Кристаллизация сульфатов натрия и калия

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

В этой работе изучен процесс кристаллизации гипса при различных его начальных пересыщениях, получающихся при обменных реакциях между растворами хлористого кальция и растворами сульфатов натрия, калия и магния. [c.136]

Минеральные соли вырабатывались также в весьма малых количествах и ассортимент их был ограничен. В нашей стране, в недрах которой скрывались самые богатые в мире залежи солей калия, глауберовой соли и других, добыча этих солей не производилась. Калиевые соли ввозились из Германии (за исключением поташа, вырабатывавшегося из золы растений). Глауберова соль также ввозилась, хотя некоторое количество ее производилось путем растворения и кристаллизации сульфата натрия, получавшегося при выработке соляной кислоты и переработке натриевой селитры на азотную кислоту. Ввозились и другие соли. [c.18]

Тем не менее масштабы химического производства были сравнительно небольшими. Политика царского правительства, покровительствовавшего иностранному капиталу, не способствовала развитию отечественной химической промышленности. Расширение источников химического сырья и рост русского производства не поощрялись, а химические товары ввозились из-за границы по повышенным ценам. В нашей стране, в недрах которой скрывались самые богатые в мире залежи солей калия, глауберовой соли и других, добыча этих солей не производилась. Калийные соли ввозились из Германии (за исключением поташа, вырабатывавшегося из золы растений). Глауберова соль также ввозилась, хотя некоторое количество ее производилось путем растворения и кристаллизации сульфата натрия, получавшегося при выработке соляной кислоты и переработке импортной натриевой селитры на азотную кислоту. Ввозились и другие соли и сырье для их производства, в частности фосфориты, борные минералы и пр. [c.37]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ СУЛЬФАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ [c.241]

Сильноминерализованные стоки после механической и химической очистки термически опресняют. Получаемый при этом конденсат вновь подают в производство, а концентрированные рассолы поступают на кристаллизацию, фильтрацию. Выделенные соли используют в народном хозяйстве. Таким образом, чаще всего выделяют сульфат натрия, хлористый калий, сульфат калия. [c.348]

Кристаллизация из концентрированного раствора сульфата алюминия, к которому добавляют растворы хлорида калия и сульфата натрия [c.244]

В четверной системе, содержащей хлориды и сульфаты натрия и калия, исследованы поля кристаллизации хлоридов и линии совместной кристаллизации хлоридов и сульфатов при 400, 450 и 500°. [c.127]

При температурах О, 25, 40 и 60°С система впервые была изучена Белопольским, Шпунт и Александровым [1, 2]. Затем нами были получены данные по растворимости солей при 90, 105 и 120°С, и сейчас имеется возможность рассматривать всю систему в широком диапазоне температур, от О до 120°С. Наиболее подробно Белопольский, Шпунт и Александров изучили изотерму 60°С. По их данным, она характеризуется следующими полями насыщения сульфатом натрия, гамма-глазеритом, в котором растворен сульфат аммония , и твердыми растворами сульфатов калия и аммония. Все три поля соприкасаются в одной узловой точке, являющейся конечным конгруэнтным пунктом изотермической кристаллизации. [c.95]

Явление частичной перекристаллизации движущихся по колонне кристаллов для улучшения чистоты продукта было использовано также при разделении смеси нитратов бария и свинца [482], при очистке сульфата натрия [484], карбоната натрия [485], нитрата калия [486] противоточной кристаллизацией их водных растворов. Особенно наглядные результаты были получены в работе [486], в которой были проведены сравнительные опыты по глубокой очистке нитрата калия от примеси ионов железа однократной кристаллизацией и противоточной кристаллизацией одних и тех же водных растворов указанной соли. В обоих случаях использовался насыщенный при 50° С раствор. [c.270]

Для технологии солей характерно практически полное отсутствие каталитических процессов, тогда как в рассмотренных производствах серной кислоты, аммиака, азотной кислоты катализаторы служат основным средством интенсификации и осуществления главных стадий этих производств. Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелина, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, бихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления— восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые-фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. [c.72]

Извлечение минеральных солей из естественных солевых растворов основано на различии в растворимости отдельных солей, образующих этот раствор. Во многих случаях процесс получения соли из рапы соляных озер и лиманов (морских мелководных заливов с высокой концентрацией соли) заключается в кристаллизации соли в естественных условиях или в добыче бассейным способом при помощи искусственных плоских бассейнов, в которых за счет испарения воды происходит садка солей. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом, в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия, соли калия (сильвинит) и магния (карналлит) и т. п. Подземное выщелачивание основано на добыче соли в виде искусственно приготовленного рассола. Таким путем добывают поваренную соль растворы которой расходуются на производство соды и электролитических хлора и едкого натра. [c.269]

На фиг. 44 точка С отвечает 20-градусной изотерме и расположена на границе области кристаллизации бихромата калия с десятиводным сульфатом натрия, а точка С отвечает 100-градусной изотерме и расположена на границе области кристаллизации бихромата калия с глазеритом. [c.81]

В настоящей главе рассматриваются способы добычи хлористого натрия из природных залежей и способы извлечения его из естественных рассолов и вод. Эти способы базируются в основном на физических и физико-химических приемах — растворении, кристаллизации, испарении и выпарке, сушке и т. п. Этими приемами, без использования методов глубокой химической переработки веществ, производятся большие количества важнейших природных минеральных солей. К ним, помимо хлористого натрия, относятся такие соли, как хлористый калий, сульфат натрия, сульфат калия, хлористый магний и др. [c.126]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Рассмотренный механизм подтвержден экспериментальными исследованиями [36]. Он был изучен на примере влияния ионов свинца на зародышеобразование в растворах хлористого калия. Доказательством возможности образования зародышей не из частиц затравки служат опыты с хлоратом натрия, кристаллизующимся в двух энантиоморфных модификациях. При известных условиях затравочные кристаллы одной модификации инициировали появление кристаллов обеих модификаций. Сравнивая эти результаты с данными по кристаллизации сульфата магния, видим, что в зависимости от условий образования осадка возможны различные механизмы появления вторичных зародышей. [c.59]

Получение сульфатов натрия и калия кристаллизацией весьма распространено [1, 7]. Свойства этих солей, характеризующие их способность переходить в осадок, различны. Это различие обуслов- [c.241]

Установка запроектирована по непрерывнодействующей схеме с замкнутым циклом водооборота, использованием выделенных сульфатов калия, натрия и уксусной кислоты. Процесс состоит из следующих стадий обработка сточных вод со стадии регенерации метанола серной кислотой для разложения ацетатов калия кристаллизация и сушка сульфата калия обработка сточных вод со стадии получения аллен- и днацетатов де-гидролиналоола, кристаллизация, фильтрация и сушка сульфата натрия экстракция уксусной кислоты из сточных вод (после выделения сульфатов калия и натрия) фракцией синтетических спиртов С7—Сэ на колонне пульсационного типа нейтрализация кислого рафината едким натром и отгонка экстрагента от рафината обесцвечивание водного маточника отгонка уксусной кислоты от экстрагента ректификация 57 %-ной уксусной кислоты — выделение товарной уксусной кислоты. [c.315]

Осадок после фильтрации или декантации содержит до 2% Г120. Его промывают при температуре 80—90° С в реакторах с механическим перемешиванием до содержания Ы20 0,05— 0,2%. Промывные воды содержат Ь120 до 10 г/л. Раствор обрабатывают поташом или едким натром для очистки от алюминия и железа. После фильтрации раствор упаривают до начала кристаллизации сернокислого калия. Совместно с ним частично выделяется сульфат натрия. Растворимость при 20° С сульфата калия 111 г/л, сульфата натрия 194 г/л. [c.108]

При сульфировании образуется вода, которая разбавляет серную кислоту, поэтому, чтобы последняя сохранила нужную концентрацию до конца реакции, необходим значительный ее избыток. При сульфировании олеумом в реакцию обычно вступает только свободный серный акгидрнд, так что и в этом случае по окончании сульфирования остается большое количество избыточной серной кислоты. Отделение этого избытка серной кислоты от образовавшихся сульфокислот легче всего осуществляется в случае аминосульфокислот, которые содержат одинаковое число сульфо- и аминогрупп такие сульфокислоты настолько уд о растворимы в воде, и особенно в разбавленной серной кислоте, что при разб авлении реакционной массы практически полностью выпадают в осадок, который достаточно отфильтровать и промыть. Выделение других сульфокислот производится в технике двумя способами. Первый способ состоиг в том. что растворенную в воде реакционную массу нейтрализуют гидратом окиси кальция (гашеная известь, известковое молоко или углекислым кальцием (мел илн тонко измельченный известняк) и отфильтровывают выпавший в осадок гипс. Каль циевую соль полученной сульфокислоты, содержащуюся в фильтрате, переводят с помощью соды или сульфата натрия в натриевую соль. После этого снова отфильтровы-пают. от СаСОз (а также от гипса) и упаривают до начала кристаллизации или, в случае надобности, досуха. К реакционной массе можно также сразу прибавить необходимое для образования натриевой соли количество сульфата натрия после отфильтровывания гипса непосредственно получают раствор натриевой соли сульфо- [c.78]

Для выделения из рапы хлористого калия и разделения его от других химических продуктов применяют многоступенчатую кристаллизацию. Рассолы выпаривают в 3-корпусном вакуумном аппарате с применением принудительной циркуляции рассола и противоточным движением рассола и пара. Выделенные при выпаривании кристаллы галита и беркеита с примесью литийнатрийфосфата разделяют в классификаторе. Отфильтрованный беркеит перерабатывают на соду и сульфат натрия. Выходящий из испарителя рассол охлаждают в 3-ступенчатой вакуум-кристаллизационной установке. [c.511]

Для выделения сульфата калия смешивают маточники после отделения соды-1 и соды-2 в таком соотношении, чтобы состав смешанного раствора соответствовал полю кристаллизации сульфата калия при 30—35° С. Чтобы получить сульфат калия хорошего качества, к смешанному раствору добавляют воду в количестве, необходимом для снижения щелочности раствора. Без добавления воды в процессе кристаллизации К2304 из раствора вместе с сульфатом калия будет выделяться сода, так как смешанный раствор насыщен карбонатом натрия. [c.186]

Сульфат лития образует двойные или типичные комплексные оли с сульфатами других щелочных элементов, например МеЫ504 ( (Ме = Ма+, К+, ЫН ), Ме4и2(504)з ЭНгО (Ме=Ма+, К+), и с рядом сульфатов двухвалентных металлов. Многочисленные комплексные сульфаты лития были получены как при кристаллизации из расплава, так и выделены из растворов в последнем случае наблюдалось образование и безводных солей, и кристаллогидратов. В отличие от сульфатов натрия и калия сульфат лития не образует при обычной температуре соединений типа квасцов Ме2 04-А12(504)з-24Н20. [c.17]

По одному из вариантов раствор упаривается до начала кристаллизации сернокислого калия. После охлаждения кристаллы отделяются на центрифуге и направляются на спекание. В процессе кристаллизации совместно с сернокислым калием выделяется частично сульфат натрия (при 20° растворимость сульфата калия— 111 г/л, сульфата натрия — 194 г л). После выделения из раствора основной массы калия и натрия производится осаждение лития в виде труднорастворимой углекислой соли. Осаждение проводится насыщенным раствором соды (300 г л ЫзгСОз) по реакции [c.132]

Затравка не обязательно должна состоять из материала, предназначенного для кристаллизации, кроме тех случаев, когда требуется абсолютная чистота окончательного продукта. Чтобы вызвать кристаллизацию, можно применять мельчайшие кристаллики других изоморфных веществ. Например, для кристаллизации арсенатов как затравку часто применяют растворы фосфатов. Небольшие количества дегидрата тетрабората натрия могут вызвать кристаллизацию декагидрата сульфата натрия [19]. Кристаллические органические гомологи, производные и изомеры часто применяют для принудительной кристаллизации фенол может вызвать кристаллизацию т-крезола, а этиловый ацетанилид — кристаллизацию метилового ацетанилида [181. Прекшот и Браун 120] сообщили о результатах исследования влияния ионных кристаллов на кристаллизацию неперемеши-ваемых растворов хлористого калия применяемые вещества кристаллографически были подобны хлористому калию, но нерастворимы в воде. Было установлено, что селенид свинца является наилучшей добавкой для начала кристаллизации, т. е. необходимая степень переохлаждения. раствора хлористого калия для зарождения центров кристаллизации была наименьшей. Теллурид свинца также оказался вполне эффективным, а сульфид свинца — самым слабым из них. [c.151]

Из всех калийсодержащих бассейных продуктов в заводских условиях получают сульфат калия, а богатые сульфатсодержащие рассолы с использованием галита из садочных бассейнов перерабатывают в сульфат натрия. Гибкость бассейной технологии заключается в переходе от кристаллизации по линии (если исключено получение кондиционных растворов хлорида магния, освобожденных от большей части примесей сульфат-и калий-ионов) к (если зима была относительно [c.149]

Горячий вариант переработки карбонатного рассола применяют в случае более низкого содержания карбоната и тетрабората натрия, с одной стороны, и увеличенного содержания сульфата натрия. Этот вариант удобен, если раствор содержит хлорид калия и его необходимо выделить в виде товарного продукта. Технологический процесс начинается со стадии кристаллизации поваренной соли и беркеита при зтааривании исходного рассола в выпарной установке. Одновременно происходит концентрирование хлорида калия. [c.208]

Вместе с тем, следует иметь в виду, что в некоторых частных случаях фиг. 24, а и 24, е могут быть с успехом применены. Призматический гексаэдроид служит для изображения пятикомпонентных систем из трех катионов и трех анионов. Примеро м может служить система из хлоридов, сульфатов и карбонатов калия, натрия и аммония. Если в задачу исследования входит изучение границ полей кристаллизации, скажем, хлоридов, сульфатов и карбонатов, независимо от того, с каким из катионов они соединены, или, напротив, всех солей натрия, калия и аммония, независимо от анионов, с которыми они связаны, тогда указанные две проекции вполне пригодны. При этом в перв1. м случае все катионы, во втором — все анионы изображаются суммарно. [c.46]

При 20° состав, изображаемый точкой /, находится в поле К2СГ2О7. Если бы в растворе находились только сульфаты и бихроматы натрия и калия, а хлоридов не было бы вовсе, то конечным пунктом кристаллизации чистого бихромата калия, без примесей других солей, являлась бы точка Л если бы в растворе имелись только хлориды и бихроматы натрия и калия, а сульфаты отсутствовали бы, границей луча явилась бы точка В. Так как в составе, отвечающем точке 1, имеются одновременно и хлориды и сульфаты, то кристаллизация чистого бихромата калия закончится, по всей вероятности, где-то на пpя ioй между точками Л и В. Для простоты примем, что состав, отвечающий какой-либо точке эвтонической поверхности, ограничивающей область кристаллизации бихромата калия от других соседних твердых фаз системы, изменяется пропорционально составу растворов тогда мы имеем право разделить отрезок АВ прямо пропорционально относительному содержанию хлоридов и сульфатов в составе точки 1, т. е. в отношении 33 11. В результате получим точку С. Следовательно, границей области кристаллизации бихромата калия при 20° для взятого исходного состава является точка С по достижении ее из раствора наряду с бихроматом калия начнет кристаллизоваться хлористый натрий. [c.75]

При 100° расположение состава 1 в той или иной области кристаллизации не столь очевидно в системе из хлоридов и бихроматов калия и натрия (в отсутствие сульфатов) точка 1 находилась бы в области кристаллизации К2СГ2О7, границей которой для данного состава является точка В и но в системе из сульфатов и бихроматов калия и натрия (в отсутствие хлоридов) точка 1 уже расположена в области кристаллизации глазерита, так как граница области К2СГ2О7 находится в точке Аи Так как в растворе / находятся и хлориды и сульфаты, то граница области бихромата калия для интересующего нас состава 1 находится на прямой между точками Аг и Ви на таком расстоянии от В, которое отвечает отношению 33 11. Поделив отрезок Л1В1 в отношении 75% 25%, получим в первом приближении точку Сь Таким образом, при 100° границей области кристаллизации чистого бихромата калия для нашего раствора служит точка Сь Состав же точки 1 находится уже за его границами — в области кристаллизации глазерита. [c.81]