Железо перманганатометрическо

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Предложить перманганатометрический способ определения двухвалентного, трехвалентного и общего содержания железа в растворе, если железо находится в обеих формах. [c.294]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Определение содержания железа в струне перманганатометрическим методом. [c.247]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Титр перманганата калия можно установить также по оксиду мышьяка (П1) или металлическому железу. Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [c.273]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Перманганатометрическим методом можно определять различные восстановители, а не только железо в соли Мора. [c.258]

Аналогично рассчитывают результаты анализа в методах окислительно-восстановительного титрования. Например, железо часто определяют перманганатометрически в соответствии с уравнением реакции титрования [c.69]

Перманганатометрическое определение. В нитратном или сульфатном растворе Hg(I) непосредственно окисляется перманганатом, который добавляют в раствор до появления розовой окраски [7801. Для определения Hg(II) в хлоридном растворе ее предварительно восстанавливают сульфатом железа(П) в щелочном растворе и в дальнейшем определяют избыток сульфата железа(П) титрованием раствором перманганата в кислой среде в присутствии хлорного олова [478]. В работе [1070] предложен метод определения ртути при восстановлении ее до элементной с помощью металлического железа. Образовавшееся эквивалентное количество Fe(II) титруют раствором перманганата. [c.91]

Следует указать, что способ перманганатометрического определения уже окисленных форм элементов может быть применен не только для анализа солей железа, но и для анализа ряда других веществ. [c.201]

Перечисление на алюминий и железо в отдельности мы не можем сделать. Для этого нужно определить содержание железа методом объемного анализа (перманганатометрическим методом). [c.352]

Сплавление ведут до образования прозрачного плава, который выщелачивают 3%-ным раствором серной кислоты. В полученном растворе определяют железо перманганатометрическим методом. Для этого Feg (504)3 восстанавливают до FeSO различными восстановителями. Если содержание титана небольшое, можно проводить определение железа, не отделяя титана, так как ионы четырехвалентного титана восстанавливаются только после восстановления ионов трехвалентного железа, а ионы трехвалентного титана быстро снова окисляются в четырехвалентное состояние кислородом воздуха. В анализируемом растворе допустимо до 0,02 г титановой кислоты, количество которой также не мешает определению железа. В случае присутствия большего количества титана применяют несколько иной способ определения железа. [c.456]

В чем сущность метода определения железа перманганатометрически При каких условиях можно титровать перманганатом в присутствии ионов СГ [c.345]

Окислительно-восстановительные флуоресцентные индикаторы изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении потенциала раствора. Изменение флуоресценции связано с окислением или восстановлением индикатора флуоресцирует окисленная или восстановленная форма индикатора. Преимущества таких индикаторов заключаются в возможности титрования в мутных и окращенных растворах. Например, определение железа перманганатометрически в окрашенных растворах невозможно. Использование родамина С позволяет определять железо этим методом [7]. [c.169]

Необходимый стандартный раствор готовят следующим образом. Около 1,75 г чистой соли Мора растворяют в 250 мл прокипяченной, охлажденной и слабо подкисленной серной кислотой воды. В полученном растворе тотчас определяют содержание железа перманганатометрическим методом. Определенный объем этого раствора, содержащий 25,0 ме железа, помещают в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 2,5 г сульфосалициловой кислоты, около 70 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют водой до метки и взбалтывают. Получают желто-оранжевый раствор, 1 мл которого содержит 0,10 мг железа. [c.279]

Почему определение железа перманганатометрически ведут в холодном растворе [c.165]

Какую навеску сплава следует взять для определения содержания железа перманганатометрическим методом, если навеска после растворения и восстановления будет разведена в мерной колбе на 250 мл концентрация раствора КМПО4 0,1 н., а содержание Ре в сплаве -20% [c.134]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Наиболее важным является применение бихроматометрии для определения желеЗа в руДйХ, ШЛаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде Ре +-ионов, которые перед титрованием должны быть восстановлены до Ре2+. Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Ре +, т. е. действием ЗпСЬ с последующим окислением избытка его НдСЬ. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. [c.393]

Например, железо можно определять перманганатометрически по реакции [c.48]

Перманганатометрическое опрецеление железа (И) [c.153]

Перманганатометрическое опрецеление железа в рудах [c.154]

Как перманганатометрически определяют содержание а) железа в соли Мора б) железа в рудах [c.88]

Перманганатометрическое титрование лучше всего проводить в сильнокислой среде, подкисляя раствор серной кислотой. Серная кислота пригодна при титровании оксидов мышьяка (III) и сурьмы (III), перекиси водорода, ферроциаиида калия. В некоторых случаях, например при титровании железа (И), реакция окисления индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. Однако окисление соляной кислоты можно предупредить, добавляя в [c.399]

Содержание железа в железоаммонийном сульфате определялось перманганатометрическим титрованием отдельных проб в сернокислой среде [4], никеля —в никельаммонийном сульфате весовым методом — осаждение диметилглиоксимом [5]. [c.119]

Вычисления по формулам (14.11 —14.26) приводят к данным, совпадающим с экспериментально наблюдаемыми потенциалами, только в случае термодинамически обратимых редоксипар и при отсутствии смешанных потенциалов. Так, например, экспериментальная кривая перманганатометрического титрования ионов железа (II) не совпадает с кривой, вычисленной по формулам (14.11) — (14.13) с применением найденного по термодинамическим данным значения Е° , = i 51 В. Кроме того, экспериментальные дан- [c.196]

КО В случае термодинамически обратимых редоксипар и при отсутствии смешанных потенциалов. Так, например, экспериментальная кривая перманганатометрического титрования ионов железа (II) не совпадает с кривой, вычисленной по формулам (14.7) — (14.9) с применением найденного по термодинамическим данным значения м о7мп2+= [c.203]

Какой способ восстановления Fe(HI) в Fe(II) при перманганатометрическом определении железа не является токсично опасным а) с помощью Sn l2 с последующим удалением избытка Sn(H) раствором Hg l2 б) с помощью редуктора Джонса, [c.142]

Пероксодисульфаты в качестве примеси обычно содержат перекись водорода. Существует достаточное количество надежных методов анализа этой смеси [1567]. Одну аликвотную часть обрабатывают сульфатом железа(П) и оттитровывают его избыток. Пероксодисульфат определяют в другой аликвотной порции. Раствор делают слабощелочными разлагают перекись водорода в присутствии OSO4 как катализатора. К оставшемуся в растворе пе-роксодисульфату добавляют серную кислоту и избыток сульфата железа(П) и оттитровывают его перманганатометрически. [c.109]

Количество железа определяют затем перманганатометрическим или бнхроматным методом. [c.241]

Как определяют железо (II) в соли Мора перманганатометрически [c.154]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. При определении бихромата калия используют реакцию взаимодействия его с солями двухвалентного железа в кислой среде, избыток которых оттитровывают стандартным раствором КМпО, [c.307]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

Объемные методы. Большое значение для определения ванадия имеют объемные окислительно-восстановительные методы, основанные на окислении четырехвалентного ванадия (VOg ) в пятивалентный (VOg ) раствором КМПО4 (перманганатометрический метод) или на восстановлении VO3 в VOa " раствором сернокислого железа (П) (феррометрический метод). [c.339]

При перманганатометрическом определении железа по Циммерману—Рейнгардту восстановлейие ведут хлоридом олова (И) [c.143]

При перманганатометрическом определении железа по Циммерману — Рейн-гардту восстановление ведут хлоридом олова (П) [c.170]

Количество выделившейся закиси меди или израсходованной окиси меди определяют разными методами весовым (взвешивание выделившейся Си О), объемным (выделившуюся UjO окисляют солью окиси железа и образовавшуюся соль закиси железа определяют перманганатометрически). [c.391]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.183 , c.196 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.139 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.239 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.136 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.183 , c.196 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология