Взаимодействие иода с металлами

Бром массой 0,4586 г вытесняет из раствора К1 иод массой 0,7280, который взаимодействует с металлом массой 0,5935 г. Определите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ 103,53 г/моль. [c.29]

При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с иодом образуется иодид массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции [c.121]

Примеры процессов, экспериментально наблюдаемые скорости которых определяются скоростью стационарного диффузионного потока, многочисленны. Это, например, растворение в Еоде бензойной кислоты, хлорида свинца, ацетата серебра и многих иных кристаллических веществ растворение в кислотах ряда металлов — магния, марганца, а также мрамора, оксида магния взаимодействие иода из водного раствора KI [c.278]

Экзотермическая реакция взаимодействия иода с такими металлами как цинк и алюминий начинает протекать только после добавления к смеси реагентов двух-трех капель воды. [c.132]

Основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Сероводород действует на сталь как кислота и ведет к образованию нерастворимого сернистого железа. Диоксид углерода в ирисутствии воды вступает в реакцию с металлическим железом с образованием бикарбоната железа, который ири нагревании раствора переходит в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. Коррозия ускоряется иод действием продуктов деградации амина, которые взаимодействуют с металлом. [c.299]

Медь, железо, олово и многие другие металлы сгорают в хлоре, образуя соответствующие соли. Подобным же образом взаимодействуют с металлами бром и иод.--Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е, окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.342]

В химическом отношении сера представляет собой активный неметалл. Она взаимодействует почти со всеми активными металлами и неметаллами. Сера непосредственно соединяется с фтором на холоду, с другими активными неметаллами при нагревании и только с иодом и азотом она не взаимодействует. Из металлов сера не вступает в соединение с платиной и золотом. Легче всего, без нагревания она соединяется с щелочными металлами, труднее с медью, ртутью и серебром. Так, если в раствор серы в сероуглероде бросить порошок восстановленной меди, то образуется сернистая медь СиЗ, вещество черного цвета, и выделяется теплота. Сероуглерод при этом закипает. [c.268]

Иод энергично взаимодействует с металлами, образуя соли — иоди ды. В соединениях с иодом многие металлы не проявляют своей вые [c.438]

Пентаиодид протактиния получается аналогично пентабромиду при действии на пятиокись протактиния иодистого алюминия или аммония, из пентахлорида при действии иодистого водорода, а также образуется при взаимодействии иода с металлом при нагревании. [c.331]

При растирании щелочных металлов с порошком серы образуются сульфиды МегЗ. Еще легче взаимодействуют щелочные металлы с бромом. В атмосфере фтора и хлора при наличии влаги щелочные металлы воспламеняются. С иодом они взаимодействуют только при нагревании. [c.367]

В реакциях конденсации, происходящих с потерей галоида, существенную роль как конденсирующее средство играет металл наиболее употребительны медь (в состоянии мелкого раздробления — восстановленная медь), а также металлический натрий. Чтобы сделать ароматически связанный галоид достаточно подвижным для взаимодействия с металлом, необходимы наличие благоприятно расположенной активирующей группы, например NO2 и высокая температура реакции (200—300°). Из галоидов наиболее подвижен иод, наименее — хлор. Легко удается реакция в антрахиноновом ряду, где галоид, находящийся в а-положении, активируется со стороны СО-группы. [c.746]

Диметильные соединения были получены взаимодействием гранулированного металла с иодистым метилом в безводном пиридине. Сначала образуется продукт, который представляет собой пиридиновый комплекс, содержащий как метильные группы, так и иод, присоединенные к атому металла, однако длительная экстракция [c.49]

Пентаиодид тантала Tab в виде черных кристаллов, сублимирующих без разложения, может быть получен взаимодействием порошкообразного металла с парами иода при 800—1500°. Соединение легко гидролизуется. [c.60]

Опыт 10. Взаимодействие иода с металлами. На жестяной или стеклянной пластинке смешивают равные объемы истертого ц порошок иода и порошка алюминия. Смесь собирают шпателем в небольшую кучку, в углубление которой капают из пипетки воду. Между иодом и алюминием под каталитически.м действием воды немедленно начинается бурная реакция с образованием йодистого алюминия. [c.142]

По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, иодом, водородом и др. [c.488]

Взаимодействие иода с металлами [c.165]

Химическая активность. По своей химической активности хлор уступает фтору, но превосходит бром и иод. Все эти элементы легко вступают во взаимодействие с металлами, образуя с ними соединения и выделяя большие количества тепла. [c.565]

Первые попытки обнаружить это явление были сделаны нами в работе [5], посвященной флуоресценции солей, активированных путем конденсации на них паров металлов. В этом случае центры флуоресценции должны были быть расположены на поверхности микрокристаллов адсорбента, и можно было ожидать влияния на них химически активных адсорбированных молекул. Опыт показал, однако, что пары иода, воды и кислорода при атмосферном давлении не оказывают заметного действия на наблюденную флуоресценцию. Возможно, что этот отрицательный результат объясняется глубоким взаимодействием атомов металла при конденсации с кристаллами соли, что затрудняет реакцию с ними адсорбированного газа. [c.102]

Очень чистые металлы получают термическим разложением тетра-иодидов Э14 при высокой температуре в вакууме. На рис. 222 изображен сосуд из стекла пирекс для получения чистого титана. Через отверстие 1 поступают порошкообразный титан и иод, через отверстие 2 откачивают воздух. В ходе процесса сосуд нагревают до 600" С и электрической печи, а титановая проволока 3 нагревается электрическим током. При 200° С титан и иод взаимодействуют с образованием Til 4, кото )ЫЙ при 377° С сублимирует. Пары Til 4 при соприкосновении с титановой проволокой, нагретой до 1100—1400° С, разлагаются металлический титан оседает на проволоку, а пары иода конденсируются на холодных частях прибора. [c.531]

При взаимодействии хлористого металлила с аммиаком в автоклаве при 90° иод давлением быстро образуются металлиламипы. В случае применения молярного соотношения хлористый металлил аммиак, равного 1 10, теоретически возможные металлиламипы образуются в следующем соотношении — первичный вторичный третичный четвертичный = 56 26 8, 5. [c.171]

Расчет значений и р дает важные сведения о взаимодействии иона металла с лигандом. Так, например, установлено, что щестикоор-динационные комплексы никеля с амида.ми типа R ON(R2)Rз характеризуются меньщими Од и р, если R, и R2 — алкильные группы, а не атомы водорода. В то же время известно, что по отнощению к фенолу и иоду донорная способность этих амидов увеличивается с ростом числа алкильных групп. Поэтому было высказано предположение, что между соседними координированными. молекулами амида [14] в комплексах металлов возможны пространственные взаимодействия. Исследование комплексов никеля (II) некоторых первичных алкила.минов показало, что если даже вода замещает в комплексах амины, они взаимодействуют с никелем более сильно, чем вода, и почти так же сильно, как аммиак [19]. Авторы работы [20] сообщили также о высоких значениях Од для никелевых комплексов этилени.мина [20]. При объяснении причин неустойчивости алкиламинных комплексов в воде учитывалась энергия сольватации [19]. [c.98]

На образовании и последующем термическом разложении летучих иодидов основано иодид ное рафинирование некоторых металлов (Сг, V, Т1 и др.). Проводится оно в замкнутой системе путем взаимодействия иода с технически чистым образцом при 100—500 °С под давлением порядка 10- мм рт. ст., причем пары обра- [c.276]

Есть обзор, посвяш,енный методам получения моно- или дигало-гензамеш,енных ацетиленов [35]. Для этого применяют различные методы синтеза, такие, как дегидрогалогенирование дигалогеналке-нов и взаимодействие ацетилидов металлов с галогенами, но самым простым и наиболее общим методом является взаимодействие ацетилена с гипогалогенитами. Для замещения иодом атома водорода концевой ацетиленовой группы эффективен комплекс иода с морфо-лином в избытке морфолина [36] [c.435]

В парах воды вольфрам окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с металлом. Твердый углерод во всех формах, углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Углекислый газ окисляет вольфрам начиная с 1200°. [c.301]

Химическая активность. По своей химической активности бром уступает фтору и хлору, но прев-осходит иод. Он также относительно легкО вступает -во взаимодействие с металлами, образуя с ними соединения и выделяя большое количество тепла. [c.569]

Чтобы сделать аро.матически связанный галоид достаточно подвижным для взаимодействия с металлом, необходимы наличие благоприятно расположенной активирующей группы, например NOa и высокая температура реакции (200—300°). Хорошие результаты получены при применении при этой реакции диметилформамида в качестве растворителя . Из галоидов наиболее подвижен иод, наименее—хлор. Легко удается реакция н антрахиноновом ряду, где галоид, находящийся в а-положении активируется со стороны СО-группы. [c.717]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология