Определение потенциала электрода

Цель работы. 1. Измерение электродвижущей силы гальванического элемента. 2. Определение потенциала электрода. [c.69]

При потенциометрическом титровании (до определенного потенциала электродов) электронный сигнализатор должен определять величину и полярность напряжения, поступающего на его вход. При этом важно проводить измерения при очень малых силах тока в цепи электродов, что возможно выполнить, применяя в качестве электронных сигнализаторов электронные милливольтметры с высокоомным входом. [c.139]

Можно пользоваться любым из этих уравнений, дающими одинаковые результаты. Однако для определения потенциала электрода до т. э., когда еще не все железо оттитровано, лучше использовать уравнение (48), а после т. э., когда к раствору добавлен избыток перманганата калия, — уравнение (49). [c.438]

Оба эти уравнения дадут одинаковые результаты, и можно пользоваться любым из них. Но определение концентрации ионов окисленной и восстановленной формы удобнее производить тогда, когда какой-либо из компонентов находится в избытке. Поэтому для определения потенциала электродов до эквивалентной точки, когда еще не все железо оттитровано, удобнее пользоваться уравнением Нернста относительно окислительно-восстановительной системы железа, а после эквивалентной точки, когда к раствору добавлен избыток перманганата, окислительно-восстановительной системой марганца. [c.192]

Для определения потенциала электрода в эквивалентной точке используются оба уравнения, т. е. уравнение системы окислителя и уравнение системы восстановителя [c.204]

В качестве примера применения каломельного электрода рассмотрим определение потенциала электрода [c.287]

В проведенном выше обсуждении мы различали электрические и ковалентные (специфические) силы. В действительности провести такое разделение точно довольно трудно, хотя сама по себе эта идея содержит рациональное зерно. Эта проблема обсуждалась в гл. 3. При макроскопическом описании поверхностных явлений для определения потенциала электрода относительно раствора следует использовать электрод сравнения, но при рассмотрении микроскопических моделей можно пользоваться понятием электростатического потенциала. [c.171]

Цель работы — измерение и построение катодной поляризационной кривой в условиях коррозии металлов в нейтральных электролитах с кислородной деполяризацией. Измерение катодной поляризационной кривой состоит в определении потенциала электрода из исследуемого металла при катодной поляризации его от внешнего источника постоянного электрического тока. [c.94]

Кислород. Рассмотрены теоретические и практические аспекты амперометрического определения кислорода в природной воде и сточных водах с использованием диафрагмового зонда. При разработке методики амперометрического определения растворенного кислорода в воде автором работы [57] был использован пористый Ag-электрод, чувствительность метода составляет 5 мкг/л при скорости титрования 6,2-10 мл/сек. В работе [58] измерение диффузионного тока заменено определением потенциала электрода через известное сопротивление. Описанный метод применим как для периодического, так и для непрерывного определения кислорода в воде. [c.163]

Тем не менее, близкое в ряде случаев значение стационарных и равновесных потенциалов является важным аргументом в пользу представления о решаюш,ей роли свободных ионов при определении потенциала электрода в цианистых растворах. Однако, учитывая величину констант нестойкости цианистых анионов, которые, например, для золота составляют величину порядка [c.125]

На малую правдоподобность роли этих ионов указал еще Габер [10]. Аналогичных взглядов придерживаются и современные исследователи. Так, нанример, Гринберг [219] указывает, что в случае очень прочных комплексов установление потенциала должно идти не через простые ионы, а иными путями. Одним из таких путей может быть непосредственный контакт центрального иона комплекса с электродом. Осуществимость такого контакта зависит от геометрических свойств комплекса и может возникнуть либо за счет отсутствия заместителей, координированных по дополнительным координатам, либо за счет обратимого отрыва одного из координированных заместителей. Возможно также восстановление центрального иона при посредстве координированных заместителей. Следует, однако, отметить, что эти взгляды пока являются предположениями и не дают возможности выявить предел константы нестойкости, ниже которого роль простых ионов в определении потенциала электрода становится мало вероятной. Поэтому вопрос о роли этих ионов в данном случае нужно считать открытым. [c.125]

Из изложенного вытекает, что весь процесс, связанный с переходом нескольких электронов, можно расчленить на ряд последовательных процессов, каждый из которых для своего осуществления требует вполне определенного потенциала электрода. [c.44]

Определение потенциала электрода. Для определения потенциала составляют цепь, в которой в качестве одного электрода (или полуэлемента) берут нормальный водородный или же какой-либо другой стандартный электрод, вторым же электродом служит тот, потенциал которого определяют. В качестве стандартных электродов часто применяют так называемые электроды второго рода. Электрод второго рода представляет собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли данного металла и хорошо растворимого электролита с общим анионом. Такой электрод получается, например, если серебряную пластинку, покрытую хлористым серебром, опустить в раствор КС1 определенной концентрации [c.185]

Результаты работы по определению потенциала электрода вносят в таблицу. [c.233]

Б. Электрометрический метод основывается на определении потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, относительно нормального водородного электрода или же относительно каломельного электрода известного потенциала. При этом определяют pH раствора, из которого впоследствии вычисляют константу кислотности на основании следующих соображений. Представив уравнение (12) в следующем виде [c.211]

С точки зрения электрохимической природы коррозии, как считают многие исследователи, наиболее важные ускоренные испытания следует проводить в первую очередь как научные наблюдения за причиной ускорения коррозионных процессов в электролите или как анализ значимости результатов быстрого определения потенциала электрода и измерений тока. [c.562]

Умножая плотность тока (которой соответствует определенный потенциал электрода) на поверхность электрода, мы получаем силу тока, протекающего на электроде при этом потенциале. [c.47]

Абсолютные значения равновесных электродных потенциалов не удалось определить экспериментально и вычислить теоретически. Можно опытным путем лишь определить э. д. с. гальванического элемента. Определение электродного потенциала на практике сводится к измерению э.д.с. гальванического элемента, в котором в качестве электрода сравнения берется нормальный водородный электрод. Например, для определения потенциала электрода Ме + Ме собирают гальванический элемент [c.267]

В большинстве случаев при использовании прямой потеициометрии для аналитических целей применяют эмпирическую калибровку, которая сводит к минимуму погрешности, возникающие из-за ненадежности определения потенциала электрода сравнения и жидкостных диффузионных потенциалов. Допустим, что нас интересует определение серебра в неизвестном растворе нитрата серебра, и мы приготовили серию растворов, содержащих известные концентрации иона серебра. Каждый известный раствор должен иметь тот же состав и ионную силу, что и испытуемая неизвествая проба, т. е. коэффициенты активности будут постоянны. Эти растворы с известными концентрациями переносят один за другим в гальванический элемент, например, такой, как описано выше, и для каждого раствора измеряют суммарную э. д. с. гальванического элемента. Затем строят калибровочный график, который обычно представляет собой прямую линию и изображает зависимость суммарной э. д. с. гальванического элемента от логарифма концентрации иона серебра. [c.369]

Метод непосредственного определения потенциала электрода, погруженного в раствор его ионов данной концентрации, здесь, как правило, не может быть применен, так как известно, что потенциал перестает изменяться, если разбавление превышает некоторую предельную величину. Например, Андауэр и Ланге [ ] установили, что эта предельная концентрация для электрода Ag/Ag" равна 10 м. Для электрода d/ d++ эта величина, как показали Мюллер и Дюрихен [ ], при применении особых экспе- [c.498]

Метод непосредственного определения потенциала электрода, погруженного в раствор его ионов данной концентрации, здесь, как правило, не может быть применен, так как известно, что потенциал перестает изменяться, если разбавление превышает некоторую предельную величину. Например, Андауэри Ланге[ ] установили, что эта предельная концентрация для электрода Ад/Ад равна 10 м. Для электрода d/ d эта величина, как показали Мюллер и Дюрихен [ ], при применении особых экспериментальных предосторожностей равна 10" м. и т. д. Таким образом, концентрации —10 м. являются пределом для статических измерений +-- потенциала электрода. [c.384]

Как уже упоминалось, в литературе почти полностью отсутствуют точные данные об электродах сравнения в неводных растворах. Сколь низки еще требования к таким электродам можно видеть на примере AgjAgNOg 0,1-н. электрода в пиридине, который Абегг и Нейштадт [3] рекомендовали как довольно постоянный. Этот электрод был более подробно исследован Мюллером [8 и давал в течение четырех суток колебания от 0,00 до 0,02 в по отношению к нормальному каломельному электроду в воде. Тем не менее Мюллер считает его надежным и устанавливает среднее значение 0,007 в. Другие рекомендованные Мюллером электроды тоже обнаруживали колебания порядка 0,1 в при потенциале от 0,6 до 0,9 в. Единственное точное определение потенциала электрода сравнения в неводном растворе, которое к тому же представляет собой единственную точную проверку формулы Гендерсона для смешанных неводных цепей, принадлежит Изгарышеву [9], который для HglHga Ij K l 0,02698-н. электрода после введения всех поправок нашел для трех различных цепей при 25° С значения 0,288, 0,2876 и 0,2883 в по отношению к водородному нуль-электроду. Диффузионные потенциалы имели здесь величину порядка 0,001—0,003 в. Такие же значения они должны иметь и в случав исследованных мною цепей. Эти цепи устойчивы и хорошо воспроизводимы. [c.72]

Как показано ниже, константы ох и зависят от электрического потенциала электрода (определение потенциала электрода дано ниже). В ходе окислительной реакции концентрация ионов двухвалентного железа (ферро-ионов) вблизи электрода уменьшается, тогда как количество ионов трехвалентного железа (ферри-ионов) увеличивается. В результате концентрации ионов вблизи поверхности электрода значительно отличаются от их значений в объеме раствора электролита. Появление концентрационных градиентов приводит к диффузионному переносу ферро-ионов к электроду и ферри-ионов от электрода. В этих же направлениях ионы переносятся миграцией, однако из-за наличия избытка основного электролита (НСЮ4) вклад миграции в суммарный перенос ионов в нашем эксперименте мал. Диффузия ионов, конечно, не может полностью компенсировать изменение состава электролита вблизи поверхности электрода, поэтому реакция (2.1) замедляется. [c.96]