Реагенты влияние

О характере В разнообразных химических соеди-и формах нениях, в процессах превращения проявления веществ действуют различные виды внутренних противоречий, раскрываются осо-противоречий бенности их разрешения в зависи-в химических мости от воздействия различных веществах реагентов, влияния внешних условий. Но по отношению к химической форме движения материи неправомерно говорить о борьбе противоположностей как активном противоборстве непримиримых тенденций и сил, подобно тому как это имеет зачастую место в живой, природе и особенно в обществе. Между противоположными свойствами, тенденциями,, различными по своей природе составными элементами, структурными группами, образующими противоречия в химических веществах и явлениях, имеет место определенное взаимодействие, взаимовлияние. [c.126]

Б. Повышение давления влияет на скорость процесса (скорость достижения равновесного состояния обратимых процессов) и состояние равновесия. Эффективность повышения давления зависит от агрегатного состояния обрабатываемых веществ. Наиболее сильно влияет давление на скорость процессов, идущих в газовой фазе или же при взаимодействии газов с жидкостями и твердыми телами. В меньшей степени давление сказывается на процессах в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, протекающих в газовой фазе или в гетерогенных с участием газообразных компонентов, повышение давления уменьшает объем газовой фазы и соответственно увеличивает концентрации взаимодействующих веществ. Таким образом, повышение давления равносильно росту концентрации реагентов. Влияние давления определяется кинетическими уравнениями. По аналогии с (П.54) можно выразить скорость гомогенного процесса в газовой фазе формулой [c.65]

Эти факты также указывают на решающее значение электронных смещений, происходящих во время процесса под влиянием поляризующего действия реагента влияние же групп СООН и NOa сказывается только на очень сильном снижении скорости реакции. [c.347]

Очень быстрые взаимные переходы таких изомерных соединений и обусловливают, по мнению Бутлерова, их способность реагировать в соответствии с двумя структурными формулами или, как теперь говорят, их двойственную реакционную способность. Доказать же, что вещество представляет смесь изомерных соединений, очень легко переходящих друг в друга, и определить их строение было трудной задачей, особенно в первые годы развития теории химического строения. Бутлеров объяснял это тем, что в. массе вещества присутствуют частицы различных, например двух, строений, и при склонности частиц к перегруппировке вся эта масса, понятно, будет подвергаться реакциям, свойственным одному строению, или реакциям, свойственным другому строению, смотря по натуре реагента, влиянию которого подвергается,—смотря, так сказать,—по направлению действия этой реакции [3]. [c.498]

Течение реакции по тому или иному механизму зависит от стру туры реагирующей молекулы, активности реагента, влияния сред SV т. д. [c.276]

Несмотря на то что явление осаждения давно привлекло внимание химиков, многие важные вопросы, касающиеся механизма процесса, все еще не вполне ясны. Тем не менее можно считать установленным, что размеры частиц образующейся твердой фазы частично определяются экспериментальными условиями, такими, как температура, растворимость в данной среде, концентрация и скорость перемешивания реагентов. Влияние этих факторов мож- [c.142]

Как видно из данных рис. I, в зависимости от объемного расхода газа через отверстие барботера коэффициент обмена струи с ее периферийными областями может меняться в широком диапазоне. Коэффициент обмена для пузырей реагента, подаваемого через газораспределительную решетку, уменьшается по высоте слоя. Таким образом, в зависимости от числа отверстий в барботере и расстояния между барботером и решеткой возможны различные комбинации величин коэффициентов межфазного обмена для каждого реагента. Влияние этого фактора на выхода продуктов хлорирования исследовалось на математической модели процесса. [c.22]

Степень выщелачивания в i-й ступени каскада зависит от отношения объема ступени к объемной скорости потока или, что то же самое, от величины среднего времени пребывания Q . Однако эта величина не является единственным показателем, определяющим степень растворения не менее важную роль играют условия растворения, такие как температура и концентрация активного реагента. Влияние условий растворения проявляется в величине времени полного растворения Т/. Таким образом, среднее время пребывания 0/ характеризует объем ступени, а время полного растворения [c.133]

Что же касается влияния кристаллической структуры, рассмотренные примеры позволяют выявить два типа воздействия со стороны твердого реагента (влияние металла-подложки на скорость роста толстых окисных слоев [90], рис. 39) и со стороны образующегося твердого продукта за счет возникающих в нем напряжений (сигмоидные кривые при сульфидировании W, Мо и т. д. [59], рис. 27). [c.126]

В ряде опытов с бензолом в качестве растворителя также меняли начальные концентрации реагентов. Влияние начальных концентраций реагентов на наблюдаемую константу скорости реакции триэтиламина с метилиодидом в замороженных растворах в бензоле при —5°С приведено ниже [c.203]

В настоящей работе влияние температуры па окраску растворов рассмотрено па примере комплексов алюминия, индия, галлия, тория, редкоземельных и некоторых других элементов с азосоединениями, приведенными в табл. 1. Большинство из приведенных азосоединений являются широко распространенными реагентами. Влияние температуры сопоставлялось с влиянием pH и концентраций реагирующих компонентов. Работа выполнялась на спектрофотометре СФ-4 и потенциометре ЛП-58. [c.83]

Дискриминационные факторы х для некоторых комплексов приведены в табл. 5.17 вместе со значениями з- По-видимому, имеется обратная корреляция между 5 и /сз- Это можно обосновать, если интерпретировать /сд как меру реакционности, присущую данному комплексу, т. е. как константу скорости для наименее эффективного нуклеофильного реагента, влияние которого может быть измерено в растворителе 8. При использо- [c.350]

Сольволиз имел первый порядок, а замещение под действием растворенных нуклеофилов — второй, первый по каждому из реагентов. Влияние растворителя и солей во всех случаях не согласовывалось с ионизационным механизмом (SnI), а, как и следовало ожидать, соответствовало одностадийному бимолекулярному замещению (Sn2). Замещение нуклеофилами, растворенными в Н2 0, происходило без обмена кислорода с растворителем. В целом все данные указывали на 8 2-механизм и свидетельствовали против процесса диссоциации или образования промежуточного продукта присоединения за счет расширения валентной оболочки. [c.530]

Приведенные выше данные свидетельствуют о том, что переэтерификация дибензоатов замещенных бмс-фенолов является довольно сложным процессом, скорость которого зависит как от легкости взаимодействия протона с кислородными атомами эфира, так и от скорости взаимодействия эфира с нуклеофильным реагентом. Влияние заместителей в молекуле бнс-фенола на скорость обоих процессов противоположно, и они протекают с соизмеримой скоростью. [c.188]

Рассмотренная выше модель реакции (18.1) позволяет исследовать влияние гетерозаместителей на реакционную способность субстрата. С этой целью вновь обратим внимание на кривую отталкивания между приближающимся радикалом и субстратом (см. рис. 19.1). Кулоновские силы отталкивания р-электрона К от л-электронов субстрата М вносят основной вклад в энергию отталкивания. С этой точки зрения можно считать Р нуклеофильным реагентом. Влияние заместителей на скорость реакции (18.1) находится в соответствии с этим предположением (рис. 19.4). [c.175]

Для получения устойчивого раствора реагента влияние этих факторов нужно свести к минимуму. Для этого стандартные растворы КМПО4 хранят в темном месте в темных склянках со стеклянными пробками. Правильно приготовленный раствор КМПО4, хранящийся при описанных условиях, устойчив в течение нескольких месяцев. [c.302]

Термодинамические исследования показывают, что для протекания реакций дегидроциклизации и дегидрогенизации наиболее благоприятными следует считать условия высокую температуру, низкое парциальное давление водорода и повышение числа углеродных атомов в реагенте. Влияние температуры, давления и степени разбавления водородом на равновесные концентрации продуктов реакции изучалось на системах к-гексан — бензол — водород и к-гептан — толуол — водород. Результаты исследова- [c.501]

В статье Об изодибутилене А. М. Бутлеров писал [1] В огромном большинстве случаев мы имеем дело с веществами, в газообразной или жидкой массе которых, при обыкновенных условиях, химическому равновесик> соответствует присутствие частиц одного известного определенного химического строения в бесконечно большем числе, чем частиц других строений, изомерных с первым, но вероятно, что в некоторых случаях можно встретить и такие тела, масса которых постоянно заключает в заметном количестве изомерные частицы различного химического строения,—частицы, постоянно соперничествующие между собою, перегруппировывающиеся взаимно из одного строения в другое. В первом случае можно смело говорить об определенном химическом строении тела, а во втором—суждение об каком-либо одном определенном строении явится бесполезным, потому что в массе вещества присутствуют частицы различных, например двух, строений, и, при склонности частиц к перегруппировке, вся эта масса, понятно, будет подвергаться реакциям, свойственным одному строению, или реакциям, свойственным другому строению, смотря по натуре реагента, влиянию которого подвергается,—смотря так сказать—по направлению действия этой реакции . [c.424]

Значение коэффициента распределения зависит от концентраций >катиона и аниона реагента. Влияние pH сказывается только в том случае, когда экстрагируемый анион принадлежит слабой кислоте. Если и катион реагента, и экстрагируемый анион достаточно объемисты и гидрофобны, например ( СйН5)4Аз+ я (СбН5)4 В , то значение >м прямо иропорционально относительной диэлектрической нроницаемости органической фазы. Однако из этого правила имеется много исключений, обусловленных, например, образованием водородных связей между молекулами растворителя и одним или обоими партнерами ионной пары. В этом случае экстрагируемость возрастает по мере увеличения относительной диэлектрической проницаемости. [c.207]

В упомянутой статье 1876 г. он писал Мыслимо, что и без присутствия посредствующего реагента, каковым является здесь серная кислота, частицы некоторых веществ, вследствие постоянного распадения и воссоединения продуктов в новом порядке, постоянно изомеризуются, переходя от одного видоизменения в другое — и обратно...в массе вещества присутствуют частицы различных, например двух, строений, и, при склонности частиц к перегруппировке, вся эта масса, понятно, будет подвергаться реакциям, свойственным одному строению, или реакциям, свойственным другому строению, смотря по натуре реагента, влиянию которого подвергается,— смотря, так сказать, по направлению действия этой реакции. Подобной частицей двойственного строения будут, например, по-видимому, циановая кислота, синильная кислота и т. п Такой взгляд [c.176]

Жидкое стекло. Жидкое стекло долгое время применяли в качестве реагента при промышленной выплавке серы из концентратов в автоклавах. Как показал опыт, жидкое стекло является акг тинным реагентом, влияние которого на выход серы при пла вке концентратов существенно зависит от колнчестра и качества жид- [c.82]

В том случае, когда в ароматическом ядре кроме атомов фтора содержатся сильные электронодонорные или электроноакцепторные заместители, именно они определяют ориентацию при реакциях нуклеофильного замещения и скорость процесса. Совершенно естественно, что при взаимодействии полифторированных ароматических соединений с нуклеофильными реагентами влияние заместителя противоположно таковому при реакциях электрофильного замещения в производных ароматических углеводородов электронодонорные заместители (ОН, NH2 и др.) замедляют реакцию и являются лета-орйентантами, электроноакцепторные заместители (N02, СРд и др.) ускоряют процесс и ориентируют ата- [c.12]

Обобщая сде.лапные наблюдения, Бутлеров писал Б некоторых с.лу-чаях можно встретить и такие те.па, масса которых постоянно заключает в заметном количестве изомерные частицы различного химического строения,— частицы, постоянно соперничествующие между собою, нерегруи-иировывающиеся взаимно из одного строения в другое.. . и, при склонности частиц к перегруппировке, вся эта масса, понятно, будет подвергаться реакциям, свойственным одному строению, или реакциям, свойственным другому строению, смотря ио натуре реагента, влиянию которого подвергается,— смотря, так сказать, ио направлению действия этой реакции. Подобной частицей двойственного строения будут, например, повидимому, циановая кислота, синильная кислота и т. п. . [c.644]

Фундамент для построения учения о таутомерии и двойственной реакционной способности был зало- жен А. М. Бутлеровым, который еще в конце прошлого столетия четко сформулировал идею о существовании равновесной динамической изомерии и связанного с ней двойственного реагирования химических соединений. Так, в 1877 г. в примечании к статье Об изодибутилеие А. М. Бутлеров писал ...B некоторых случаях можпо встретить и такие тела, масса которых постоянно заключает в заметном количестве изомерные частицы химического строения, — частицы, постоянно сонерничествующие между собой, перегруппировывающиеся пз одного строения в другое... и, при склонности частиц к перегруппировке, вся эта масса, понятно, будет подвергаться реакциям, свойственным одному строению, или реакциям, свойственным другому строению, смотря по натуре реагента, влиянию которого подвергается... [1]. Следует отметить, что изученное А. М. Бутлеровым равновесие изомерных диизобутиленов и соответствующих им спиртов явилось первым примером таутомерного равновесия, механизм которого был понят. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология