Определение содержания соединений железа

В последнее время получил широкое распространение комплексонометрический метод определения основного вещества в соединениях алюминия, железа, кадмия, свинца, цинка и других металлов. Этот метод предусмотрен в стандартах и технических условиях на некоторые неорганические пигменты, например, для определения содержания соединений железа в природной мумии и милори, соединений цинка в тетраоксихромате цинка, соединений свинца и цинка в цинковых белилах. [c.180]

Определение содержания соединений железа. [c.170]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА [c.200]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА В ЖЕЛЕЗООКИСНЫХ ПИГМЕНТАХ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.201]

Определение содержания соединений железа (в пересчете на РегОз). [c.191]

Содержание соединений железа в железоокисных пигментах — окислах и гидратах окислов железа (П1) — определяется двумя методами комплексонометрическим с применением трилона Б, подробно описанным при определении соединений цинка (см. стр. 188), или иодометрическим. Содержание группы Fe( N)g в железной лазури определяется перманганатометрическим титрованием. [c.200]

Определение общего содержания соединений железа. 10 мл метанола поместить в коническую колбу на 250 мл. Добавить 3 мл перекиси водорода и 5 мл раствора аммиака. Нагреть до кипения на водяной бане для коагуляции гидроокиси железа. Затем охладить и отфильтровать. Осадок на фильтре обработать 10 мл горячей соляной кислоты, после чего фильтр промыть 10—15 мл горячей дистиллированной воды. Фильтрат и промывные воды поместить в мерную колбу на 10 мл и охладить. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки. 10 мл полученного раствора перенести в цилиндр из бесцветного стекла. Добавить 5 мл раствора роданида аммония и 5 мл изоамилового спирта. Тщательно перемешать. [c.155]

Основным методом химического контроля при обработке воды гексаметафосфатом натрия является определение содержания железа в воде. Считается, что при содержании соединений железа в воде, обработанной гексаметафосфатом натрия, не выше 0,03 мг/кг, коррозионный процесс практически полностью подавлен. [c.147]

Количество отдельных химических соединений, входящих в состав природных железоокисных пигментов, значительно и большей частью не поддается точному определению. Содержание окиси железа в этих пигментах колеблется в очень щироких пределах от 12 до 90%. [c.467]

Количество отдельных химических соединений, входящих в состав природных железоокисных пигментов, значительно и большей частью оно не поддается точному определению. Содержание окиси железа в природных железоокисных пигментах колеблется в очень широких пределах от 12 до 90%. Соответственно колеблются также укрывистость и интенсивность этих пигментов. [c.367]

Для определения перекисных соединений в сухую чистую коническую колбу с притертой пробкой емкостью 150—200 мл вносят точную навеску исследуемого вещества (0,2—1,5 г, в зависимости от предполагаемого содержания перекисных соединений в продукте) и растворяют в 10 мл ацетона. Затем добавляют 25 мл закисного железа и 5 мин взбалтывают. В присутствии перекиси закис-ное железо окисляется и раствор за счет образования роданистой окиси железа становится ярко-красным. После этого титруют раствором хлористого титана до первого обесцвечивания. По окончании титрования раствор быстро краснеет вследствие окисления кислородом воздуха закисного железа в окисное. [c.164]

Для определения кобальта в растворе, содержащем никель и железо, после экстракции соединения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом хлороформом (см. стр. 161) хлороформный экстракт промывают последовательно раствором соляной кислоты двумя порциями по 20 мл каждая, один раз 10 мл воды и затем двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая и 5 мл воды. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексное соединение железа и никеля, то раствор хлороформа еще раз последовательно промывают раствором щелочи и водой. Хлороформный слой через сухой фильтр переносят в градуированную пробирку емкостью 10 мл. Измерение оптической плотности растворов проводят на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 или ФЭК-60 при X = 365 нм или спектрофотометрах при X 307 нм. Содержание кобальта находят по градуировочному графику (см. стр. 162). [c.162]

Определение содержания нелетучих соединений железа. 100 мл метанола медленно упарить на водяной бане до 2—3 мл. Остаток обработать таким же количеством реактивов и в том же порядке, как при определении содержания всех соединений железа. [c.155]

Содержание нелетучих соединений железа Xi вычисляют аналогично X. Максимально допускаемое расхождение между параллельными определениями 10 отн. %. Содержание летучих соединений Х2 определяют по формуле [c.155]

В практике контроля коррозии котлов измерение электродных потенциалов применяется в основном для определения качества воды ее агрессивности по отношению к металлу котлов, содержания в ней соединений железа и других компонентов и т. д. [c.28]

Вещества, растворенные в питательной воде прямоточных парогенераторов, обычно полностью переходят в пар. Лишь при нарушении норм содержания соединений кальция, магния или железа и меди происходит частичное их осаждение главным образом в зоне фазового перехода. Таким образом, при нормальном качестве питательной воды содержание в ней аммиака, кремниевой кислоты, соединений натрия, кальция и магния почти не отличается от их содержания в перегретом паре. Это обстоятельство позволяет ограничиться определением концентрации ряда примесей только в питательной воде. С другой стороны, это же вынуждает устанавливать для качества питательной воды прямоточных котлов более жесткие нормы и более тщательно следить за их поддержанием. [c.389]

Определение содержания соединений железа (в пересчете на Ре) (ГОСТ 4453—74) основано на переводе соединений железа, содержащихся в золе угля, в нитрат железа с последующим анализом его роданидом аммония водорастворимые соединения железа идентифици- [c.84]

Определение содержания соединений железа в мумйи природной комплексонометрическим методом Предварительно готовят 0,1 н. раствор трилона Б по стандарту и устанавливают его на титр по восстановленному металлическому железу. Для определения титра в колбе емкостью 250 мл растворяют около 0,05 0,0002 г металлического железа, восстановленного водородом, в 20 мл НС1 (разбавленной 1 1) при нагревании. Затем приливают в колбу 1 мл концентрированной HNOj и кипятят раствор до полного выделения оксидов азота. Полученный раствор титруют 0,1 н. раствором трилона Б в присутствии индикаторной смеси до перехода окраски из красно-фиолетовой в зеленую. [c.151]

Все операции по определению сульфатов барийхроматным методом занимают около 3 час. Таким образом, в комбинации с методом Эшка общая продолжительность определения общего содержания серы должна быть около 10 час., а в комбинации с сожжением в калориметрической бомбе — около 3,5 час. Однако, как показали опыты ВТИ, при практическом применении метода появляется необходимость в дополнительных операциях, связанных с удалением из растворов фосфа-той и соединений железа и алюминия, перешедших в раствор из золы топлива. [c.134]

Организация непрерывного автоматического химконтроля и поддержание с его помощью основных показателей водно-химического режима на уровне норм ПТЭ позволяют исключить при эксплуатации блока из объема определений контроль за содержанием соединений железа и меди в питательной воде. В то же время в пусковых режимах работы блока концентрация соединений железа и меди в питательной воде является основным показателем рациональности водного режима. [c.125]

Железо по своему содержанию в земной коре следует сейчас же за алюминием — самым распространенным металлом. Оно находится практически во всех горных породах, особенно в тех, которые содержат амфиболы, пироксены, слюды и оливин. Железо является составной частью сотен различных минералов. Исключая пириты, марказиты и редко встречающиеся металлическое самородное железо и его сплавы, железо в природе находится в двухвалентном и трехвалентном состояниях. Это справедливо и в отношении магнитной окиси железа Рвз04, которая образует vnpn растворении в услови гх, исключающих окисление, определенные количества соединений железа (II) и (III). Большое значение методов определения железа не требует доказательств. [c.434]

Среди металлоорганических соединений металлов этой группы наибольшее значение имеют карбонилы, кроме того, газовую хроматографию применяют для анализа металлоценов и трнкарбониловых комплексов железа. Как уже говорилось, первые работы по газовой хроматографии карбонила железа были основаны на его разложении. Кроме упомянутой выше работы [64], в которой исследовали содержание окиси углерода в карбонилах железа и иридия, метод газовой хроматографии был применен [72] для определения содержания пентакарбонила железа в технических газах. Метод основан на разложении пентакарбонила при прохождении газа через трубку, заполненную железными опилками. Образующуюся окись углерода пропускают затем через реактор с хромннкелевым катализатором [c.192]

Количественное определение соединений титана основано на восстановлении водных растворов солей титана (IV) в соли титана (III) атомарным водородом, образующимся при растворении цинка в серной кислоте, и титровании раствором железоаммо-нийтлх квасцов, окисляющих Ti + в Ti +. При титровании индикатором служит роданид аммония, образующий с солями железа (III) красный раствор роданида железа. Соли титана (III) являются сильными восстановителями, легко окисляются кислородом воздуха, поэтому определение содержания соединений титана проводят в токе инертного газа. Нри этом протекают следующие pie акции [c.184]

Определение содержания железа в пигменте желтом железооксидном. В основном это определение аналогично определению содержания солей железа в мумии природной и проводится комплексонометрическим методом. В коническую колбу вместимостью 250 мл помещают навеску пигмента 0,1+0,0002 г и растворяют при нагревании в 30 мл раствора НС1. Охлажденный раствор разбавляют водой до 100 мл и путем добавления раствора уксуснокислого натрия доводят pH раствора до 2—3 по универсальной индикаторной бумаге. Затем приливают 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, нагревают до 50—70° С и титруют раствором трилона Б до перехода темно-вишневой окраски в лимонно-желтую. Содержание соединений железа в пересчете на РегОз вычисляют по формуле, приведенной выше для мумии природной. [c.181]

Фазовым анализом называется совокупность физических и химических методов, позволяющих изучить распределение того или иного элемента по компонентам изучаемого продукта. Иначе говоря, задачей фазового анализа является определение содержания соединений, имеющихся в исследуемом веществе. В эту общую задачу входит установление содержания различных одновременно присутствующих соединений одного и того же элемента например, в материале, содержащем сульфат, карбонат и сульфид свинца, установление содержания каждого соединения свинца или определение содержания каждой формы свинца. С помощью фазового анализа можно определить также содержание одного и того же элемента, присутствующего в веществе в разной валентной форме, например железа в двух- и трехвалентной форме, теллура четырех- и шестивалентного и т. д. [c.13]

Для анализа процесса коагуляции в осветлителе персоналом цеха выполняется химический контроль воды в зоне реакции и на выходе из аппарата, включающий определение жесткости, шелочности, показателя pH, прозрачности через каждые 2 ч (оперативный контроль), содержание соединений железа, 8102, окисляемости и взвешенных веществ 1 раз в неделю (дневной лаборант). Те же показатели контролируются и в исходной воде 1 раз в неделю дневным лаборантом, а жесткость и щелочность дополнительно определяются оперативным персоналом 1 раз в смену. Качество воды, прошедшей обработку на осветлителе ВТИ-400 (рис. 14.5) при наладке его работы, представлено в табл. 14.4 и 14.5. [c.223]

Особенностями аналитического метода являются различная валентность ионов железа, которые могут присутствовать в анализируемой среде (Ре-+, Ре +), а соответственно и различные свойства, присущие этим формам, различная растворимость их соединений. Соединения двухвалентного железа в воде в обычных условиях не устойчивы, т.к. оно легко окисляется кислородом воздуха. Все это, как правило, учитывают стандартные методы. Нерастворимые в исследуемом растворе продукты коррозии растворяются в растворах с низким pH. В растворенную форму переводятся продукты, находящиеся в виде взвеси и осадков в среде, а также в виде отложений на образцах, подвесках, мешалках и стенках испытательного сосуда. Растворение продуктов коррозии с образцов необходимо проводить в растворах, не вызывающих растворения металла, так, как это делается в гравиметрическом методе. Растворенные продукты обьединяются в исследуемой среде. Двухвалентное железо переводится в трехвалентное и анализируется. При определении содержания общего железа в водных прозрачных растворах можно использовать ГОСТ 4011-72 (Вода питьевая. Методы определения общего железа). [c.23]

При определении содержания золы в очаговых остатках в общем могут иметь место те же реакции в их минеральной части, что и прн определении содержания золы в топливе. Следовательно, содержание горючего, обычно определяемое по потере при прокаливании, как разность (100—А ), в большей или меньшей степени искажено этими реакциями. Пройдя зону высоких температур в топке, очаговые остатки имеют изменившийся по сравнению с топливом состав минеральной массы и поэтому каждая из описанных выше реакций играет иную роль в весовом изменении минеральной массы очаговых остатков при их озолении, чем при определении содержания золы в самом топливе. Так, например, здесь возрастает значение реакции окисления закисного железа как за счет часто высокого процента содержания его в минеральной массе очаговых остатков, так и за счет высокого содержания в них самой минеральной массы. Кроме того, в очаговых остатках часто содержатся соединения, обычно не встречающиеся в природном топливе, которые при озолении изменяют вес и состав минеральной массы очаговых остатков — это мо-носульфидное железо и железо металлическое. Первое из них образуется при неполном сгорании колчедана [c.109]

Известны способы одновременного определения алюминия и железа при совместном присутствии. По одному из них измеряют суммарное поглощение соединений этих элементов при Я, = 530 нм и в аликвотной части раствора определяют железо роданидом, а алюминий находят по разности [265]. В другой работе [307а] измеряют оптические плотности при = 530 и 570 нм, т. е. при .тах для комплексов алюминия и железа. Затем с помощью системы заранее составленных калибровочных графиков рассчитывают содержание обоих элементов. [c.97]

Органические соединения железа подвергают минерализации, для чего п пробирку из тугоплавкого стекла вносят 2 мл сыворотки нлн нсгемолизнропанной плазмы, добапляют 1,5 мл концентрированной серной кислотпг и нагревают па песчаной бане, время от времени добавляя по 0,5 мл пергидроля (см. Определение общего содержания фосфора Б мо зоке ). [c.258]

Изменение физико-химических условий в осадках находит также отражение в закономерном образовании ряда аутиген-ных минералов. Различные аутигенно-минералогические формы возникают в определенной последовательности, отображающей напряженность окислительно-восстановительного состояния системы. Наиболее чутко на изменение этого состояния реагируют аутигепные минералы железа. Соотношение между аути-генно-минералогическими формами контролируется в первую очередь количеством ОВ к моменту редукции, которое может быть оценено путем определения затрат на редукцию соединений железа [Страхов Н. М., 1972 г.]. Образование различных аутигенно-минералогических форм железа происходит в строгом соответствии с напряженностью окислительно-восстановительного состояния системы. Изменение же уровня окислительно-восстановительного состояния осадка находится в прямой, зависимости от инт нсивности распада ОВ. В целом, как подчеркивает Н. М. Страхов, баланс аутигенно-минералогических форм в осадочных образованиях морского происхождения есть функция от количества ОВ, присутствующего в осадке к началу редукции железа. Поэтому, зная содержание в осадках закис-ных форм железа, можно оценить количество органического углерода (Сорг), затраченное на их редукцию, а следовательно, и исходную концентрацию ОВ. [c.215]

Определение содержания железа (Ре). Содержание Ре определяют колориметрически сульфосалициповым методом, основанным на том, что сульфосалициловая киспота (или ее натриевая соль) образует с солями железа окрашенные комплексные соединения. Нужно отметить, что в щелочной среде (аммиачные растворы при pH = 8-11,5) этот реактив образует окра- [c.116]

Ион кобальта (II) характеризуется способностью образовывать растворимые комплексные соединения в избытке аммиака, экстрагирующиеся органическими растворителями комплексные соединения с роданид-ионом. Селективными реактивами, позволяющими определять кобальт в присутствии других элементов (меди, никеля, железа), являются оксинитрозосоедпнения. В зависимостп от содерл<ания кобальта в анализируемом объекте (оно колеблется от десятых долей до десятков процентов) применяют титриметрические, фотометрические, полярографические и атомно-абсорбционные методы. Сравнительно редко прибегают к гравиметрическим п люминесцентным методам определения содержания кобальта. [c.68]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология