [c.202]

Коллигативные свойства ионных растворов [c.218]

Обнаружение указанной особенности коллигативных свойств ионных растворов привело [c.218]

Диоксан (1,4-окись диэтилена) обладает низкой диэлектрической постоянной, имеет нейтральный характер и смешивается с водой во всех отношениях, поэтому он приобрел важное значение в качестве растворителя в работах по изучению влияния изменения диэлектрической постоянной на свойства ионных растворов. В связи с этим в приложении А приведены специальные таблицы (124, 125 и 133), которые могут быть использованы [c.119]

Специфические особенности различных электролитов можно подробно проиллюстрировать на примерах коэффициентов активности, относительных теплосодержания и теплоемкости. Теория Дебая и Гюккеля не в состоянии объяснить различия в свойствах разных электролитов. Теория образования ионных пар Бьеррума, дополненная теорией образования ионных тройников Фуосса и Крауса (гл. УП), оказалась очень полезной для понимания свойств ионных растворов в средах с низкой диэлектрической постоянной. Однако эта теория не вносит почти ничего нового в вопрос о характере взаимодействия ионов сильных электролитов в средах с высокой диэлектрической постоянной. [c.365]

М. В то же время аналогичное уменьшение молярной доли воды достигается уже в 6% водном растворе метанола, причем изучение влияния состава растворителя можно распространить на любые соотношения воды и метанола. Влияние природы растворителя и его состава на свойства ионных растворов более полно обсуждается в главе VH. [c.139]

До последнего времени теория гетеродинамных растворов электролитов ограничивалась исследованием свойств ионных растворов в неионных растворителях. Печатных работ, посвященных статистической термодинамике рас- [c.443]

Экспериментальное исследование растворов электролитов указьшает на ряд отличительных особенностей по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов обладают более высоким осмотическим давлением, более высокой температурой кипения и более низкой температурой замерзания, способностью проводить электрический ток и т.п. В дальнейшем трудами многих ученых было показано, что эти особенности можно объяснить только на основе предположения о полном или частичном распаде молекул электролита в растворе на индивидуальные составляющие (ионы). В качестве реагирующих частиц ионы принимают участие в таких важнейших процессах, как растворение, сольватация, ионная сублимация, электрохимических, окислительно-восстановительных и других реакциях. Следовательно, ионы наряду с атомами, молекулами и радикалами относятся к основным структурным единицам вещества и обусловливают особые свойства ионных растворов. [c.10]

Свойства ионных растворов [c.417]

Последнее десятилетие характеризуется значительным возрастанием темпа исследований в области фундаментальной электрохимии. Если в начале издания данной серии монографий (1954 г.) общий интерес химиков к этой области еще не пробудился, то к моменту выпуска третьего тома электрохимическим проблемам было посвящено, по существу, уже около 20% всех публикуемых работ по физической химии. Этому предшествовал период, в течение которого исследования свойств ионных растворов более или менее приближались к предельному объему, достигнутому в 40-м году, когда значительно меньше внимания уделялось кинетическим исследованиям механизма электродных реакций. [c.8]

Поскольку свойства ионного раствора (т. е. раствора, содержащего ионы) значительно отличаются от свойств растворов, которые не проводят электрический ток, важно иметь возможность предсказывать, какие соединения при растворении в воде будут образовывать ионные растворы. Решить этот вопрос нам помогает периодическая таблица элементов. [c.250]

Характерным свойством ионных растворов, так же как и металлов, является их способность проводить электрический ток, однако механизм переноса зарядов для растворов другой. Электрический заряд движется по металлической проволоке вследствие переноса электронов. Перенос электронов через проводник не сопровождается химическими превращениями в металле. В противоположность этому перенос электрического заряда через водный раствор электролита вызывает значительные химические изменения. [c.328]

Влияние растворителя. Изменение состава растворителя, введение в раствор неэлектролитов обычно сильнее влияют на химические равновесия в растворе, чем увеличение концентрации растворенного электролита. Влияние солей из-за их ограниченной растворимости редко, изучается при концентрациях больших, чем 2 Af. В то же время аналогичное уменьшение молярной доли воды достигается уже в 6% водном растворе метанола, причем изучение влияния состава растворителя можно распространить на любые соотношения воды и метанола. Влияние природы растворителя и его состава на свойства ионных растворов более полно обсуждается в главе VII. [c.139]

Обычные универсальные детекторы непрерывного действия в данном случае не применимы. Многие физико-химические свойства ионных растворов можно было бы оценивать количественно, но в связи со сложностью состава элюента их детектирование в ряде случаев не проводят. Поскольку Обычно разные соединения, входящие в состав элюата, по-разному поглощают в видимой и УФ-областях, эти методы детектирования малоэффективны. Эти же трудности встречаются при использовании атомно-абсорбционной спектроскопии. При измерении поглощения света целесообразно применять полихроматическое излучение, но это ведет к снижению чувствительности и точности детектирования. Поэтому чаще всего отбирают последовательные малые фракции элюата и анализируют их соответствующими методами. Эту операцию удобно проводить с помощью автоматического коллектора фракций. [c.87]

Анализ причин, приводящих к аномальной электропроводности в разбавленных растворах, был дан А. М. Сухотиным (1952) на основании общих свойств ионных растворов без привлечения представлений о ионных тройниках. Это предположение основано на анализе выражения для термодинами- [c.242]

Успешное развитие современной теории ионных растворов обусловлено тем обстоятельством, что нам известеч закон, которому подчиняются сипы притяжения, действующие между ионами. На основе этого закона и применения основных представлений электростатики, гидродинамики и статистической механики была развита точная теория, которая описывает свойства электролитов в тех случаях, когда силы междуионного притяжения являются преобладающими и когда можно пренебречь влиянием других сил, как, например, междумолекулярных сил и сил взаимного отталкивания ионов, проявляющихся при сближении ионов на очень малые расстояния. Следовательно, построение теории должно начинаться с количественного изучения влияния сил взаимодействия между ионами на все известные свойства ионных растворов. Если этот первый шаг будет сделан правильно и если полученные результаты будут подтверждены экспериментально при соответствующих условиях, тогда можно с известной надеждой на успех предпринять следующий шаг в деле выяснения свойств растворов электролитов на основании наблюдаемых отклонений от этих закономерностей. [c.33]

К счастью, выводы теории междуионного притяжения могут быть про- верены непосредственно, так как существует класс сильных электролитов, которые при умеренных концентрациях в водных растворах, повидимому, полностью диссоциированы и растворы которых соответствуют простой электростатической схеме заряженных ионов, находящихся в среде с данной диэлектрической постоянной. Уже давно были высказаны предположения, что поведение сильных электролитов в разбавленных растворах можно объяснить на основании гипотезы полной диссоциации и соответствующего учета влияния междуионного притяжения. Среди первых исследователей, которые придерживались такой точки зрения, были Сэзерлэнд [1], Нойес [2] и особенно Бьеррум [3]. Ван-Лаар 4] еще раньше указал на важность учета электростатических сил для понимания свойств ионных растворов. Герц [5] и Гош [6] пытались дать математическую теорию влияния сип междуионного притяжения, однако те основные положения, из которых они исходили, оказались несостоятельными. Мильнер [7] дал успешный анализ этого вопроса, но его математический подход был чрезвычайно сложен и не привел к вполне удовлетворительным результатам. [c.33]

Свойства соляной кислоты в водных и неводных растворах, а также в смешанных водно-неводных растворителях были исследованы более подробно, чем свойства любого другого электролита, и они могут служить иллюстрацией основных свойств ионных растворов для того случая, когда отсутствуют затруднения, связанные с наличием ионов с зарядом больше единицы. В начале данной главы будет рассмотрен вопрос об определении степени диссоциации этой кислоты в средах с различной диэлектрической постоянной на основании данных об электропроводности. Затем будут подробно описаны свойства соляной кислотц на основании данных об электродвижущей силе элемента [c.311]

Объяснение того факта, что сильные электролиты, подобные бромистому калию, вызывают меньшее понижение температуры замерзания, нежели иопижение, вычисленное при допущении полной диссоциации, заключается в том, что существуют мощные электрические силы, действующие между ионами, и эти силы снижают активность ионов, в результате чего свойства ионных растворов отличаются от свойств идеальных растворов во всех случаях, за исключением крайне разбавленных растворов. Межионное притяжение снижает активность ионов до значения, меньшего, чем их концентрация. [c.285]

Диоксан (п-диоксан — т. кип. 101,32° С т. замерз. 11,80° С eas 2,209 т)зо 1,087) смешивается с водой во всех отношениях является хорошим растворителем для многих органических соединений как растворитель подобен этиловому эфиру, но более универсален способен образовывать комплексы или сольваты со многими неорганическими и органическими веществами, такими, например, как производные фенолов, которые могут кристаллизоваться из диок-сана в сольватированной форме [42]. В физико-химических исследованиях диоксан часто применяется как растворитель в смесях с водой. Например, диоксан нейтрален и имеет низкую диэлектрическую постоянную. Это позволяет использовать его в смеси с водой для изучения влияния изменений диэлектрической постоянной на свойства ионных растворов [53]. Диоксан умеренно токсичен огнеопасен известно, что он энергично реагирует с окислителями [139]. [c.132]

Шидкая фаза, разумеется, не является совершенным ионным раствором, в связи с чем ее термодинамические свойства могут описываться законами совершенных ионных растворов только с определенными допущениями. Очевидно, один из важных моментов, обусловливающий отклонения, — наличие в растворе (портландцементном расплаве), кроме аниона 0 , также сложного аниона (SiOj) " и полимерных анионов — полиалюмооксанатов. На свойства ионного раствора существенное влияние оказывают также ионы Са +, Mg +, Fe +, Fe + и др. (стр. 93). Поэтому жидкую фазу можно представить как ионный раствор, загущенный полимерным электролитом — полиалюмооксанатом кальция. Количество жидкой фазы и ее вязкость зависят от состава и температуры реакции [485]. [c.137]