Стронций пероксид

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Пероксиды, надпероксиды и полуторные оксиды. Пероксиды М2О2 образуют все щелочные металлы известны также пероксиды МО2 цинка, кадмия, кальция, стронция н бария. [c.197]

В состав большинства трассирующих боеприпасов входит ряд основных материалов, которые приводятся далее в порядке убывания их содержания нитрат стронция, пероксид магния и стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция, диоксид свинца. Нитраты стронция и магния составляют 60 % от общего количества. Использованный пиротехнический материал обычно сжигают или подвергают химическому разложению, что приводит к загрязнению окружающей атмосферы и водоемов. [c.254]

Р6,217 С8,И,508 Кремний оксид Б3,95 К2,214 НЗ,П,94 Олово(1У) оксид Б3,174 К2.296 К4,118 Стронций пероксид Р6,440 октагидрат В3,48 Р6,440 [c.76]

Стронция пероксид ЗгОг М 119,63. [c.134]

Пероксид стронция безводный и октагидрат [c.151]

Ю2 Пероксид стронция Препараты для профессионального удаления волос. Содержание стронция в готовом изделии максимум 4,5%. Не для домашнего употребления. Избегать контакта с глазами. Работать в перчатках. При попадании в глаза немедленно промыть. [c.69]

Оксиды стронция и бария SrO и ВаО сходны с оксидом кальция. Оба ме-та.тла образуют также пероксиды. Пероксид бария ВаОг получается при нагревании оксида бария на воздухе примерно до 500 °С. Прп высокой температуре она снова разлагается на оксид н кислород. Пероксид бария, как и пероксид натрия, используют для беления различных материалов. [c.619]

Определение марганца. Марганец определяют с помощью реакций окисления органических реагентов пероксидом водорода при рН = 9—И, с применением реакций окисления ароматических аминов или лейкооснований красителей перйодатом при рН=4—6. Предел обнаружения марганца составляет 10" — 10 мкг/мл. Высокая избирательность реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода в присутствии этилендиамина (активатора) и сульфосалицилата (маскирующего агента) позволяет определять марганец непосредственно в солях цинка, кадмия, магния, бария и стронция. [c.152]

ЗгОг Пероксид стронция бц. кр. 119,6 [c.82]

Октагидрат пероксида стронция ЗгОг-ВНгО получают так же, как октагидрат пероксида кальция (см. 2, гл. III) [c.138]

Для получения безводного оксида стронция к 5 мл насыщенного раствора нитрата стронция, нагретого до 55°С, приливают 5 мл 30-процентного пероксида водорода и 7 мл 25-процентного раствора аммиака. Смесь нагревают до 55Х, белый осадок отфильтровывают, промывают спиртом и высушивают при 50—60°С. На воздухе продукт постепенно превращается в карбонат. Хранить в запаянной ампуле. [c.138]

Кальций, стронции и барий по отношению к. кислороду и воде ведут себя подобно щелочным металлам Они разлагают воду с выделением водорода и образованием гидроксидов М(ОН)2. Взаимодействуя с кислородом, образуют оксиды (СаО) и пероксиды (5гО/, ВаОг), которые реагируют с водой но/ обно аналогичным соединениям щелочных металлов. [c.128]

СТРОНЦИЯ ПЕРОКСИД ЗгО], аморфное твердое в-во раал > 900 С в воде гидролизуется, раств, в сп. Иэ водных р-ров кристаллизуется октагидрат, к-рый обезвоживается прн 100 С в токе воздуха, своб. от СОз. Получ. действие Ог на ЗгО при 400 °С (под давл.) действие HjO на Зг(ОН)з. Сырье для палуч. металлич. Зг, компонент пиротехн. составов. [c.547]

Следует также отметить возможность применения перманганата калия КМПО4, хлоратов натрия и бария НаСЮз и Ва(С10з)2, нитрата свинца РЬ(МОз)2 и пероксида стронция 8г02. [c.17]

Strontiumperoxyd п перекись стронция, пероксид стронция, ЗгОг. [c.386]

Strontinmperoxyd п перекись стронция, пероксид стронция, ЗгОз. [c.386]

Пероксид стронция 8гОг — порошок белого цвета, мало растворимый в воде. Под водой постепенно переходит в октагидрат. Разлагается на воздухе при 215 °С. [c.254]

Первым способом чаще получают пероксиды магния, кальция и стронция вторым — пероксид бария. При кристаллизации из водных растворов выпадают октагидраты Ме [Оа] 8Н2О, которые могут быть обезвожены в пределах температур 100°—130° С. [c.259]

Осадок растворяют и неско 1Ьких каплях 2 н. соляной кислоты и к полученному раствору прибавляют 2—3 капли хлорной воды или раствора пероксида водорода. При этом образуется нерастворимый в кислотах белый осадок сульфата стронция . [c.174]

Это — белые, твердые порошки, имеющие ионную решетку. Пероксид бериллия не получен пероксид магния существует только в водном растворе у кальция, стронция и бария, помимо порошкообразных пероксидов (Са [Оа], Sr [Оз], Ва [Ogi), существуют и гидраты состава Ме [Ojl 8Н2О. [c.258]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Щелочноземельные металлы также образуют пероксиды, прочность которых повышается от кальция к барию. Если пероксид стронция и тем более кальция удается получить лишь при повышенном давлении кислорода, то пероксид бария Ва02 получают путем нагревания БаО в токе воздуха до500 С. При более высоких температурах равновесное давление кислорода для реакции 2 БаО-1-02=2 БаОг превышает атмосферное, поэтому при горении металлического бария на воздухе, когда температура реакционной системы очень высока, присоединение кислорода к барию доходит лишь до ВаО. [c.188]

Процесс, разработанный К. Ф- Парришем, Дж. Е. Шортом, мл. и К- С. Хор-релом (патент США 3 930844, 6 января 1976 г. Министерство военно-морского флота США), предназначен для обработки пиротехнического трассирующего материала, содержащего нитраты стронция и магния, пероксид стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция и диоксид свинца, в котором 60 % от общего количества материала составляют нитраты стронция и магния. Сначала из материала удаляют нитрат стронция, растворяя его в холодной воде. Получаемый раствор отфильтровывают и упаривают для выделения нитрата стронция. Оставшийся материал последовательно промывают горячей водой, этиловым спиртом, и метиленхлоридом для удаления всех других материалов за исключением магния. Оставшийся магний сушат и выделяют в виде товарного продукта. Схема процесса представлена на рис. 1П. [c.254]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Эти вещества формально являются производными ионов 0 и Оз соответственно. Щелочные металлы, кальций, стронций и барий образуют ионные пероксиды. Пероксид натрия производят в промышленности при окислении натрия кислородом воздуха, при этом сначала образуется N320, а затем агОг. Это желтоватый очень гигроскопичный порошок, устойчивый при температурах до 500 °С и содержащий также по данным электронного парамагнитного резонанса около 10% супероксида. [c.363]

Свойства простого вещества и соединений. Стронций — довольно мягкий серебристо-белый металл, в неочищенном состоянии слегка желтоватый. Его можно разрезать ножом. Нетяжелый (пл. 2,6 г/смЗ), плавящийся в пламени обычной газовой горелки (г дл = = 757 С). Способен кристаллизоваться в двух модификациях гра-нецентрированной кубической и гексагональной. Ковкий и пластичный металл, легко вытягивающийся в листы и нити. Легко образует сплавы и интерметаллические соединения с алюминием, свинцом, магнием и другими металлами. Стронций легко теряет электроны и обладает повышенной химической активностью. На воздухе покрывается пленкой оксида 5гО (частично пероксида ЗгОг) и нитрида ЗгзЫг. Без нагревания присоединяет водород с образованием гидрида ЗгНг, который разлагается водой [c.305]

Чтобы убедиться в том, что осадок представляет собой SrSOa, промойте его 2—3 раза 0,5 мл дистиллированной воды и растворите в 2—3 каплях 2 и. раствора НС1. Прибавьте к полученному раствору 2—3 капли пероксида водорода или хлорной воды. При этом образуется нерастворимый белый осадок SrS04. Сульфит стронция легкорастворим в минеральных кислотах. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология