Кондуктометрические определени

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

Кондуктометрические определения проводят в ячейке для измерения электропроводности (рис. Д.132), в которой находится титруемый раствор. Ячейка обычно представляет собой стеклянный сосуд с двумя неподвижно закрепленными гладкими платиновыми электродами с площадью поверхности 1 — [c.321]

Кислотно-основное кондуктометрическое титрование особенно удобно для определения сильно разбавленных кислот и оснований, смесей сильной и слабой кислот или сильного и слабого оснований, очень слабых кислот и оснований. В частности, широкое практическое применение нашло кондуктометрическое определение фенолов, двух- и трехосновных слабых кислот, в том числе салициловой, миндальной, малеиновой, щавелевой, винной, фума-ровой и др. Большое значение имеет кондуктометрическое определение алкалоидов, которые представляют собой слабые основания. Титрование в водно-спиртовой среде пикролоновой кислотой позволяет определять бруцин, стрихнин, никотин, атропин, аконитин, кокаин, морфин. [c.162]

Применение кондуктометрических определений 413 [c.413]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

Прямое кондуктометрическое определение концентрации сильных электролитов. Связь между удельной электрической проводимостью и концентрацией дает уравнение (10.36). Применительно к растворам сильных электролитов степень диссоциации а в этом уравнении равна единице, а эквивалентная электрическая проводимость ионов в небольшом интервале концентраций практически постоянна. Это обеспечивает линейность зависимости х = /(с). Неизвестную концентрацию исследуемого раствора (с ) находят по калибровочному графику (рис. 10.10), предварительно измерив его сопротивление и рассчитав х . [c.155]

Кондуктометрическое определение растворимости трудно-растворимых солей 102 [c.6]

При кондуктометрическом определении слабых электролитов большое значение имеют величины констант диссоциации, так как они дают возможность рассчитывать равновесные концентрации иоиов при данном разбавлении и предугадывать характер изменения проводимости раствора при титровании. [c.76]

Применение кондуктометрических определений [c.411]

Применение кондуктометрических определений. Опре деления электропроводности называются кондуктометрическими определениями. Эти определения находят различное применение. [c.411]

Работа 18. Прямое кондуктометрическое определение концентрации сильных электролитов [c.72]

На чем основано кондуктометрическое определение ККМ [c.182]

Область применения кондуктометрического титрования. В основу кондуктометрических определений могут быть положены разнообразные типы химических реакций. [c.78]

Кондуктометрическое определение количества вещества возможно потому, что при взаимодействии титруемого вещества с тит-Рис 10 11 Кон кто рующим изменяются ионная концентрация [c.156]

Кондуктометрию можно применять и для индикации точки эквивалентности при титровании, измеряя электропроводность раствора в ходе титрования кондуктометрическое титрование). Предпосылкой применения кондуктометрии для определения точки эквивалентности является замена ионов с большой подвижностью на ионы с меньшей подвижностью (или наоборот), а также изменение числа ионов в процессе титрования. При кондуктомет-рическом титровании электропроводность измеряют после добавления каждой порции титранта V). Полученные данные используют для построения кривых титрования в координатах % - V. Если в точке эквивалентности кривая титрования имеет излом, то реакция может быть использована для кондуктометрического определения вещества. Для этого по кривой титрования находят объем титранта, вступившего в реакцию. При титровании смеси веществ число изломов должно быть равно числу компонентов. [c.157]

В некоторых случаях определению электропроводности предшествует химическое взаимодействие. Именно так проводят кондуктометрическое определение различных газов СО2, СО, О2, NHз, 302, НгЗ и т. д. Например, при определении СО2 измеряют электропроводность раствора щелочи после поглощения им СО2. [c.77]

При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис <12. Дальнейшее увеличение 1рКццс приводит к изгибу всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

Особым видом ионообменной хроматографии, применяемым для анализа органических и неорганических ионов, не поглощающих в УФ-области, является ионная хроматография [16]. В этом методе ионообменное разделение ионов сочетают с кондукто-метрическим определением их. Поскольку высокочувствительное кондуктометрическое определение возможно только при невысокой фоновой электропроводности потока жидкости, поступающей в детектор, фоновый электролит подвижной фазы предварительно удаляют пропусканием его через ионообменные смолы. [c.37]

При кондуктометрическом определении SO2 в атмосферном воздухе присутствие N0 и NO2 приводит к завышению результатов. Ошибку устраняют одновременным определением N0 и NO2 и соответствующей корректировкой результатов [1584]. [c.173]

Величина АрКа, необходимая для возможности последовательного кондуктометрического определения солей, должна быть равна 2, если концентрации солей близки, и 3 — если концентрации их значительно отличаются. [c.87]

Выделяющиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому не все реакции осаждения могут быть использованы в кондуктометрических определениях. Например, при титровании сильными основаниями катионов тяжелых металлов часто образуются осадки неопределенного состава — основные соли. Кроме того, осадки могут загрязняться вследствие процессов соосаждения. Большое влияние на точность определений оказывают условия титрования. Более чи- [c.92]

Применение реакции окисления — восстановления для кондуктометрических определений затруднено в случаях, когда реакции проходят в сильнокислой или сильнощелочной среде, поскольку такие растворы имеют высокую электропроводность, которая мало изменяется в процессе реакций. Однако если определения проводятся в умеренно кислых или щелочных растворах, и реакция протекает с участием водородных или гидроксильных ионов, то изменение их концентрации в процессе титрования способствует резкому изменению проводимости растворов. Некоторые реакции окисления — восстановления вообще неприменимы в кондуктометрическом титровании, так как в ряде случаев протекают с малой скоростью и время установления постоянной прово- [c.94]

Преимуществом кондуктометрического титрования является также то, что иногда представляется возможным использовать реакции, при которых вещества реагируют не в стехиометрических отнощениях. Однако обязательным условием при этом является постоянство состава образующихся продуктов реакции. В отличие от ряда других методов анализа кондуктометрическое определение возможно в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей и восстановителей. [c.235]

Кондуктометрическое определение серы сочетают с определением в той же навеске углерода [1081]. [c.137]

Кондуктометрическое определение конечной точки титрования. [c.354]

Таблица 1.2. Обработка данных прямого кондуктометрического определения антнпирнна по методу наименьших квадратов

Преимущества прямого кондуктометрического определения — быстрота и точность анализа, возможность автоматизации массовых однотипных анализов. Примеси неэлектролитов (крахмал, сахар, тальк), содержащиеся в таблетках, не мешают кондуктометриче-скому определению. Недостаток метода — примесь постороннего электролита может вызвать ошибку анализа. [c.73]

Теоретическое пояснение. Прямое кондуктометрическое определение слабых электролитов, как это описано в работе 18, практически невозможно. Абсолютные величины х слабых электролитов малы, зависимость х = /(с) имеет нелинейный характер. Добавление анализируемого вещества в раствор реагента, с ним взаимодействующего, вызывает изменение удельной электрической проводимости раствора, которое при определенных условиях пропорционально концентрации этого вещества. Такой метод называют прямой кон-дуктометрией с химическим воздействием на систему. [c.74]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять С1, Вг, I", S N , СгО > С2О4, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.93]

Для кондуктометрических определений используют реакции ком-плексообрйзования. Наиболее широко для титриметрических определений прймен-яется комплексон ГИ (двунатриевая соль этилендиаминтет-рауксусной кислоты). [c.95]

Некоторые катионы можно титровать комплексоном III в кислых водных растворах. В этих условиях наиболее устойчивый комплекс с комнлексон-ом III образует Ре (рК>еу-= 25,1). Кондуктометрическое определение железа (III) возможно даже при pH = 1, но повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности менее резко выражено, чем в предыдущем случае, так как раствор с начала титрования имеет высокую электропроводность. Однако кондуктометрическая кривая имеет такой же характер, как и при титровании в водном рас-тво № соли без добавления кислоты. [c.95]

Кондуктометрическое титрование. Сущность кондуктометриче-ского титрования заключается в измерении электрической проводимости раствора, меняющейся в процессе химической реакции после добавления очередной порции титранта. По полученным данным строят графическую зависимость электрической проводимости раствора от количества вещества добавленного реагента. Подобные графические зависимости называются кривыми кондуктометрического титрования. Для кондуктометрического определения вещества, как правило, пригодны такие реакции, на кондуктометрических кривых титрования которых имеется четкий излом в точке эквивалентности. Если титруется смесь веществ, то число изломов на кривой титрования будет равно числу компонентов титруемой смеси. [c.234]

Ионная хроматография - это вариант ионообменной хроматографии, включающий ионообменное разделение ионов и кондуктометрическое определение концентрации хроматографически разделенных попов. Поскольку высокочувствительное кондуктометрическое онределение ионов возможно только при невысокой фоновой электропроводности потока жидкости, поступающей в детектор, были предложены два основных метода ионной хроматографии. [c.3]

Кондуктометрические определения основаны на измерении электропроводности растворов, которая может меняться в результате происходящих в растворе химических реакций. Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации находящегося в растворе вещества. С возрастанием температуры увеличивается электропроводность, так как увеличивается подвижность ионов. При постоянной температуре электро-рроводность раствора зависит от концентрации растворенного вещества чем она выше, чем больше электропроводность. Электропроводность раствора служит показателем сонцентрации растворенного вещества. [c.262]

Распространение получили методы непрерывного кондуктометрического определения SOj в атмосфере или газовых смесях [431, 667, 1039, 13871 ] после ее окисления раствором H Oj до серной кислоты. [c.80]

Метод прямой кондуктометрии используется для непрерывного определения SO2 и SO3. Описан принцип и аппаратура кондуктометрического определения суммы SO2 и SO3 в отходящих газах путем окисления SO2 раствором Н2О2 и измерения его электропроводности [431]. Для устранения влияния СО2 величину pH поглотительного раствора устанавливают равной 4,5 [1039]. В присутствии NO2 последнюю определяют в отдельной порции раствора [c.137]

Кондуктометрическое определение SO2 с использованием в качестве поглотительного раствора иода по сравнению с другими окислителями [(N114)28208, КМПО4, К2СГ2О,] обеспечивает большую чувствительность и точность метода [482, 493]. [c.138]

Хроматокондуктометрическое определение серы предполагает сочетание метода газо-жидкостной хроматографии для разделения SO2 и других продуктов деструкции органических соединений (в частности, галогеноводородов) на колонке 1 л X 6 мм, заполненной хромосорбом W с 10% нанесенного на него флексолем 8N8, с поеледующим кондуктометрическим определением. Причем после окислительного разложения SO2 поглощают раствором иода после восстановительной деструкции HjS поглощают раствором нитрата ртути (I) [493]. [c.138]

Потенциометрическое титрование проводили с помощью рН-метра со стек-. 1ят1ым и каломельным электродами. Для кондуктометрических определений использовали мостик с прямым отсчетом показаний, модель R M 15. В этом при-( )о )с применяется ячейка погружного типа с платиноплатинированными электро-д 1ми. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология